The document discusses the structure of oxides. It describes chemical formulas and how they indicate the elements present, their relative ratios, and molecular mass. Examples of ionic formulas like K2O and P2O5 are given along with their relative molecular masses. Lewis structures are also discussed, showing valence electrons and bonds. The molecular orbital model is introduced and differences between polar and nonpolar molecules like CO2 and SO2 are explained. Finally, the document distinguishes between molecular and non-molecular oxides based on their crystal lattice structure and bonding properties.
The document discusses the structure of oxides. It describes chemical formulas and how they indicate the elements present, their relative ratios, and molecular mass. Examples of ionic formulas like K2O and P2O5 are given along with their relative molecular masses. Lewis structures are also discussed, showing valence electrons and bonds. The molecular orbital model is introduced and differences between polar and nonpolar molecules like CO2 and SO2 are explained. Finally, the document distinguishes between molecular and non-molecular oxides based on their crystal lattice structure and bonding properties.
11. 1. İndikatorlarla qarşılıqlı təsiri
2. Metallarla qarşılıqlı təsiri
3. Turşularla qarşılıqlı təsir
4. Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə dehidratlaşması
13. 1. İndikatorlarla qarşılıqlı təsiri
2. Metallarla qarşılıqlı təsiri
3. Turşularla qarşılıqlı təsir
4. Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə dehidratlaşması
5. Sadə efirin əmələ gəlməsi
15. • Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə efirləşməsi
• Metanol (CH3OH) və etanolun (C2H5OH) efirləşməsi
– Simmetrik efirləşmə - sadə efir:
– Qeyri-simmetrik efir:
16. • Sadə efirlər
– Xoş iyli
– Qaynama temperaturu nisbətən az
– Suda pis həll olur
– Reaksiya qabiliyyəti azdır
17. 1. İndikatorlarla qarşılıqlı təsiri
2. Metallarla qarşılıqlı təsiri
3. Turşularla qarşılıqlı təsir
4. Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə dehidratlaşması
5. Sadə efirin əmələ gəlməsi
6. Doymuş birli və ikili spirtin oksidləşməsi
20. 1. İndikatorlarla qarşılıqlı təsiri
2. Metallarla qarşılıqlı təsiri
3. Turşularla qarşılıqlı təsir
4. Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə dehidratlaşması
5. Sadə efirin əmələ gəlməsi
6. Doymuş birli və ikili spirtin oksidləşməsi
7. Yanma reaksiyası
22. 1. İndikatorlarla qarşılıqlı təsiri
2. Metallarla qarşılıqlı təsiri
3. Turşularla qarşılıqlı təsir
4. Spirtlərin qatı sulfat turşusu ilə dehidratlaşması
5. Sadə efirin əmələ gəlməsi
6. Doymuş birli və ikili spirtin oksidləşməsi
7. Yanma reaksiyası
8. Hidrogen halogenidlərlə qarşılıqlı təsir