Hauspeaketa erreakzioen teoria laburtua

1. HAUSPEAKETA-ERREAKZIOAK
KONPOSATU IONIKOEN DISOLBAGARRITASUNA
Solutu batek disolbatzaile batean duen disolbagarritasuna da disolbatzaile horren kantitate
jakin batean edo disoluzioan batean disolba daitekeen solutuaren kantitate maximoa,
temperatura zehatzean.
- Disoluzio aseak: Disoluzio horrek solutuaren kantitate maximoa posiblea dute
disolbaturik, temperatura jakin batean (oreka dinamikoa)
- Disoluzio gainaseak: Disoluzio aseari dagokion solutu kantitatea baino
kantitate handiagoa dutenak.
- Disoluzio asegabeak: Disolbagarritasuna adierazten duen solutu kantitatea
baino kantitate txikiagoa dutenak.
Disolbagarritasunan eragiten duten faktoreak:
- Entropiaren gehikuntza:
ΔS>0
ΔG=ΔH-TΔS
Espontaneoa: ΔG>0 ΔH-TΔS>0 ΔH > TΔS
- Sare-energia:
Balio absolutuan sare energia baxua duten kopnposatuak disolbagarrienak izango dira.
- Hidratazio-beroa:
Konstante dielektriko altua duten disolbatzaileak baten presentziak, ioien arteko
erakarpen indarrak nabarmen gutxitzen ditu, loturak ahulduz.
- Disoluzio beroa:
ΔHdisoluzio=ΔHsolbatazio-U (ΔH eta U negatiboak dira, vaina gehienetan sobatzio beroa, sare
energia baino txikiagoa da, balio absolutuan)
ΔHdisoluzioa>0 Prozesu endotermikoa.
Pitagoras Akademia. Atalde kalea 17, baxua- 48370 Bermeo - Tel.: 665660663
pitagorasakademia@gmail.com / https://www.facebook.com/pitagorasakademia

2. DISOLBAGARRITASUN ARAUAK
- Disolbagarriak: Disolbagarritasuna > 0,02 molar
- Arinki disolbagarriak: Disolbagarritasuna ≈ 0,02 molar
- Disolbaezinak: Disolbagarritasuna < 0,02 molar
KONPOSATUA DISOLBAGARRITASUNa SALBUESPENAK
Metal alkalinoen (1ª taldea) eta NH4
+ ioiaren
konpostauak.
Disolbagarria
Ioi hautakoren bat duten gatzak: nitartato,
NO3
-; klorato, ClO3
-; perklorato ClO4
-; edo
azetato CH3COO-
Disolbagarria
Hidroxidoak Disolbaezina Metal alkalinoenak eta Ba2+-arena
disolbagarriak dira. Ca+2arenak arinki
disolbagarriak.
Kloruro, Cl-; bromuro Br- eta ioduro I- ioia
duten gatzak.
Disolbagarria Ag+, Hg2
+ eta Pb2+ ioia duten gatzak
disolbaezinak dira.
Karbonatoak (CO3
2-) eta fosfatoak (PO4
3-) Disolbaezina Metal alkalinoenak, amonio ioiarena,
NH4
+, eta Mg2+arena disolbagarriak dira.
Sulfatoak (SO4
2-) Disolbagarria Ba+2, Hg2+ eta Pb2+arenak disolbaezinak
dira. Ca2+ eta Ag+arenak erdi
disolbagarriak.
Sulfuroak (S2-) Disolbaezina 1.eta 2. Taldeko elementuenak eta NH4
+
ioiarena disolbagarriak dira.
DISOLBAGARRITASUN BIDERKADURA
Ks= Disolbagarritasun konstantea
AmBn (s) mAn+
(aq)+ nBm+
(aq)
m
n
[ B
¿
[ A
¿
¿
K s = ¿
Ksren esanahia
Ks-k konposatuaren disolbagarritasunaren neurria adierazten du.
Biderkadura ionikoa, Q, disoluzio batean presente dauden ioien kontzentrazio molarren
biderkadura da, kontzentrazio bakoitza dagokion koefiziente estekiometrikora berretuta.
- Qs<Ks: Disoluzio asegabea.
- Qs=Ks: Disoluzio asea.
Pitagoras Akademia. Atalde kalea 17, baxua- 48370 Bermeo - Tel.: 665660663
pitagorasakademia@gmail.com / https://www.facebook.com/pitagorasakademia

3. - Qs>Ks: Hauspeatu egingo da Qs=Ks izan arte.
DISOLBAGARRITASUNA ETA Ks-REN ARTEKO ERLAZIOA
AmBn (s) mAn+
(aq)+ nBm+
(aq)
m
n
[ B¿
[ A¿
¿
K s =¿
S(An+
)=mS S(Bm-
)=nS
[An+
]=mS [Bm+
]=nS
m
m + ¿
B ¿
¿
[ A ¿
¿
K s = ¿
HAUSPEAKETA
Konposatu disolbaezin baten eraketa da. Konposatu hori hauspeakina da, eta bi disoluzio
nahasten direnean eratzen da, bakoitzak konposatu disolbaezinaren ioi bat ematen duelarik.
- Gertatu den erreakzioa ez-ionizatua idatzi
- Disolbagarritasun arauei jarraituz, disolbaezina den konposatua aurkitu.
- Ekuazio ionizatua idatzi (hauspeaturiko konposatua forma ez-ionizatuan jarriz).
- Interesatzen zaigun ekuzio ioniko hutsa idatzi.
- Qs kalkulatu.
Pitagoras Akademia. Atalde kalea 17, baxua- 48370 Bermeo - Tel.: 665660663
pitagorasakademia@gmail.com / https://www.facebook.com/pitagorasakademia