1. TABEL PERIODIK UNSUR Nama kelompok: Ahmad Wahyudin(10108244115) Arif Rahmad Hidayat(10108244035) Nia Rusmania(10108244) Umi Saroi(10108244)

2. Perkembangan Tabel Periodik Lavoiser (1769) Lavoiser membagi unsur-unsur dalam logam dan non logam. 2. Dalton 3. Johann W. Dobereiner Yaitu orang pertama yang menemukansifat unsur dengan bobot atomnya.

3. 4. J.A.K. Newland (1863-1865) Newland menyusun unsur-unsur yang telah dikenal pada waktu itu menurut kenaikan bobot atomnya. 5. Begeyer De Chancourtois (1863) Orang pertama yang menyusun unsur secara periodik.

4. 6. Lothar Meyer (1869) Meyer menemukan hubungan yang lebih jelas antara sifat unsur dan bobot atom. 7. Dimitri Mendeleev Mendeleev menyusun daftar unsur berdasarkan kenaikan bobot atom dengan sifat –sifat ditempatkan pada satu golongan.

5. Sistem Periodik Panjang Unsur-unsur dalam periodik panjang/modern dikelompokkan dalam perioda dan golongan.

6. GOLONGAN(VERTIKAL) Berisiunsur-unsursejenis Berdasarkansusunanelektronnya DenganangkaRomawi & Huruf (A atau B) Terbagimenjadiempatblok : unsurblok s unsurblok p unsurblok d unsurblok f

7. P E R I O D E( Horisontal ) Disusun atas kenaikan nomor atomnya. Ditentukan oleh nomor kulit terluar

9. Sifat Periodik Unsur Sifat Logam Logam Bukan Logam Semi Logam

10. JARI-JARI ATOM Dengan satu periode makin ke kanan letak suatu unsur, jari-jari atom semakin kecil. Hal ini disebabkan jumlah proton dalam ini dan jumlah elekton dalam orbital bertambah, sehingga tarikan elektrostatik antara partikel yang berlawanan muatan bertambah. Elektron yang berada pada kulit terluar akan ditarik ke inti sehingga atom bertambah kecil. Dalam satu golongan makin ke bawah letak suatu, jari-jari atom semakin besar. Ini disebabkan

11. Jari-Jari Ion Suatu atom yang melepaskan elektron jari-jari ionnya lebih kecil dibanding dengan jari atom netralnya.

12. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom yang berdiri sendiri

13. Afinitas Elektron Adalah energi yang dilepaskan jika atom dalam bentuk gas menerima elektron dengan bentuk ion negatif.

14. Keelektronegatifan Adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.

15. Sifat-Sifat Magnetik Atom dapat digolongkan dalam 2 golongan berdasarkan sifat magnetiknya : Sifat Diamagnetik Sifat Paramagnetik

16. SEKIANDANTERIMAKSIH