Документ объясняет теорию гибридизации орбиталей, описывая процесс смешивания и формирования гибридных орбиталей различной формы и энергии. Приведены три типа гибридизации: sp3, sp2 и sp, а также примеры молекул, демонстрирующих каждую из них. Особое внимание уделяется углам между орбиталями и строению молекул, таких как H2O, NH3 и HF.

1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ С ТЕОРИИ
ГИБРИДИЗАЦИИ

2. ГИБРИДИЗАЦИЯ ОРБИТАЛЕЙ – ЭТО СМЕШЕНИЕ
ИХ И ВЫРАВНИВАНИЕ ПО ФОРМЕ И ЭНЕРГИИ.
Свойства гибридизации:
1. В момент образования химической связи
электронные облака могут подвергаться
гибридизации.
2. Сколько облаков участвует в гибридизации,
столько же гибридных облаков образуется.
3. Не зависимо от начальной формы облака,
гибридные облака имеют форму не правельной
восьмерки.

3. Гибридизация
sp2 spsp3

4. SP3
 Имеет тетраэдрическое строение.
 Угол = 109 градусов 28 минут.
 Происходит при смешивании одной s- и трех p-
орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и
энергии sp3-гибридные орбитали.
 Примеры: CH4

5. SP2
 Происходит при смешивании одной s- и двух p-
орбиталей.
 Образуются три гибридные орбитали с осями,
расположенными в одной плоскости и
направленными к вершинам треугольника под
углом 120 градусов.
 Примеры: BeCl3, SO2

6. SP
 Происходит при смешивании одной s- и одной p-
орбиталей.
 Образуются две равноценные sp-атомные
орбитали, расположенные линейно под углом
180 градусов и направленные в разные стороны
от ядра центрального атома.

7. ЗНАТЬ (!) ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ
МОЛЕКУЛ H2O, NH3, HF,
ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ В ЭТИХ
МОЛЕКУЛАХ НАХОДИТСЯ В SP3.