Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

02 teori atom

382 views

Published on

modul kuliah kimia industri

Published in: Engineering
  • Be the first to comment

02 teori atom

  1. 1. ARIF RAHMANARIF RAHMAN TEORI ATOM & TABEL PERIODIK Modul Kimia Industri 1
  2. 2. Muatan Kita Hari ini 2 Hukum Kimiawi1 Klasifikasi Materi2 Teori Atom3 Tabel Periodik4
  3. 3. Hukum Kekekalan  Hukum Kekekalan Energi Energi tak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materi apa saja.  Hukum Kekekalan Massa (Lavoiser) Massa tak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dalam perubahan materia apa saja 3
  4. 4. Hukum Senyawa Materi  Hukum Komposisi Pasti (Proust & Berthollet) Suatu senyawa murni selalu tersusun dari unsur- unsur yang tetap, yang bergabung dengan perbandingan bobot yang pasti  Hukum Perbandingan Berganda Bila dua unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa, maka bobot-bobot unsur yang satu yang bersenyawa dengan suatu bobot tertentu unsur yang lain, berbanding sebagai bilangan bulat sederhana 4
  5. 5. Hukum Senyawa Materi 5
  6. 6. Wujud Materi  Padat (Solid) : Volume dan bentuk tetap  Cair (Liquid) : Volume tetap, bentuk mengikuti tempatnya  Gas : Volume tidak pasti, bentuk mengikuti tempatnya  Plasma ? 6
  7. 7. Wujud Materi 7
  8. 8. Klasifikasi Materi 8
  9. 9. Klasifikasi Materi 9
  10. 10. Teori Atom  Democritus (450 SM) mencetuskan istilah atomos (α-τεμνω) yang berarti tak bisa dipotong lagi untuk menyatakan partikel terkecil yang tak bisa dipotong lagi  Robert Boyle (1661) menyatakan bahwa materi tersusun dari berbagai kombinasi atom atau corpuscules yang berbeda  Antoine Lavoisier (1789) merumuskan hukum kekekalan massa secara kimiawi 10
  11. 11. Teori Atom  John Dalton (1803) memelopori pengembangan teori atom modern.  Solid Sphere model Semua materi terbuat dari partikel-partikel satuan kecil dan tak dapat dimusnahkan yang disebut atom Atom-atom suatu unsur tertentu adalah identik Atom tidak dapat dibuat, dimusnahkan atau dipecah Selama reaksi kimia atom-atom dapat bergabung, atau terurai, tetapi tidak berubah Senyawa molekul tersusun dari atom-atom yang berkombinasi dengan komposisi banding bilangan bulat kecil 11
  12. 12. Teori Atom  Robert Brown (1827) merumuskan Brownian motion untuk menjelaskan pergerakan tidak beraturan partikel debu di dalam air. J. Desaulx (1877) menyatakan bahwa Brownian motion disebabkan pergerakan panas molekul air  Sir Joseph John Thomson (1897) menemukan elektron sebagai bagian atom (mematahkan teori atom seperti bola pejal) saat eksperimen Tabung Sinar Katoda  Plum Pudding model 12
  13. 13. Teori Atom  Ernest Rutherford (1909) melalui eksperimen menembakkan ion helium ke lembaran emas, menunjukkan bahwa muatan positif dan sebagian besar massa atom terkonsentrasi pada nukleus di tengah atom yang dikelilingi elektron yang beredar di orbit seperti planet  Planetary model  Niels Bohr (1913) menyatakan bahwa setiap elektron beredar pada orbit tertentu, dan dapat melompat antar orbit  Definite Orbital model 13
  14. 14. Teori Atom  Louis de Broglie (1924), Erwin Schrödinger (1926) dan Werner Heisenberg (1926) mengembangkan model matematis dari atom yang menggambarkan elektron dalam bentuk gelombang tiga dimensi  James Chadwick (1932) menemukan neutron yang bermuatan netral dan proton yang bermuatan positif dengan massa sama tergabung dalam nukleus. Sehingga dapat menjelaskan isotop memiliki perbedaan massa, meski muatan positif (kandungan proton)-nya sama 14
  15. 15. Teori Atom  Pada tahun 1950-an berkembang model Atom Mekanika Kuantum yang menggambarkan bahwa orbit dari elektron berwujud awan membentuk bentuk tertentu  Quantum Mechanical model Elektron bermuatan negatif, bermassa 9.11 × 10−31 kg Proton bermuatan positif, bermassa 1.6726 × 10−27 kg Neutron bermuatan netral, bermassa 1.6929 × 10−27 kg 15
  16. 16. Teori Atom 16
  17. 17. Nomer dan Massa Atom  Atomic Number = Number of electrons = Number of Protons  Atomic Mass ≈ (Number of Protons x Mass of Proton) + (Number of Neutrons x Mass of Neutron) 17
  18. 18. Bentuk Orbit Elektron 18
  19. 19. Konfigurasi Elektron 19
  20. 20. Periodik Kimiawi 20
  21. 21. Periodik Kimiawi 21
  22. 22. Periodik Kimiawi 22
  23. 23. Periodik Kimiawi 23
  24. 24. Tabel Periodik atau Tabel Berkala  Johann Dobereiner (1817-1830) mengelompokkan unsur-unsur serupa tiga- tiga (triad)  John Newlands, Lothar Meyer dan Dmitri Mendeleev (1860-an) mengelompokkan 63 unsur yang telah dikenal dalam sebuah tabel periodik atau tabel berkala 24
  25. 25. Tabel Periodik 25
  26. 26. 26 Akhir Perkuliahan…Akhir Perkuliahan… …… Ada Yang DitanyakanAda Yang Ditanyakan

×