Ασκήσεις Χημείας Α Λυκείου 2016 - 2017

Υημεία
Α΄ Λςκείος
2016 - 2017
Αζκήζειρ Δπανάλητηρ
Γνπξδήο ΢ηάζεο – Φπζηθόο

ΕΡΓΑΣΙΑ 1η
1) ΢πκπιεξώζηε ηνλ πίλαθα κε ηελ θαηαλνκή ησλ ειεθηξνλίσλ αλά ζηνηβάδα.

ΕΡΓΑΣΙΑ 2η
΢πκπιεξώζηε ηνλ πίλαθα κε ην όλνκα ηνπ ζηνηρείνπ, ηνλ αξηζκό ησλ ειεθηξνλίσλ αλά ζηνηβάδα,
ηα νλόκαηα ησλ νκάδσλ θαη ηνπο αξηζκνύο ησλ πεξηόδσλ.
Όλνκα
ζηνηρείνπ
΢ύκβνιν
΢ηνηρείνπ
Αηνκηθόο αξηζκόο
΢ηνηρείνπ ( Ε )
Ζιεθηξνληαθή Γνκή ζε
΢ηνηβάδεο Οκάδα Πεξίνδνο
K L M N
Li ( Z = 3 )
Ar ( Z = 18 )
Mg ( Z = 12 )
C ( Z = 6 )
Ne ( Z = 10 )
S ( Z = 16 )
Si ( Z = 14 )
K ( Z = 19 )
B ( Z = 5 )
Cl ( Z = 17 )

ΕΡΓΑΣΙΑ 3η
΢πκπιεξώζηε ηνλ πίλαθα κε ηα νλόκαηα, ηα ζύκβνια ησλ ζηνηρείσλ θαη ηνλ Αηνκηθό ηνπο Αξηζκό :
1η
Πεπίοδορ : ( Αξηζκόο ΢ηνηβάδσλ ... ) ( Ολόκαηα ΢ηνηβάδσλ … …. … …. … )
Όλνκα ΢ηνηρείνπ …… ΢ύκβνιν ………… Αηνκηθόο Αξηζκόο …………….… …. … …. …
Όλνκα ΢ηνηρείνπ …… ΢ύκβνιν ………… Αηνκηθόο Αξηζκόο …………….… …. … …. …
2η
Όλνκα ΢ηνηρείνπ …… ΢ύκβνιν ……… Αηνκηθόο Αξηζκόο ……………. … …. … …. …
Όλνκα ΢ηνηρείνπ …… ΢ύκβνιν ……… Αηνκηθόο Αξηζκόο …………… .… …. … …. …
3η
4η
Όλνκα ΢ηνηρείνπ …… ΢ύκβνιν ………. Αηνκηθόο Αξηζκόο ……………. … …. … …. …

΢πκπιεξώζηε ηνλ πίλαθα κε ηα νλόκαηα, ηα ζύκβνια ησλ ζηνηρείσλ θαη ηνλ Αηνκηθό ηνπο Αξηζκό :

ΕΡΓΑΣΙΑ 4η
Άζκηζη 1η
: ΢πκπιεξώζηε κε θνπθίδεο, ηα ειεθηξόληα ησλ εμσηεξηθώλ ζηνηβάδσλ, ( ζζέλνπο ), ζηνλ
παξαθάησ πίλαθα θαηάηαμεο ησλ ζηνηρείσλ :

ΕΡΓΑΣΙΑ 5η
Δξσηήζεηο :
1) Ση είλαη Υεκηθόο δεζκόο ;
2) Γηαηί ηα άηνκα ελώλνληαη ;
α)
β)
3) Ση καο ιέεη ν θαλόλαο ησλ 8 ;
4) Υεκηθή ζπκπεξηθνξά ησλ κεηάιισλ ;
5) Υεκηθή ζπκπεξηθνξά ησλ ακέηαιισλ ;
6) Πνηέ έρνπκε ζρεκαηηζκό ηνληηθνύ δεζκνύ ;
7) Μεραληζκόο δεκηνπξγίαο ηνληηθνύ δεζκνύ.

ΕΡΓΑΣΙΑ 6η
Ιονηικόρ δεζμόρ – Ομοιοπολικόρ δεζμόρ
Ιονηικόρ δεζμόρ ( ζελ .55 ) Παπάδειγμα 1 ( όνομα )
Li ………… Li+ …….. ………… F …………. F- …….. …………
LiF …………………………..
ηλεκηπόνια ( κοςκίδερ )
Ιονηικόρ δεζμόρ ( ζελ .55 ) Παπάδειγμα 2
Na ………… Na+ …….. ………... F …………. F- …….. …………
NaF …………………………..
●

ΕΡΓΑΣΙΑ 7η
Παπάδειγμα 1 ( όνομα )
……. ……. Η ………… ……
+ ………..
……………….
ηλεκηπόνια ( κοςκίδερ )
Παπάδειγμα 2
……. ……. ΗCl ………… …………………..
Παπάδειγμα 3
……. ……. Η2O ………… …………………..

ΕΡΓΑΣΙΑ 8η
Ονομαζία ζηοισείυν - ( ζύμβολα – ονόμαηα )
΢ύμβολο ΢ηοισείος Όνομα ΢ηοισείος ΢ύμβολο ΢ηοισείος Όνομα ΢ηοισείος
H Cr
He Mn
Li Fe
B Co
C Ni
N Cu
O Zn
F Ga
Ne Ge
Na As
Mg Kr
Al Ag
Si Sn
P I
S Au
Cl Hg
Al Pb
K U
Ca Pu
Ti Es
Μοπιακοί ηύποι, ( αναλογία ζηοισείυν ζηο μόπιο ηηρ ένυζηρ )
Σύπορ Όνομα Α όνομα Α όνομα Α όνομα
H2O 2 1
C2H6 2 6
C2H5 OH
H2SO4
CCl4
CH4
HNO3
K2Cr2O7

ΕΡΓΑΣΙΑ 9η
Cl-
ρισξηνύρν ή ρισξίδην
ρισξηνύρν λάηξην NaCl
O2-
νμπγνλνύρν ή νμείδην
νμπγνλνύρν ύδσξ Ζ2Ο2
Br-
βξσκηνύρν ή βξσκίδην
Βξσκηνύρν Κάιην KBr
S2-
ζεηνύρν ή ζνπιθίδην
ζεηνύρν αζβέζηην CaS
I-
ησδηνύρν ή ησδίδην
ησδηνύρν λάηξην NaI.
N3-
αδσηνύρν ή ληηξίδην
Αδσηνύρν ππξίηην Si3N4
F-
θζνξηνύρν ή θζνξίδην
θζνξηνύρν ιίζην LiF
P3-
θσζθνξνύρν ή θσζθίδην
PH3 θσζθάλην
H-
πδξνγνλνύρν ή πδξίδην
πδξνγνλνύρν θπάλην HCN
NO3
-
ληηξηθό
ληηξηθό νμύ HNO3
CN-
θπάλην (θπαλίδην)
πδξνθπάλην HCN
HCO3
-
όμηλν αλζξαθηθό
όμηλν αλζξαθηθό λάηξην NaHCO3.
CO3
2-
αλζξαθηθό
αλζξαθηθό νμύ H2CO3
SO4
2-
ζεηηθό
ζεηηθό νμύ H2SO4
PO4
3-
θσζθνξηθό
θσζθνξηθό νμύ H3PO4
MnO4
-
ππεξκαγγαληθό
ππεξκαγγαληθό θάιην KMnO4
OH-
πδξνμείδην
πδξνμείδην ηνπ λαηξίνπ
NaOH
Cr2O7
2-
δηρξσκηθό
δηρξσκηθό θάιην K2Cr2O7
NH4
+
ακκώλην
ρισξηνύρν ακκώλην NH4Cl
Πίνακαρ 2.3 Ολνκαηνινγία ησλ θπξηόηεξσλ κνλναηνκηθώλ ηόλησλ
2.4 Ολνκαηνινγία ησλ θπξηόηεξσλ πνιπαηνκηθώλ ηόλησλ

ΕΡΓΑΣΙΑ 10η
Άζθεζε 61 – ζει. 78 Να γξάςεηε ηνπο κνξηαθνύο ηύπνπο ησλ ελώζεσλ :
1. ρισξηνύρν αζβέζηην
2. ησδηνύρν θάιην
3. πδξνμείδην ηνπ αζβεζηίνπ
4. ληηξηθόο άξγπξνο
5. ρισξηθό θάιην
6. ζεηνύρν καγλήζην
7. αλζξαθηθό λάηξην
8. ζεηηθό αξγίιην
9. ζεητθόο ζίδεξνο (II)
10. αλζξαθηθό αξγίιην
11. νμείδην ηνπ λαηξίνπ
12. βξσκηνύρνο ςεπδάξγπξνο
13. θσζθνξηθό καγλήζην
14. πδξόζεην
15. θζνξηνύρνο κόιπβδνο (II)
16. αδσηνύρν αξγίιην
17. θσζθνξηθό ακκώλην
18. θπαληνύρν θάιην
19. ρισξηθό αζβέζηην
20. ακκσλία
.
Μνξηαθόο Σύπνο Αξηζκόο Ομείδσζεο
Α
Αξηζκόο Ομείδσζεο
Β

ΕΡΓΑΣΙΑ 11η
ΑΛΑΤΑ
Χημικός τύπος
(Δίνεται)
Ονομασία
(Ζητείται)
Αξηζκόο
Ομείδσζεο
Α =
Β =
CaI2
CaSO4
NH4NO3
AlCl3
Al2(CO3)3
Ca(NO3)2
BaCl2
NH4Br
NaI
Na2S
Na3PO4
CaCl2
NH4Cl
NaNO3
ZnCl2
Zn(NO3)2
ZnS
(NH4)2SO4
NH4Br
FeBr3
FePO4
Fe(NO3)3
CuCl2
CuSO4
LiBr
Li2CO3
K2CO3
CaBr2
KBr
AgNO3
NaCl
Na2CO3
FeCl3
MgCO3
K2S
Ca3(PO4)2
KNO3
BaCl2
NaI
KI
CaCO3
Cu(NO3)2

ΒΑΣΕΙΣ
(Δίνεται)
Ονομασία
(Ζητείται)
Α =
Β =
Ca(OH)2
Al(OH)3
MgOH)2
NaOH
KOH
LiOH
NH3
Βα(OH)2
ΟΞΕΙΔΙΑ
(Δίνεται)
Ονομασία
(Ζητείται)
Κ2Ο
CO2
CΟ
ΑΛΑΤΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Α =
Β =
Χλωριούχο ασβέστιο
Χλωριούχο κάλιο
Χλωριούχος σίδηρος ΙΙ
Χλωριούχος χαλκός ΙΙ
Χλωριούχο αμμώνιο
Νιτρικό ασβέστιο
Ανθρακικό νάτριο
Ανθρακικό μαγνήσιο
Βρωμιούχο μαγνήσιο
ΒΑΣΕΙΣ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Α =
Β =
Υδροξείδιο του σιδήρου ΙΙ
Υδροξείδιο του Νατρίου
Υδροξείδιο του χαλκού ΙΙ
Υδροξείδιο του καλίου
Υδροξείδιο του ασβεστίου
Υδροξείδιο του μαγνησίου
ΟΞΕΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Α =
Β =
Υδρόθειο
Υδροβρώμιο
Ανθρακικό οξύ
Νιτρικό οξύ
Υδροχλώριο
Θειικό οξύ
υδροιώδιο HI

ΟΞΕΙΔΙΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Α =
Β =
Διοξείδιο του άνθρακα
Μονοξείδιο του άνθρακα
Διοξείδιο του θείου
Οξείδιο του ασβεστίου
Οξείδιο του νατρίου

ΕΡΓΑΣΙΑ 12η
ΒΑΣΕΙΣ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Α =
Β =
Υδροξείδιο του αργιλίου
Υδροξείδιο του
μαγνησίου
Υδροξείδιο του νατρίου
Υδροξείδιο του λιθίου
Αμμωνία
Υδροξείδιο του βαρίου
ΟΞΕΙΔΙΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Οξείδιο του καλίου
ΑΛΑΤΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Αξηζκόο
Ομείδσζεο
Α =
Β =
Χλωριούχο ασβέστιο
Χλωριούχο κάλιο
Χλωριούχος σίδηρος ΙΙ
Χλωριούχος χαλκός ΙΙ
Χλωριούχο αμμώνιο
Νιτρικό ασβέστιο
Ανθρακικό νάτριο
Ανθρακικό μαγνήσιο
Βρωμιούχο μαγνήσιο
ΒΑΣΕΙΣ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Αξηζκόο
Ομείδσζεο
Α =
Β =
Υδροξείδιο του σιδήρου ΙΙ
Υδροξείδιο του Νατρίου
Υδροξείδιο του χαλκού ΙΙ
Υδροξείδιο του μαγνησίου
ΟΞΕΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Αξηζκόο
Ομείδσζεο
Α =
Β =
Υδρόθειο

Υδροβρώμιο
Ανθρακικό οξύ
Νιτρικό οξύ
Υδροχλώριο
Θειικό οξύ
υδροιώδιο
ΟΞΕΙΔΙΑ
Ονομασία
(Δίνεται)
(Ζητείται)
Αξηζκόο
Ομείδσζεο
Α =
Β =
Διοξείδιο του θείου
Οξείδιο του ασβεστίου
Οξείδιο του νατρίου

ΕΡΓΑΣΙΑ 13η
Δθαξκνγή – ζει. 66
Άζθεζε 64 – ζει. 79 Να γξάςεηε ηνπο κνξηαθνύο ηύπνπο ησλ ελώζεσλ :

ΕΡΓΑΣΙΑ 14η
1) ΢πκπιεξώζηε ηνπο πίλαθεο παξαθάησ ρεκηθώλ αληηδξάζεσλ :
HCl +
HgO +
H2O2
+
Na + Cl
C + O
H + I
Al + Br
S + O
N + Η

ΕΡΓΑΣΙΑ 15η
ΑΝΣΗΓΡΑ΢ΔΗ΢ ΟΞΔΗΓΟΑΝΑΓΩΓΖ΢ - ( Απιήο Αληηθαηάζηαζεο )
Ανηιδπάζειρ Οξειδοαναγυγήρ με CuSO4
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
Ανηιδπάζειρ Οξειδοαναγυγήρ με Η2SO4
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
Ανηιδπάζειρ Οξειδοαναγυγήρ με ZnSO4
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +

ΕΡΓΑΣΙΑ 16η
ΟΞΔΙΓΟΑΝΑΓΩΓΙΚΔ΢ ΑΝΣΙΓΡΑ΢ΔΙ΢ Άζθεζε 57 – ζει.118
Na + HCl +
Ag + HCl +
Ba + Hl +
Al + HCl +
Al + FeBr2 +
Ca + AgNO3 +
Fe + K3PO4 +
Br2 + KI +
Cl2 + All3 +
S + KCl +
Zn + H2O +
Mg + H2O +
Ca + H2O +
Ba + H2O +

ΕΡΓΑΣΙΑ 17η
ΑΝΣΙΓΡΑ΢ΔΙ΢ ΓΙΠΛΗ΢ ΑΝΣΙΚΑΣΑ΢ΣΑ΢Η΢ Άζθεζε 58 – ζει.118 - 119
AgNO3 + BaCl2 +
NaNO3 + KCl +
H2SO4 + AlBr3 +
ZnCl2 + NaOH +
Pb(NO3)2 + Na2S +
HNO3 + ZnCl2 +
Fe(NO3)3 + Ca(OH)2 +
KNO3 + CaBr2 +
NH4Cl + Ca(OH)2 +
CaSO3 + HCl +
Na2CO3 + H3PO4 +

ΕΡΓΑΣΙΑ 18η
ΑΝΣΙΓΡΑ΢ΔΙ΢ Γιπλήρ Ανηικαηάζηαζηρ
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl ( s ) + NaNO3 (aq)
3AlCl3 (aq) + AgNO3 (aq) Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s )
AgNO3 (aq) + HCl (aq)  AgCl ( s ) + HNO3 (aq)
Ba(NO3) 2 (aq) + Na2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2NaNO3 (aq)
Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq)
AlCl3 ( s )+3NaOH (aq) Al (OH)3 ( s ) + 3NaCl
FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq)
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
Άζθεζε 58 – ζειίδα 118

ΕΡΓΑΣΙΑ 19η
ΔΞΟΤΓΔΣΔΡΩ΢Η Άζθεζε 59 – ζει.119
HNO3 + Ca(OH)2 +
Zn(OH)2 + H2SO4 +
KOH + H3PO4 +
Fe(OH)3 + H2SO4 +
N2O5 + NaOH +
P2O5 + Ca(OH)2 +
CO2 + Al(OH)3
3
+
BaO + HCl +
Fe2O3 + HNO3 +
Al2O3 + H2SO4 +
NH3 + H2SO4 +
NH3 + HBr +
CO2 + Al2O3 +
P2O5 + Na2O +
ΠΑΡΑ΢ΚΔΤΔ΢ ΑΛΑΣΩΝ Άζθεζε 64 – ζει. 119
Να ηνπνζεηήζεηε ηνπο ηύπνπο ησλ αιάησλ πνπ πξνθύπηνπλ ζα πξνθύςνπλ από ην θάζε νμύ ηεο
θάζε έλσζεο.

ΕΡΓΑΣΙΑ 20η
ΠΔΙΡΑΜΑ ΔΞΟΤΓΔΣΔΡΩ΢Η΢ ( ζηο ζσολείο )
NaOH + HCl .............. + .....................
Δίδνο Γείθηε ............................................................
Μέηξεζε Θεξκνθξαζία
○C
Ph
Υαξαθηεξηζκόο
ρεκηθνύ
πεξηβάιινληνο
Υξώκα
1ε
2ε
3ε
4ε
5ε
6ε
7ε
8ε
9ε
10ε
11ε
12ε
13ε
14ε

ΕΡΓΑΣΙΑ 21η
Ο γπαμμομοπιακόρ όγκορ : Vm = 22,4 L / mol ζε STP
ζςνθήκερ
STP = ζεξκνθξαζία ζ = 0 ⁰C, ( ή Σ=273⁰ K) θαη πίεζε P = 1 atm ( 760mm Hg )
Παπάδειγμα 4.5 – ζελ. 134
Πνζόηεηα πδξόζεηνπ (H2S) δπγίδεη 170 g.( ΢ρεηηθέο Αηνκηθέο Μάδεο Ar : H : 1, S : 32 )
Α. Πόζα mol είλαη ε πνζόηεηα απηή;
β. Πόζν όγθν θαηαιακβάλεη ε πνζόηεηα απηή ζε STP ζπλζήθεο.;
γ. Πόζα κόξηα H2S πεξηέρνληαη ζηελ πνζόηεηα απηή;
ΛΤ΢Ζ :
Α. Τπνινγίδσ ην Μνξηαθό βάξνο ( Mr ) του πδξόζεηνπ H2S :
Άξα : Σν 1 mol H2S δπγίδεη ……….. g ( Σν Mr του H2S σε g )
Βξίζθσ ηα mol H2S :
Β. Βξίζθσ ηνλ όγθν πνπ έρνπλ ηα 5 mol H2S :
Γ. Βξίζθσ ηνλ αξηζκό κνξίσλ πνπ έρνπλ ηα 5 mol H2S :
ΝΑ = 6,02 ● 10²³ κόξηα Αξηζκόο Avogadro

ΕΡΓΑΣΙΑ 22η
Ο γπαμμομοπιακόρ όγκορ : Vm = 22,4 L / mol ζε STP
ζςνθήκερ
Δθαπμογή - ζελ. 135
α. Πόζα κόξηα ακκσλίαο (NH3) πεξηέρνληαη ζε 1,12 L ζε STP;
β. Πόζν δπγίδνπλ ηα 1,8066 ●1024 κόξηα NH3;
γ. Πόζν όγθν έρνπλ ηα 5 mol ακκσλίαο (NH3)
;
( Γίλνληαη νη ηηκέο ησλ ΢ρεηηθώλ Αηνκηθώλ Μαδώλ Ar : N : 14, H : 1 )
ΛΤ΢Ζ :
A. Τπνινγίδσ ηα κόξηα ηεο ακκσλίαο (NH3) :
Β. Βξίζθσ ηα mol ηεο ακκσλίαο (NH3) :
ΝΑ = 6,02 ● 10²³ κόξηα Αξηζκόο Avogadro
Γ.

ΕΡΓΑΣΙΑ 23η
΢ςγκένηπυζη διαλύμαηορ – Απαίυζη, ανάμιξη διαλςμάηυν
Παπάδειγμα 4.10 – ζελ. 141 – 142
Τπνινγίδνπκε θαη' αξρήλ ηα mol ηεο δηαιπκέλεο νπζίαο : ( Ar : Na = 23, O = 16,H = 1 )
Άξα έρνπκε ζπγθέληξσζε c = ……….. ή c = ………..
c απσ = 2 Μ V απσ = 0,4 L V ηελ = 1,2 L
=> c ηελ = …… Μ
V = όγθνο δηαιύκαηνο n = αξηζκόο mol δηαιπκέλεο νπζίαο
Γηάιπκα ( Α ) : nΑ = 1 Μ VΑ = 3 L
Γηάιπκα ( B ) : nB = 0,5 Μ VΒ = 7 L
Από ηνλ ηύπν c = nτελ / Vηελ => c = …. / …. => c = …. Μ

ΕΡΓΑΣΙΑ 24η
Βαζικέρ έννοιερ για ηοςρ σημικούρ ςπολογιζμούρ
Παξάγξαθνο 4.4 ΢ηοισειομεηπικοί ςπολογιζμοί – SOS
Ζ ρεκηθή εμίζσζε κηαο αληίδξαζεο καο απνθαιύπηεη :
1.
2.
Γεδομένα από ηη θευπία :
1.
2.
Μεθοδολογία επίλςζηρ πποβλημάηυν : - SOS
sos
1.
2.
3.
Παπάδειγμα 4.14 – ζελ. 148 – 149
Πόζα γξακκάξηα N2 θαη πόζα mol H2 απαηηνύληαη γηα ηελ παξαζθεπή 448 L NH3,πνπ
κεηξήζεθαλ ζε STP ; Γίλεηαη Ar N = 14
Βήμα 1
Βξίζθνπκε θαη' αξρήλ πόζα mol NH3 ζα παξαζθεπάζνπκε :
n = …… mol
Βήμα 2
Γξάθνπκε ηε ρεκηθή εμίζσζε ηεο αληίδξαζεο κε ηελ νπνία ζα γίλνπλ νη ππνινγηζκνί :

ΕΡΓΑΣΙΑ 24η
Βαζικέρ έννοιερ για ηοςρ σημικούρ ςπολογιζμούρ - ( ζσνέτεια )
Βήμα 3
Γξάθνπκε γηα ηηο νπζίεο ηε σχέση mol κε ηελ νπνία αληηδξνύλ ή παξάγνληαη, ζρέζε
ηελ νπνία δείρλνπλ νη ζπληειεζηέο ησλ νπζηώλ ( ζηοιτειομεηρία ηης ανηίδραζης ) :
Βήμα 4
Γξάθνπκε θάησ από ηα πξνεγνύκελα ( ζρέζε mol ) ηελ πνζόηεηα ηνπ δεδνκέλνπ ζε
mol θαη ππνινγίδνπκε ηελ πνζόηεηα ηνπ δεηνύκελνπ πάιη ζε mol.
Βήμα 5
Τπνινγίδνπκε ηε δεηνύκελε κάδα. Γειαδή γηα ην N2 κε ηε βνήζεηα ηεο ζρεηηθήο κνξηα-
θήο κάδαο ( Mr N2 = 28 ), έρνπκε:
m = …… N2
Δθαπμογή
Καίγνληαη 16 g ζείνπ κε ην απαξαίηεην νμπγόλν θαη παξάγεηαη δηνμείδην ηνπ ζείνπ. Να
ππνινγηζηεί ν όγθνο ηνπ SO2 ζε ζεξκνθξαζία 27 ⁰C θαη πίεζε 2 atm.
Γίλνληαη: Ar S = 32 θαη R = 0,082 atm L mol-1
K-1

Ασκήσεις Χημείας Α Λυκείου 2016 - 2017

Recommended

Recommended

More Related Content

More from Stathis Gourzis

More from Stathis Gourzis (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (10)

Ασκήσεις Χημείας Α Λυκείου 2016 - 2017