Dokumen tersebut merupakan bab tentang termodinamika pada buku pelajaran fisika SMA/MA kelas XI yang membahas tentang konsep-konsep dasar termodinamika seperti kalor, usaha, proses-proses termodinamika, hukum pertama dan kedua termodinamika, serta contoh soal-soal penerapannya.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum-hukum termodinamika dan berbagai proses yang terjadi pada gas, seperti proses isotermal, isokhorik, isobarik, dan adiabatik. Juga dibahas mengenai siklus Carnot, Otto, dan Diesel beserta efisiensinya."
PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA FISIKA TERMODINAMIKA DAN KESETIMBANGAN.pdfBPSiscaAmanitaF
Dokumen tersebut merupakan petunjuk praktikum tentang termodinamika dan kesetimbangan untuk mahasiswa program studi pendidikan kimia. Terdiri dari empat praktikum yang meliputi prinsip kalorimeter sederhana, membuat termometer sederhana, membuat rancangan kalorimeter sederhana, dan memahami prinsip termokimia. Praktikum-praktikum tersebut bertujuan untuk mempelajari konsep-konsep dasar termodinamika secara praktis
1. Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu meningkat dan ΔH bernilai negatif. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu menurun dan ΔH bernilai positif.
2. Eksperimen menunjukkan reaksi antara NaOH dan urea dengan air sebagai reaksi eksoterm karena suhu meningkat. Reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida sebagai reaksi endoterm karena suhu men
Kelompok 2 terdiri dari 5 anggota yang mempelajari termodinamika, termasuk hukum-hukum dan proses-prosesnya seperti siklus Otto, Rankine, dan Carnot. Dokumen ini juga menjelaskan konsep kalor, usaha, dan energi dalam termodinamika beserta rumus-rumusnya.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum-hukum termodinamika dan berbagai proses yang terjadi pada gas, seperti proses isotermal, isokhorik, isobarik, dan adiabatik. Juga dibahas mengenai siklus Carnot, Otto, dan Diesel beserta efisiensinya."
PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA FISIKA TERMODINAMIKA DAN KESETIMBANGAN.pdfBPSiscaAmanitaF
Dokumen tersebut merupakan petunjuk praktikum tentang termodinamika dan kesetimbangan untuk mahasiswa program studi pendidikan kimia. Terdiri dari empat praktikum yang meliputi prinsip kalorimeter sederhana, membuat termometer sederhana, membuat rancangan kalorimeter sederhana, dan memahami prinsip termokimia. Praktikum-praktikum tersebut bertujuan untuk mempelajari konsep-konsep dasar termodinamika secara praktis
1. Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu meningkat dan ΔH bernilai negatif. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu menurun dan ΔH bernilai positif.
2. Eksperimen menunjukkan reaksi antara NaOH dan urea dengan air sebagai reaksi eksoterm karena suhu meningkat. Reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida sebagai reaksi endoterm karena suhu men
Kelompok 2 terdiri dari 5 anggota yang mempelajari termodinamika, termasuk hukum-hukum dan proses-prosesnya seperti siklus Otto, Rankine, dan Carnot. Dokumen ini juga menjelaskan konsep kalor, usaha, dan energi dalam termodinamika beserta rumus-rumusnya.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika kimia, yang mencakup 3 hukum termodinamika, konsep-konsep seperti entalpi, entropi, energi bebas Gibbs, serta contoh soal terkait."
Termodinamika adalah ilmu yang menghubungkan panas dan mekanika. Dokumen ini membahas berbagai konsep dasar termodinamika seperti proses adiabatik, diatermik, dan kuasistatik beserta contoh-contohnya. Juga dibahas mengenai hukum nol dan satu termodinamika serta penerapannya dalam mesin kalor.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan berbagai proses termodinamika seperti proses isobar, isokor, isoterm dan adiabatik. Dokumen tersebut juga membahas tentang konsep siklus termodinamika dan penggunaannya untuk mengubah panas menjadi kerja secara terus menerus.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan entalpi. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa perubahan energi total pada suatu sistem sama dengan panas yang ditransfer ditambah dengan kerja. Entalpi adalah panas yang terkandung pada suatu senyawa pada tekanan konstan.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika dan hukum-hukumnya. Kata "termodinamika" berasal dari bahasa Yunani yang berarti perubahan kalor dan dinamis. Hukum Pertama Termodinamika menyatakan bahwa perubahan energi dalam suatu sistem sama dengan selisih kalor dan kerja yang dilakukan sistem. Hukum Kedua menyatakan bahwa sebagian kalor tidak dapat diubah menjadi kerja melainkan a
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan siklus termodinamika. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa panas yang masuk atau keluar sistem akan mengubah energi dalam sistem dan melakukan pekerjaan. Dokumen tersebut menjelaskan berbagai proses termodinamika seperti isobarik, isokorik, isotermik, dan adiabatik beserta persamaan yang menggambarkan setiap proses. J
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep dasar termodinamika seperti energi dalam, usaha, kalor, dan berbagai proses termodinamika seperti isotermal, adiabatik, isobaris. Secara ringkas, dokumen menjelaskan hubungan antara panas, kerja dan energi serta perubahan yang terjadi pada suatu sistem akibat proses-proses tersebut sesuai dengan hukum-hukum termodinamika.
Eksperimen ini bertujuan untuk menentukan perubahan entalpi pembakaran (ΔHC) naftalen menggunakan kalorimeter bom. Perubahan entalpi diukur dengan membakar sampel di dalam kalorimeter yang berisi air, dan mengukur kenaikan suhu air. Kenaikan suhu ini digunakan untuk menghitung jumlah kalor yang diserap air dan kalorimeter. ΔHC naftalen dihitung dengan menggunakan persamaan kesetimbangan kalor yang melibatkan kalor re
Dokumen tersebut membahas tentang panas dan kalor, termasuk definisi panas, satuan panas, dan contoh proses perpindahan panas. Juga dibahas mengenai hukum-hukum termodinamika yang menjelaskan tentang perubahan energi dalam suatu sistem akibat perpindahan panas.
Eksperimen mengukur entalpi reaksi antara larutan HCl dan NaOH untuk menentukan sifat eksotermik/endotermiknya. Hasil pengukuran suhu sebelum dan sesudah reaksi menunjukkan penurunan suhu sebesar 9°C, menandakan sifat eksotermik dengan entalpi reaksi -37,8 kJ/mol.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika, yang mencakup pengertian sistem dan lingkungan, hubungan antara energi kalor dan usaha, proses-proses termodinamika seperti isotermal dan adiabatik, serta hukum-hukum termodinamika pertama dan kedua beserta konsep entropi dan siklus Carnot.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika kimia, yang mencakup 3 hukum termodinamika, konsep-konsep seperti entalpi, entropi, energi bebas Gibbs, serta contoh soal terkait."
Termodinamika adalah ilmu yang menghubungkan panas dan mekanika. Dokumen ini membahas berbagai konsep dasar termodinamika seperti proses adiabatik, diatermik, dan kuasistatik beserta contoh-contohnya. Juga dibahas mengenai hukum nol dan satu termodinamika serta penerapannya dalam mesin kalor.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan berbagai proses termodinamika seperti proses isobar, isokor, isoterm dan adiabatik. Dokumen tersebut juga membahas tentang konsep siklus termodinamika dan penggunaannya untuk mengubah panas menjadi kerja secara terus menerus.
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan entalpi. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa perubahan energi total pada suatu sistem sama dengan panas yang ditransfer ditambah dengan kerja. Entalpi adalah panas yang terkandung pada suatu senyawa pada tekanan konstan.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika dan hukum-hukumnya. Kata "termodinamika" berasal dari bahasa Yunani yang berarti perubahan kalor dan dinamis. Hukum Pertama Termodinamika menyatakan bahwa perubahan energi dalam suatu sistem sama dengan selisih kalor dan kerja yang dilakukan sistem. Hukum Kedua menyatakan bahwa sebagian kalor tidak dapat diubah menjadi kerja melainkan a
Dokumen tersebut membahas tentang hukum pertama termodinamika dan siklus termodinamika. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa panas yang masuk atau keluar sistem akan mengubah energi dalam sistem dan melakukan pekerjaan. Dokumen tersebut menjelaskan berbagai proses termodinamika seperti isobarik, isokorik, isotermik, dan adiabatik beserta persamaan yang menggambarkan setiap proses. J
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep dasar termodinamika seperti energi dalam, usaha, kalor, dan berbagai proses termodinamika seperti isotermal, adiabatik, isobaris. Secara ringkas, dokumen menjelaskan hubungan antara panas, kerja dan energi serta perubahan yang terjadi pada suatu sistem akibat proses-proses tersebut sesuai dengan hukum-hukum termodinamika.
Eksperimen ini bertujuan untuk menentukan perubahan entalpi pembakaran (ΔHC) naftalen menggunakan kalorimeter bom. Perubahan entalpi diukur dengan membakar sampel di dalam kalorimeter yang berisi air, dan mengukur kenaikan suhu air. Kenaikan suhu ini digunakan untuk menghitung jumlah kalor yang diserap air dan kalorimeter. ΔHC naftalen dihitung dengan menggunakan persamaan kesetimbangan kalor yang melibatkan kalor re
Dokumen tersebut membahas tentang panas dan kalor, termasuk definisi panas, satuan panas, dan contoh proses perpindahan panas. Juga dibahas mengenai hukum-hukum termodinamika yang menjelaskan tentang perubahan energi dalam suatu sistem akibat perpindahan panas.
Eksperimen mengukur entalpi reaksi antara larutan HCl dan NaOH untuk menentukan sifat eksotermik/endotermiknya. Hasil pengukuran suhu sebelum dan sesudah reaksi menunjukkan penurunan suhu sebesar 9°C, menandakan sifat eksotermik dengan entalpi reaksi -37,8 kJ/mol.
Dokumen tersebut membahas tentang termodinamika, yang mencakup pengertian sistem dan lingkungan, hubungan antara energi kalor dan usaha, proses-proses termodinamika seperti isotermal dan adiabatik, serta hukum-hukum termodinamika pertama dan kedua beserta konsep entropi dan siklus Carnot.
PPT RENCANA AKSI 2 modul ajar matematika berdiferensiasi kelas 1Arumdwikinasih
Pembelajaran berdiferensiasi merupakan pembelajaran yang mengakomodasi dari semua perbedaan murid, terbuka untuk semua dan memberikan kebutuhan-kebutuhan yang dibutuhkan oleh setiap individu.kelas 1 ........
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka.
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
1. Fisika 2 untuk SMA/MA Kelas XI
Peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam
Termodinamika
7
Bab
2. Beranda
Kegiatan Awal
Kalor dan Usaha
Proses Termodinamika
Kesimpulan
Tugas Proyek
Uji Kompetensi Awal
1. Apa itu termodinamika?
2. Sebutkan contoh-contoh aplikasi
termodinamika dalam kehidupan sehari-hari!
3. Jelaskan proses-proses isotermal, isokhorik,
isobarik, dan adiabatik!
Kapasitas kalor
Hukum Pertama
Termodinamika
Hukum Kedua
Termodinamika
3. KEGIATAN AWAL
Hukum 1 Termodinamika
Tujuan: Membuktikan Hukum 1 Termodinamika
Alat dan Bahan: 1. Balon 3 buah 4. Air
2. Wadah 3 buah 5. Es
3. Botol 3 buah
Langkah Kerja
1. Siapkan alat dan bahan. Kemudian, susun seperti gambar.
2. Pasangkanlah 3 buah balon pada masing-masing botol.
3. Isi wadah nomor 1 dengan air keran, wadah 2 dengan air panas, dan wadah 3 dengan
air dingin/air dengan es batu.
4. Amati apa yang terjadi pada balon tersebut.
Analisis
1. Balon pada wadah nomor 1 dan 3 tidak mengembang. Namun, hanya balon
pada wadah nomor 2 yang mengembang, dapatkan Anda menjelaskan
fenomena tersebut?
2. Apakah suhu dari air pada wadah yang menyebabkan balon menjadi
mengembang?
4. KALOR DAN USAHA
• Kalor merupakan energi panas.
• Usaha melibatkan perpindahan energi
yang tidak dipengaruhi oleh perbedaan
suhu.
• Istilah dalam termodinamika yaitu :
1. Sistem
2. Lingkungan
3. Pembatas
Sistem dalam Termodinamika
Sistem
Terbuka
Sistem
Tertutup
Sistem
Terisolasi
5. Usaha pada Sistem Termodinamika
Sebuah piston yang diisi oleh gas dengan nilai
tekanan P sehingga diperoleh nilai W pada
termodinamika:
6. Rasio pemampatan gas suatu mesin
adalah 4 : 1. Artinya volume gas
setelah dimampatkan amenjadi ¼ kali
volume awal. Diketahui bahwa volume
awal sebesar 12 m3. Jika tekanan
mula-mula sebesar 1 atm, tentukan
usaha yang dilakukan oleh sistem!
Contoh Soal 7.1
Jawab:
W bernilai negatif memiliki arti bahwa
sistem menerima usaha.
Kerjakan Uji Kompetensi 7.1 di buku
halaman 161 dengan sungguh-sungguh.
7. PROSES TERMODINAMIKA
Proses Isobarik
• proses di mana tekanan bernilai tetap.
• Usaha yang dilakukan pada proses
isobarik:
• Usaha pada gas ideal:
Grafik hubungan tekanan (P)
dan volume (V) pada proses
isobarik
Hukum Charles
8. Proses Isokorik (Isovolume)
• Pada proses isokorik, volume sistem konstan,
maka besarnya usaha sama dengan nol.
• Pada proses isokorik suhu meningkat dan
volume tetap sehingga tekanan akan
meningkat.
Hukum Gay-Lussac
Grafik hubungan tekanan (P)
dan volume (V) pada proses
isokorik
9. Proses Isokorik (Isovolume)
• Proses isotermik adalah proses perpindahan
kalor pada suhu konstan (suhu sama).
• Usaha yang dilakukan pada proses isotermik:
Hukum Boyle
Grafik hubungan tekanan (P)
dan volume (V) pada proses
isotermik
10. Proses Isokorik (Isovolume)
• Proses adiabatik terjadi jika sistem terisolasi
dari kalor yang masuk dan kalor yang keluar
(Q=0).
• Usaha yang dilakukan pada proses
adiabatik:
• Dengan ϒ adalah tetapan Laplace:
Grafik hubungan tekanan (P)
dan volume (V) pada proses
adiabatik
11. Tentukan usaha yang dilakukan sistem
yang mengalami siklus berikut.
Contoh Soal 7.2
Jawab:
Kerjakan Uji Kompetensi 7.2 di buku
halaman 164 dengan sungguh-sungguh.
12. KAPASITAS KALOR
• Kalor jenis (c) adalah jumlah energi panas
yang dibutuhkan untuk meningkatkan
temperatur atau suhu material tersebut
sebesar 1°C.
• Jumlah energi yang berpindah:
• Kapasitas kalor (C) yaitu perbandingan
banyaknya kalor ΔQ yang dibutuhkan
sebuah benda (material) untuk menaikkan
• temperaturnya sebesar ΔT.
13. Sebuah magnesium memiliki massa
sebesar 1.000 gr. Jika suhu magnesium
diturunkan dari 20°C menjadi 5°C,
tentukan nilai kalor jenisnya. Diketahui
bahwa nilai energi yang diserap oleh
magnesium adalah –15.3 kJ. Tentukan
nilai kalor jenisnya!
Contoh Soal 7.3
Jawab:
Kerjakan Uji Kompetensi 7.3 di buku
halaman 167 dengan sungguh-sungguh.
14. HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA
Hukum termodinamika pertama:
Ketika memberikan kalor pada suatu sistem, maka kalor tersebut
akan digunakan oleh sistem untuk melakukan kerja atau usaha
dan merubah energi dalamnya.
Peraturan tanda positif dan negatif hukum termodinamika
pertama.
1. Q (-) : suhu benda diturunkan atau sistem melepaskan kalor.
2. Q (+): suhu benda dinaikkan atau sistem menerima kalor.
3. W (-): sistem menerima usaha.
4. W (+): sistem melakukan usaha.
5. ΔU (-): energi dalam sistem berkurang.
6. ΔU (+): ketika energi dalam sistem bertambah.
15. Tentukan energi dalam sistem suatu
gas ketika kalor sebanyak 400 kalori
dikeluarkan oleh suatu sistem dan
usaha yang dilakukan sistem sebesar
600 Joule! Diketahui bahwa 1 kalori =
4,2 Joule.
Contoh Soal 7.4
Jawab:
Jadi, sistem dalam energi dalam
berkurang sebanyak 2,280 J.
Kerjakan Uji Kompetensi 7.4 di buku
halaman 169 dengan sungguh-sungguh.
16. HUKUM KEDUA TERMODINAMIKA
• Entropi (S) merupakan besaran yang menunjukkan
ketidakteraturan suatu sistem dalam sebuah proses.
• Hukum kedua termodinamika :
1. Proses reversibel atau proses bolak-balik adalah
proses menggembalikan keadaan akhir suatu proses
menjadi keadaan awal (entropi tidak meningkat).
2. Ireversibel adalah proses yang berjalan satu arah di
mana keadaan akhir suatu proses tidak dapat
dikembalikan seperti keadaan awal.
• Perubahan entropi:
Contoh peristiwa ireversibel
17. Jawab:
1.
2.
1. Diketahui volume 4 mol gas
diatomik bersuhu 400 K
berekspansi menjadi 3 kali volume
semula. Tentukan perubahan
entropi pada gas tersebut!
2. Tentukan perubahan entropi dari
es termasuk 10 gram yang
mencair pada suhu 0°C jika
diketahui bahwa kalor lebur es =
334 J/g!
Contoh Soal 7.5 dan 7.6
Kerjakan Tugas Individu, Uji Kompetensi 7.5 dan Kegiatan
Kelompok pada halaman 171, serta Uji Kemampuan Bab 7
halaman 174 dengan sungguh-sungguh.
19. Lakukan tugas proyek Bab 7 mengenai
Kalor yang Diserap dari Energi Matahari
di buku halaman 172. Kemudian,
buatlah dalam bentuk laporan praktium
dan sampaikan hasilnya dihadapan
temanmu.
Tugas Projek