4. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
SOAL
1. Bila Cu(CN)2 dipanaskan, dihasilkan C2N2 (sianogen) dan CuCN. Massa Cu(CN)2 yang
dibutuhkan untuk membuat C2N2 sebanyak 5,00 g adalah
a. 20,2 g
b. 22,2 g
c. 24,2 g
d. 26,4 g
e. 28,6 g
2. Bila persen hasil reaksi:
3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g)
adalah 75,0%, dan massa awal gas NO2 45,0 g, maka massa (dalam satuan gram) asam
nitrat, HNO3(aq) yang dihasilkan adalah
a. 22,5 g
b. 30,8 g
c. 41,1 g
d. 54,8 g
e. 69,3 g
3. Suatu pil sakit kepala mengandung 200 mg ibuprofen (C13H18O2) diminum dengan 0,5 L
air oleh siswanya yang perutnya kosong. Bila semua pil tersebut larut, maka konsentrasi
larutan (dalam satuan molal) yang terbentuk dalam perut siswa tersebut adalah
a. 2,3 x 10-3
m
b. 4,1 x 10-3
m
c. 9,7 x 10-4
m
d. 1,9 x 10-3
m
e. 1,7 x 10-2
m
4. Pada tekanan 50 kPa dan 127o
C, sebanyak 100 cm3
gas pada mempunyai massa 0,120 g.
Massa molekul relatif (g/mol) gas tersebut adalah
a. 1,2
b. 25
5. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
c. 80
d. 120
e. 160
5. Diketahui terdapat larutan zat dalam air sebagai berikut:
KCl, CH3CH2COOH, CH3CH2CH3, CH3CH2CH2OH, dan CH3C(O)CH3
Urutan yang paling tepat untuk kelarutan zat-zat tersebut di dalam air adalah
a. KCl < CH3CH2COOH < CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3C(O)CH3
b. KCl < CH3CH2CH2OH < CH3CH2CH3 < CH3CH2COOH < CH3C(O)CH3
c. CH3CH2CH3 < KCl < CH3C(O)CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3CH2COOH
d. CH3CH2COOH < CH3CH2CH2OH < CH3C(O)CH3 < CH3CH2CH3 < KCl
e. CH3CH2CH3 < CH3C(O)CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3CH2COOH < KCl
6. Suatu zat padat mempunyai titik leleh yang tajam dan jelas di atas 100o
C. Zat padat
tersebut tidak dapat menghantarkan listrik bahkan dalam keadaan lelehan. Zat padat
tersebut larut dalam pelarut hidrokarbon. Struktur yang paling tepat mengenai zat padat
tersebut adalah
a. Kristal atom
b. Kristal ion
c. Kristal molekul raksasa
d. Kristal molekul
e. Logam
7. Suatu sampel dari senyawa X, bila dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida akan
menghasilkan gas A. Bila X dipanaskan dalam asam sulfat pekat, akan dihasilkan gas B.
Bila gas A dan B direaksikan, maka akan dihasilkan kembali senyawa X. Berdasarkan
informasi tersebut maka senyawa X adalah
a. CH3CO2C2H5
b. NH2CH2CO2CH3
c. NH4CI
d. NH4I
e. (NH4)2SO4
6. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
8. Pernyataan paling tepat yang dapat menjelaskan bahwa endapan magnesium hidroksida
dapat larut dalam larutan NH4Cl(aq), tetapi tidak larut dalam larutan NaCl(aq) adalah
a. Dalam air, larutan NH4Cl menghasilkan NH4OH, dan ion OH-
yang terbentuk
kemudian memberikan efek ion sejenis
b. Ion NH4
+
dalam larutan NH4Cl akan menurunkan nilai hasil kali kelarutan
Mg(OH)2
c. Larutan garam NH4Cl kurang berdisosiasi sempurna dibandingkan larutan NaCl
d. Ion Na+
dan ion Mg2+
adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron sama)
e. Ion NH4
+
dalam air akan menghasilkan sejumlah H3O+
9. Alanin. NH2-CH(CH3)COOH adalah suatu asam amino dengan nilai Ka = 4,5 x 10-3
dan
nilai Kb = 7,4 x 10-5
. Di dalam air, spesi yang mempunyai konsentrasi paling tinggi pada
pH 7 adalah
a. NH2-CH(CH3)COOH
b. NH3
+
-CH(CH3)COOH
c. NH2-CH(CH3)COO-
d. NH3
+
-CH(CH3)COO-
e. Semua jawaban, A, B, C dan D benar
10. Pada molekul berikut ini.
Jumlah atom karbon yang mempunyai hibridisasi sp2 adalah
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
11. Perhatikan reaksi pembentukan glukosa (C6H12O6) berikut ini:
7. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
CO2(g) + 2C2H5OH(l) + energi panas ↔ C6H12O6(aq)
Di antara pernyataan berikut yang paling tepat mengenai persen hasil C6H12O6 adalah
a. Persen hasil C6H12O6 bertambah besar jika tekanan parsial CO2 diturunkan
b. Persen hasil C6H12O6 naik dua kali lipat jika tekanan parsial CO2 diduakalikan
c. Persen hasil C6H12O6 bertambah besar jika suhu dinaikkan
d. Persen hasil C6H12O6 berkurang jika suhu diturunkan
e. Persen hasil C6H12O6 berkurang jika bila tekanan total sistem reaksi dinaikkan
12. Di dalam reaksi kimia perubahan senyawa X menjadi senyawa Z, melalui mekanisme
reaksinya ditemukan bahwa tahap reaksinya berlangsung melalui pembentukan senyawa Y,
yang dapat diisolasi. Tahap yang dilalui adalah:
X --> Y , ΔH = positif
Y --> Z , ΔH = negatif
Berdasarkan informasi tersebut, profil reaksi yang sesuai dengan data tersebut adalah
8. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
PEMBAHASAN PAKET 10
1. D
rantai utama memiliki 5 atom karbon, terdapat ikatan rangkap dua pada atom
karbon nomor 2 dan ada 2 gugus metil pada atom karbon nomor 2 dan 4, sehingga
nama
senyawa tersebut adalah jawaban D.
2. C
Semua anion dan kationnya berasal dari asam kuat dan basa kuat
3. A
Rumus muatan formal adalah : muatan formal = valensi atom – jumlah ikatan –
elektron bebas
Muatan S = 6 – 4 – 2 = 0
Muatan S = 6 – 6 – 0
Muatan S = 6 – 4 – 2 = 0
9. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
Muatan S = 6 – 6 – 0 = 0
4. A
Karena senyawa tersebut merupakan senyawa amfoter maka perlu diperhatikan spesi mana
yan terhidrolisis. Pada soal yang harus dihitung adalah pH dari Na2C2O4 maka yang
terhidrolisis adalah C2O4
2-
. Anion ini berasal dari tahap disosiasi kedua dari asam oksalat.
Nilai kesetimbagan asam yang digunakan adalah Ka2.
[ ] √ [ ] √
5. C
Secara geometris, tarikan senyawa I dan II cenderung ke arah Cl sehingga tarikan berat
sebelah ke arah Cl
6. C
Reaksi:
H2A + 2NaOH → Na2A + H2O
( )
7. E
Dengan menaikkan temperatur pada sistem yang bersifat eksoterm (menghasilkan
panas) kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan sesuai prinsip Le Chatelier
8. C
10. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
Idenya adalah kita hitung berapa konsentrasi Ag+
saat AgCrO4 mulai mengendap untuk
menghitung berapa konsentrasi Cl-
yang tersisa. Saat mulai mengendap
[ ] [ ]
[ ] √
[ ]
√
Lalu untuk menghitung konsetrasi Cl-
yang tertinggal, konsentrasi Ag+
terlarut
menggunakan 1,05 x 10-5
diatas
[ ][ ]
[ ] [ ]
9. B
Laju A= r = k[[][o] =k.[6][5] =30k
Laju B= r = k[][o] =k.[3][9] =27k
Laju C= r = k[][o] =k.[10][3] =30k
10. B
√ √
11. A
Konsentrasi Awal (M) t (min) Konsentrasi
akhir (M)
Laju
penambahan
(M/min), r
[A]o [B]o [C]o [C]o [C]
0,1 0,05 0 25,1 0,0033 0,000131
0,1 0,1 0 15,0 0,0039 0,00026
11. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
0,2 0,1 0 7,5 0,0077 0,00103
Penentuan orde B
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
Penentuan orde A
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
( )
Penentuan tetapan laju reaksi
[ ][ ] [ ][ ] 4,4 x 10-
3
M-2
s-1
12. C
[ ][ ] ( )( )
Karena Q lebih kecil dari Ksp maka tidak akan terjadi pengendapan
13. D
Hubungan [H3O+
] dengan pH adalah kurva logaritmik dengan nilai pH membesar
seiring menurunnya besaran [H3O+
]
14. D
12. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
Zn(OH)2 → Zn2+
+ 2OH-
[OH-
] = 2s = 4,34 x 10-6
pOH = -log(4,34 x 10-6
) = 5,36
pH = 14 – pOH = 8,64
15. C
asumsi tidak ada penambahan dari segi volum sehingga volume akhir larutan campuran
HCl dan NaOH tetap 1 L. maka, sesuai persamaan reaksi NaOH dan HCl akan tersisa
0,01 mol NaOH. Konsentrasi NaOH yang tersisa menjadi 0,01 M sehingga pOH dari
larutan ini adalah – log (0,01) = 2. pH larutan NaOH = 14-2 = 12.
16. D
KspNiCO3 = [Ni2+
][CO3
2-
] dan [Ni2+
] = [CO3
2-
] = [NiCO3] =
KspNiCO3 = ( )
17. C
18. A
C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H+
+ 12e-
Setiap atom karbon sesuai persamaan diatas akan kehilangan elektron sebanyak 12/2
elektron = 6 elektron
19. B
Dibandingkan dengan 3 elektrolisis lainnya, 75 g Al memerlukan waktu terlama untuk
didepositkan sesuai perhitungan berikut:
13. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
20. C
Elektron mengalir dari anoda ke katoda dan larutan dimana katoda berada akan
tereduksi
14. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
KISAH PERJALANAN MEDALIS
Nanda Adi Kurniawan (Fakultas Kedokteran UNPAD 2015) – Bidang Kebumian
Mungkin orang mengira bahwa bisa mapel kebumian berarti bisa dengan mapel geografi. Namun ketika
kelas 10 SMA nilai ulangan geografi saya selalu remedi dan nilai geografi di rapor tepat dengan nilai KKM.
Melihat kakak kelas dari tahun ke tahun selalu memperoleh medali OSN bahkan medali intersanional
menggugah saya untuk ingin ikut dalam pembinaan olimpiade di sekolah.Ketika diberikan angket untuk
memilih mengikuti mapel yang ada di olimpiade sains nasional entah apa yang membuat saya memilih
mata pelajaran kebumian pada saat itu.Padahal ketika ulanagan geografi saya selalu remidi.
Kemudian seleksi ditingkat sekolah pun diadakan dan alhamdulillah saya lolos.setelah seleksi
kemudian diadakan pembinaan rutin setiap jumat dan sabtu.Karena pembinaan diadakan setiap jumat
dan sabtu otomatis harus merelakan waktu bermain ketika hari itu tidak ada dikarenakan adanya
pembinaan.
Ketikabulan pertama pembinaan,siswa yang mengikuti pembinaan masih bnyak. Setelah 2 bulan
peserta yang mengikuti mulai berguguran.namun saya harus tetap konsisten dan terus mengikuti
pembinaan hingga hanya tersisa 5 orang saja yang mengikuti pembinaan setiap pertemuannya.
Setahun berlalu,OSK pun dimulai.Ketika OSK saya mersa masih bnyak kekurangan materi sehingga
ketika pengumuman saya hanya mendapat peringkat 4.Padahal yang positif di ambil untuk mengikuti OSP
yaitu peringkat satu sampai tiga. Melihat tahun-tahun sebelumnya KotaMalang selalu mendapat kuota
tambahan.Oleh sebab itu karena mendapat peringkat 4 saya berdoa agar mendapat kuota tambahan
tersebut dan tetap mengikuti pembinaan meskipun belum dinyatakan lolos dan belum ada pemberitahuan
tentang tambahan kuota.Akhirnya setelah 2 minggu sebelum OSN saya bersyukur dan bisa bernafas lega
karena akhirnya saya mendapat kuota tambahan tersebut.
Dari kegagalan saya yang hanya mendapat peringkat 4 namun masih diberi kesempatan.Akhirnya
saya harus berusaha lebih agar kesempatan berupa kuota yang telah diberikan tidak sia sia karena tidak
akan ada kesempatan kedua lagi bagi jika gagal di OSP.
Saya sangat bersyukur setelah OSP karena ketika pengumuman saya dinyatakan lolos dan usaha
yang saya lakukan ketika pembinaan hingga malam tidak sia –sia. Namun ini belum akhir karena masih ada
OSN yang menentukan untuk perolehan medali.
Kita tidak bisa mengerjakan 2 pekerjaan sekaligus karena kita harus fokus pada satu tujuan.Oleh
sebab itu ada yang harus dikorbankan yaitu mengorbankan pelajaran sekolah demi fokus OSN. Untuk
persiapan OSN saya diberikan dispensasi selama satu bulan dan tidak mengikuti pelajaran sekolah agar
fokus.Tekanan semakin bertambah agar pengorbanan saya tidak sia-sia dan alhamdulillah ketika
pengumuman OSN saya mendapat medali emas dan ini diluar dugaan saya karena sebelumnya di OSK saya
hanya memperoleh peringkat 4.Saya sangat bersyukur sekali karena pengorbanan untuk tidak mengikuti
pelajaran dibayar dengan hasil OSN yang memuaskan bagi saya.
15. PELATIHAN ONLINE 2018
KIMIA – PAKET 11
Kesempatan tidak datang 2 kali.
Manfaatkan kesempatan sebaik-
baiknya dengan usaha.
