1. Урок в 9 классе
подготовила
учитель химии УВК №122
г. Днепропетровска
Бондаренко Светлана Леонидовна
2. Девиз урока:Девиз урока: «Природа, частью«Природа, частью
которой являются вещества, окружаеткоторой являются вещества, окружает
нас загадками, и попытка раскрыть ихнас загадками, и попытка раскрыть их
– наибольшая радость жизни»– наибольшая радость жизни»
4. 0тветы на кроссворд0тветы на кроссворд0тветы на кроссворд0тветы на кроссворд
э л е к т р о н
п р о д у к т
з а м е щ е н и е
с о е д и н е н и е
р а з л о ж е н и е
о б м е н
р е а г е н т
р е а к ц и я
с т е п е н ь
1
4
5
6
2
3
7
8
9
5. - выяснить сущность процессоввыяснить сущность процессов
окисления и восстановления и ихокисления и восстановления и их
взаимосвязь;взаимосвязь;
- определить место окислительно -определить место окислительно -
восстановительных реакций средивосстановительных реакций среди
основных типов реакций;основных типов реакций;
- научиться расставлятьнаучиться расставлять
коэффициенты методомкоэффициенты методом
электронного баланса;электронного баланса;
- раскрыть роль этих реакций враскрыть роль этих реакций в
природе, технике и жизни человека.природе, технике и жизни человека.
Цель урока:Цель урока:Цель урока:Цель урока:
6. Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительные реакции
- это реакции, происходящие с изменениемэто реакции, происходящие с изменением
степени окисления элементов.степени окисления элементов.
Степень окисления элементовСтепень окисления элементов - это- это
условный заряд атома в веществе,условный заряд атома в веществе,
который возник бы на атоме прикоторый возник бы на атоме при
условии, что общие электронные парыусловии, что общие электронные пары
полностью сместилисьполностью сместились
к болеек более
электроотрицательномуэлектроотрицательному
8. І вар.І вар. 22HH
++
ClCl
--
++ ZnZn
00
== ZnZn
+2+2
ClCl22
--
++ HH22
00
ІІ вар.ІІ вар. FeFe
00
++ HH22
++
SS
+6+6
OO44
-2-2
== FeFe
+2+2
SS
+6+6
OO44
-2-2
++HH22
00
9.
10.
11.
12.
13. 1.1. ООКИСЛЕНИЕ –КИСЛЕНИЕ – ООТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ
(повышение с.о.)(повышение с.о.) AlAl00
-3ē → Al-3ē → Al+3+3
2.2. ВВОССТАНОВЛЕНИЕ -ОССТАНОВЛЕНИЕ - ВВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
(понижение с.о.)(понижение с.о.) SS00
+2ē → S+2ē → S-2-2
Положения теории окислительно-Положения теории окислительно-
восстановительных реакцийвосстановительных реакций
Положения теории окислительно-Положения теории окислительно-
восстановительных реакцийвосстановительных реакций
3. ВОССТАНОВИТЕЛИ (отдающие электроны):3. ВОССТАНОВИТЕЛИ (отдающие электроны):
металлы, водород, уголь, СO, сероводород, аммиак.металлы, водород, уголь, СO, сероводород, аммиак.
ОКИСЛИТЕЛИ (принимающие электроны): OОКИСЛИТЕЛИ (принимающие электроны): O22,,
галогены, нитратная и сульфатная кислоты,галогены, нитратная и сульфатная кислоты,
KMnOKMnO44, K, K22CrCr22OO77..
4. Окисление всегда сопровождается4. Окисление всегда сопровождается
восстановлением, и наоборот,восстановлением, и наоборот,
восстановление всегда связано с окислением.восстановление всегда связано с окислением.
14. АлгоритмАлгоритм
составления уравнения методом электронного балансасоставления уравнения методом электронного баланса
•• Расставить степени окисления каждого элементаРасставить степени окисления каждого элемента
•• Подчеркнуть элементы, у которых измениласьПодчеркнуть элементы, у которых изменилась
степень окислениястепень окисления
•• Составить уравнения окисления и восстановленияСоставить уравнения окисления и восстановления
•• Выписать количество отданных и принятыхВыписать количество отданных и принятых
электроновэлектронов
•• Найти наименьшее кратное от количества отданных иНайти наименьшее кратное от количества отданных и
принятых электроновпринятых электронов
•• Разделить наименьшее кратное на количествоРазделить наименьшее кратное на количество
отданных и принятых электронов – получатсяотданных и принятых электронов – получатся
коэффициентыкоэффициенты
•• Перенести коэффициенты в уравнение, продолжитьПеренести коэффициенты в уравнение, продолжить
расстановку коэффициентов обычным способомрасстановку коэффициентов обычным способом
17. Домашнее задание:Домашнее задание:
проработать материал § 14, выполнитьпроработать материал § 14, выполнить
упр. 4, 9* с. 91.упр. 4, 9* с. 91.
Творческое задание:Творческое задание: напишите эссенапишите эссе
«Если бы люди не знали об«Если бы люди не знали об
окислительно-восстановительныхокислительно-восстановительных
реакциях, то …»реакциях, то …»
