1. Kimia EBTANAS
Tahun 1998
EBTANAS-98-01 Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsur
Diantara perubahan berikut: adalah …
1. besi berkarat A. 1
2. lilin menyala B. 2
3. iodium menyublim C. 3
4. bensin terbakar D. 4
5. emas melebur E. 5
yang termasuk perubahan kimia adalah …
A. 1, 2, 4 EBTANAS-98-04
B. 1, 3, 5 Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:
C. 1, 4, 5 2C2H6(g) + 7O2 → 4CO2(g) + 6H2O(g)
D. 2, 3, 4 Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran
E. 2, 3, 5 sempurna 3 liter gas etana adalah …
A. 1,5 liter
EBTANAS-98-02 B. 2 liter
Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb. C. 6 liter
Massa unsur Massa unsur Massa unsur D. 9 liter
yang digunakan yang bereaksi yang tersisa E. 10,5 liter
Tembaga Belerang Tembaga Belerang Tembaga Belerang
(gram) (gram) (gram) (gram) (gram) (gram)
EBTANAS-98-05
0,5 0,1 0,2 0,1 0,3 - Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan
0,5 0,15 0,3 0,15 0,2 - massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom
0,5 0,2 0,4 ,02 0,1 - relatif Fe adalah …
0,5 0,3 0,5 ,025 - 0,05 1× 12,000
Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang A.
55,847
yang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalah
A. 1 : 2 55,847
B.
B. 2 : 1 1 × 12,000
C. 2 : 3 55,847
D. 5 : 1 C.
12 × 12,000
E. 5 : 3
1
× 12,000
EBTANAS-98-03 D. 12
Perhatikan gambar skematis berikut ini ! 55,847
55,847
E.
1
× 12,000
12
EBTANAS-98-06
1 4
Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi dengan
oksigen (Ar = 16) menurut persamaan reaksi
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
maka massa zat hasil reaksi adalah …
A. 16 gram
B. 20 gram
2 5
C. 24 gram
D. 30 gram
E. 32 gram
3

2. EBTANAS-98-07 EBTANAS-98-10
Grafik energi ionisasi beberapa unsur: Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti
He bensin tersebut mengandung …
2500 A. 80% heptana dan 20% butana
Ne
B. 80% isooktana dan 20% butana
2000 F Ar C. 80% butana dan 20% isooktana
1500 N Cl
D. 80% normal heptana dan 20% isooktana
E. 80% isooktana dan 20% normal heptana
Be O
1000 H C P S
Mg Ce
B Si EBTANAS-98-11
500 Li Na Al K Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan
oksigen membentuk CO2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsur-unsur 2C(g) + 2O2(g)
dalam satu periode …
A. tetap ∆Hto
B. selalu naik ∆H1 = –788 kJ
C. selalu turun 2CO(g) + O2(g)
D. cenderung naik
E. cenderung turun ∆H2 = –566 kJ
EBTANAS-98-08 2CO2(g)
Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6
pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat
Kalor pembentuk CO (∆Hto) adalah …
dan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah
A. –222 kJ mol–1
…
B. –111 kJ mol–1
A. oktohedron
C. +111 kJ mol–1
B. tetrahedron
D. +222 kJ mol–1
C. segitiga datar
E. +333 kJ mol–1
D. segiempat datar
E. trigonal bipiramida
EBTANAS-98-12
Data percobaan laju reaksi untuk reaksi
EBTANAS-98-09
Konsentrasi mula-mula Laju reaksi
Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomer Percobaan
[NO] [H2] mol L–1 det–1
C7H16 adalah … –3 –3
CH2 1 4 × 10 1,5 × 10 32 × 10–7
–3 –3
2 4 × 10 3,0 × 10 64 × 10–7
–3 –3
A. CH2–CH–CH–CH2–CH3 3 4 × 10 6,0 × 10 130 × 10–7
–3 –3
4 2 × 10 6,0 × 10 32 × 10–7
–3 –3
CH3 5 1 × 10 6,0 × 10 7,9 × 10–7
B. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yang
C. CH3––CH2–CH–CH2–CH2–CH3 benar adalah …
A. V = k (NO) (H2)
CH3 B. V = k (NO) (H2)2
H H C. V = k (NO)2 (H2)
D. V = k (NO)2
D. CH3–C–CH2–C–CH3 E. V = k (H2)2
CH3 CH3 EBTANAS-98-13
CH3 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ.
E. CH3–CH2–CH2–CH2–C–CH3 Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, maka
kesetimbangan bergeser ke arah …
H A. kanan dan harga K tetap
B. kiri dan harga K makin kecil
C. kanan dan harga K makin kecil
D. kiri dan harga K makin besar
E. kanan dan harga K makin besar

3. EBTANAS-98-14 EBTANAS-98-17
Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut:
80% massa di dalam air adalah … I. –O–
A. 1 O
4
2
B. II. –C–O–R
7
4
O
C. 9
5 III. –C–
D. 9 O
5
E. 7 IV. –C–OH
O
EBTANAS-98-15
Diketahui reaksi V. –C–H
H2PO4(aq) + H2O(l) ↔ HPO2–(aq) + H3O+(aq) Dari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yang
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah merupakan gugus fungsi dalam butanal adalah …
… A. I
A. H2PO– dan H2O B. II
B. HPO2– dan H3O+ C. III
C. H2PO– dan H3O+ D. IV
D. HPO– dan H2O E. V
E. H2PO– dan HPO2–
EBTANAS-98-18
EBTANAS-98-16 Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat
Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan dioksidasi adalah …
HCl sebagai berikut: A. etanol
Perc. Volum NaOH 0,15 M Volum HCL 0,1 M B. 2-propanol
1 10 ml 5 ml C. 2-metil-2-propanol
2 10 ml 12 ml D. 3-metil-1-butanol
3 10 ml 15 ml E. 3-metil-2-butanol
4 10 ml 20 ml
5 10 ml 24 ml EBTANAS-98-19
Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan … Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapa
A. 1 pereaksi:
B. 2 Hasil reaksi dengan pereaksi
C. 3 Tollens Biuret Fehling KMnO4
D. 4 P tak berwarna ungu biru ungu
E. 5 Q cermin perak biru merah bata tak berwarna
R keruh biru biru tak berwarna
S keruh biru biru ungu
T tak berwarna ungu biru oranye
Senyawa yang mengandung aldehid adalah …
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
EBTANAS-98-20
Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yang
paling efektif untuk menggumpalkan koloid As2S3 adalah
…
A. AlCl3
B. Na2SO4
C. Ba(NO3)2
D. KBr
E. MgCl2

4. EBTANAS-98-21 EBTANAS-98-25
Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: Sejumlah 25 gram zat radioaktif disimpan selama 60
1. reaksi redoks tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 20 tahun, maka
2. busur Bredig massa zat radioaktif yang tersisa adalah …
3. reaksi hidrolisis A. 3,125 gram
4. peptisasi B. 3,25 gram
5. reaksi pemindahan C. 3,75 gram
6. mekanik D. 4,15 gram
Pembuatan koloid secara dispersi adalah … E. 6,25 gram
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 3 dan 5 EBTANAS-98-26
C. 2, 3 dan 4 Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam
D. 2, 4 dan 6 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar
E. 4, 5 dan 6 0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah
…
EBTANAS-98-22 A. 8,04
Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumah B. 17,56
tangga di beberapa kota besar di Indonesia. C. 60,96,
Sampah
plastik organik kertas logam karet D. 108,56
Kota E. 139,50
Semarang 14,15 68,14 5,95 5,07 3,00
Bandung 8,58 73,25 9,70 0,50 0,40 EBTANAS-98-27
Jakarta 5,34 76,10 8,71 1,80 0,38 Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 10–5) di
Medan 6,30 70,70 1,45 4,50 0,90 campur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuran
Surabaya 4,43 83,85 3,72 1,04 1,86 adalah … (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)
Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar pada A. 1
kota Medan adalah … B. 3
A. limbah plastik C. 4,301
B. limbah organik D. 7
C. limbah kertas E. 8,699
D. limbah loham
E. limbah karet EBTANAS-98-28
Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air
EBTANAS-98-23 adalah …
Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik pada A. NH4Cl
makanan adalah … B. CH3COONa
A. aspartat C. Na2SO4
B. asam benzoat D. Al2S3
C. beta karotin E. BaCl2
D. butil hidroksi
E. mono sodium glutamat EBTANAS-98-29
Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+
EBTANAS-98-24 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam
Dari reaksi peluruhan berikut: larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH
1. 137 I→136 I
53 53 larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
18 Ar → 17 Cl
37 36
2.
Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14
7 N→ 6 C
13 13
3. Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11
maka hidroksida yang mengendap adalah …
92 U → 93 Np
239 239
4.
A. X(OH)2
16 S→ 15 P
30 36
5. B. Y(OH)2
Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positron C. Z(OH)2
adalah … D. X(OH)2 dan Y(OH)2
A. 1 dan 2 E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

5. EBTANAS-98-30
Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut: EBTANAS-98-34
Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomor
2NH3(g) + H2O(l) atomnya.
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks No. Unsur Nomor atom
tersebut adalah … 1 P 20
A. +1 menjadi +2 2 Q 29
B. +2 menjadi +3 3 R 34
C. +4 menjadi +3 4 S 43
D. +2 menjadi +4 5 T 58
E. +4 menjadi +2 Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah
…
EBTANAS-98-31 A. P dan S
Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang sel B. Q dan R
yang tepat adalah … C. Q dan S
D. R dan T
V E. P dan R
EBTANAS-98-35
Zn Cu Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen
adalah …
A. H2O, H2S dan HCl
A. Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu B. H2O, PH3 dan HBr
B. Zn | Zn2+ | | Cu | Cu2+ C. NH3, H2O dan HBr
C. Zn2+ | Zn | | Cu2+ | Cu D. NH3O, H2S dan HF
D. Zn2+ | Zn | | Cu | Cu2+ E. HF, NH3 dan H2O
E. Zn2+ | Cu2+ | | Zn | Cu
EBTANAS-98-36
EBTANAS-98-32 Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit,
Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisis asam klorat dan asan perklorat berturut-turut adalah …
karkon, maka di antara larutan berikut yang dapat meng- A. +1, +3 dan +5
hasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah … B. +1, +5 dan +7
A. CuCl2 C. +3, +5 dan +7
B. ZnSO4 D. +5, +3 dan +1
C. CuSO4 E. +7, +5 dan +3
D. K2SO3
E. AgCl EBTANAS-98-37
Tabel sifat-sifat golongan alkali
EBTANAS-98-33 Unsur Li Na K Rb Cr
Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : E. ionisasi pertama 520 500 420 400 380
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 (kJ mol–1)
yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah … Jari-jari atom (nm) 0,15 0,19 0,23 0,25 0,26
A. 4s Titik leleh (oC) 180 98 64 39 29
B. 4p Titik didih (oC) 1330 892 760 688 690
C. 3d Eo reduksi (volt) -3,05 -2,71 -2,93 -2,92 -2,92
D. 4s, 4p Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yang
E. 3d, 4s, 4p menyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskan
elektron adalah …
A. energi ionisasi semakin kecil
B. jari-jari atom semakin besar
C. titik didihnya semakin kecil
D. titik lelehnya semakin kecil
E. potensial reduksi sel semakin kecil

6. EBTANAS-98-38 EBTANAS-98-42
Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat meng-
1. Mg(OH)2 hilangkan warna air brom adalah …
2. Si(OH)4 A. CH3–CH=CH–CH3
3. Al(OH)3 B. CH3–CH2–CH2–CH3
4. Al(OH)7 C. CH3–CH–CH2–CH3
5. NaOH
Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah … CH2
A. 1 dan 2 D. CH2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4 CH2–––––CH2
D. 2 dan 5 E. CH2––CH2
E. 4 dan 5
CH2––CH2
EBTANAS-98-39
Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwa CH2––CH2
ion skandium (Sc3+) tidak berwarna adalah …
(nomor atom Skandium = 21) EBTANAS-98-43
A. ion Skandium tidak menyerap cahaya Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen pada
B. unsur Skandium tergolong unsur transisi alkana berikut ini:
C. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektron uv
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
D. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuh Nama senyawa haloalkana yang terbentuk adalah …
E. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilangan A. monokloro metana
oksidasi B. dikloro metana
C. trikloro metana
EBTANAS-98-40 D. trikloro etana
Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruang E. tetrakloro etana
seperti gambar berikut ini adalah …
NH3 EBTANAS-98-44
Cl NH3 Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetik
adalah …
Cr2 A. PVC dan protein
B. PVC dan nilon
C. karet dan amilum
Cl NH3 D. poliester dan isoprena
E. isoprena dan polistiren
NH3
A. [CrCl2(NH3)4]+ EBTANAS-98-45
B. [Cr(NH3)4Cl2]+ Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan.
C. [Cr(NH3)4Cl2]4+ Bahan Warna bahan makanan setelah ditambah
D. [CrCl2(NH3)4]3+ makanan Pereaksi iodium Pereaksi Fehling
E. [CrCl2(NH3)4]4+ K biru merah bata
L kuning kecoklatan biru
EBTANAS-98-41 M biru merah bata
Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi di N kuning kecoklatan merah bata
samping ini. Reaksi antara CO2(g) + C(s) → 2CO(g) terjadi O merah biru
pada daerah … Bahan makanan yang mengandung amilum adalah …
A. I I A. K dan M
B. II II B. K dan O
C. III III C. L dan N
D. IV IV D. M dan O
E. V V E. N dan O

7. EBTANAS-98-46
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Jika pada keadaan setimbang dalam volume 2 liter
terdapat 0,2 mol N2O5, 0,4 mol NO2 dan 0,1 mol O2,
hitunglah tetapan kesetimbangan Kc !
EBTANAS-98-47
Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikan
dengan 200 ml HCl 2M, menurut persamaan reaksi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
a. Berapa gram magnesium yang bereaksi ?
b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhu
dan tekanan standard ?
c. Berapa gram gas yang tersisa ?
(Ar: Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)
EBTANAS-98-48
Pada suhu 27oC tekanan osmotik suatu larutan glukosa
adalah 4,92 atm. Berapakah molaritas larutan urea yang
isotonik dengan larutan glukosa tersebut ?
(R = 0,082 L atm mol–1 K–1)
EBTANAS-98-49
Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa.
a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut !
b. Hitunglah pH larutan garam, jika konsentrasi
CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10–5.
EBTANAS-98-50
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyai
massa molekul relatif 56 (Ar: C = 12, H = 1).
Tentukan :
a. rumus molekul senyawa hidrokarbon
b. rumus struktur senyawa
c. salah satu isomer dari senyawa tersebut
d. nama isomer senyawa tersebut