2. – это класс химических соединений,
состоящих из ионов металла и ионов
кислотного остатка.
(Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
называют электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4
+) и анионы
кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO4
3- )

3. Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат железа
FePO4
CaSO4

4. Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

5. – это продукты полного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO3
2-

6. Разновидности солей
2) – это продукты неполного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4
-

7. Разновидности солей
– это продукты
неполного замещения гидроксогрупп в
основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

8. Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl

9. HCl + AgNO3 =
H2SO4 + AlPO4=
HNO3 + CaSiO3=

10. Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

11. NaOH + ZnSO4 =
Al(OH)3 + CuCl2 =
Mg(OH)2 + Fe(CN)3 =

12. Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

13. KCl + CaSiO3 =
Na2SO3 + Fe3(SO4)2 =
MgI + KMnO4 =

14. Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Условия:
а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все
другие металлы, расположенные правее его в ряду
напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в
результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой,
поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева
не вытесняют другие металлы из растворов солей.

15. Na + CuCl2 =
Zn + Al(NO3)3 =
Al + Fe3(SO3)3 =
Cu + Ag2SO4 =