Dokumen tersebut membahas tentang atom, ion, dan molekul. Menguraikan teori-teori atom dari Dalton, Thomson, Rutherford, hingga Bohr. Juga membahas struktur atom yang terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Selanjutnya menjelaskan tentang ion dan molekul serta contoh penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

1. ATOM, ION DAN MOLEKUL

2. TUJUAN PEMBELAJARAN
• Mendefenisikan Pengertian Partikel Materi
(Atom, Ion, dan Molekul).
• Membedakan teori-teori atom
• Menghitung besar proton, neutron dan
elektron

3. Teori Atom Dalton
• Atom tidak dapat
dipecah
• partikel terkecil
• Semua atom dari
unsur yang sama
adalah identik

4. Teori Atom J.J Thomson (1897)
• ATOM merupakan awan
yang bermuatan positif
• Muatan negatif tersebar
merata di beberapa
tempat tertentu
terdapat muatan
• Jmlah muatan positif =
jumlah muatan negatif

5. Teori Atom Rutherford (1911)
• Muatan positif terletak
di pusat atom dan
dinamakan inti atom
• Terdapat elektron
(muatan negatif) dan
mengitari atom dengan
kecepatan tinggi
• Massa atom berpusat
di tengah

6. Teori atom Bohr (1913)
• Atom terdiri atas atom
yang bermuatan positif
dan dikelilingi elektron
• Elektron dapat berpindah
dari tingkat energi
terendah ke tingkat energi
tertinggi dan sebaliknya
• Dalam ATOM terdapat
orbit (lintasan) yang
merupakan tempat
elektron beredar

7. TEORI ATOM MODERN
• Atom tersusun atas partikel sub atom 9neutro,
proton dan elektron)
• Elektron bergerak disekeliling inti dan
membentuk awan

8. STRUKTUR ATOM
• ATOM berasal dari
bahasa yunani yang
berarti tidak dapat
dipecah lagi
• ATOM merupakan
partikel yang
tersusun atas
proton, neutron dan
elektron

9. Simbol atom
A = nomor massa
X : lambang atom/unsur
Z = nomor atom
A = jumlah Proton + netron
Z = nomor atom = jumlah proton
= jumlah elektron
A = Z + netron
Jumlah netron = A - Z
X
A
Z
Nomor atom dan nomor massa

10. Tentukan jumlah proton, elektron, dan
netron
³²Si₁₄
⁵⁹Ni₂₈
80
35X
199
80Hg
P = 55
E = 55
N = 133-55 = 78

11. Tentukan jumlah proton, elektron, dan
netron
88
38Sr2+
P = 19
E = 19 – (+1) = 19 – 1 = 18
N = 39 – 19 = 20
P = 15
E = 15 – (-3)= 15 + 3 = 18
N = 31 – 15 = 16
E = 12 – (+2) = 12-2 =10

12. Fe
56
26
C
12
6
N
14
7
Contoh:
Na
23
11
Nomor atom dan nomor massa

13. ION
• Ion merupakan ATOM yang bermuatan
• ATOM yang bermuatan positif dinamakan
kation
• ATOM yang bermuatan negatif disebut anion

14. MOLEKUL
• Molekul merupakan dua atau lebih atom
yang sejenis ataupun berbeda yang
bergabung melalui reaksi kimia
a. Molekul Unsur
molekul unsur terbentuk atas dua
unsur yang sama ex : H2, S3, N2
a. Molekul Senyawa
molekul unsur terbentuk atas dua
unsur yang tidak sama ex : NH3, CO,
CO2

16. ATOM, ION dan MOLEKUL dalam
kehidupan sehari-hari
• Garam Dapur, Gula Pasi
• Minuman Isotonik
• Gas Clorin Untuk membunuh kuman
• Baterai
• PLTN

17. • Na2CO3
• 3NaNO3 = 3 Na + 3 N + 3x3 O = 3 + 3 + 9 = 15 atom
= 2x3 2Ca3(PO4)2
Ca + 2x2 P + 8x2 O =

18. • Unsur X mempunyai nomor atom 18 dan
nomor massa 32, maka ion X2+ mempunyai ….

19. • Apabila nomor atom Na = 11 dan nomor
massa = 24, maka jumlah elekron dalam ion
Na+ adalah ….

20. • Kalium mempunyai nomor atom 19 dan
nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion
Kalium adalah . . .

21. • Pada isotop
jumlah proton dan neutron kedua unsur secara
berturut-turut adalag

22. Lambang suatu unsur dapat
disimpulkan bahwa pada satu atom
unsur X mempunyai. . .

23. • Suatu ion M2+ mempunyai 18 elektron dan 20
neutron. Pernyataan yang benar tentang atom
M adalah ….

24. • Ruthenium mempunyai nomor atom 44 dan
nomor massa 101. Jumlah proton yang
terdapat dalam atom ruthenium adalah ….

25. • Atom magnesium atau (Mg) memiliki nomor
atom 12 dan nomor massa 24. Dalam
Mg²⁺ terdapat ……