11ci sinif orta məktəb kimya proqramı.

1. 11-ci sinif
Kimya

2. Spirtlərin quruluşu və fiziki xassələri

3. • Propan və etanolun müqayisəsi:

4. • Propan və etanolun nisbi molekul kütlələri
təqribən bərabərdirsə

5. • Propan və etanolun nisbi molekul kütlələri
təqribən bərabərdirsə, niyə
– Etanol molekulları arasında cazibə qüvvəsi
daha çoxdur?

6. • Propan və etanolun nisbi molekul kütlələri
təqribən bərabərdirsə, niyə
– Etanol molekulları arasında cazibə qüvvəsi
daha çoxdur?
– Su etanol molekullarını daha güclü cəzb
eləyir?

7. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri

8. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri
sp3

9. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri
sp3
sp3

10. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri
sp3
sp3
109,50
108,60

11. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri

12. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri
İnduktiv təsir

13. • Spirtlərin quruluşu
– Valent bucağı və elektron cütləri
Hidrogen rabitəsi: F,O,N

14. • Spirtlərin quruluşu
– Hidrogen rabitəsi – qaynama
temperaturunun yüksək olmasının
səbəbidir

15. • Spirtlərin quruluşu
– Hidrogen rabitəsi – qaynama
temperaturunun yüksək olmasının
səbəbidir
– Etanol və propan müqayisəsi

16. • Spirtlərin quruluşu
– Hidrogen rabitəsi – qaynama temperaturunun yüksək olmasının
səbəbidir
– Nisbi molekul kütləsi artdıqca molekullararası cazibə qüvvəsi
artır

17. • Molekulyar maddənin aqreqat halına təsir edən amil:
– Mollekullararası cazibə qüvvələri
– Van der Vaals qüvvələri

18. • Molekulyar maddənin aqreqat halına təsir edən amil:
– Mollekullararası cazibə qüvvələri
– Van der Vaals qüvvələri
– Polyar mərkəz olduqda dipol-dipol rabitəsi olur

19. • Molekulyar maddənin aqreqat halına təsir edən amil:
– Mollekullararası cazibə qüvvələri
– Van der Vaals qüvvələri
– Polyar mərkəz olduqda dipol-dipol rabitəsi olur
Kovalent rabitə
Dipol-dipol rabitəsi

20. • Molekulyar maddənin aqreqat halına təsir edən amil:
– Mollekullararası cazibə qüvvələri
– Van der Vaals qüvvələri
– Polyar mərkəz olduqda dipol-dipol rabitəsi olur
– Hidrogen rabitəsi güclü dipol-dipol rabitəsidir
Kovalent rabitə
Dipol-dipol rabitəsi

21. • Spirtlərin quruluşu - suda həll olması
– Aşağı nisbi molekul kütləsində yaxşı həll olurlar

22. • Spirtlərin quruluşu - suda həll olması
– Aşağı nisbi molekul kütləsində yaxşı həll olurlar
– Nisbi molekul kütləsi artdıqca həll olma azalır

23. • Spirtlərin quruluşu - suda həll olması
– Aşağı nisbi molekul kütləsində yaxşı həll olurlar
– Nisbi molekul kütləsi artdıqca həll olma azalır
– Oktanoldan başlayaraq spirtlər həll olmur

24. • Spirtlərin quruluşu - suda həll olması
– Aşağı nisbi molekul kütləsində yaxşı həll olurlar
– Nisbi molekul kütləsi artdıqca həll olma azalır
– Oktanoldan başlayaraq spirtlər həll olmur
– Hidrogen rabitəsinin təsiri zəifləyir – qeyri-polyarlıq artır

25. • Tapşırıq:

26. • Tapşırıq:
• CH3OH C3H7OH