123

1. ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΝΘΑΛΠΙΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ-ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ-ΚΑΥΣΗΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ
1. Σε δοχείο εισάγονται ορισμένες ποσότητες δύο ουσιών Α και Β, οπότε
πραγματοποιείται η αντίδραση:
2Α + Β  2Γ, ΔΗ = 200 KJ
Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που απορροφάται, αν οι αρχικές ποσότητες
των ουσιών είναι:
i. 4 mol Α και 2 mol Β
ii. 8 mol Α και 4 mol Β
iii. 5 mol Α και 2 mol Β
iv. 4 mol Α και 1 mol Β
2. Αέριομείγμα που αποτελείταιαπό 80g H2 και80g Ο2, αναφλέγεταικαισχηματίζεται
νερό σύμφωνα με την χημική εξίσωση: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
Να υπολογίσετετηνμάζα τουνερούπου σχηματίζεταικαι το ποσό θερμότητας που
ελευθερώνεται. Δίνεται η ενθαλπία σχηματισμού του νερού: ΔΗf = -286 KJ/mol.
3. Ισομοριακό μίγμα SO2 ΚΑΙ Ο2 έχει όγκο 112L σε STP. Το μείγμα αντιδρά σε
κατάλληλες συνθήκες σύμφωνα με την χημική εξίσωση:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), ΔΗ= - 198KJ
Να υπολογιστεί η μάζα του SO3(g) που παράγεται και το ποσό θερμότητας που
εκλύεται.
4. Όταν το ανθρακασβέστιο, CaC2 (s) αντιδρά με το νερό παράγεται ακετυλένιο,
C2H2 (g), σύμφωνα με τη θερμοχημική εξίσωση:
CaC2 + 2Η2Ο C2H2+ Ca(OH)2, ΔΉ° =-128 KJ.
Πόσα kg CaC2 καταναλώνονταισεμια αντίδραση που ελευθερώνει θερμότητα 36,4
KJ.
5. Ποιο ποσό θερμότητας (KJ) αποδεσμεύεται με σχηματισμό 11,2 g του Fe από την
ακόλουθη αντίδραση
2Al +Fe2O3 Al2O3 + 2Fe , ΔH=-850KJ
6. Σε ένα δοχείο προστίθενται 0,3mol Ν2 και 0,2mol Ο2. Σε κατάλληλες συνθήκες
αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: N2(g) + 2Ο2(g) 2NΟ2(g) ΔΗ = 66KJ. Να
υπολογιστεί το ποσό της θερμότητας που απορροφήθηκε κατά την αντίδραση.
7. Σε ποιες από τις επόμενες αντιδράσεις ισχύει ότι ΔΗ0
αντίδρασης = ΔΗ0
f;
Α. C(διαμάντι) + Ο2(g)  CO2(g) ,ΔΗ0
= -395,4 KJ
H2(g) + S(ρομβικό)  H2S(g) , ΔΗ0
=-20,6 KJ
Γ. H +
(aq)+OH-
(aq)  H2O(l) ,ΔΗ0
= -57,1 KJ
Δ. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) , ΔΗ0
= -92 KJ
Ε. SO2(g) + O2(ρομβικό)  H2S(g) , ΔΗ0
= -99 KJ
Δίνεται ότι η πιο σταθερή μορφή του S είναι το ρομβικό S.
8. Σε ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις αντιστοιχεί ο όρος ΔHf NH4I(s) στους 25°C;
α) 1/2 N2(g) + 2H2(g) + I(s)  ΝΗ4Ι (s)
β) 1/2 N2(g) +2H2(g) + I2(g) ΝΗ4Ι (s)
γ) ΝΗ3 (aq) + HI (g)  ΝΗ4Ι (s)
δ) ΝΗ3 (g) + HI (g)  ΝΗ4Ι (s)
ε) σε καμιά από τις παραπάνω

2. 9. Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει σωστά την εξίσωση στην
οποία αναφέρεται η θερμότητα σχηματισμού του μεθανίου;
α) C(διαμάντι) + 2Η2 (g)CH4 (g)
β) C(διαμάντι) + 4Η (g)  CH4 (g)
γ) C(γραφίτης) + 2H2 (g)  CH4 (g)
δ) C(γραφίτης) + 4Η (g)  CH4 (g)
ε) C(g)+ 4H(g)  CH4 (g)
10. Σε κλειστόδοχείοδιοχετεύονται11,2 l Η2 σε STP, και70g Ν2,τα οποία αντιδρούν σε
κατάλληλες συνθήκες και σχηματίζουν ΝΗ3. Να υπολογιστούν:
α Η ποσότητα της ΝΗ3 που σχηματίζεται
β. Το ποσό θερμότητας που εκλύεται
Δίνεται ΔΗf (ΝΗ3)= -45 KJ/mol,
11. Κατά την πλήρη καύση 1 g CH4(g) ελευθερώθηκαν 13 kcal, όταν όλες οι ουσίες
βρίσκονταισεπρότυπηκατάσταση.i. Να υπολογιστεί η πρότυπη ενθαλπία καύσης
του CH4(g) και να γραφεί η θερμοχημική εξίσωση της καύσης. ii. Είναι σωστό ότι
κατά την πλήρη καύση 4 g CH4(g) ελευθερώθηκαν 52 kcal;
12. Όταν 0,2 mol αιθανίου, C2H6 καίγονται με περίσσεια οξυγόνου ελευθερώνεται
θερμότητα ίση με 312 kJ. Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση της καύσης
αιθανίου
13. Να γράψετε τις θερμοχημικές εξισώσεις των αντιδράσεων καύσης, α) του
ναφθαλινίου, CloH8, με θερμότητα καύσης 9,63 kcal/gβ) του καλαμοσακχάρου,
C12H22 με θερμότητα καύσης 3,94 kcal/g γ) το τρινιτροτολουολίου,CH3C6H2(NO2)3 ,
με θερμότητα καύσης 3,62kcal/g
14. 6,72L CH4, μετρημένα σε STP καίγονται πλήρως, οπότε ελευθερώνεται ποσό
θερμότητας 267 kJ. Να υπολογιστεί η ενθαλπία καύσης του CH4 και να γραφεί η
θερμοχημική εξίσωση της αντίδρασης καύσης.
15. Δίνεται ότι η πρότυπη ενθαλπία καύσης του επτανίου είναι -4800 kJ/mol. Να
υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που εκλύεται κατά την πλήρη καύση 10g
επτανίουκαι1L υγρούεπτανίουαν γνωρίζουμε ότι η πυκνότητά του είναι 0,7g/mL.
16. Σε κενό δοχείο όγκου 50 L εισάγεται SO3(g) , το οποίο ασκεί πίεση 4,1 atm στους
270 C. Πόσα g Η2 πρέπει να καούν, ώστε το ποσό θερμότητας που θα ελευθερωθεί
απότην καύσηνα χρησιμοποιηθεί για την πλήρη διάσπαση της ποσότητας του SO3
σύμφωνα με την θερμοχημική εξίσωση: 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g), ΔΗ = 196 KJ
Δίνεται : ΔΗc ((Η2)=-280 KJ/mol.
17. Να βρεθεί ο όγκος του μεθανίου μετρημένος σε πίεση 2 atm και θερμοκρασία 270
C, ο οποίος πρέπει να καεί, ώστε το ποσό θερμότητας που εκλύεται να
χρησιμοποιηθείγια την πλήρηδιάσπαση200g CaCO3(s) σύμφωνα μετηθερμοχημική
εξίσωση: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) , ΔΗ = 178 KJ.
Δίνεται: ΔΗc (CH4)= -890 KJ/mol.
18. Αέριο μίγμα CH4 και C2H6 έχει όγκο 33,6L μετρημένο σε S.T.P. Το γραμμομοριακό
κλάσμα τουCH4 στομίγμα είναι0,4. α.Ποια είναιη % ν/ν σύστασητουμίγματος;β.
Το αέριο μίγμα καίγεται πλήρως και το ποσό θερμότητας που εκλύεται
χρησιμοποιείταιγια τηνπλήρηδιάσπαση1,2 mol Αl2O3 σεAl και Ο2. Να βρεθούν το
ποσό της θερμότητας που εκλύεται κατά την καύση καθώς και η ενθαλπία καύσης
του C2H6. Δίνονται ΔΗC (CH4)= -890KJ/mol,και ΔΗf(Al2O3)= –1682,5 KJ/mol.

3. 19. 7 g αλκενίου α (CvH2V) καίγονται πλήρως, οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας
85kcal. i. Ποιος είναιο μοριακόςτύπος του αλκενίου Α; ii. Πόσα g από το αλκένιο Α
πρέπειν α καούν,ώστετο ποσόθερμότηταςπου ελευθερώνεταινα χρησιμοποιηθεί
για τη σύνθεση 10 mol ΗΙ από τα στοιχεία του;
Δίνονται: η ενθαλπία καύσης του ακλενίου Α, ΔΗc = -340 kcal/mol, ΔΗf (H F)=
6,7kcal/mol
20. Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που εκλύεται, αν αναμίξουμε:
i. 200mL διαλύματος HCl 0,2Μμε 300mL διαλύματος ΝαΟΗ 0,1Μ.
ii. 500mL διαλύματος HCl 0,1Μμε 200mL διαλύματος ΝαΟΗ 2% w/v.
iii. 2L διαλύματος HCl 0,15Μμε 600mL διαλύματος ΝαΟΗ 0,5Μ.
Δίνεται ΔΗn = -57 kJ/mol
21. Σε 2L υδατικού διαλύματος ΗΝΟ3 0,125Μ προσθέτουμε 14g ΚΟΗ. Να
υπολογιστούν:A Η ποσότητα τουάλατοςπου σχηματίζεται. B. Το ποσό θερμότητας
που ελευθερώνεται. Δίνεται η ΔΗn=-57kJ/mol
22. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση είναι
ΔΗ0
n = -57 kJ/mol. Να υπολογίσετε τις πρότυπες ενθαλπίες των αντιδράσεων:
a. ΚΟΗ +ΚΝΟ3 KNO3+H2O ,ΔΗ1
β. 2ΝαΟΗ + Η2Α  Να2Α + 2H2O(l) ,ΔΗ2
γ. Μ(ΟΗ)3 +3HCl  MCl3 + 3H2O,ΔΗ3
Τα παραπάνω οξέα και βάσεις είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες.
23. 8 L υδατικού διαλύματος ΝαΟΗ 0,05Μ εξουδετερώνονται πλήρως από υδατικό
διάλυμα H2SO4 0,1Μ. Να υπολογιστούν: A Ο όγκος του διαλύματος H2SO4 που
καταναλώθηκε. B Το ποσό θερμότητας που εκλύεται κατά την εξουδετέρωση.
Δίνεται ΔΗn
o
= -57 kJ/mol.
24. H ενθαλπία εξουδετέρωσης του HBr, που είναι ισχυρό οξύ, από το ΚΟΗ στους θο
C
είναι13,8Κcal/mol.α.Σε αραιόυδατικόδιάλυμα πουπεριέχει 16,2g HBr και 0,2 mol
HA προστίθενται 22,4g KOH και εκλύονται 5,52Κcal. To oξύ ΗΑ είναι ασθενές ή
ισχυρό; Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας
25. Η ενθαλπία του σχηματισμού του NH3(g) είναι -46 kJ/ mole Ποια είναι η ενθαλπία
της αντίδρασης για την ακόλουθη διαδικασία; 2 NH3(g)  N2(g) + 3 H2(g)
26. Να υπολογισθείη ενθαλπία τηςαντίδρασηςAl2O3+3SO3Al2(SO4)3 ΔΗ=? Δίνονται οι
ενθαλπίες σχηματισμού : Al2O3 ΔΗf=-400Kcal/mol, SO3 ΔΗf=-95Kcal/mol, Al2(SO4)3
ΔΗf=-821Kcal/mol
27. Να υπολογισθεί η ενθαλπία της αντίδρασης 2C2H62CH4+C2H2+H2 Δίνονται οι
ενθαλπίες κάυσης ΔΗc C2H6 ΔΗc=-373Kcal/mol , CH4 ΔΗc =-213kcal/mol για C2H2
ΔΗc=-310kcal/mol, για H2 ΔΗc=-kcal/mol.
28. Καθορίστε τη ενθαλπία της αντίδρασης: C2H4(g) + H2O(l)  C2H5OH(l)
Δίνονται οι ενθαλπίες C2H5OH(l) + 3 O2(g) 3 H2O(l)+2CO2(g) ΔΗ=-1367KJ
C2H4(g)+3O2(g  2CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ=-411KJ Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες
σχηματισμού των: CH4(g) = –76 KJ/mol,CO2(g) = –395KJ/mol, H2O(l) = – 286 KJ/mol,και
η πρότυπη ενθαλπία καύσης του C2H6(g) =–1650 KJ/mol. Να βρεθούν: α. Η πρότυπη
ενθαλπία καύσης του CH4. β. H πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του C2H6. γ. Ποια

4. από τις δύο ενώσεις CH4 και C2H6 αποδίδει κατά την καύση της μεγαλύτερο ποσό
θερμότητας ανα g;.
29. Kατά την καύση αερίου ισομμοριακού μίγματος CH4 και ενός αλκανίου,
ελευθερώνονται 254 KJ, σε πρότυπη κατάσταση. Αν η πρότυπη ενθαλπία
σχηματισμού του αλκανίου είναι +4 ΚJ/mol και η πρότυπη ενθαλπία καύσης του
αλκανίου –1650 KJ/mol, να υπολογιστούν: α. Ο μοριακός τύπος του αλκανίου β. Ο
όγκος του αρχικού μίγματος που καήκε, σε συνθήκες S.T.P. γ. Η κατά βάρος
σύσταση του αρχικού μίγματος. Δίνονται: ΔΗ0
c(C) = –394 KJ/mol, ΔΗ0
f H2O(l)=–286
KJ/mol, ΔΗ0
c(CH4) = –890 KJ/mol,
30. Α. H ενθαλπία σχηματισμού του C2H4 είναι +12Κcal/mol και του C2H2 είναι +52
Kcal/mol. α. Να υπολογίσετε την ενθαλπία της αντίδρασης: C2H2 + Η2  C2H4. β.
10,4 g C2H2 αναμιγνύονταιμε11,2 L Η2, μετρημένα σεS.T.P.καιαντιδρούν,δίνοντας
ως προϊόν μόνο C2H4. Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή
απορροφάται.
31. Λαμβάνοντας υπόψη τις παρακάτω εξισώσεις και τις τιμές ΔΗο
, καθορίστε τη
ενθαλπία της αντίδρασης NO(g) + 1/2 O2(g) NO2(g).
Δίνονται οι ενθαλπίες 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) NO(g,), ΔH o =+90.37kJ
1/2 N2(g) + O2(g)NO2(g), ΔH o
=+33.8KJ