1. Penelitian awal gas mulia dilakukan pada tahun 1894 tetapi gagal mereaksikan gas argon dengan fluorin. 2. Pada tahun 1962, Neil Bartlett mengamati bahwa oksigen dapat bereaksi dengan senyawa PtF6 membentuk senyawa padat stabil pertama dari gas mulia, yaitu O2PtF6. 3. Kemudian berhasil pula mereaksikan gas xenon dengan PtF6 dan F2 membentuk senyawa kristal gas mulia seperti XePtF6

1. Senyawa gas mulia
Elisabeth Yesi

2. • Tahun 1894 telah diupayakan pembutan gas mulia ,
• Moissan yg berusaha mereaksikan gas argon dgn flourin
• Sampai beberapa ahli kimia lainnya tetapi selalu gagal
• Tahun 1962, Neil Bartlett
mengamati bahwa gas 𝑂2 dapat berekasi dgn senyawa 𝑃𝑡𝐹6
Pada suhu kamar utk membentuk zat padat
𝑂2 𝑃𝑡𝐹6 (oksogenil heksa fluoroplatinat)
𝑂2 𝑔 + 𝑃𝑡𝐹6 → 𝑂2
+
𝑃𝑡𝐹6
−

3. • Dalam penelitian sinar-X, dietahui bahwa senyawa tersebut merupakan senyawa
ionic dari ion oksogenil (𝑂2
+
) dgn ion 𝑃𝑡𝐹6
−
• Pemangamatan selanjutnya, Energi ionisasi molekul oksigen lebih sedikit lebih
tinggi dr pada ionisasi Xe
𝑂2 𝑔 → 𝑂2
+
(g) + 𝑒−
∆H = +1.170 kJ/mol
ion oksigenil
𝑋𝑒(𝑔) → 𝑋𝑒+
(g) + 𝑒 ∆H = +1.077 kJ/mol
• Dilakukan percobaan untuk mereaksikan Xe dengan 𝑃𝑡𝐹6 pada suku kamar &
berhasil diperoleh senyawa gas mulia yang pertama kali yaitu Xe𝑷𝒕𝑭 𝟔 dengan
bentuk Kristal yang stabil
𝑋𝑒 𝑔 + 𝑃𝑡𝐹6(𝑠) → 𝑋𝑒𝑃𝑡𝐹6(𝑠)

4. • Peneliti di pusat penelitian Argone National Laboratory Chicago berhasil
mereaksikan gas Xe dengan gas 𝐹2 pada suhu 400°𝐶 dan mendapatkan
zat padat yang tidak berwarna dari 𝑿𝒆𝑭 𝟒 , 𝑿𝒆𝑭 𝟐 dan 𝑿𝒆𝑭 𝟔
3𝑋𝑒 𝑔 + 6 𝐹2 𝑔 → 𝑋𝑒𝐹2 𝑠 + 𝑋𝑒𝐹4 + 𝑋𝑒𝐹6
Kristal 𝑋𝑒𝐹4
Lampu yg berisi gas mulia

5. • Didapatkan tidak kurang dari 200 jenis senyawa gas mulia. Tidak hanya
senyawa biner, senyawa yang dibentuk dari unsur xenon dapat pula berupa
senyawa oksi
• Senyawa oksi dari Xe dapat di peroeh dari 𝑿𝒆𝑭 𝟒 dan 𝑿𝒆𝑭 𝟔 ,misalnya:
1. 𝑋𝑒𝑂𝐹2
2. 𝑋𝑒𝑂𝐹4
3. 𝑋𝑒𝑂2 𝐹2
4. 𝑋𝑒𝑂3 𝐹2
Contoh
Ion perxenat (𝑋𝑒𝑂6
4−
) dapat diperoleh dari reaksi antara 𝑋𝑒𝐹6 dengan basa kuat
2𝑋𝑒𝐹6 s + 16𝑂𝐻−
aq → 𝑋𝑒𝑂6
4−
𝑎𝑞 + 𝑋𝑒 𝑔 + 𝑂2 g + 12𝐹−
aq + 8𝐻2O(l)
5. 𝑋𝑒𝑂2 𝐹4
6. 𝑋𝑒𝑂3
7. 𝑋𝑒𝑂4

6. Xe𝑂4
Xe𝑂3