Universidad Politécnica Territorial del Estado Bolívar (UPTBolívar) PNF en Sistemas de Calidad Ambiente. Análisis Químico - Guía de ejercicios - Unidad II Lcdo. José Luis Castro Soto

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Análisis Químico
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PNF Sistemas de Calidad y Ambiente
Unidad Curricular Análisis Químico
Unidad Análisis Químico Cualitativo: Análisis Volumétrico
GUIA DE EJERCICIOS
1. Defina:
a. Estándar Primario
b. Estándar Secundario
c. Estandarización
d. Fenolftaleína
e. Indicador
f. KHP
g. Punto de equivalencia
h. Punto final
i. Solución Estándar
j. Titulación
k. Titulación ácido-base
l. Valoración
2. ¿Qué requisitos se debe tener en cuenta al momento de elegir un patrón primario?
3. Distinga entre el punto de equivalencia y el punto final de una valoración o titulación.
4. ¿Cómo funciona un indicador ácido-base?
5. Una solución de hidróxido de sodio (NaOH) estandarizada se usa para valorar 25,0 mL de solución de ácido
sulfúrico (H2SO4). La titulación requiere 43,79 mL de la solución de 0,1172 M de NaOH para neutralizar por
completo el ácido. ¿Cuál es la concentración de la solución de H2SO4?
6. Si se requieren 60,2 mL de solución de 0,427 M de hidróxido de potasio (KOH) para neutralizar 10,1 mL de
solución de ácido sulfúrico (H2SO4), ¿cuál es la concentración de la solución de H2SO4 en molaridad?
7. Calcule la concentración (en molaridad) de una solución de NaOH si se necesitan 25,0 mL de la solución
para neutralizar 17,4 mL de una solución de HCl 0,312 M.
8. Calcule el volumen en mililitros (mL) de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 1,420 M requerido para
valorar las soluciones siguientes:
a. 25,0 mL de una solución de HCl 2,43 M.
b. 25,0 mL de una solución de H2SO4 4,50 M.
c. 25,0 mL de una solución de H3PO4 1,50 M.
d. 25,0 mL de una solución de HNO3 2,55 M.
9. ¿Qué volumen de H2SO4 0,155 M se requiere para titular 0,293 g de LiOH?
10. Qué volumen de una solución de HCl 0,50 M se necesita para neutralizar cada una de las siguientes
soluciones:
a) 10,0 mL de una solución de NaOH 0,30 M.
b) 10,0 mL de una solución de Ba(OH)2 0,20 M.

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11. Una alícuota de 50,0 mL de un disolución de HCl requirió 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 M para alcanzar el
punto final con el indicador verde de Bromocresol. Calcule la molaridad del HCl
Ba(OH)2 + 2HCL → BaCl + 2H2O
12. Calcule la molaridad de una solución de ácido clorhídrico (HCl) si la neutralización de 20,0 mL de esta
solución requiere 10,0 mL de hidróxido de potasio (KOH) 0,50 M.
13. ¿Cuántos mililitros de una solución de H2SO4 1,28 M, se requieren para neutralizar 60,2 mL de una solución
de KOH 0,427 M?
14. ¿Cuántos mililitros de una solución de NaOH 0,610 M, se necesitan para neutralizar completamente 20 mL
de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,245 M?
2NaOH + H2SO4 → NaSO4 + H2O
15. ¿Cuál es la molaridad del hidróxido de sodio (NaOH) en una solución si se necesitan 48,0 mL de la misma
para neutralizar 35,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,144 M?
16. Calcule la molaridad de una solución de ácido clorhídrico (HCl) si la neutralización de 20,00 mL de esta
solución requiere 40,0 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 0,250 M.
17. Calcule la molaridad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) si se requieren 12,53 mL de ácido
sulfúrico (H2SO4) 0,1000 M para neutralizar la base de una muestra de 31,22 mL.
18. Calcule la molaridad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH), si se requieren 18,77 mL de ácido
sulfúrico (H2SO4) 0,1000 M para neutralizar la base de una muestra de 22,68 mL.
19. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH), si se necesitan 41,4 mL de esta
solución para reaccionar con 37,5 mL de solución de ácido nítrico 0,0342 M según la reacción siguiente?
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
20. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH), si se necesitan 20,4 mL de esta
solución para reaccionar con 50 mL de solución de ácido nítrico (HNO3) 0,01 M?
21. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,978 g de H3PO4 en 185 mL de solución? ¿Cuántos
mililitros de esta solución pueden neutralizarse por completo con 11,58 mL de NaOH 0,454 M?
22. Una muestra de 0,4512 g de patrón primario de Na2CO3 requirió de 36,44 mL de una disolución de H2SO4
para alcanzar el punto final en la reacción:
𝐶𝑂3
2
+ 2𝐻+
→ 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 (𝑔)
¿Cuál es la molaridad del H2SO4?
23. El carbonato de sodio (Na2CO3) se puede obtener en forma muy pura, por lo que se puede usar para
estandarizar disoluciones de ácidos. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de HCl si se requieren 28,3
mL de esta disolución para reaccionar con 0,256 g de Na2CO3?
24. Calcule la molaridad de una solución de H2SO4 si 40, mL de la solución neutralizan 0,364 g de Na2CO3.

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25. Calcule la molaridad de una solución de HNO3 si 19,55 mL de la solución neutralizan 0,2040 g de Na2CO3.
26. Si 35,38 mL de solución de ácido sulfúrico reaccionan por completo con 0,3545 g de Na2CO3, ¿cuál es la
molaridad de la solución de ácido sulfúrico?
27. En un experimento se encontró que se necesitan 23,48 mL de una solución de NaOH para neutralizar
0,5468 g de hidrogenoftalato de potasio (KHP: KHC8H4O4; PM 204,2 g/mol). ¿Cuál es la concentración
molar de la solución de NaOH).
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
28. ¿Cuántos gramos de KHP se necesitan para neutralizar 18,64 mL de una solución de NaOH 0,1004 M?
29. Una muestra de 20,00 mL de una solución de NaOH reacciona con 0,3641 g de KHP. Calcule la molaridad
de la solución de NaOH.
30. Se necesitan 18,68 mL de una solución KOH para neutralizar 0,4218 g de KHP. ¿Cuál es la concentración
(en molaridad) de la solución de KOH?
31. Una solución de hidróxido de sodio se valoró con ftalato ácido de potasio (KHP). Con los datos siguientes,
calcule la molaridad de la solución de NaOH.
 Masa de KHP 0,5536 g.
 Lectura de la bureta antes de la titulación 0,23 mL.
 Lectura de la bureta después de la titulación 37,26 mL.
32. Calcule la molaridad de una solución de KOH si 30,68 mL de solución de KOH reaccionaron con 0,4178 g
de ftalato ácido de potasio, KHP.
33. En la titulación de 36,7 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) se gastaron 43,2 mL de solución
valorada de hidróxido de sodio 0,236 M para neutralizarlo completamente. ¿Cuál es la molaridad del HCl?
34. En la titulación de 36,7 mL de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) se consumieron 43,2 mL de solución
estándar de hidróxido de sodio 0,236 M para neutralizarlo completamente. ¿Cuál es la molaridad de la
solución de H2SO4?
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
35. ¿Qué volumen de una solución de ácido acético 0,145 M neutralizaría por completo 21,58 mL de solución
de Ba(OH)2 0,105 M?
36. ¿Qué volumen de solución de KOH 0,150 M neutralizaría por completo 29,1 mL de solución de H2SO4 0,100
M?
37. Un método comercial utilizado para pelar papas es sumergirlas en una solución de NaOH durante un breve
lapso, después sacarlas y rociarlas a presión para eliminar la cáscara. La concentración del NaOH es
normalmente de 3 a 6 M, y la solución debe analizarse periódicamente. En uno de tales análisis se

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requirieron 45,7 mL de H2SO4 0,500 M para neutralizar una muestra de 20,0 mL de solución de NaOH.
¿Cuál es la concentración del NaOH en la solución?
38. Una muestra de 0,492 g de KH2PO4 se titula con NaOH 0,112 M, con un consumo de 25,6 mL:
H2PO4
-
+ OH
-
→ HPO4
2-
+ H2O
¿Cuál es la pureza porcentual del KH2PO4?
39. El ácido oxálico, (COOH)2, se usa para eliminar las manchas de herrumbre y algunas manchas de tinta de
las telas. Una muestra de 0,1743 g de ácido oxálico impuro necesitó 39,82 mL de una solución de NaOH
0,08915 M para neutralizar por completo al ácido. No hay impurezas que causen acidez; calcule el
porcentaje de pureza del (COOH)2.
2NaOH + (COOH)2 → Na2(COO)2 + 2H2O
40. Las tabletas de carbonato de calcio (CaCO3) pueden usarse como antiácido y como fuente de calcio
dietético. En la etiqueta de un recipiente de tabletas de antiácido genérico se indica que cada tableta
contiene 900 mg de CaCO3. ¿Qué volumen de HCl 1,0 M puede neutralizar el CaCO3) de una tableta?
41. Una muestra impura de 1,0 g de (COOH)2·2H2O se disolvió en agua y se tituló con solución estándar de
NaOH. En la titulación se consumieron 19,16 mL de solución de NaOH 0,298 M. Calcule el porcentaje de
(COOH)2·2H2O en la muestra. Suponga que la muestra no contiene impurezas ácidas.
42. Una tableta de antiácido cuyo ingrediente activo es carbonato de calcio necesitó 26,8 mL de HCl 0,112 M
para neutralización completa. ¿Qué masa de CaCO3 contenía la tableta?
43. Una estudiante llevó a cabo dos valoraciones usando una disolución de NaOH de una concentración
desconocida en la bureta. En una valoración pesó 0,2458 g de KHP y lo transfirió a un matraz Erlenmeyer.
Después agregó 20.00 mL de agua destilada para disolver el ácido. En la otra valoración, pesó 0,2507 g de
KHP pero agregó 40,00 mL de agua destilada para disolver el ácido. En caso de que no hubiera error
experimental, ¿obtendría el mismo resultado para la concentración de la disolución de NaOH?
44. El hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) se usa por lo común como ingrediente activo de tabletas antiácidas. Un
estudiante analizó una tableta de antiácido para determinar la masa porcentual de Mg(OH)2. Para ello
disolvió una tableta con masa de 1,462 g en 25,00 mL de HCl 0,953 M y neutralizó el HCl que no reaccionó.
En la neutralización se ocuparon 12,29 mL de NaOH 0,602 M. Calcule la masa porcentual de Mg(OH)2 de la
tableta antiácida.
45. El ácido acético (CH3COOH) es un ingrediente importante del vinagre. Una muestra de 50,0 mL de un
vinagre comercial se valoró con una disolución de NaOH 1,00 M. ¿Cuál es la concentración molar del ácido
acético en el vinagre si se necesitaron 5,75 mL de la base para la valoración?
46. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, CH3COOH. Suponga que se titula una muestra de
25,00 mL de vinagre con 17,62 mL de solución valorada de NaOH 0,1045 M. a) ¿Cuál es la molaridad del
ácido acético de este vinagre? b) ¿Qué masa de ácido acético hay en 1,000 L de vinagre?

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47. Una muestra de 0,5895 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) impuro se disuelve en 100,0 mL de una
solución de HCl 0,2050 M. Entonces el ácido en exceso necesita 19,85 mL de NaOH 0,1020 M para
neutralizarse. Calcule el porcentaje en masa de hidróxido de magnesio de la muestra, suponiendo que es la
única sustancia que reacciona con la solución de HCl.
48. Una muestra de 1,248 g de piedra caliza se pulveriza y luego se trata con 30,00 mL de una solución de HCl
1,035 M. El ácido en exceso requiere 11,56 mL de NaOH 1,01 M para llegar a la neutralización. Calcule el
porcentaje en masa del carbonato de calcio (CaCO3) en la piedra, suponiendo que esta es la única
sustancia que reacciona con la solución de HCl.
49. Una muestra de 0,8040 g de un mineral de hierro se disuelve en acido. Después se reduce a hierro Fe
2+
y
se valora con 47,22 mL de disolución de KMnO4 0,02242 M. Calcule el porcentaje de hierro (55,847 g/mol).
50. La valoración de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requirió 43,31 mL de KMnO4. ¿Cuál es la
molaridad de la disolución de KMnO4? La reacción química es la siguiente:
2𝑀𝑛𝑂4
−
+ 5𝐶2𝑂4
2−
+ 16𝐻+
→ 2𝑀𝑛2+
+ 10𝐶𝑂2 + 8𝐻20
51. La valoración de 50,0 mL de Na2C2O4 0,05251 M requiere de 36,75 mL de una disolución de permanganato
de potasio.
2𝑀𝑛𝑂4
−
+ 5𝐻2𝐶2𝑂4 + 6𝐻+
→ 2𝑀𝑛2+
+ 10𝐶𝑂2 (𝑔) + 8𝐻2𝑂
+
Calcule la molaridad de la disolución de KMnO4.
“Yo no enseño a mis alumnos, sólo
les proporciono las condiciones en
las que puedan aprender.”
Albert Einstein
BIBLIOGRAFÍA
Brown, T., LeMay, H., Murphy, C., Bursten, B., & Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central
(Decimosegunda ed.). Naucalpan de Juárez, México: Pearson Educación de México, S.A. de C.V.
Burns, R. (2011). Fundamentos de Química (Quinta ed.). Naucalpan de Juárez, México: Pearson Educación.
Chang, R., & Goldsby, K. (2017). Química (Duodecima ed.). México, D. F., México: McGraw-Hill Interamericana
Editores, S.A. de C.V.
Whitten, K., Davis, R., Peck, M., & Stanley, G. (2015). Química (Decima ed.). Madrid, España: Cengage
Learning Editores.