HIDROLISIS GARAM

1. PERHITUNGAN pH GARAM

2.  APA ITU HIDROLISIS GARAM ???
 Hidrolisis adalah penguraian garam oleh air
atau reaksi ion-ion garam oleh air. Garam yang
mengalami hidrolisis adalah garam yang
mengandung ion dari asam lemah dan basa
lemah

3. HIDROLISIS PARSIAL HIDROLISIS TOTAL
 Reaksi garam dengan
air dimana yang
bereaksi hanya anion
atau kation saja
 Garam yang mengalami
hidrolisis parsial :
 A. garam asam lemah
dan basa kuat
 B. garam asam kuat dan
basa lemah
 Reaksi garam dengan
air dimana semua ion
garam dapat bereaksi
dengan air. Baik kation
maupun anion nya

4.  Garam yang berasal dari asam kuat dan basa
kuat tidak mengalami hidrolisis sehingga
larutannya bersifat netral (pH = 7 )

5.  Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami
hidrolisis parsial .
 Rumus :
 pOH = -log[OH-]
 pH = 14 - pOH
 Dengan
 Kw = tetapan kesetimbangan
 Ka = tetapan ionisasi asam lemah
 M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

6.  Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami
hidrollisis kation
 pH = -log[H+]
 Dengan
 Kw = tetapan kesetimbangan
 Ka = tetapan ionisasi basa lemah
 M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

7.  Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami
hidrolisis total . Adapun pH larutan ,secara kuantitatif sukar
dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi
garam
 pH = -log[H+]
 Dengan
 Kw = tetapan kesetimbangan
 Kb = tetapan ionisasi basa lemah
 Ka = tetapan ionisasi asam lemah