Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
In deze presentatie wordt enkele begrippen gedefinieerd over concentraties van oplossingen. Deze presentatie behoort bij de oefeningenzittingen Niet Instrumentele Analytische Chemie die worden gegeven aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
In deze presentatie wordt enkele begrippen gedefinieerd over concentraties van oplossingen. Deze presentatie behoort bij de oefeningenzittingen Niet Instrumentele Analytische Chemie die worden gegeven aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij het lab Instrumentele Analytische Chemie van de opleiding 'professionele bachelor in de chemie'. De presentatie is opgebouwd uit verschillende bronnen die beschikbaar werden gesteld door vertegenwoordigers van Eppendorf, Brand en VWR.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
The document discusses physical and chemical properties of matter. It defines physical properties as characteristics that can be observed or measured without changing the identity of the substance, such as length, mass, volume, and density. It also discusses physical changes which alter physical properties but not chemical identity. Chemical properties allow substances to undergo chemical reactions resulting in new substances. Chemical changes alter chemical identity and are not reversible through physical means alone. The law of conservation of mass states that mass is never lost or gained during physical or chemical changes.
Laat dit een waarschuwing zijn. Je presentatie kan helemaal de mist in gaan door een slechte powerpoint. Dit is een voorbeeld van hoe het niet moet. Let op: de faal-animaties doen het bij deze slideshare helaas niet...
This document discusses physical and chemical changes. It defines physical changes as changes that affect physical properties but do not form new substances, while chemical changes form new substances with different properties and identities. Examples of physical changes given include state changes like melting and dissolving, while chemical changes include cooking, burning, and rusting. Signs that a chemical change is occurring include changes in color, odor, production of heat, fizzing or bubbling, sound, and light. The document asks readers to identify examples as physical or chemical changes.
This document discusses the difference between physical and chemical changes in matter. A physical change alters the form or properties of a substance without changing its chemical composition, such as cutting, crushing, dissolving, or changes in state. A chemical change results in one or more new substances being formed through chemical reactions, evidenced by signs like color change, bubbling, gas production or temperature change. Examples of physical changes given are melting ice, sawing wood, and evaporating a puddle. Chemical change examples include burning fuels, baking a cake, and dissolving sugar in tea.
The document discusses physical and chemical changes. Physical changes alter the state of a substance but do not create a new substance, such as melting, freezing, or breaking something into smaller pieces. Chemical changes form an entirely new substance, evidenced by a change in color, gas release, or new solid forming. Examples of physical changes include shattering a plate or melting wax, while examples of chemical changes include burning wood or rusting metal.
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij het lab Instrumentele Analytische Chemie van de opleiding 'professionele bachelor in de chemie'. De presentatie is opgebouwd uit verschillende bronnen die beschikbaar werden gesteld door vertegenwoordigers van Eppendorf, Brand en VWR.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
The document discusses physical and chemical properties of matter. It defines physical properties as characteristics that can be observed or measured without changing the identity of the substance, such as length, mass, volume, and density. It also discusses physical changes which alter physical properties but not chemical identity. Chemical properties allow substances to undergo chemical reactions resulting in new substances. Chemical changes alter chemical identity and are not reversible through physical means alone. The law of conservation of mass states that mass is never lost or gained during physical or chemical changes.
Laat dit een waarschuwing zijn. Je presentatie kan helemaal de mist in gaan door een slechte powerpoint. Dit is een voorbeeld van hoe het niet moet. Let op: de faal-animaties doen het bij deze slideshare helaas niet...
This document discusses physical and chemical changes. It defines physical changes as changes that affect physical properties but do not form new substances, while chemical changes form new substances with different properties and identities. Examples of physical changes given include state changes like melting and dissolving, while chemical changes include cooking, burning, and rusting. Signs that a chemical change is occurring include changes in color, odor, production of heat, fizzing or bubbling, sound, and light. The document asks readers to identify examples as physical or chemical changes.
This document discusses the difference between physical and chemical changes in matter. A physical change alters the form or properties of a substance without changing its chemical composition, such as cutting, crushing, dissolving, or changes in state. A chemical change results in one or more new substances being formed through chemical reactions, evidenced by signs like color change, bubbling, gas production or temperature change. Examples of physical changes given are melting ice, sawing wood, and evaporating a puddle. Chemical change examples include burning fuels, baking a cake, and dissolving sugar in tea.
The document discusses physical and chemical changes. Physical changes alter the state of a substance but do not create a new substance, such as melting, freezing, or breaking something into smaller pieces. Chemical changes form an entirely new substance, evidenced by a change in color, gas release, or new solid forming. Examples of physical changes include shattering a plate or melting wax, while examples of chemical changes include burning wood or rusting metal.
1. Inleiding
Geconjugeerde polymeren
Resultaten en bespreking
Besluit
Karakterisatie van amfifiele geconjugeerde
polymeren in binaire mengsels van water en
een organisch solvent
Arvid Cloet
Katholieke Universiteit Leuven
Faculteit Wetenschappen
Departement Chemie
Afdeling Moleculaire en Nanomaterialen
Verdediging Masterproef, 25 juni 2010
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
4. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Organische nanodots
Resultaten en bespreking Doelstelling
Besluit
Bio-imaging
Snelle evolutie in geavanceerde fluorescentietechnieken
Fluorescerende deeltjes als contraststoffen
Uitbreiding naar in vivo cellen is veelbelovend
Obstakels: inherente cellulaire attenuatie en fluorescentie
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
5. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Organische nanodots
Resultaten en bespreking Doelstelling
Besluit
Bio-imaging
Snelle evolutie in geavanceerde fluorescentietechnieken
Fluorescerende deeltjes als contraststoffen
Uitbreiding naar in vivo cellen is veelbelovend
Obstakels: inherente cellulaire attenuatie en fluorescentie
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
6. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Organische nanodots
Resultaten en bespreking Doelstelling
Besluit
Types kleurstoffen
Klassieke organische kleurstoffen
Hoge kwantumopbrengst
Fotostabiliteit en absorptiedoorsnede ontoereikend
Alternatieven
GFP, gevulde kleurstofpartikels, kwantumdots, etc.
Specifieke voor- en nadelen
Organische nanodots
De toekomst?
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
7. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Organische nanodots
Resultaten en bespreking Doelstelling
Besluit
Organische nanodots
Bijzondere aandacht voor geconjugeerde polymeren
Hoogst gekende fluorescentie/volume-verhouding
Zeer hoge tweefoton-absorptiedoorsnede
Als contrastkleurstof: McNeill et al.
Als single-photon emitters: Masuo et al.
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
8. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Organische nanodots
Resultaten en bespreking Doelstelling
Besluit
Doelstelling
Vorming van nieuwe organische nanodots
met verbeterde eigenschappen, gebaseerd op
amfifiele geconjugeerde polymeren
Twee systemen:
1 Amfifiel polyfluoreen als surfactant in tolueen/water
2 Amfifiel PPV in THF/water
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
10. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
In theorie: de oneindig lange keten
Polyacetyleen:
iπ N→∞
Hückel: i = α + 2t cos (N+1) −→ (k) = α + 2t cos ka
Peierlsdistortie:
Band gap ⇒ half-geleider
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
11. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
In theorie: de oneindig lange keten
Polyacetyleen:
iπ N→∞
Hückel: i = α + 2t cos (N+1) −→ (k) = α + 2t cos ka
Peierlsdistortie:
Band gap ⇒ half-geleider
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
12. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
In praktijk: de chromoforen
Chemische defecten: sp3 -defecten
Mechanische defecten: kink, torsie, etc.
⇒ Chromoforen: discrete geconjugeerde eenheden
(5 tot 10 monomeren)
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
13. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
Conformatie: solventafhankelijk
Zonder defecten Met defecten
Goed solvent Slecht solvent Goed solvent Slecht solvent
Flexibele ketens Stijve ketens
Stijve ketens
Kortom...
Goed solvent: open conformatie
Slecht solvent: samengeklapte conformatie
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
14. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
Niveaus in structuur
Geconjugeerde polymeren Vergelijk met eiwitten...
Chemische opbouw Primaire structuur
Conformatie Tertiaire structuur
CPdots Quaternaire structuur
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
15. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
Blauwe en rode chromoforen
De fotofysica wordt bepaald door de chromoforen
Twee types chromoforen
1 ‘Blauwe’ chromoforen: ‘normaal’, relatief geïsoleerd
2 ‘Rode’ chromoforen: interacties tussen chromoforen of
chromofoorconformatie
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
16. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
Stationaire absorptie- en emissiespectra
Stationaire absorptie Stationaire emissie
Brede structuurloze band Fijnere piek met
Door wanorde verbreedt vibronische fijnstructuur
Beperkt aantal actieve
chromoforen door
energietransfer
Schouder: C−C-rekvibratie
−
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
17. Inleiding
Elektronische structuur
Geconjugeerde polymeren
Conformatie
Resultaten en bespreking
Fotofysica
Besluit
Intensiteitstransiënt van individuele ketens
Solventafhankelijk
Twee types excitonmigratie
1 Langs de keten: 1D, relatief traag
Dominant in open conformatie ⇒ continue bleaching
2 Excitonfunneling: Förster-type, 3D, veel sneller
Dominant in samengeklapte conformatie ⇒ blinking
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
22. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Dynamische lichtverstrooiing
1 ,0
0 ,8
8 3 W
6 6 W
5 7 W
0 ,6
In te n s ite it
0 ,4
0 ,2
0 ,0
1 0 1 0 0 1 0 0 0
R h
(n m )
¯
Sonicatievermogen beïnvloed Rh en P.D.I.:
kinetisch bevoren
Sedimentatie en kleine structuren bij hogere vermogens:
Ostwaldrijping
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
23. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Stationaire spectroscopie
= 35800 l.mol−1 .cm−1
1 ,0 1 ,0
0 ,8 0 ,8
A b s o r b a n tie ( a .e .)
0 ,6 0 ,6
E m is s ie ( a .e .)
0 ,4 0 ,4
0 ,2 0 ,2
0 ,0 0 ,0
3 5 0 4 0 0 4 5 0 5 0 0 5 5 0
G o lfle n g te ( n m )
Copolymeer in tolueen: — en —; inverse emulsie: — en —
λex = 386 nm
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
24. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Zuurgefunctionaliseerd PPV
O
OH
O
O *
m
n
*
O
O n/m=9
Universiteit Hasselt
¯
Mn = 270000 g/mol ⇒ gemiddeld 945 monomeren
P.D.I. = 3,2
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
26. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Stationaire absorptiespectra
1 .0 1 9 0
1 8 1
1 7 2
0 .8 1 6 3
1 5 4
1 4 5
A b s o r b a n tie ( a .e .)
0 .6 1 3 6
1 2 7
1 1 8
1 0 9
0 .4
0 .2
0 .0
4 0 0 4 5 0 5 0 0 5 5 0 6 0 0 6 5 0
G o lfle n g te ( n m )
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
27. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Stationaire emissiespectra (λex = 500 nm)
P P V 1 9 0
1 .0
P P V 1 8 1
P P V 1 7 2
P P V 1 6 3
0 .8 P P V 1 5 4
P P V 1 4 5
P P V 1 3 6
P P V 1 2 7
E m is s ie ( a .e .)
0 .6
P P V 1 1 8
P P V 1 0 9
0 .4
0 .2
0 .0
5 5 0 6 0 0 6 5 0 7 0 0 7 5 0 8 0 0 8 5 0 9 0 0
G o lfle n g te ( n m )
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
28. Inleiding
Geconjugeerde polymeren Polyfluoreen-copolymeer
Resultaten en bespreking PPV-copolymeer
Besluit
Single-molecule spectroscopie: PPV109
Blinking Continue bleaching
x-position (µm) x-position (µm)
0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10
0
0
1 6 0
100
1 5 1000 1 4 0
In te n s ite it ( a .e .)
2
2
1 2 0
In te n s ite it
80 1 0 0
1 0 800
Counts per ms
Counts per ms
y-position (µm)
8 0
y-position (µm)
4
4
60 6 0
5 600
4 0
2 0
40 400
0 0
6
6
5 5
1 0 1 0
20 200 2 0
2 0
4 0
)
)
3 0
(s
(s
8 0
jd
4 0
8
8
jd
T i
1 6 0
T i
0 6 0 0 3 2 0
4 0 0 5 0 0 6 0 0 7 0 0 8 0 0 4 0 0 5 0 0 6 0 0 7 0 0 8 0 0
G o lfle n g te ( n m ) G o lfle n g te ( n m )
10
10
3 0 0 2 0 0 0 0
2 5 0
1 5 0 0 0
In te n s ite it ( a .e .)
2 0 0
In te n s ite it ( a .e .)
1 5 0 1 0 0 0 0
1 0 0
5 0 0 0
5 0
0
0
0 6 0 1 2 0 1 8 0
0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0
T ijd ( s ) T ijd ( s )
Verwachte gedrag Zeer hoge intensiteit
Minderheid Meerderheid
CPdots
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels
29. Inleiding
Geconjugeerde polymeren
Resultaten en bespreking
Besluit
Besluit
Polyfluoreen-copolymeer
Sferische druppels, gestabiliseerd door het polyfluoreen
Verhoging van de relatieve verhouding copolymeer/water
⇒ kleinere en stabielere druppels?
PPV-copolymeer
Drie ‘vormen’, bepaald door de solventverhouding
Additie van een kationische organische kleurstof
⇒ J-aggregaten?
Arvid Cloet Amfifiele geconjugeerde polymeren in binaire mengsels