ΑΠΑΙΤΗΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α' ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2

1. ΧΗΜΕΙΑΑΛΥΚΕΙΟΥ Ομάδα: Α
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΑ΄ ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο – ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ
Επώνυμο: Όνομα:
Ημερομηνία: Τμήμα:
ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΧΡΗΣΤΟΣ ΚΟΤΣΑΚΙΝΟΣ
ΘΕΜΑ 1
– Να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση ή στη φράση που
συµπληρώνει σωστά την πρόταση. (Μονάδες 2)
Ι. Με Α, Β και Γ παριστάνουμε τρία χημικά στοιχεία. Τα στοιχεία αυτά σχηματίζουν τη χημική
ένωση που έχει ηλεκτρονιακό τύπο:
Αν τα Β και Γ αντιστοιχούν σε στοιχεία της δεύτερης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα, τότε οι
ατομικοί αριθμοί είναι:
α) Ζ(Α) = 1, Ζ(Β) = 6 και Ζ(Γ) = 8.
β) Ζ(Α) = 1, Ζ(Β) = 14 και Ζ(Γ) = 16.
γ) Ζ(Α) = 2, Ζ(Β) = 8 και Ζ(Γ) = 6.
δ) Ζ(Α) = 2, Ζ(Β) = 4 και Ζ(Γ) = 6.
Μονάδες 5
II. Δείχνονται οι ηλεκτρονικές δομές των ατόμων Χ και Υ.
Τα Χ και Υ σχηματίζουν μια ομοιοπολική ένωση. Ο τύπος της ένωσης είναι:
α) Y5X
β) Y3X
γ) YX
δ) YX3
Μονάδες 5
III. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων σχηματίζει ομοιοπολικό (μοριακό) δεσμό :
α) Κάλιο (K) και Χλώριο (Cl)
β) Άνθρακας (C) και Οξυγόνο (O)
γ) Νάτριο (Na) και Φθόριο (F)
δ) Μαγνήσιο (Mg) και Θείο (S)
Μονάδες 5
IV. Ποια από τις παρακάτω ουσίες έχει τον ισχυρότερο δεσμό υδρογόνου:
α) Νερό (H₂O)
β) Αμμωνία (NH₃)
γ) Υδροφθορικό οξύ (HF)
δ) Μεθάνιο (CH₄)
Μονάδες 5
V. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι Σωστές και ποιες λανθασμένες:

2. α) Οι αλκαλικές γαίες έχουν υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά
χαμηλότερη από τα ευγενή αέρια.
β) Στα άτομα των στοιχείων της ίδιας περιόδου, η ακτίνα του ατόμου μειώνεται καθώς
προχωρούμε από αριστερά προς τα δεξιά στον Περιοδικό Πίνακα.
γ) Η ηλεκτραρνητικότητα ενός στοιχείου μειώνεται καθώς κατεβαίνουμε στην ίδια ομάδα
του Περιοδικού Πίνακα.
δ) Τα στοιχεία της Ομάδας 17 του Π.Π. μπορούν να σχηματίσουν μόνο ιοντικούς δεσμούς.
ε) Τα στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα έχουν πάντα τον
ίδιο αριθμό στιβάδων ηλεκτρονίων αλλά διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα.
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ 2
Α) Για το στοιχείο του ασβεστίου (Ca), δίνεται ότι ο ατομικός του αριθμός είναι 20:
α) Πόσα ηλεκτρόνια χρειάζεται να χάσει το Ca για να αποκτήσει σταθερή ηλεκτρονιακή δομή;
Μονάδες 2
β) Ποιο ιόν θα σχηματιστεί και ποια θα είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων στο νέο ιόν;
Μονάδες 3
γ) Εξηγήστε πώς το Ca μπορεί να συνδεθεί με το στοιχείο του οξυγόνου (Ο) και ποιο είναι το
αποτέλεσμα αυτής της ένωσης. Να δικαιολογήσετε τον τύπο της ένωσης και τον τύπο του δεσμού.
Μονάδες 5
Β) Για τα στοιχεία αζώτου (Ν, ατομικός αριθμός 7) και φωσφόρου (Ρ, ατομικός αριθμός 15):
α) Να γράψετε την ηλεκτρονιακή κατανομή τους και να υπολογίσετε την ατομική τους ακτίνα,
γνωρίζοντας ότι ο φωσφόρος βρίσκεται πιο κάτω από το άζωτο στον Περιοδικό Πίνακα.
Μονάδες 4
β) Να εξηγήσετε γιατί το άζωτο έχει μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού από τον φωσφόρο.
Μονάδες 4
γ) Ποιο από τα δύο στοιχεία έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα και γιατί; Να το δικαιολογήσετε
με βάση τις θέσεις τους στον Περιοδικό Πίνακα.
Μονάδες 2
Γ) Οι ατομικοί αριθμοί για το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι 1 και 8 αντίστοιχα. Στο μόριο
του υπεροξειδίου του υδρογόνου τι δεσμοί υπάρχουν;
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ 3
Το στοιχείο Χ έχει εξωτερική στιβάδα την M και είναι το τελευταίο στοιχείο της περιόδου
του στον Περιοδικό Πίνακα.
α) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό (Ζ) του στοιχείου Χ.
Μονάδες 6
β) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού της χημικής ένωσης μεταξύ των στοιχείων Α
και Β με ατομικούς αριθμούς Ζ–1 και Ζ+2, αντίστοιχα (όπου Ζ ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ
του α ερωτήματος).
Να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει.
Μονάδες 10
γ) Να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του στοιχείου Α:
i. Στο μόριο Α2.
ii. Στη χημική ένωση ΝaΑΟ3.

3. Μονάδες 9
ΘΕΜΑ 4
Ο μαζικός αριθμός του ατόμου Β είναι διπλάσιος από τον ατομικό του αριθμό. Το ιόν του Β, το
Β2-
έχει ίσο αριθμό ηλεκτρονίων με το άτομο του 10Ne.
(i) Καταγράφοντας τους συλλογισμούς σας, να βρείτε τον ατομικό και τον μαζικό αριθμό του Β.
(ii) Να βρείτε χρησιμοποιώντας τον Περιοδικό Πίνακα ποιο είναι το Β.
(iii) Να δείξετε τον τρόπο σχηματισμού των ενώσεων Β2 και CaΒ.
(iv) Για την ένωση Β2 να γράψετε τον ηλεκτρονιακό της τύπο, να βρείτε και να δείξετε τον
αριθμό των δεσμικών και των μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων.
Μονάδες 25
ΝΑ ΕΧΕΤΕ ΕΠΙΤΥΧΙΑ