Teks tersebut membahas tentang stoikiometri dan konsep mol. Secara singkat, teks menjelaskan bahwa 1 mol suatu zat berisi 6,0225 x 1023 partikel zat tersebut, dan mol digunakan untuk menghitung jumlah atom, molekul, atau ion dalam suatu zat. Teks juga mendemonstrasikan beberapa contoh perhitungan yang melibatkan konsep mol.
1. Stoikiometri adalah perhitungan zat dan campuran kimia berdasarkan konsep mol dan bilangan Avogadro.
2. 1 mol suatu zat (unsur, senyawa, ion) sama dengan 6,0225 x 1023 partikel zat tersebut.
3. Analisis pengabuan digunakan untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa organik melalui pembakaran.
Dokumen tersebut memberikan informasi tentang teori-teori atom, struktur atom, dan konsep-konsep dasar kimia seperti nomor atom, nomor massa, isotop, dan massa molekul relatif. Secara singkat, dokumen tersebut menjelaskan evolusi pemahaman struktur atom dari teori Dalton, Thomson, Rutherford hingga Bohr serta komponen-komponen inti dan elektron dalam atom.
Teks tersebut membahas tentang stoikiometri dan konsep mol. Secara singkat, teks menjelaskan bahwa 1 mol suatu zat berisi 6,0225 x 1023 partikel zat tersebut, dan mol digunakan untuk menghitung jumlah atom, molekul, atau ion dalam suatu zat. Teks juga mendemonstrasikan beberapa contoh perhitungan yang melibatkan konsep mol.
1. Stoikiometri adalah perhitungan zat dan campuran kimia berdasarkan konsep mol dan bilangan Avogadro.
2. 1 mol suatu zat (unsur, senyawa, ion) sama dengan 6,0225 x 1023 partikel zat tersebut.
3. Analisis pengabuan digunakan untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa organik melalui pembakaran.
Dokumen tersebut memberikan informasi tentang teori-teori atom, struktur atom, dan konsep-konsep dasar kimia seperti nomor atom, nomor massa, isotop, dan massa molekul relatif. Secara singkat, dokumen tersebut menjelaskan evolusi pemahaman struktur atom dari teori Dalton, Thomson, Rutherford hingga Bohr serta komponen-komponen inti dan elektron dalam atom.
Dokumen tersebut membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul beserta perhitungannya. Terdapat penjelasan mengenai hukum kimia, teori atom, konsep mol, pengukuran massa molekul, komposisi persen, dan persamaan reaksi kimia. Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul diperlukan informasi massa atom dan analisis komposisi atau hasil reaksi. Perbandingan mol dapat digunakan sebagai faktor konversi
Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar kimia seperti massa atom, jumlah partikel, dan konsep mol. Ia menjelaskan definisi atom sebagai partikel terkecil yang membentuk unsur, serta cara menghitung massa atom dan jumlah partikel menggunakan konsep mol dan hukum Avogadro.
Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industrimokhalfanz
Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar kimia seperti massa atom, jumlah partikel, dan konsep mol. Ia menjelaskan definisi atom, massa atom relatif, massa molekul relatif, hukum Avogadro, dan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel menggunakan bilangan Avogadro. Dokumen tersebut juga berisi contoh perhitungan soal untuk memahami konsep-konsep tersebut.
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Dokumen tersebut membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul beserta perhitungannya. Terdapat penjelasan mengenai hukum kimia, teori atom, konsep mol, pengukuran massa molekul, komposisi persen, dan persamaan reaksi kimia. Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul diperlukan informasi massa atom dan analisis komposisi atau hasil reaksi. Perbandingan mol dapat digunakan sebagai faktor konversi
Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar kimia seperti massa atom, jumlah partikel, dan konsep mol. Ia menjelaskan definisi atom sebagai partikel terkecil yang membentuk unsur, serta cara menghitung massa atom dan jumlah partikel menggunakan konsep mol dan hukum Avogadro.
Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industrimokhalfanz
Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar kimia seperti massa atom, jumlah partikel, dan konsep mol. Ia menjelaskan definisi atom, massa atom relatif, massa molekul relatif, hukum Avogadro, dan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel menggunakan bilangan Avogadro. Dokumen tersebut juga berisi contoh perhitungan soal untuk memahami konsep-konsep tersebut.
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
3. Menentukan Massa
atom relative
berdasar kelimpahan
unsur di alam
LEARNING OBJECTIVE
TODAY
KEYWORD:
Massa atom relative
Kelimpahan unsur
Menjelaskan teori
perkembangan atom
5. CONTOH SOAL
Klorin terdapat di alam sebagai 17
35
𝐶𝑙 sebanyak 75% dan 17
37
𝐶𝑙
sebanyak 25%. Hitunglah massa rata-rata atom Cl.
Penyelesaian
Massa rata-rata atom Cl = (75% x 35) + (25% x 37)
=
75 𝑥 35
100
+
25 𝑥 37
100
= 35,5
Jadi, massa rata-rata atom Cl adalah 35,5
7. Latihan soal
Oksigen terdiri atas 3 isotop yaitu isotop 16O8 dengan kelimpahan
99,7%. 17O8 dengan kelimpahan 0,04%, dan 18O8 dengan kelimpahan
0,2%. Tentukanlah massa atom relatif oksigen!
8. Latihan Soal
Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-
63 dan Cu- 65. Jika massa atom relatif (Ar) Cu = 63,5;
tentukan kelimpahan masing masing isotop tersebut di
alam
12. Make a groups
1. Setiap kelompok memiliki jumlah anggota
yang kurang lebih sama
2. Setiap anggota kelompok berasal dari
daerah yang berbeda-beda
3. Tidak berasal dari sekolah SMP yang sama
4. Kelompok terbentuk dalam waktu 7 menit
5. Masing-masing kelompok membuat Power
point atau video atau poster