1. ОКСИД
КАЛЬЦІЮ (САО)
В И К О Н А Л А :
С Т У Д Е Н Т К А 2 - 6 М Г Р У П И
О М Е Л Я Н І Р И Н А
2. ОПИС РЕЧОВИНИ
• Оксид кальцію є речовиною як кристалів білого кольору. Він
також носить назву негашеного вапна, окису кальцію, кірабіту,
кіпелки. Найпоширенішим найменуванням є негашене вапно.
• Оксид кальцію утворюється шляхом температурного на вапняк.
У ньому міститься карбонат кальцію, який розпадається на
оксид та вуглекислий газ при зміні температурного режиму.
Крім цього, харчову добавку Е529 отримують через взаємодію
таких простих речовин, як кисень та кальцій.
3. ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ
• Оксид кальцію є речовиною як кристалів білого
кольору. Він також має назву негашеної известки,
окису кальцію, кірабіту, кіпелки. Найпоширенішим
найменуванням є негашена известь.
• Оксид кальцію утворюється шляхом температурного
вапняку. У ньому міститься карбонат кальцію, який
розпадається на оксид та вуглекислий газ при зміні
температурного режиму. Крім цього, харчову добавку
Е529 отримують через взаємодію таких простих
речовин, як кисень та кальцій.
4. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
• 1. Зовнішній вигляд: кристалічна сполука білого кольору.
Кристалізується за типом хлориду натрію (NaCl) у кубічній
кристалічній гранецентрованій решітці.
• 2. Молярна маса становить 55,07 г/моль.
• 3. Щільність дорівнює 3,3 г/сантиметр.
5. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
• Оксид кальцію (формула CaO) – це основний оксид. Тому він може:
• - Розчинятися у воді (H2O) з виділенням енергії. При цьому
утворюється гідроксид кальцію. Ця реакція виглядає так:
• CaO (оксид кальцію) + H2O (вода) = Ca(OH)2 (кальцієвий гідроксид) +
63,7 кДж/моль;
• – реагувати з кислотами та кислотними оксидами. У цьому
утворюються солі. Ось приклади реакцій:
• CaO (кальцієвий оксид) + SO2 (сірчистий ангідрид) = CaSO3 (сульфіт
кальцію)
• CaO (кальцієвий оксид) + 2HCl (соляна кислота) = CaCl2 (кальцієвий
хлорид) + H2O (вода)
6. ВИДОБУВАНЯ
• У промисловості оксид кальцію отримують термічним
розкладанням вапняку (карбонату кальцію) У промисловості
оксид кальцію отримують термічним розкладанням вапняку
(карбонату кальцію)
• Також оксид кальцію можна отримати при взаємодії простих
речовин або при термічному розкладанні гідроксиду кальцію
та кальцієвих солей деяких кисневмісних кислот
7. ВИКОРИСТАННЯ
• 1. Основні обсяги речовини, що розглядаються нами,
використовуються при виробництві силікатної цегли в
будівництві. Раніше негашене вапно використовували як
вапняний цемент. Його отримували при змішуванні з водою
(H2O). В результаті оксид кальцію переходив у гідроксид,
який потім, поглинаючи з атмосфери вуглекислий газ (CO2),
сильно твердів, перетворюючись на кальцію карбонат
(CaCO3). Незважаючи на дешевизну цього методу, в даний
час вапняний цемент практично не застосовується в
будівництві, так як він має здатність добре вбирати і
накопичувати в собі рідину;
8. • 2. Як вогнетривкий матеріал оксид кальцію підходить як
недорогий і доступний матеріал. Плавлений кальцієвий
оксид має стійкість до дії води (H2O), що дозволило його
застосовувати як вогнетрив там, де використання дорогих
матеріалів недоцільно.
• 3. У лабораторіях використовують вищий оксид кальцію для
сушіння тих речовин, які з ним не реагують.
• 4. У харчовій галузі ця речовина зареєстрована як харчова
добавка під позначенням Е 529.
9. • Оксид кальция используется и с целью нейтрализации
кислых сред, например, во время сброса сточных вод в
водоемы. Соединение также применяется в
нефтехимической промышленности для производства
смазок и присадок, в нефтеперерабатывающей
промышленности, кожевенной в качестве наполнителя и
реагента, химической для производства стеарата кальция.
10. ШКОДА САО
• Шкідливість оксиду кальцію саму по собі добавку можна
вважати нешкідливою, оскільки вона не зможе викликати
несприятливих наслідків для здоров'я або життя людини. Але
при необережному застосуванні речовини в концентрованому
чи чистому вигляді, це може позначитися значною мірою
людському самопочутті. Якщо з'єднання потрапляє у організм
чи шкірні покриви, це викликає почервоніння очей,
склоподібний набряк очей, хімічний опік, рани шкірі, опік
шлунка чи стравоходу. Можливий навіть розвиток дерматиту чи
кон'юнктивіту.
