рабочая программа

1. муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 98» г. Красноярска
«Рассмотрено»
на заседании
______________________
______________________
Руководитель __________
Протокол № ___ от
«____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора
школы по УВР
________/ ____________.
«____»__________2016 г.
«Утверждаю»
Директор школы
________/ ____________.
Приказ № ___ от
«___»__________2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
11 класс
Учитель: Романенко Галина Алексеевна
2016 - 2017 учебный год

2. Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на изучение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента
государственного стандарта общего образования по химии (Часть II. Среднее
(полное) общее образование) и авторской программы Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С. ООО «ТИД «Русское слово – РС»,2012. Она определяет
содержание общеобразовательного уровня курса химии и предназначается для
использования в 11 классах общеобразовательных школ.
Программный материал рассчитан на 34 часа (1 час в неделю в соответствии со
школьным учебным планом), из этих часов приходится:
-на практические работы – 3 часа
-на контрольные работы – 3 часа
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа
опирается на материал, изученный в 8-9 классах, поэтому некоторые темы курса
химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.
Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом
процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также
сохранять преемственность в процессе обучения.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших
химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в
развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами,
окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности
химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты
окружающей среды.

3. Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и
свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии:
современные представления о строении атома, природе и свойствах химической
связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе
электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ,
неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые
аспекты охраны окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента,
причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании
проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного
химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические
работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. При
проведении уроков используются беседы, работа в группах, практикумы, лекции
и семинары.
Подходы к построению уроков опираются на дедуктивный принцип (от
общего к частному). Это позволит экономить учебное время, с одной стороны, и
эффективно формировать у учащихся компетентность в сфере самостоятельной
познавательной деятельности.
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
Итоговый контроль по темам «Строение вещества», «Химические процессы»,
«Вещества и их свойства» осуществляется в форме письменных контрольных
работ и тестирования. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля
планируется проводить текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы
в виде фрагмента урока.
Методическое обоснование программы:
Технологии:
• Проблемное обучение
• ИКТ
• Интеграция предметов
• Учебное проектирование
Методы обучения:
• Объяснительно-иллюстративный метод
• Репродуктивный метод
• Метод проблемного изложения
• Метод позиционного обучения
• Исследовательский метод
Средства обучения:
1. Дидактическая техника
2. Учебно-наглядные пособия
3. Учебно-лабораторное оборудование
4. ТСО

4. 5. Организационно-педагогические средства (учебные планы, учебные
пособия. тесты, карточки-задания, справочная литература)
Способы обучения:
1. Индивидуальный
2. Индивидуально-групповой
3. Коллективный
4. парный
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использовать
элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

5. определять сущностных характеристик изучаемого объекта; развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивать
и корректировать свое поведение в окружающей среде
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
· определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
При составлении рабочей программы использовался учебно-методический
комплект:
1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений/ М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС»,2012.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С, Химия: Учебник для 11 класса
общеобразовательных учреждений/ М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2012,
176с

6. Тематическое планирование по химии, 11 класс, базовый уровень
(1 час в неделю, всего 34 часа), УМК Новошинский И.И, Новошинская Н.С.
№ Тема Количест
во часов
В том числе
практических
работ
контрольных работ
1 Строение вещества 8 1
1.1 Строение атома. Периодический
закон и периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева в свете строения
атома
3
1.2 Химическая связь 5 1
2 Химические процессы 11 1 1
2.1 Химические реакции и
закономерности их протекания
3 1
2.2 Растворы. Электролитическая
диссоциация.
3
2.3 Реакции с изменением степеней
окисления атомов химических
элементов
5 1
3 Вещества и их свойства 11 2 1
3.1 Сложные неорганические
вещества
4
3.2 Простые вещества 7 2 1
4 Химическая технология и
экология
4

7. всего 34 3 3

8. Поурочное планирование по химии (базовый уровень), 1 час в неделю, всего 34 часа.
№ Тема урока Количество
часов
Тип урока Элементы содержания Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Лабораторные опыты, демонстрации,
контроль знаний
Домашнее задание
1. Строение вещества -8 часов
1 Атом – сложная
частица. Строение
атома. Изотопы.
Повторный
инструктаж.
1 комбинированный Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка.
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
атом, изотопы, строение
атомов 1-3 периодов
Д. Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
п.1, № 1-5
2 Электронная
конфигурация
атомов.
1 комбинированный Энергетический уровень.
Электронные облака.
Атомные орбитали. s-, p-
элементы. Строение
электронных оболочек.
Электронные конфигурации
атомов химических
элементов
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
атом, изотопы, строение
атомов больших
периодов
п.2,3 №1-3с. 10
с. 16 №1-4
3 Периодический
закон и
Периодическая
система хим. эл-ов
Д.И. Менделеева в
свете теории
строения атома.
1 комбинированный Открытие Д.И.
Менделеевым
периодического закона.
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева - графическое
отображение
периодического закона.
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номеров группы и
периода. Валентные
электроны. Причины
изменения свойств
элементов в группах
(главных подгруппах) и
периодах.
Знать основные законы
химии: периодический
закон и его значение
Уметь
характеризовать:
элементы по их
положению в
периодической системе
Д.И. Менделеева
Д. Кинофильм «Жизнь и научная
деятельность Д.И. Менделеева»
п.4, №1-4

9. 4 Ковалентная хим.
связь. Степень
окисления и
валентность атомов
химических
элементов.
1 комбинированный Ковалентная связь.
Электроотрицательность.
Полярная и неполярная
ковалентные связи.
Полярность связи и
полярность молекулы.
Обменный и донорно-
акцепторный механизмы
образования ковалентной
связи. Степень окисления и
валентность химических
элементов.
Знать важнейшие
химические понятия:
электроотрицательность
, валентность, степень
окисления, Уметь
определять:
валентность и степень
окисления химических
элементов, ковалентную
связь в соединениях
(полярную и
неполярную)
- объяснять: природу
ковалентной связи
Самостоятельная работа по
т. «Строение атома»
п.5,6 №1,2 с.28 №1-
2 с. 31
5 Ионная и
водородная связь.
1 комбинированный Ионная связь. Катионы и
анионы. Классификация
ионов по составу (простые и
сложные).
Межмолекулярная и
внутримолекулярная
водородная связь. Значение
водородной связи для
организации структур
биополимеров. Единая
природа химических связей
Знать важнейшие
химические понятия:
ион, ионная и
водородная химическая
связь ;
Уметь определять:
заряд иона, ионную и
водородную связь в
соединениях;
объяснять: природу
ионной и водородной
связи, роль водородной
связи в организации
структуры
биополимеров
Д. Молекулы белка, ДНК п.9-10, №1-2, с.40 и
с.43
6 Типы
кристаллических
решёток.
Металлическая
связь
1 комбинированный Молекулярные, атомные,
ионные и металлические
кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток. Металлическая
связь
Знать важнейшие
химические понятия:
Молекулярные,
атомные, ионные и
металлические
кристаллические
решетки ;
Уметь определять:
тип решетки в
веществах и
прогнозировать
свойства веществ;
Д. Модели кристаллических
решёток, коллекция кристаллов;
возгонка йода, нагревание кварца,
серы, поваренной соли.
п. 11, № 1-3

10. 7 Итоговый урок.
Обобщение знаний
по разделу
«Строение
вещества»
1 урок-упражнение Знать :строение атома,
теорию химической
связи
Уметь объяснять:
природу химической
связи, зависимость
свойств веществ от их
состава и строения
- определять: вид
химической связи в
соединениях и тип
кристаллической
решетки.
п.1- 11,
подготовиться к
контр. работе
8 Контрольная работа
№1 «Строение
вещества».
1 Урок контроля знаний п. 13, № 4
2. Химические процессы -11 часов
9 Анализ кр №1.
Энергетика и
скорость
химических
реакций.
1 Урок объяснения
материала
Тепловой эффект
химической реакции. Экзо- и
эндотермические реакции.
Термохимические
уравнения. Скорость
реакции. Факторы,
влияющие на скорость.
Знать важнейшие
химические понятия:
тепловой эффект, экзо-
и эндотермические
реакции,
термохимические
уравнения, скорость
реакции ;
Уметь определять:
тип реакции по
тепловому
эффекту;тепловой
эффект по
термохимическому
уравнению, составлять
термохимическое
уравнение по
известному количеству
теплоты объяснять:
зависимость скорости
реакции от разных
факторов
Д. Экзо- и эндотермические реакции
(гашение извести, разложение
дихромата аммония)
РРЗ. Решение задач с использованием
правила Вант- Гоффа.
п. 12-13, №1-3 с. 51,
№1-4 с.59,
подготовиться к ПР
№1с.160
10 Практическая
работа №1.
1 урок-практикум Скорость реакции. Факторы,Уметь объяснять:
зависимость скорости
Повторить
п. 12-13

11. Скорость
химической реакции
влияющие на скорость. реакции от разных
факторов
11 Химическое
равновесие
1 комбинированный Необратимые и обратимые
химические реакции.
Понятие о химическом
равновесии. Способы
смещения химического
равновесия на примере
синтеза аммиака. Понятие об
основных принципах
производства на примере
синтеза аммиака и серной
кислоты
Знать важнейшие
химические понятия:
химическое равновесие
объяснять:
зависимость
химического равновесия
от различных факторов
Л.О. №1: смещение химического
равновесия при изменении
концентрации реагирующих веществ
п. 14, №1-3
12 Дисперсные
системы и их
классификация
1 комбинированный Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Классификация дисперсных
по агрегатному состоянию и
по размеру частиц фазы.
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии,
аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Коагуляция и синерезис
Знать
Классификацию
дисперсных систем,
определять дисперсную
фазу и дисперсионную
среду
Д.Образцы дисперсных систем с
жидкой средой, образцы пищевых,
косметических и медицинских золей
и гелей, эффект Тиндаля
п.15, №1-4
13 Растворы. 1 комбинированный Растворы .Виды водных
растворов. Тепловые
явления при растворении.
Растворимость веществ,
факторы, влияющие на
растворимость.
Концентрация растворов.
Знать важнейшие
химические понятия:
растворы,
растворимость, гидраты,
кристаллогидраты,
насыщенный раствор,
концентрация раствора,
массовая доля
растворенного вещества,
молярная концентрация;
Уметь определять:
молярную
концентрацию;
массовую долю
вещества в растворе
объяснять:
зависимость
Л.О. №2: тепловые явления при
растворении
п.16-17, с.74 №1-2,
с.75 №1-3

12. растворимости от
разных факторов
14 Электролитическая
диссоциация
1 комбинированный Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Диссоциация
электролитов в растворах.
Степень электролитической
диссоциации, сильные и
слабые электролиты.Среда
водных растворов.
Индикаторы. Реакции
ионного обмена. Реакции, не
протекающие в растворах
Знать важнейшие
химические понятия:
электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация; основные
теории химии:
электролитической
диссоциации
Уметь
определять: заряд иона,
составлять уравнения
диссоциации веществ и
ионно- молекулярные
уравнения
Л.О. №3: реакции ионного обмена в
растворе
п.18, №1-3
15 Окислительно-
восстановительные
реакции.
1 комбинированный Степень окисления
элементов. Определение
степени окисления по
формуле соединения.
Окислительно-
восстановительные реакции.
Окисление и
восстановление. Окислитель
и восстановитель.
Знать важнейшие
химические понятия:
степень окисления,
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление
Уметь
определять: степень
окисления химических
элементов, окислитель и
восстановитель,
уравнивать схемы
реакции методом
электронного баланса
Л.О. №4: ОВР (опыты 1,2) п.19, №1,2
16 Электролиз 1 комбинированный Электролиз как
окислительно-
восстановительный процесс.
Электролиз расплавов;
растворов (на примере
хлорида натрия).
Практическое применение
электролиза.
Электролитическое
Уметь
Составлять уравнения
электролиза расплавов и
растворов солей
Д. электролиз растворов хлорида
меди(2) и сульфата натрия или калия
п.20 №1,3

13. получение алюминия
17 Коррозия металлов. 1 Урок-презентация Знать важнейшие
химические понятия:
коррозия, виды
коррозии; способы
защиты металлов от
коррозии
Уметь
составлять схемы
процессов коррозии в
разных средах
п.21, №1-4
18 Итоговый урок.
Обобщение знаний
по разделу
«Химические
процессы»
1 Урок-упражнение п.12-21,
подготовиться к
контрольной работе
19 Контрольная работа
№2 «Химические
процессы»
1 Урок контроля знаний
6. Вещества и их свойства -11 часов
20 Анализ к/р № 2.
Оксиды
1 комбинированный Оксиды, классификация
оксидов, состав и свойства
основных, кислотных и
амфотерных оксидов
Уметь определять
принадлежность
веществ к данному
классу, знать
номенклатуру,
характерные
химические реакции
Л.О. №5: распознавание оксидов
Д. Реакции. Характерные для
основных, кислотных, амфотерных
оксидов
п.22, №1-3
21 Гидроксиды 1 комбинированный Гидроксиды, их
классификация, диссоциация
и свойства кислот и
оснований, химические
свойства амфотерных
гидроксидов
Уметь определять
принадлежность
веществ к данному
классу, знать
номенклатуру,
характерные
химические реакции
Д: реакции, характерные для
основных, кислотных и амфотерных
гидроксидов
п.23, №1-3
22 Соли. 1 комбинированный Соли средние, кислые,
основные; номенклатура,
получение и свойства солей
Уметь определять
принадлежность
веществ к данному
классу, знать
номенклатуру,
характерные
Д: получение средних, кислых и
основных солей
п.24, № 1-3

14. химические реакции
23 Гидролиз солей 1 комбинированный Гидролиз солей, типы
гидролиза, составление
уравнений гидролиза солей
Уметь
- определять: характер
среды в водных
растворах солей;
составлять уравнения
гидролиза солей
Д: Гидролиз солей различных типов П.25, №1-2
24 Общая
характеристика,
физические и
химические
свойства
неметаллов
1 комбинированный Неметаллы, Положение
неметаллов в ПС, строение
их атомов.
Электроотрицательность.
Неметаллы – простые
вещества. Физические и
химические свойства.
Окислительные и
восстановительные свойства
неметаллов. Получение
неметаллов.
Знать важнейшие
вещества: неметаллы и
их свойства
Уметь
характеризовать:
общие химические
свойства неметаллов;
объяснять:
зависимость свойств
неметаллов от их
строения
Д. Модели кристаллических решёток
йода, алмаза, графита,
взаимодействие серы с кислородом,
вытеснение менее активных
галогенов из их соединений более
активными галогенами
п.26-27, №1-4
25 Общая
характеристика и
способы получения
металлов.
1 комбинированный Металлы, положение
металлов в ПС, строение их
атомов. Металлы-
восстановители. Способы
получения металлов
Знать важнейшие
вещества: металлы,
способы получения
металлов
Уметь
характеризовать:
восстановительные
свойства металлов;
объяснять:
зависимость свойств
металлов от их
строения
п. 28, №1-4
26 Свойства металлов 1 Урок-упражнение Физические и химические
свойства металлов.
Знать важнейшие
вещества: металлы, их
свойства
Уметь
характеризовать:
общие химические
свойства металлов;
- объяснять:
зависимость свойств
металлов от их
строения
Д. Коллекция металлов,
взаимодействие металлов с
неметаллами и водой,
взаимодействие алюминия с
растворами серной и азотной кислот,
щелочи.
п. 29, № 1-3,
подготовиться к пр.
р. №2, с.163

15. 27 Практическая
работа № 2.
Экспериментальные
задачи по разделу
«Вещества и их
свойства»
1 практикум Решение экспериментальных
задач на распознавание
веществ, практическое
осуществление превращений
Знать:
Качественные реакции
на ионы, химические
свойства веществ
Уметь
: обращаться с
химическими
веществами, проводить
эксперимент
Подготовиться к ПР
№3,с.164
28 Практическая
работа № 3.
Идентификация
неорганических
соединений.
1 практикум Решение экспериментальных
задач на определение
веществ
Знать:
Качественные реакции
на ионы, химические
свойства веществ
Уметь
: обращаться с
химическими
веществами, проводить
эксперимент
п.22-29 (повторить)
29 Итоговый урок.
Обобщение знаний
по разделу
«Вещества и их
свойства»
1 Урок-упражнение Подготовиться к
тестированию
30 Контрольная работа
№3 по теме
«Вещества и их
свойства»
1 тестирование
4.Химическая технология и экология- 4 часа
31
Анализ кр №3.
Производство
серной кислоты
контактным
способом.
1 Урок-презентация Стадии химического
производства, особенности
технологического процесса. .
Знать: стадии
производства серной
кислоты ,особенности
технологического
процесса
объяснять:
производство серной
кислоты контактным
способом
Д.Модель или схема производства
серной кислоты
п. 30, №1-4
с.144,№1, с.147

16. 32 Общие научные
принципы
химического
производства.
1 комбинированный химическая технология как
наука, общие
технологические принципы
производства. Выход
продукта реакции
Уметь
характеризовать:
технологические
принципы
производства;
рассчитывать выход
продукта реакции
Экскурсия: производство
алюминия
с.144, п. 31, №1-2
33 Охрана атмосферы Урок-презентация Значение атмосферы,
основные загрязнители
атмосферы, источники
загрязнения, влияние
загрязнения на окружающую
среду, охрана атмосферы от
загрязнений
Д.Схемы круговорота в природе
кислорода, азота, серы, углерода;
схема безотходного производства
п.32, №1
34 Охрана гидросферы
и охрана почвы
Урок-презентация Значение гидросферы,
источники и виды
загрязнения воды, охрана
водных ресурсов от
загрязнения, охрана почвы
Д.Схема круговорота воды, схема
очистки воды (стадии подготовки
питьевой воды)
Д. кинофильм о загрязнении воздуха,
воды, почвы
п.33