5. За кількостю та складом реагентів і
продуктів реакції.
Сполучення – з
двох або
кількох
речовин
утворюється
одна: A+B=AB
Розкладу – з
однієї
речовини
утворюєтьс
я кілька:
AB=A+B
Заміщення –
взаємодія простої
і складної
речовини; атоми
простої речовини
заміщують атоми
одного з
елементів
складної
речовини:
AB+C=AC+B
Обміну – дві
складні речовини
обмінюються
своїми
складовими
частинами:
AB+CD=AD+CB
6. Зміна або відсутність зміни ступенів
окиснення елементів, що входять до
складу реагуючих речовин.
Окисно-відновні –
реакції у процесі яких
змінюються ступені окиснення
елементів, що входять до
складу реагуючих речовин
Без зміни
ступенів
окиснення
елементів
7. Класифікація за наявністю
каталізатора
Каталізатор – речовина, яка беручи участь у хімічній реакції, збільшує її
швидкість, а на кінець реакції залишається незмінною.
Каталітичні -
відбуваються за участю
каталізатора
Некаталітичні
8. Перебіг реакції до кінця
Оборотні –
одночасно відбуваються
в обох напрямках за
таких самих умов
Необоротні
– відбуваються
тільки в одному
напрямку
9. Виділення або поглинання
енергії під час реакції
Екзотермічні-
протікають з виділенням
енергії S+O2=SO2;
ΔH=297кДж
Ендотермічні –
протікають з поглинанням енергії
N2+O2=2NO; ΔH= -181 кДж