2. Девіз уроку:
«Просто знати –
це ще не все,
знання потрібно
використовувати»
(Гете).
3. Метод “Мікрофон”
• - Які ви знаєте типи хімічних реакцій?
• - Які реакції називають окисно-відновними?
• - Що відбувається під час процесів
окиснення та відновлення?
• - Які речовини називаються окисниками, а
які відновниками?
• - Назвіть основні положення алгоритму
складання рівнянь окисно-відновних
реакцій методом електронного балансу.
4. Графічний диктант
• Варіант 1: процес окиснення
• Варіант 2: процес відновлення
1.Al 0 – 3e → Al +3
2.2H+1 +2e → H 0
2
3.Ca0 – 2e →Ca+2
4.2N+5 +10e → N2
0
5.Mg0 – 2e → Mg+2
6.N+5 +8e → N-3
5. Вибірковий диктант
Випишіть з поданих рівнянь ті, що належать
до рівнянь окисно-відновних реакцій.
• 1.H2 +Br2 = 2HBr
• 2.CH4 + 2O2 =CO2 +2 H2O
• 3.CaCO3 = CaO + CO2
• 4.2C + O2 =2CO
• 5.2NaNO3 =2NaNO2 + O2
• 6.HCl + NaOH =NaCl + H2O
9. Самостійна робота
• Завдання: допишіть рівняння реакцій,
поставте ступені окиснення елементів,
складіть електронний баланс. Знайдіть
окисник, відновник.
• I варіант: Mg +O2→
• II варіант: Zn +Br2→
• III варіант: Fe +Cl2→
• IV варіант: S +O2 →