ppt oseanografi fisik

1. Fadillatus Syifa' (5016221039)

2. • Molekul air terbentuk ketika elektron – partikel kecil bermuatan
negatif yang ditemukan di bagian luar atom – dibagi di antara
atom-atom atau berpindah dari satu atom ke atom lainnya.
• Molekul air terbentuk ketika elektron dibagi antara dua atom
hidrogen dan satu atom oksigen.
• Ikatan yang dibentuk oleh pasangan elektron yang digunakan
bersama dikenal sebagai ikatan kovalen.
• Ketika air bersentuhan dengan senyawa yang unsur-unsurnya
disatukan oleh daya tarik muatan listrik yang berlawanan,
molekul air kutub akan memisahkan unsur-unsur penyusun
senyawa tersebut satu sama lain. Hal ini menjelaskan mengapa
air dapat melarutkan begitu banyak senyawa lain dengan
mudah.

3. • Ikatan hidrogen sangat mempengaruhi sifat-sifat air dengan
memungkinkan setiap molekul air saling menempel satu sama
lain, suatu sifat yang disebut kohesi.
• Kohesi memberi air tegangan permukaan yang sangat tinggi,
yang menghasilkan “kulit” permukaan yang mampu menopang
jarum, pisau cukur, dan bahkan serangga berjalan.
• Adhesi, kecenderungan air untuk menempel pada bahan lain,
memungkinkan air melekat pada benda padat, yaitu
membuatnya basah.
• Kohesi dan adhesi adalah penyebab aksi kapiler,
kecenderungan air untuk menyebar melalui handuk apabila
salah satu sudutnya dicelupkan ke dalam air.
• Ikatan hidrogen juga yang memberikan warna biru pucat pada
air murni.

4. • Sifat termostatik air adalah sifat yang berfungsi untuk memoderasi perubahan
suhu. Suhu air meningkat saat sinar matahari diserap dan diubah menjadi panas,
tetapi, seperti yang telah kita lihat, air memiliki kapasitas panas yang sangat tinggi,
sehingga suhunya tidak akan meningkat terlalu banyak meskipun ditambahkan
panas dalam jumlah yang banyak.
• Kecenderungan suatu zat untuk menahan perubahan suhu dengan penambahan
atau pengurangan energi panas disebut inersia termal.
• Karakteristik termal air cair mencegah perubahan suhu yang besar pada siang dan
malam hari, dan melalui rentang waktu yang lebih panjang, selama musim dingin
dan musim panas.
• Panas disimpan di laut pada siang hari dan dilepaskan pada malam hari. Jumlah
panas yang jauh lebih besar disimpan selama musim panas dan dilepaskan selama
musim dingin.

5. • Suhu dan salinitas permukaan laut berubah
relatif cepat, mungkin sebagai respons
terhadap percepatan pemanasan rumah kaca.
• Siklus penguapan dan curah hujan dunia yang
digerakkan oleh panas tampaknya telah
menjadi lebih cepat antara 5% dan 10%
selama periode tersebut, sehingga
meningkatkan laju penguapan air di daerah
tropis dan jumlah curah hujan di wilayah
kutub dan subkutub.

6. • Jumlah total (atau konsentrasi) padatan inorganik
terlarut dalam air adalah salinitasnya. Salinitas lautan
bervariasi dari sekitar 3,3% hingga 3,7% menurut
beratnya, tergantung pada faktor-faktor seperti
penguapan, curah hujan, dan limpasan air tawar dari
benua-benua, tetapi salinitas rata-rata.
• Lautan dunia mengandung sekitar 5.000 triliun
kilogram (5,5 triliun ton) garam. Jika air laut menguap
sepenuhnya, meninggalkan garamnya, residu
keringnya dapat menutupi seluruh planet dengan
lapisan setebal 45 meter (150 kaki). Sebagian besar
padatan terlarut dalam air laut adalah garam yang
telah dipisahkan menjadi ion-ion. Klorida dan natrium
adalah yang paling banyak.

7. • Salinitas air menurut beratnya merupakan sifat yang
mudah diukur.
• Rangkaian di dalam salinometer hanya untuk suhu air,
mengubah konduktivitas menjadi salinitas, dan
kemudian menampilkan salinitas (atau rasio Skala
Salinitas Praktis itu sendiri). Salinometer juga
dikalibrasi dengan sampel yang diketahui konduktivitas
dan salinitasnya.
• Salinometer terbaik dapat menentukan salinitas
dengan ketelitian 0,001%. Beberapa salinometer
dirancang untuk penginderaan jarak jauh- alat
elektronik tetap berada di atas kapal sementara
kumparan sensor diturunkan ke samping.

8. • Air dapat terpisah untuk membentuk ion hidrogen (H”) dan ion hidroksida (OH).
Kedua ion ini hadir dalam konsentrasi yang sama dalam air murni.
Ketidakseimbangan dalam proporsi ion-ion tersebut menghasilkan larutan
asam (atau basa).
• Asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen dalam larutan; basa adalah zat
yang bergabung dengan ion hidrogen dalam larutan. Larutan basa juga disebut
larutan alkali.
• Keasaman atau alkalinitas suatu larutan diukur dalam skala pH, yang mengukur
konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Kelebihan ion hidrogen (H+) dalam
suatu larutan membuat larutan tersebut bersifat asam. Kelebihan ion
hidroksida (OH) membuat larutan menjadi basa.
• Air laut bersifat sedikit basa; pH rata-rata sekitar 7,8.

9. • Dalam larutan air, beberapa asam karbonat terurai menghasilkan ion hidrogen
(H), ion bikarbonat (HCO,), dan ion karbonat (Co;-). Perilaku ini berfungsi untuk
menyangga air laut, mencegah perubahan pH yang luas ketika asam atau basa
dimasukkan.
• Di daerah dengan pertumbuhan tanaman yang cepat, pH akan meningkat
karena CO, digunakan oleh tanaman untuk fotosintesis. Karena suhu umumnya
lebih hangat di permukaan, lebih sedikit CO, sehingga pH permukaan di air yang
hangat dan produktif biasanya sekitar 8,5.
• Pada kedalaman menengah dan di perairan dalam, lebih banyak C0, Sumbernya
adalah pernapasan hewan dan bakteri. Dengan suhu dingin, tekanan tinggi, dan
tidak ada tanaman fotosintesis yang dapat menghilangkannya, CO ini akan
menurunkan pH air, membuatnya lebih asam seiring dengan kedalaman. Air
laut yang dalam dan dingin di bawah 4.500 meter (15.000 kaki) memiliki pH
sekitar 7,5.

10. • Kepadatan air laut meningkat dengan meningkatnya salinitas, meningkatnya
tekanan, dan menurunnya suhu.
• Lautan dikelompokkan menjadi Tiga Zona Kepadatan berdasarkan Suhu dan
Salinitas, sebagian besar lautan dibagi menjadi tiga zona kepadatan: zona
permukaan, piknoklin, dan zona dalam.
• Zona permukaan
• Zona Permukaan atau lapisan campuran, adalah lapisan atas lautan. Suhu dan
salinitas relatif konstan dengan kedalaman di zona permukaan karena aksi ombak
dan arus. Zona permukaan terdiri dari air yang bersentuhan dengan atmosfer dan
terpapar sinar matahari; zona ini berisi air laut yang paling tidak padat dan hanya
menyumbang sekitar 2% dari total volume lautan. Zona permukaan (atau lapisan
campuran) biasanya meluas hingga kedalaman sekitar 150 meter (500 kaki), tetapi
tergantung pada kondisi setempat, zona ini dapat mencapai kedalaman 1.000 meter
(3.300 kaki) atau tidak ada sama sekali.

11. 2. Zona Pinoklin
• Piknoklin (pyknos, “kuat”; clinare, “lereng, bersandar”) adalah zona di mana
kepadatan meningkat dengan meningkatnya kedalaman. Zona ini mengisolasi air
permukaan dari lapisan yang lebih padat di bawahnya: Piknoklin mengandung
sekitar 189% dari seluruh air laut.
• Zona dalam terletak di bawah piknoklin pada kedalaman di bawah sekitar 1.000
meter (3.300 kaki) di garis lintang tengah (40° S hingga 40° N). Terdapat sedikit
perubahan tambahan dalam kepadatan arus dengan bertambahnya kedalaman
melalui zona ini. Zona dalam ini mengandung sekitar 80% dari seluruh air laut.
Peningkatan kepadatan yang cepat dari piknoklin dengan kedalaman terutama
disebabkan oleh penurunan suhu air.
• Lapisan tengah, zona di mana suhu berubah dengan cepat dengan kedalaman,
disebut termoklin (term, “panas”), dan penurunan suhu adalah kontributor utama
pembentukan piknoklin.

12. 3. Zona Termoklin
• Termoklin tidak sama bentuknya di semua daerah atau garis lintang. Suhu
permukaan sebanding dengan sinar matahari yang tersedia. Lebih banyak energi
matahari yang tersedia di daerah tropis daripada di daerah kutub, sehingga air di
sana lebih hangat. Lapisan atas lautan yang disinari matahari lebih tebal di daerah
tropis, baik karena sudut matahari di sana lebih mendekati vertikal maupun karena
air di lautan tropis yang terbuka mengandung lebih sedikit partikel tersuspensi (dan
lebih jernih dibandingkan air di lautan beriklim sedang atau kutub).
• Di bawah termoklin, air sangat dingin, berkisar antara -1’C hingga 3°C (30,5-37,5°F).
Karena lapisan yang dalam dan dingin ini mengandung sebagian besar air laut

13. Xie-Xie