Оксидо-редукција и корозија на метали ,hemija,oksido-redukcija,korozija хемија,

1. СЕМИНАРСКА РАБОТА ПО :
МЕДИЦИНСКА ХЕМИЈА
ТЕМА:
ПРОЦЕСИ НА ОКСИДО-РЕДУКЦИЈА И КОРОЗИЈА НА МЕТАЛИ

2. СОДРЖИНА
Вовед.................................................................................................................................3
Оксидо-редукциски реакции.............................................................................................4
Електрохемиска низа на метали........................................................................................4
Општи видови на оскидо-редукциски реакции..................................................................5
Корозијата како хемиски процес........................................................................................6
Заклучок.............................................................................................................................8
Референции.......................................................................................................................9

3. Вовед
Оксидо-редукциски реакции се хемиски реакции кои вклучуваат пренос на електрони од една
субстанција надруга. Овиереакции ги има насекаде. Човековиот организам ги користи овие реакции
за да ја трансформира храната и кислородот во енергија, вода и јаглероден диоксид , кој го
издишуваме.
На истиот принцип функционираат и батериите .

4. Реакции на оксидо-редукција
Оксидо -редукциски реакции се еден вид реакции во кои се менуваат оксидационите состојби на
атомите. Редокс реакциите се карактеризираат со пренос на електрони помеѓу хемиски субстанци,
најчесто од една субстанца која се оксидира (губи електрони) во другата субстанца се редуцира
(добива електрони).
Оксидација се дефинира како губиток на електрони , губиток на водородни атоми, или примање на
кислородни атоми.
Редуцирањето е дефинирана како примање електрони,врзување водородни атоми , или губиток на
кислородни атоми.
Оксидациски средства
Супстанциите што имаат способност да оксидираат други супстанции (предизвикуваат губење на
електрони) а самите се редуцираат, се познати како оксидациски средства.
Редукциски средства
Супстанциите кои имаат способност да ги редуцираат другите супстанции ,(предизвикуваат
примање на електрони) а самите се оксидираат, се позанти како редукциски средства.
Пример :
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
Во овој пример водородот се редуцира , а представува оксидациско средство .
Цинкот се оксидира, а представува редуциско средство. Значи 2 електрони поминуваат од цинкот во
водородот.
Редокс реакции на металите
Реактивноста на металите одговара на нивната положба во електрохемиска низа на метали , односно
нивни редукциски особености во однос на водород.
Елементите пред водородот пр. Li,K,Na,Ca,Mg и др. се добри редукциски средства кои лесно
отпуштат електрони, додека елементите зад водородот се добри оксидациски средства кои лесно
примаат електрони пр. Cu,Hg,Ag .

5. Сите елементи кои се наоѓаат пред водородот се растворат во киселини и може да го
истиснат водородот како гас од киселината (атомите на металот се оксидираат , а водорор
јоните се редуцираат).
Додека елементите кои се наоѓаат зад водородот не можат да го истиснат водородот од
киселините,туку влегуваат во реакции на оксидо-редукција со оние киселини кои се добри
оксидацики средства.пр. Cu сo H2SO4.
Општи видови на редокс реакции
Бидејќи редокс реакциите се важна класа на реакции, треба да знаеме како да ги
разликуваме меѓу себе .
1.Реакции со согорување
Реакција со согорување е редокс реакција помеѓу едно соединение и молекуларен кислород
(O2)за да се формираат производи што содржат кислород. Кога еден од реактантите е
јаглеводород, производите вклучуваат јаглерод диоксид и вода.
Следната реакција е согорувањето на октан, алкан. Октан е составен дел на бензинот, и оваа
реакција на согорување се јавува во моторот на повеќето автомобили:
2C8H18+25O2→16CO2(g)+18H2O
2. Реакции на диспропорција
Реакцијата на диспропорционирање (или реакција на авто-оксидација) е реакција во која
еден реактант е оксидиран и редуциран. Следната реакција е за диспропорционализација на
хипохлорит ClO ;
3ClO−(aq)→ClO3−(aq)+2Cl−(aq)
3. Реакции на еднократно поместување;
Реакција на еднократно поместување вклучува две елементи кои ги менуваат местата . На
пример, многу метали реагираат со разредени киселин за да формираат соли и водороден
гас. Следната реакција покажува цинк што го заменува водородот во реакцијата.
Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)

6. Корозијата како хемиски процес
По дефиниција корозијата на металите претставува сложен физичко-хемиски процес
на оштетување на металите , а кој настанува под дејство на околната средина.
Поимот корозија потекнува од латинскиот збор corrodere =нагризнување.
Корозијата на металите е спротивен процес од постапката за добивање на истите,и таа
претставува природен феномен на враќање на металите во нивната првобитна состојба на
природна рамнотежа,при што системот ја намалува слободната енергија.
Во зависнот од местото на настанување корозијата може да биде
•атмосферска
• корозија во течности
•подземна корозија
Во зависност од механизмот на настанување разликуваме два основни видови на
корозија
• електрохемиска корозија -корозија во средина која спроведува електрицитет (течни
електролити),и
• хемиска корозија -корозија во средина која не спроведува електрицитет(оксидација)
Електрохемиска корозија
Електрохемиска корозија настанува со создавање на ткн.галвански елемент помеѓу
два метали со различна спроводливост (со различни стандардни потенцијали) кои се
наоѓаат во електролитен раствор.
Високата влажност на воздухот ја поспешува корозијата.Влажноста делува како
растворувач за кислородот,за другите гасови и солите,со што настанува електролит за
галванските елементи .
Fe Cu

7. Хемиска корозија-Повеќето од металите во природата се наоѓаат во соединенија,најчесто
како оксиди,сулфиди,сулфати и карбонати.За нивно добивање е потребно да се троши
одредена енергија.Спрема законите на термодинамиката,така добиенитеметали настојуваат
да се вратат во нивнатапрвична -стабилнасостојба,и притоа ослободуваат енергија.Таквата
стабилна состојба се постигнува со спонтан корозиски процес,при што настанува корозиски
продукт сличен на соединението од кое е добиен истиот метал.
4Fe+3O2 2Fe2O3
Металите кои имаат понегативен стандарден електролитен потенцијал се повеќе подложни
на корозија,додека металите како што се златото,среброто и платината се многу отпорни на
корозија.
Како да се спречи?
Да се направи заштитна бариера на железото на следниве начини
-премачкување со масло или маст,
-премачкување со бои и лакови,
-обложување со пластика,
-обложување со цинк (или птикачување метали пореактивни од железото, на пример
магнезиум
Заклучок

8. Од ова може да заклучиме декаредоксреакциите не се само најчестите тукуинајважните хемиски
реакции. Нивното разбирање овозможува да се разбират подорбро многу реакции во нашиот
организам и во околината.

9. Референци
Книги
1)Автори:
Kotz, J. C., Treichel, P. M., Townsend, J. R., and Treichel, D. A. (2015)
2)Поглавје:
Oxidation-Reduction Reactions. In Chemistry and Chemical Reactivity, Instructor's Edition (9th
ed., pp. 125-131). Stamford, CT: Cengage Learning
Chlorine Compounds. In Chemistry and Chemical Reactivity, Instructor's Edition (9th ed., pp.
850-851). Stamford, CT: Cengage Learning.
Електронски материал
Дел од homepage/website
https://www.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-
reduction/a/oxidation-reduction-redox-reactions
https://www.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-
reduction/v/redox-reaction-with-iron
https://courses.lumenlearning.com/introchem/chapter/corrosion/
https://thecarillon.org/korozija-metala-73/