Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to BAB 5 IKATAN KIMIA KSSM.pptx
Similar to BAB 5 IKATAN KIMIA KSSM.pptx (20)
BAB 5 IKATAN KIMIA KSSM.pptx
- 1. Ikatan Kimia
- 3. Sebatian terbentuk apabila dua atau lebih unsur bergabung 5.1 Asas Pembentukan Sebatian Menerangkan asas pembentukan sebatian Bagaimana unsur bergabung untuk menghasilkan sebatian?
- 4. • Gas adi wujud sebagai gas monoatom dan tidak reaktif secara kimia • Atom unsur lain → kestabilan susunan elektron boleh dicapai melalui pemindahan dan perkongsian elektron 5.1 Asas Pembentukan Sebatian Menerangkan asas pembentukan sebatian Kerana telah mencapai susunan electron duplet dan octet yang stabil
- 5. • Ikatan kimia terbentuk apabila berlaku pemindahan dan perkongsian elektron. • Jenis ikatan kimia: 1. Ikatan ion 2. Ikatan kovalen • Hanya melibatkan elektron valens sahaja 5.1 Asas Pembentukan Sebatian Menerangkan asas pembentukan sebatian
- 6. 5.1 Asas Pembentukan Sebatian Menerangkan asas pembentukan sebatian
- 9. • Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron antara atom logam dengan atom bukan logam Atom logam Atom bukan logam e Derma elektron Terima elektron Mencapai susunan elektron oktet yang stabil 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 10. Pembentukan Ion Atom neutral Kation (+) Anion (-) Derma elektron Terima elektron 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 11. 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 12. Aluminium, Al 2.8.3 Al Derma 3 elektron Al 3+ 2.8 Atom Aluminium, Al Ion Aluminium, Al 3+ Al → Al + 3e 3+ - 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 13. 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 14. Oksigen, O 2.6 O Terima 2 elektron O 2- 2.8 Atom Oksigen, O Ion Oksigen, O 2- O + 2e → O 2- - 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 15. Pembentukan Ikatan Ion • Sebatian ion Sebatian yang terbentuk apabila ion yang berlainan cas tertarik antara satu sama lain 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 16. 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 17. 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 18. Magnesium oksida 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion • Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom O adalah 2.6 • Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Mg, Mg2+ Mg → Mg2+ + 2e • Atom O menerima 2 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion O, O2- O + 2e → O2- • Satu ion Mg, Mg2+ dan satu ion O, O2- tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat membentuk sebatian magnesium oksida, MgO
- 19. 2.8 2.8 O 2- Mg 2+ 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 20. Natrium klorida, NaCl • Susunan elektron bagi atom Na adalah 2.8.1 dan atom Cl adalah 2.8.7 • Atom Na melepaskan/mendermakan 1 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Na, Na+ • Na → Na+ + e • Atom Cl menerima 1 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Cl, Cl- • Cl + e → Cl- • Satu ion Na, Na+ dan satu ion Cl, Cl- tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat membentuk sebatian natrium klorida, NaCl 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 22. Magnesium klorida • Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom Cl adalah 2.8.7 • Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Mg, Mg2+ Mg → Mg2+ + 2e • Atom Cl menerima 1 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Cl, Cl- Cl + e → Cl- • Satu ion Mg, Mg2+ dan dua ion Cl, Cl- tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat membentuk sebatian magnesium klorida, MgCl2 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 23. 2.8 2.8 Cl - Mg 2+ 2.8 Cl - 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 24. Magnesium fluorida • Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom F adalah 2.7 • Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Mg, Mg2+ Mg → Mg2+ + 2e • Atom F menerima 1 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil menghasilkan ion F, F- F + e → F- • Satu ion Mg, Mg2+ dan dua ion F, F- tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat membentuk sebatian magnesium fluorida, MgF2 5.2 Ikatan Ion Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion
- 29. Ikatan Kovalen • Ikatan kovalen yang terbentuk apabila atom- atom bukan logam berkongsi elektron untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil • Jenis ikatan kovalen: 1. Ikatan tunggal 2. Ikatan ganda dua 3. Ikatan ganda tiga 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 30. IKATAN TUNGGAL • Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua atom berkongsi sepasang elektron. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 31. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 32. Molekul Hidrogen • Susunan elektron bagi atom H adalah 1. • Atom hidrogen, H mempunyai 1 elektron valens. • Setiap atom H akan menyumbang 1 elektron untuk perkongsian. • Dua atom H berkongsi satu elektron untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil. • Ikatan kovalen tunggal terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula H2 terbentuk. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 34. Ammonia • Susunan elektron bagi atom N adalah 2.5 dan atom H adalah 1 • Elektron valens bagi atom N adalah 5 dan atom H adalah 1 • Atom N akan menyumbang 3 elektron untuk berkongsi, manakala atom H menyumbang 1 elektron untuk berkongsi • Satu atom N berkongsi 3 electron dengan 3 atom H untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil • Ikatan kovalen tunggal terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula NH3 terbentuk. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 35. Molekul Air • Susunan elektron bagi atom H adalah 1 dan atom O adalah 2.6 • Elektron valens bagi atom H adalah 1 dan atom O adalah 6 • Setiap atom H akan menyumbang 1 elektron untuk berkongsi, manakala atom O menyumbang 2 elektron untuk berkongsi • Dua atom H berkongsi 1 elektron dengan 1 atom O untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil • Ikatan kovalen tunggal terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula H2O terbentuk. O H H 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 36. IKATAN GANDA DUA • Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua atom berkongsi dua pasang elektron. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 37. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 38. Molekul Oksigen • Susunan elektron bagi atom O adalah 2.6. • Atom oksigen, O mempunyai 6 elektron valens. • Setiap atom O akan menyumbang 2 elektron untuk perkongsian. • Dua atom O berkongsi dua elektron untuk mencapai susunan electron oktet yang stabil. • Ikatan kovalen ganda dua terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula O2 terbentuk. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 39. Karbon dioksida • Susunan elektron bagi atom C adalah 2.4 dan atom O adalah 2.6 • Elektron valens bagi atom C adalah 4 dan atom O adalah 6 • Atom C akan menyumbang 4 elektron untuk berkongsi, manakala atom O menyumbang 2 elektron untuk berkongsi • Satu atom C berkongsi 4 elektron dengan 2 atom O untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil • Ikatan kovalen ganda dua terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula CO2 terbentuk. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 40. IKATAN GANDA TIGA • Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua atom berkongsi tiga pasang elektron. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 41. IKATAN GANDA TIGA 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen
- 42. Molekul Nitrogen • Susunan elektron bagi atom N adalah 2.5 • Atom nitrogen, N mempunyai 5 elektron valens. • Setiap atom N akan menyumbang 3 elektron untuk perkongsian. • Dua atom N berkongsi tiga elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. • Ikatan kovalen ganda tiga terbentuk. • Molekul kovalen dengan formula N2 terbentuk. 5.3 Ikatan kovalen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen N N
- 43. Perbandingan Ikatan ion dengan Ikatan Kovalen 5.3 Ikatan kovalen Membandingkan ikatan ion dengan ikatan kovalen
- 46. IKATAN HIDROGEN • Ikatan hidrogen ialah daya tarikan antara atom hidrogen, H yang mempunyai ikatan dengan atom yang tinggi keelektronegatifan, iaitu nitrogen, N, oksigen, O atau fluorin, F di dalam molekul lain 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 47. 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 48. 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 49. • Hidrogen fluorida • Ammonia 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 50. Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen Mengapa rambut yang basah melekat sesama sendiri?
- 51. Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian • Apabila rambut basah, molekul protein tidak lagi membentuk ikatan hidrogen antara satu sama lain. • Molekul protein akan membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air, H2O. • Molekul air, H2O pula akan membentuk ikatan hidrogen yang lain dengan molekul protein rambut lain 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 52. Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian • Mengapa kita hadapi masalah untuk menyelak kertas melekat? • Kita boleh basahkan hujung jari sebelum menyelak kertas. • Mengapa air membantu? 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 53. Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik Bahan Etanol, C2H5OH • Terdapat ikatan hidrogen terbentuk antara molekul, selain daya tarikan Van der Waals yang lemah. • Ikatan hidrogen yang kuat sukar diputuskan. • Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan Van der Waals yang lemah dan ikatan hidrogen. • Takat didih adalah tinggi 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen Takat didih lebih rendah berbanding etanol KERANA klorin tidak membentuk ikatan hidrogen
- 54. Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik Bahan Keterlarutan etanol, C2H5OH dalam air • Etanol, C2H5OH boleh larut di dalam air. • Disebabkan oleh ikatan hidrogen antara molekul etanol, C2H5OH dan molekul air, H2O 5.4 Ikatan hidrogen Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen
- 56. 1. Molekul hidrogen fluorida, HF terdiri daripada satu atom hidrogen, H dan satu atom fluorin, F. 2. Atom fluorin mempunyai keelektronegatifan yang tinggi. 3. Daya tarikan terhasil di antara atom hidrogen yang terikat dengan atom fluorin di dalam molekul lain dengan atom fluorin dari molekul hidrogen fluorida, HF yang lain. 4. Ikatan hidrogen yang kuat terhasil. 5. Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der Waals antara molekul hidrogen fluorida di samping memecahkan ikatan hidrogen. 6. Maka, hidrogen fluorida mempunyai takat didih yang tinggi dan wujud sebagai cecair pada suhu bilik.
- 57. 5.5 Ikatan Datif
- 58. IKATAN DATIF • Ikatan datif atau ikatan koordinat ialah sejenis ikatan kovalen yang mana pasangan elektron yang dikongsi berasal daripada satu atom sahaja 5.5 Ikatan datif Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif
- 59. 5.5 Ikatan datif Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif Atom oksigen, O mencapai susunan elektron oktet dan atom hidrogen, H mencapai susunan elektron duplet yang stabil di dalam molekul air, H2O 1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai elektron di dalam petala 2 Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen di dalam molekul air, H2O akan dikongsikan dengan ion hidrogen, H+ melalui pembentukan ikatan datif 3 Di dalam ion hidroksonium, H3O+ , atom oksigen , O dan semua atom hidrogen, H masing- masing telah mencapai susunan electron oktet dan duplet yang stabil 4 Pembentukan ikatan datif di dalam ion hidroksonium, H3O+ Pembentukan ikatan datif di dalam ion hidroksonium, H3O+
- 60. 5.5 Ikatan datif Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif Pembentukan ikatan datif di dalam ion hidroksonium, H3O+ +
- 61. 5.5 Ikatan datif Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif
- 62. 5.5 Ikatan datif Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif Atom nitrogen, N mencapai susunan elektron oktet dan atom hidrogen, H mencapai susunan elektron duplet yang stabil di dalam molekul ammonia, NH3 1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai elektron di dalam petala 2 Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen di dalam molekul ammonia, NH3 akan dikongsikan dengan ion hidrogen, H+ melalui pembentukan ikatan datif 3 Di dalam ion ammonium, NH4 + , atom nitrogen, N dan semua atom hidrogen, H masing-masing telah mencapai susunan electron oktet dan duplet yang stabil 4 Pembentukan ikatan datif di dalam ion ammonium, NH4 + Pembentukan ikatan datif di dalam ion ammonium, NH4 + + +
- 64. Boleh Atom nitrogen di dalam ammonia mempunyai pasangan elektron yang boleh dikongsikan dengan atom boron di dalam boron trifluorida melalui pembentukan ikatan datif. Atom boron dapat mencapai susunan elektron oktet yang stabil Elektron bebas
- 65. 5.6 Ikatan Logam
- 66. IKATAN LOGAM • Wayar elektrik yang terdedah boleh mengakibatkan kejutan elektrik • Kerana wayar elektrik diperbuat daripada logam yang boleh mengkonduksikan elektrik 5.6 Ikatan logam Menerangkan pembentukan ikatan logam Mengapakah logam dapat mengkonduksikan elektrik?
- 67. • Atom logam tersusun secara rapat dan teratur dalam keadaan pepejal. • Elektron valens atom logam boleh didermakan dengan mudah dan boleh dinyahsetempatkan walaupun dalam keadaan pepejal. 5.6 Ikatan logam Menerangkan pembentukan ikatan logam Pembentukan ikatan logam • Lautan elektron terbentuk. • Daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif membentuk ikatan logam. • Apabila elektron valens dinyahsetempatkan, ion logam bercas positif terbentuk. • Semua elektron valens yang dinyahsetempatkan bergerak bebas di antara struktur logam
- 68. 5.6 Ikatan logam Menaakul sifat kekonduksian elektrik logam Pembentukan ikatan logam • Apabila elektron pada atom logam dinyahsetempatkan di dalam lautan elektron, logam dapat mengkonduksikan elektrik. • Apabila elektrik dibekalkan, elektron yang bergerak bebas di dalam struktur logam membawa cas dari terminal negatif ke terminal positif.
- 71. 1. Elektron yang bebas bergerak dan tidak dimiliki oleh mana-mana atom atau ion. 2. Elektron valens atom logam boleh diderma dengan mudah dan dinyahsetempatkan dalam keadaan pepejal. Ion logam bercas positif terbentuk. Semua elektron valens yang dinyahsetempatkan boleh bergerak dengan bebas di antara struktur logam dan membentuk lautan elektron. Daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif akan membentuk ikatan logam. 3. Logam aluminium mempunyai elekton valens yang mudah dinyahsetempatkan dan membentuk lautan elektron. Elektron yang dinyahsetempatkan ini boleh bergerak secara bebas dan membawa cas dari terminal negatif ke terminal positif dan dengan ini elektrik dapat dikonduksikan.
- 72. 5.7 Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
- 73. 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion
- 74. Kekonduksian Elektrik • Tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal. • Boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan larutan akueus Sebatian ion 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion
- 75. Kekonduksian Elektrik • Tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan. Sebatian kovalen 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion
- 76. Keterlarutan dalam Air dan Pelarut Organik • Larut di dalam air. • Tidak larut di dalam pelarut organik. Sebatian ion 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion Apabila dilarutkan di dalam air, molekul air membantu mengatasi daya tarikan elektrostatik di antara ion dan meruntuhkan struktur kekisi pepejal sebatian. Ion dapat bergerak bebas di dalam air. Pelarut organik tidak dapat mengatasi daya tarikan elektrostatik di antara ion di dalam pepejal sebatian ion Sebatian ion tidak larut di dalam pelarut organik.
- 77. Keterlarutan dalam Air dan Pelarut Organik • Tidak larut di dalam air. • Larut di dalam pelarut organik. Sebatian kovalen 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion Sebatian kovalen bersifat neutral dan tidak membawa cas. Sebatian kovalen boleh larut di dalam pelarut organik. Tidak larut di dalam air.
- 78. Takat Lebur dan Takat Didih • Takat lebur dan takat didih yang tinggi. • Tidak meruap dengan mudah. Sebatian ion 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion Sebatian ion terikat oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat. Banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan elektrostatik yang kuat tersebut Takat lebur dan takat didih tinggi.
- 79. Takat Lebur dan Takat Didih • Takat lebur dan takat didih yang rendah. • Meruap dengan mudah. Sebatian kovalen 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion Daya tarikan Van der Waals di antara molekul adalah sangat lemah. Kurang tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan yang lemah tersebut Takat lebur dan takat didih rendah.
- 80. Struktur Sebatian Kovalen 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion
- 81. 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion
- 82. Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen dalam Kehidupan Harian 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian
- 83. Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen dalam Kehidupan Harian 5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian