This document discusses colligative properties of solutions. It begins with an introduction to properties of pure liquids and how adding a solute can modify these properties. It then covers four main colligative properties: [1] lowering of vapor pressure, [2] lowering of freezing point, [3] raising of boiling point, and [4] osmotic pressure. Mathematical relationships are provided for each property. The document concludes with examples of calculations for freezing point depression, boiling point elevation, and determining moles of solute added based on a freezing point change.

1. Propiedades
Coligativas
| INGENIERIA METALÚRGICA |
FISICOQUIMICA
PROFESOR: ING. COCA RAMIREZ VICTOR RAÚL
INTEGRANTES:
• Espinoza Chavez Manuel Alexander
• Ruiz Chávez José Miguel
• Mendoza Nick Steven
• Rojas Rojas Brayan Jesús

2. COMO SE CLASIFICAN LAS
PROPIEDADES DE LAS
SOLUCIONES
02
QUE SON LAS PROPIEDADES
COLIGATIVAS
03
DESCENSO DE LA
PRESIÓN DE VAPOR
04
DESCENSO DEL PUNTO
DE CONGELACIÓN
05
AUMENTO DEL PUNTO
DEL PUNTO DE
EBULLICION
06
PRESIÓN OSMÓTICA
07
EJERCICIOS APLICATIVOS
08
INTRODUCCION
01
INDICE

3. INTRODUCCION
01

4. 1.- INTRODUCCIÓN
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer que los
líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar:
la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la
capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada
una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del
soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su
estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se
conocen como: PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN.

5. Como se clasifican
las propiedades de
las soluciones?
02

6. 2.- Las propiedades de las soluciones se clasifican
en dos grandes grupos:
Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la
naturaleza de las partículas disueltas .
Como por ejemplo: viscosidad , densidad , conductividad , etc.
Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que
dependen del numero de partículas , moléculas , átomos o
iones disueltas en una cantidad fija de solvente

7. Que son las
propiedades
coligativas
03

8. Se denomina coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la
naturaleza del soluto presente, sino del numero de moléculas de soluto en
reacción con el numero total de estas presentes en la disolución, por
adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas
Características de las propiedades coligativas:
El químico alemán Wilhelm Ostwald fue el primero en introducir el concepto de propiedades
coligativas en el año 1891. Esta denominación surgió en su trabajo sobre las propiedades de los
solutos, entre las cuales incluyó:
1. Propiedades coligativas: que dependen solo de la concentración y la temperatura del soluto y no
del tipo de las partículas de soluto.
2. Propiedades constitucionales: según la estructura molecular de las partículas de soluto en una
solución.
3. Propiedades aditivas: que son la suma de todas las propiedades de las partículas, y dependen de
la fórmula molecular del soluto. Por ejemplo, la masa.

9. Las propiedades coligativas son :
• Descenso de la presión de vapor
• Descenso del punto de congelación
• Aumento del punto de ebullición
• Presión osmótica
Las propiedades Coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas
científicas y tecnológicas y su correcta aplicación permite:
 Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
 Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
 Determinar masas molares de solutos desconocidos.
 Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los
organismos animales o que permitan corregir una anomalías del mismo.
 Formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales en general.
¿Cual es la importancia de las propiedades coligativas?
“Sabias Que”
El termino coligativo proviene
del latín co <<junto>> y ligare
<<unir>>.Denota que depende
del conjunto

10. Descenso de la
presion de vapor
04

11. 4.- DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es
el resultado de dos factores:
 la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
 la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente,
dificultando su paso a vapor
Presion de vapor Disolvente puro Disolución

12. Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada.
La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el
descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la
fracción molar del soluto Si representamos:
∆𝑃
𝑃
= 𝑋𝑆
• P la presión de vapor del disolvente
• 𝑋𝑆 la fracción molar
• P' la presión de vapor de la disolución
∆𝑃 =𝑋𝑆 ∗ 𝑃
La ley de Raoult se expresa del siguiente modo:
∆𝑃
𝑃
=
𝑝 − 𝑝,
𝑝
= 𝑋𝑆
De donde se obtiene que :
1 −
𝑝,
𝑝
= 𝑋𝑆 1 −
𝑝,
𝑝
= 1 − 𝑋𝑑
𝑝,
= 𝑋𝑑 ∗ 𝑃
Esta fórmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la
presión de vapor de la disolución es igual a la presión de
vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente
en la disolución. Esta fórmula tiene validez para todas las
disoluciones verdaderas.

13. Descenso del
punto de
congelacion
05

14. 5.- DESCENSO CRIOSCÓPICO
El descenso crioscopico está relacionado con el punto de congelación de un líquido. La
temperatura de congelación de las disoluciones es menor que la temperatura de congelación del
disolvente. Por lo tanto, la congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido es
igual a la presión de vapor del sólido.
DTc = Kc m
• Kc la constante crioscopico del disolvente
• Tc descenso crioscopico
• m concentración molal del soluto
 presión de vapor del solvente puro
 presión de vapor de la solución
punto de
congelación
del solvente
punto de
congelación de
la solución Diagrama de fases
Benceno = 5.12
Alcanfor= 37.7
Cloroformo= 4.70
éter dietílico= 1.79
alcohol etílico= 1.99
Agua= 1.86
Sustancia 𝐾𝑐
(𝑐 ∗ 𝑘𝑔)/𝑚𝑜𝑙
Algunas constantes crioscópicas

15. Aumento del
punto de
ebullicion
06

16. 6.- ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICA
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la
temperatura de ebullición .La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del
soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto:
DTe = Ke m
Se conoce como constante ebulloscopica (Ke) a la
característica de cada disolvente sin importar el tipo de
soluto. Para el agua, el valor de la constante de ebullición
es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto quiere decir que una disolución
molal de cualquier soluto en agua presenta una elevación
ebulloscópica de 0,52 º C.
 presión de vapor del solvente puro
 presión de vapor de la solución
punto de
ebullición del
disolvente
punto de
ebullición de
la solución
 𝐾𝑒: constante ebulloscopica
 𝑚: molalidad de la solución

17. PRESION
OSMOTICA
07

18. 7.- PRESIÓN OSMÓTICA
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a
una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una
membrana semipermeable.
La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las
soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar
su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en
cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de
los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de
soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.
Membrana
semipermeables
• Es una membrana que deja pasar las
moléculas del disolvente pero no
del soluto

19. La presión osmótica se mide con el osmómetro. Este es un recipiente que en su parte inferior está
cerrado por una membrana semipermeable. En la parte superior posee un émbolo. Si se introduce
una disolución en el recipiente y después lo sumergimos en agua destilada, esta atraviesa la
membrana semipermeable y ejerce una presión que es capaz de elevar el émbolo. De esta manera,
al someter al émbolo a una presión mecánica adecuada, es posible impedir que el agua pase a la
disolución.
Osmómetro
Las leyes que regulan los valores de la presión osmótica para
disoluciones muy diluidas (como las que se manejan en
Biología) son análogas a las leyes de los gases. Se conocen
con el nombre de su descubridor Jacobus H. Van t'Hoff
premio Nobel de Química en 1901, y se expresan mediante la
siguiente fórmula:
p= m R T
• p representa la presión
osmótica
• m es la molalidad de la
disolución
• R es la constante universal
de los gases
• T es la temperatura absoluta.

20. EJERCICIOS
APLICATIVOS
08

21. 8.- EJERCICIOS APLICATIVOS
1. Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución que contiene 200 grs. de
glucosa en un volumen de 1400 ml de solución.
𝜋 = 𝑀 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇
Entonces:
𝑀 =
𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑀 =
1.11
1.4
= 0.7929
𝑛𝐺𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎 =
200
180.16
= 1.11 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑠 𝐺𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎 = 180.16
Luego utilizaremos:
𝜋 = 𝑀 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇
𝜋 = 0.7929𝑀 ∗ 0.082𝑎𝑡𝑚 ∗
𝑙𝑡
𝑘 ∗ 𝑚𝑜𝑙
∗ 296
𝜋 = 19.2453 𝑎𝑡𝑚

22. 2. Calcular el punto de congelación y de ebullición de una solución que tiene 35 g de
cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua.
Esta sal es un electrolito fuerte y como tal se disocia:
𝑀𝑔𝐶𝑙2 → 𝑀𝑔
++
+ 𝐶𝑙−
El resultado es de 3 iones, por lo
tanto el factor i = 3.
∆𝑇 = 𝐾 ∗ 𝑔 ∗ 𝑖 ∗
1000
𝑃𝑀 ∗ 𝐺
G = masa de solvente (agua)
g = masa de soluto.
K = ebullición o de congelación según corresponda
∆𝑇 = 1.86 ∗ 35 ∗ 3 ∗
1000
95.211 ∗ 150
= 13.67𝐶0
𝐾 = 1.86𝐶0
𝑃𝑀(MgCl2) = 95.211
Entonces:
i = 3.
• Se puede decir que el punto de
congelamiento será 13.67𝐶0
bajo 0
• Calcular el punto de ebullición
∆𝑇 = 0.52 ∗ 35 ∗ 3 ∗
1000
95.211 ∗ 150
= 3.82𝐶0
• Calcular el punto de congelación
𝐾 = 0.52𝐶0

23. 3. Qué cantidad de soluto se le habrá agregado a 2 litros de agua pura si experimento
después una disminución en el punto de congelación de 3,2°C?.
Debemos ante todo calcular su m. 𝑚 =
∆𝑇
𝐾𝑐
𝑚 =
3.2𝐶0
1.86𝐶0/𝑚
= 1.72moles
𝐾 = 1.86𝐶0
Si tenemos 2 litros serán 2000 grs. de agua. Por lo tanto.
Como cada 1 litro de agua → corresponde a 1000 grs. agua
Esto significa que en 1000 grs. de agua→ hay 1.72 moles de soluto.
2000𝑔𝑟𝑠
1.72𝑚𝑜𝑙
100𝑔𝑟𝑠
= 3.44 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Entonces: