Рабочая программа

1. муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 98» г. Красноярска
«Рассмотрено»
на заседании
______________________
______________________
Руководитель __________
Протокол № ___ от
«____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора
школы по УВР
________/ ____________.
«____»__________2016 г.
«Утверждаю»
Директор школы
________/ ____________.
Приказ № ___ от
«___»__________2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
8 класс
Учитель: Романенко Галина Алексеевна
2016 - 2017 учебный год

2. Пояснительная записка
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Предлагаемая рабочая программа разработана на основе обязательного минимума
содержания программ по химии для основной общеобразовательной школы, примерной
программы основного общего образования по химии и авторской программы Н.С.
Новошинской, И.И. Новошинского, соответствующей Федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (Новошинский И.И., Новошинская Н.С,
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М. : ООО
«ТИД» Русское слово- РС» , 2012 г.). Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68
часов, из них 6 часов – практические работы, 6 часов - контрольные работы
Особенностью программы является нетрадиционный подход к изложению материала (от
простого к сложному, от общего к частному) и реализация принципа концентрического
построения курса. В содержание курса включен проблемный материал, стимулирующий
творческую деятельность учащихся и задания исследовательского характера, требующие
организации индивидуальной и групповой работы школьников. Программа составлена с
учетом ведущей роли эксперимента, при этом используется как его демонстрационная,
так и стимулирующая функции. В целом курс позволяет развить представления учащихся
о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о
важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира.
В рабочую программу ( по сравнению с авторской) внесены следующие изменения:
1. Увеличено число часов на изучение темы 6 «Важнейшие классы неорганических
соединений» вместо 11 часов – 12 часов, так как эта тема содержит наиболее важные
вопросы курса неорганической химии, материал объемный, насыщен экспериментом .
2. Сокращен 1 час на изучение темы 4 «Химические реакции» вместо 9 часов – 8 часов,
так как на последующих занятиях работа над этим материалом продолжается
3. В программе ведущая роль отводится химическому эксперименту, учитываются все его
виды: демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, способствующие
формированию у учащихся исследовательских умений и навыков.
4. В рабочую программу внесена графа "Использование на уроках элементов
здоровьесберегающих технологий"

3. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С, Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /М. : ООО «ТИД-«Русское слово» -РС» , 2012 г.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С, Химия: Учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений/ М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2009
3. . Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия.8 класс. Текущий и итоговый контроль.
/ М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2013
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Тетрадь для практических и лабораторных работ,
8 класс, М.: Русское слово, 2012
Методическое обоснование программы:
Технологии:
• Проблемное обучение
• ИКТ
• Интеграция предметов
• Игровые технологии
Методы обучения:
• Объяснительно-иллюстративный метод
• Репродуктивный метод
• Метод проблемного изложения
• Метод позиционного обучения
• Исследовательский метод
Средства обучения:
• Дидактическая техника
• Учебно-наглядные пособия
• Учебно-лабораторное оборудование
• ТСО
• Организационно-педагогические средства (учебные планы, учебные пособия.
тесты, карточки-задания, справочная литература)
Способы обучения:
• Индивидуальный
• Индивидуально-групповой
• Коллективный
• парный

4. Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: связь между составом, строением и свойствами веществ; состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

5. Критерии и нормы оценочной деятельности учащихся
В основу критериев оценки учебной деятельности учащихся должны быть положены
объективность и единый подход. При 5 - балльной оценке для всех установлены
общедидактические критерии.
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные
связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов
учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять
полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,
затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной
помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного
материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и
устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы,
отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении
изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры
письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "1":
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и
навыков.

6. Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, 1 час - резервное время)
УМК И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.
№
п/п
Наименование темы Всего
часов
Из них
Практические работы Контрольные
работы
1. Введение 5 Практическая работа
1 «Приёмы обращения
с лабораторным
оборудованием и
основы безопасности
при работе в
химическом кабинете»
Практическая работа
2 «Вещества и их
физические свойства»
2. Тема 1.
Строение атома. Структура
Периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева.
8 №1
3. Тема 2.
Химическая связь. Строение
вещества.
14 № 2
4. Тема 3.
Классификация сложных
неорганических веществ.
6 №3
5. Тема 4. Химические
реакции
8 Практическая работа
3
«Признаки химических
реакций»
№4
6. Тема 5.Растворы.
Электролитическая
диссоциация
14 Практическая работа
4
Очистка поваренной
соли
Практическая работа
5
Приготовление
раствора и измерение
его плотности.
Практическая работа
6 Определение рН
среды
№5

7. 7. Тема 6.Важнейшие классы
неорганических веществ,
способы их получения и
химические свойства.
12 №6
8 Резервное время 1
Итого 68 6 6

8. Тематическое планирование уроков химии в 8 классе по программе Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2 часа в неделю)
№
урока
№
урока
в теме
Тема урока Термины Основное содержание Хим эксперимент Дом задание Элементы
здоровьесберега
ющих
технологий
Введение (5 часов)
1 1 Предмет химии.
Вещества и их
свойства
Химия
Вещество
Физические
свойства
вещества
Предмет химии. Задачи
химии. Вещества и их
физические свойства
Д
Коллекции
изделий тел из
железа, алюминия
и стекла
§ 1
В 1-4
С 7, подг к п.р
№1 с 193
Рассматривание
образцов
коллекций
(увеличение
двигательной
активности)
2 2 Практическая работа 1
«Приёмы обращения с
лабораторным
оборудованием и
основы безопасности
при работе в
химическом кабинете»
Вводный инструктаж по
ТБ. Правила поведения в
кабинете химии. Основы
ТБ. Первичный
инструктаж по ТБ.
Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием. Строение
пламени. Техника
химического эксперимента
(фильтрование, нагревание,
выпаривание).
Пр 1 Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием и
основы ТБ.
§ 1,
С 198 ( пр. р.
№2)
Работа с
лабораторным
оборудованием
3 3 Практическая работа 2
«Вещества и их
физические свойства»
Знакомство с веществами и
их физическими свойствами
§ 1 ( повт) Рассматривание
образцов
коллекций
(увеличение
двигательной

9. активности)
4 4 Молекулы и атомы.
Относительная
атомная масса.
Молекулы
Атомы
Абсолютная
атомная масса
Относительная
атомная масса
Атомная
единица массы
Частицы, образующие
вещества. Атомы и
молекулы.
Масса атома.
Относительная атомная
масса.
Д Факты,
подтверждающие
реальное
существование
молекул:
испарение воды,
духов,
перемешивание
двух разных
веществ (вода и
KMnO4) в
результате
хаотичного
движения молекул
Л 1 Способность
металлов
вытеснять из
растворов солей
другие металлы:
взаимодействие
железа с
раствором
хлорида меди (II)
§ 2
В 1-6
Проведение
эксперимента
5 5 Химические
элементы. Символы
химических
элементов.
Химический
элемент
Символ
химического
элемента
коэффициент
Химические элементы.
Знаки химических
элементов. Понятие о
коэффициентах.
§ 3
В 1-5, знаки
учить
Игровая
деятельность
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов)
6 1 Состав атома и
атомного ядра
Протон
Нейтрон
Электрон
Массовое число
Атом
Химический
Составные части атома:
ядро (протоны и нейтроны),
электроны, их заряд и
масса. Физический смысл
порядкового (атомного)
номера химического
Д. ПСХЭ § 4
В 1-8

10. элемент элемента. Современное
определение понятия
«химический элемент».
7 2 Изотопы. Изотопы
Величина
относительной
атомной массы
элемента
Изотопы – разновидности
атомов одного и того же
химического элемента.
Д. ПСХЭ § 5
В 1-4
8 3 Строение
электронных оболочек
атомов.
Электронная
оболочка атома
Энергетический
уровень
Максимальное
число
электронов
Завершенный
Незавершенный
энергетический
уровень
Электронная
схема атома
Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов (№
1-20). Понятие об
электронном слое
(энергетическом уровне), о
завершенном и
незавершенном
электронных слоях.
Максимальное число
электронов на
энергетическом уровне.
Д. ПСХЭ § 6- 7
В 1-3 с. 23
9 4 Классификация
элементов на основе
строения их атомов.
Металлы
Неметаллы
Классификация элементов
на основе строения их
атомов (металлы,
неметаллы, благородные
газы).
Д. ПСХЭ § 7
В 1-2
10 5 Структура
Периодической
системы химических
элементов и
электронное строение
атомов.
Период
Группа
Главная
Побочная
подгруппа
Малые
Большие
периоды
Структура ПСХЭ и
электронное строение
атома. Малые и большие
периоды. Группы и
подгруппы химических
элементов. Физический
смысл номеров периода и
группы.
Д. ПСХЭ § 8
В 1-6
Игровая
деятельность
11 6 Периодическое
изменение свойств
атомов химических
элементов
Изменение некоторых
характеристик и свойств
атомов химических
элементов (заряд ядра,
радиус атома, число
электронов, движущихся
Д. ПСХЭ § 9
В 1-4
Приём
«вертушка»

11. вокруг ядра, металлические
и неметаллические свойства
атомов элементов) в малых
периодах и главных
подгруппах.
12 7 Характеристика
химического элемента
на основе его
положения в
Периодической
системе и строения
атома.
Характеристика
химического элемента на
основе его положения в
ПСХЭ и строения атома.
Д. ПСХЭ § 10
В 1
Работа в парах
13 8 Контрольная работа
№1 « Строение атома.
Структура ПСХЭ»
Тематический контроль и
учет знаний.
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)
14 1
Анализ КР №1.
Химические формулы.
Относительная
молекулярная масса
вещества
Молекулярная
формула
Индекс
абсолютная
масса молекулы
Относительная
молекулярная
масса
Химические формулы.
Индекс. Относительная
молекулярная масса.
РРЗ Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества
§ 11
В 1-4
15 2 Вычисления по
химическим
формулам.
Вычисления по химическим
формулам.
РРЗ Вычисление
массовой доли
химического
элемента в
веществе по его
формуле,
вычисление
массовых
отношений между
элементами в
веществе
§ 12
В 1-4
16 3 Простые и сложные
вещества.
Простое
Сложное
вещество
Простые и сложные
вещества.
Л 2 Распознавание
простых и
сложных веществ
§ 13
В 1-3
Проведение
опыта
17 4 Валентность. Химическая Понятие о валентности и § 14-15 Игровая

12. Ковалентная связь. связь
Валентность
Ковалентная
связь
Неспаренные
электроны
Электронная
формула
Структурная
формула
химической связи.
Ковалентная связь, ее
образование на примерах
молекул хлора, азота,
хлороводорода.
Электронные и
структурные формулы.
С 49 деятельность
18 5 Ковалентная полярная
и неполярная связь.
Электроотрицательно
сть.
Электроотрицат
ельность
Полярная
Неполярная
ковалентная
связь
Полярная и неполярная
ковалентные связи.
Электроотрицательность
атома химического
элемента. Алгоритм
составления схемы
образования ковалентной
связи.
§ 16
В1-4
19 6 Вещества
молекулярного
строения. Закон
постоянства состава
Молекулярная
кристаллическа
я решетка
Вещества молекулярного
строения. Закон
постоянства состава
вещества.
Д Модели
молекулярных
кристаллических
решеток.
§ 17
В 1-2
20 7 Ионная связь. Ионная связь
Ион
Катион
анион
Ионная связь, ее
образование на примере
хлорида натрия. Алгоритм
схемы образования ионной
связи
§ 18
В 1-3
Работа в малых
группах
21 8 Вещества
немолекулярного
строения.
Ионная
кристаллическа
я решетка
Вещества ионного
(немолекулярного)
строения. Единство
ковалентной и ионной
связей.
Д Модели ионных
кристаллических
решеток.
§ 19
В 1-2
22 9 Степень окисления. Степень
окисления
Степень окисления.
Понятие о степени
окисления. Определение
степени окисления атома в
соединении.
§ 20
В 1-5
23 10 Составление
химических формул
Бинарные
соединения
Составление формул
бинарных соединений по
§ 21
В 1-3
Групповые
взаимопереходы

13. бинарных соединений
по степени окисления
атомов.
степени окисления атомов.
24 11 Количество вещества.
Моль. Молярная
масса.
Количество
вещества
Моль.
Молярная масса
Количество вещества. Моль
– единица количества
вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Д показ некоторых
соединений
количеством
вещества 1 моль
§ 22
25 12 Решение задач с
использованием
физических величин
«количество
вещества» и
«молярная масса»
Решение расчетных задач на
использование физических
величин: количество
вещества и молярная масса.
РРЗ Расчеты с
использованием
физических
величин
«количество
вещества» и
«молярная масса».
§ 22
В 3-7
26 13 Обобщение и
систематизация
знаний по теме 2
Обобщение знаний о типах
химической связи и
строении веществ. Расчеты
по химическим формулам.
§ 15-22
27 14 Контрольная работа
№2 «Химическая
связь. Строение
веществ»
Тематический контроль и
учет знаний.
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
28 1 Анализ КР №2
Оксиды.
Классификация
Номенклатура
Оксиды
Определение, состав,
номенклатура,
классификация и
структурные формулы
оксидов.
Д образцы
оксидов
§ 24
В 1-4
Работа в группах
29 2 Основания. Основания Определение, состав,
номенклатура,
классификация и
структурные формулы
оснований.
Д образцы
оснований
§ 25
В 1-4
Работа в группах
30 3 Кислоты. Кислоты
Кислотообразу
ющий элемент
Определение, состав,
номенклатура,
классификация и
структурные формулы
кислот.
Д образцы кислот § 26
В 1-3
Работа в
группах, игровая
деятельность
31 4 Соли. Соли Определение, состав, Д образцы солей § 27 Работа в группах

14. Кислые
Средние соли
номенклатура,
классификация и
структурные формулы
солей. Составление формул
солей
В 1-3
32 5 Обобщение и
систематизация
знаний по теме 3
Обобщение знаний о
классах неорганических
веществ. Определение
принадлежности
соединений по их формуле
к определенному классу.
Расчеты по формулам
веществ.
Л 3 Определение
принадлежности
соединений по их
формуле к
соответствующем
у классу.
§ 24-27
В 4 с. 95
33 6 Контрольная работа
№3 «Классификация
сложных
неорганических
веществ»
Тематический контроль и
учет знаний.
Тема 4. Химические реакции 8 часов
34 1 Анализ К/Р №3.
Явления физические и
химические.
Физические
Химические
явления
Признаки
химических
реакций
Явления физические и
химические. Химические
реакции. Признаки
химических реакций.
Л 4 Физические
явления:
накаливание
стеклянной
трубки в пламени
спиртовки.
Л 5 Химические
явления:
накаливание
медной
проволоки.
Д Примеры
физических
явлений:
плавление и
затвердевание
парафина.
Д Примеры
химических
явлений: горение
§ 28
В 1-2
Проведение
опытов

15. парафина.
Д Признаки
химических
реакций
35 2 Закон сохранения
массы. Молекулярные
уравнения
химических реакций.
Химическое
уравнение
Молекулярное
уравнение
Закон сохранения массы
веществ при химических
реакциях. Молекулярные
уравнения химических
реакций.
Д Опыт,
подтверждающий
закон сохранения
массы.
§ 29
В 1-2, с 201 п.р.
№3
36 3 Практическая работа 3
Признаки химических
реакций.
Взаимодействие соляной
кислоты с мелом;
получение гидроксида меди
(II); изменение окраски
фенолфталеина в растворе
мыла (СМС);
взаимодействие оксида
кальция с водой.
Пр 3 Признаки
химических
реакций.
§ 29 Проведение
опытов
37-38 4-5 Классификация
химических реакций.
Термохимическ
ое уравнение
Тепловой
эффект
Экзо и
эндотермически
е реакции
Реакции
соединения,
разложения,
замещения,
обмена
Классификация химических
реакций: по признаку
выделения или поглощения
теплоты, термохимические
уравнения; по числу и
составу исходных веществ и
продуктов реакции.
Д Различные типы
химических
реакций
Л.6 Типы
химических
реакций
§ 30
В 1-3
Работа в парах
39 6 Расчеты по
химическим
уравнениям.
Вычисления по химическим
и термохимическим
уравнениям.
РРЗ Вычисления
по уравнению
химической
реакции
количества
вещества или
массы по
известной массе
или количеству
вещества одного
из реагентов или
§ 31
В 6,7,9

16. продуктов
реакции.
РРЗ Расчеты по
термохимическим
уравнениям.
40 7 Атомно-молекулярное
учение.
Атомно-молекулярное
учение. Значение работ
М.В.Ломоносова в развитии
химии. Обобщение знаний
по теме.
§ 32
В 1-3
41 8 Контрольная работа
№4 «Химические
реакции»
Тематический контроль и
учет знаний.
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
42 1 Анализ к/р №4.
Чистые вещества и
смеси.
Чистые
вещества
Смеси
Однородные
Неоднородные
смеси
Чистые вещества и смеси.
Способы разделения
смесей: отстаивание,
фильтрование,
выпаривание.
Д разделение
смесей веществ с
помощью
делительной
воронки.
§ 33
В 1-4
П.р.4
с 202
43 2 Практическая работа 4
Очистка поваренной
соли
Способы очистки
неоднородных и
однородных смесей.
Пр 4 Очистка
загрязненной
поваренной соли.
С 207 Проведение
экспериментов
44 3 Растворы.
Растворение.
Растворимость.
Растворы
Гидраты
Кристаллогидра
ты
Растворимость
Насыщенный
Ненасыщенный
раствор
Понятие о растворах.
Процесс растворения.
Гидраты и
кристаллогидраты.
Растворимость веществ в
воде. Факторы, влияющие
на растворимость: природа
веществ (растворяемого и
растворителя), температура,
давление. Насыщенные и
ненасыщенные растворы.
Л 7 гидратация
сульфата меди (II)
Д Получение
насыщенного
раствора
поваренной соли.
§ 34
В1-4
Проведение
опыта
45 4 Массовая доля
растворенного
вещества в растворе.
Разбавленный
Концентрирова
нный раствор
Массовая доля
растворенного
Массовая доля
растворенного вещества в
растворе. Значение
растворов в природе,
промышленности, сельском
РРЗ Определение
массовой доли
растворенного
вещества в
растворе.
§ 35
В3-4, п.р.№5 с
204

17. вещества хозяйстве, быту.
Решение задач с
использованием физической
величины «массовая доля
растворенного вещества»
РРЗ определение
массы воды и
вещества,
необходимых для
приготовления
заданной массы
раствора.
46 5 Практическая работа 5
Приготовление
раствора и измерение
его плотности.
Ареометр Приготовление раствора с
определенной массовой
долей растворенного
вещества и измерение его
плотности.
Пр 5
Приготовление
раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества и
измерение его
плотности.
Проведение
эксперимента
47 6 Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
электролитической
диссоциации.
Электролиты
Неэлектролитыэ
лектролитическ
ая диссоциация
Гидратированн
ые ионы
Понятие об
электролитической
диссоциации. Электролиты
и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов
с ионной и ковалентной
связью. Гидратация ионов.
§ 36-37
В 1-3
48 7 Основные положения
теории
электролитической
диссоциации.
Катионы
Анионы
Обратимые
процессы
Степень
диссоциации
Сильные
Слабые
электролиты
Основные положения
теории электролитической
диссоциации. Составление
уравнений диссоциации.
Степень диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
§ 38
В 1-3
§ 39
В 1
Игровая
деятельность
49 8 Кислоты, соли,
основания в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Общие свойства растворов
электролитов. Свойства
ионов. Кислоты, основания
и соли в свете ТЭД.
§ 40 В1
§ 41
В 1
50 9 Среда водных
растворов
Нейтральная
Кислая
Среда водных растворов
электролитов. Окраска
Л8 Окраска
индикаторов в
§ 42
В 1-3,
Проведение
опыта

18. электролитов. Щелочная среда
Индикаторы
Водородный
показатель
индикаторов (лакмуса,
фенолфталеина,
метилоранжа) в воде,
растворах кислот и
щелочей. Понятие о
водородном показателе.
различных средах. П.р.№6 С.205
51 10 Практическая работа 6
Определение рН
среды
Определение рН среды при
помощи универсального
индикатора.
Пр 6
Определение рН
среды при
помощи
универсального
индикатора.
Проведение
эксперимента
52 11 Реакции ионного
обмена.
Реакции
ионного обмена
Ионно-
молекулярные
уравнения
Полное и
краткое ионно-
молекулярное
уравнение
Реакции ионного обмена и
условия их протекания.
Ионно-молекулярные
уравнения реакций и
правила их составления.
Отличие краткого ионно-
молекулярного уравнения
от молекулярного
уравнения реакции.
Реакции обмена,
протекающие практически
необратимо.
Л9 Реакции
ионного обмена
Л10 Условия
протекания
реакций ионного
обмена в
растворах
§ 43
В 1-2
§ 44
В1-3
Игровая
деятельность,
проведение
опытов
53 12 Решение расчетных
задач
Решение расчетных задач
изученных типов
РРЗ Вычисления
по уравнениям
реакций, которые
протекают в
растворах.
С 132
В 7-8
54 13 Обобщение и
систематизация
знаний по теме 5.
Обобщение знаний по теме,
решение расчетных задач
§ 33- 44
55 14 Контрольная работа
№5 « Растворы.
Электролитическая
диссоциация»
Тематический контроль и
учет знаний
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства 12 часов
56-57 1-2 Анализ КР №5 Амфотерные Способы получения: Д § 45

19. Оксиды.
Классификация,
получение, свойства.
оксиды взаимодействие простых
веществ с кислородом,
горение и разложение
сложных веществ.
Классификация оксидов по
химическим свойствам:
несолеобразующие и
солеобразующие (основные,
кислотные и амфотерные).
Отношение оксидов к воде,
кислотам, щелочам
Взаимодействие
оксида кальция и
оксида углерода
(IY) с водой,
испытание
полученных
растворов
гидроксидов
индикаторами.
Л11
Взаимодействие
оксида магния с
кислотой
Л12.Распознавани
е оксидов на
основании их
свойств
В 1-2
§ 46
В 1-2
58 Основания.
Классификация,
получение, свойства.
Гидроксиды
Реакция
нейтрализации
Основания. Способы
получения растворимых и
нерастворимых оснований.
Химические свойства:
отношение к индикаторам,
взаимодействие с
кислотами, солями,
кислотными и
амфотерными оксидами.
Реакция нейтрализации.
Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Л 13 Реакция
нейтрализации.
Д получение
нерастворимого
основания и его
взаимодействие с
кислотами.
§ 47
В 1-3
Работа в парах,
проведение
опыта
59-
60
4-5 Кислоты.
Классификация,
получение, свойства.
Ряд активности
металлов
Кислоты. Способы
получения бескислородных
и кислородсодержащих
кислот. Химические
свойства: отношение к
индикаторам,
взаимодействие с
основаниями (реакция
нейтрализации), основными
и амфотерными оксидами,
Л 14 Обнаружение
кислот и
оснований
§ 48
В 1-3
§ 49
В 1-3
Работа в парах,
проведение
опыта

20. металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие
кислот с солями. Летучие и
неустойчивые кислоты.
61 6 Амфотерные
гидроксиды.
Получение и свойства.
Положение элементов
в Периодической
системе и кислотно-
основные свойства их
оксидов и
гидроксидов.
Амфотерные
гидроксиды
Амфотерные гидроксиды.
Получение и химические
свойства: взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
Положение элементов в
ПСХЭ и кислотно-основные
свойства их оксидов и
гидроксидов.
Л15 Получение и
свойства
амфотерного
гидроксида
§ 50
В 1-2
§ 51
В 1-2
Работа в парах,
проведение
опыта
62-63 7-8 Соли. Классификация,
получение, свойства.
Соли. Основные способы
получения. Взаимодействие
солей с кислотами,
щелочами, между собой, с
металлами. Разложение
некоторых солей при
нагревании.
Д
Взаимодействие
солей между
собой и с
кислотами.
Л16 Способы
получения солей
§ 52
В 1-4
Работа в парах,
проведение
опыта
64-65 9-10 Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
Генетическая
связь
Генетическая связь между
классами неорганических
веществ. Генетические
ряды металла и неметалла.
Д. Горение серы в
кислороде и
растворение
полученного
оксида в воде
§ 53
В 1-3
§ 45-53
Групповые
взаимопереходы
66 11 Контрольная работа
№6 «Важнейшие
классы
неорганических
соединений»
Тематический контроль и
учет знаний
67 12 Анализ контрольной
работы
68 13 Резервное время