Sistem Periodik Unsur

1. X
Nurlaila Mahmudah 4 3 11 4 11 0 4 1
Sistem t aPeriodik Unsur-Unsur
Nurul Arifin
STRUKTUR
S e lATOMe n a
li R
STRUKTUR
S a r i MOLEKUL
4 3 11 4 11 0 4 4
KEPERIODIKAN
4 3 11 4UNSUR 6
11 0 4
Puji Lestari 4 3 11 4 11 0 4 9
Rizky Nurarief Anwar 4 3 11 4 11 0 5 3
Uswatun Hasanah 4 3 11 4 11 0 5 7
MENU

2. X
S T RU K T U R ATO M
1. Partikel dasar
a. Proton (+1)
b. Neutron
c. Elektron (-1)
2. Nukleus (proton dan neutron)
3. Notasi unsur
4. Atom tak netral
5. Isotop
6. Isobar
7. Isoton
8. Iso elektron
NEXT MENU

3. X
Model Atom
1. Model Atom John Dalton
2. Model Atom J. J. Thompson
BACK NEXT MENU

4. X
Model Atom
3. Model Atom Rutherford
4. Model Atom Bohr
BACK NEXT MENU

5. X
Bilangan Kuantum
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
BACK NEXT MENU

6. X
Konf igurasi Elektron
1. Prinsip Aufbau
2. Prisip Pauli
3. Prinsip Hund
BACK MENU

7. X
STRUKTUR MOLEKUL
Ikatan Kimia
Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil.
(seperti GAS MULIA)
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
Konfigurasi elektron Gas Mulia
2He 2
Konfigurasi elektron
10Ne 2 8 Stabil
18Ar 2 8 8
36Kr 2 8 18 8
54Xe 2 8 18 18 8
86Rn 2 8 18 32 18 8
NEXT MENU

8. X
Struktur Dot Lewis
Gol IA Gol IIA Gol IIIA Gol IVA Gol VA Gol VIA Gol VIIA Gol VIIIA
x x x x x x x x
Perhatikan jumlah elektron yang tidak berpasangan tiap golongan !
BACK NEXT MENU

9. X
Cara Atom Mencapai Kesetabilan
Untuk mencapai kesetabilan, atom dapat membentuk ikatan kimia dengan atom
lain.
Dalam membentuk ikatan kimia atom melakukan dengan dua cara:
A. Serah terima elektron Ikatan ion
Ikatan ini terjadi antara atom yang cengderung melepas elektron (LOGAM)
dengan yang cenderung menerima elektron (NON LOGAM)
Na Cl Na+ Cl -
BACK NEXT MENU

10. X
B. Pemakaian Bersama ikatan kovalen
1. Ikatan kovalen
Contoh : H2, F2, HF dan CH4
2. Penyimpangan aturan oktet
Contoh : BeCl2 dan BCl3 ( 4 dan 6 elektron disekeliling Be dan B)
PCl5 dan SF6 ( 10 dan 12 elektron disekelilingi P dan S)
3. Ikatan kovalen koordinasi
Contoh: H3O+, NH4+, Fe(CN)63-
4. Resonansi
Contoh: SO2
BACK NEXT MENU

11. X
Te o r i I k a t a n Va l e n s i
Dua atom yang saling mendekati masing-masing memiliki orbital valensi dan
satu elektron. Orbital valensi ini saling tumpang tindih sehingga elektron yang
terletak pada masing-masing orbital valensi saling berpasangan
BACK NEXT MENU

12. X
Orbital Hibrida
Kombinasi dari dua atau lebih orbital atomik membentuk serangkaian orbital
atomik baru, disebut orbital hibrida
Sp3 (satu orbital s + tiga orbital p)
Untuk dapat menciptakan 4 orbital setengah penuh yang identik maka perlu
eksitasi 1 elektron 2s ke orbital 2p dan sesudah itu peleburan 1s dengan 3 orbital
2p menjadi 4 orbital campuran yang identik
BACK NEXT MENU

13. X
Te o r i O r b i t a l M o l e k u l
1. Semua orbital atom bergabung membentuk orbital molekul
2. Orbital molekul adalah daerah kebolehjadian (probabilitas) menemukan
elektron di sekitar inti
3. Penggabungan dua atom menghasilkan orbital baru yg disebut orbital
bonding (ikat) dan anti bonding (anti ikat)
4. Orbital bonding adalah orbital yg terdapat antara kedua inti yang membuat
kedua atom saling terikat
5. Orbital anti bonding adalah orbital yg berada di belakang kedua inti dan
saling berjauhan dilambangkan dengan tanda bintang (*)
BACK NEXT MENU

14. X
G a y a Ta r i k A n t a r M o l e k u l
1. Gaya antar dipol terjadi antara ion dan muatan parsial di salah satu sisi
molekul polar, contoh: HCl
2. Gaya ikatan terbentuk ketika atom H dari suatu molekul berinteraksi dengan
atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari molekul lain, contoh: HF
3. Gaya londonterjadi antara molekul nonpolar yang berdekatan dan akan saling
menginduksi membentuk dipol sementara, contoh: CCl4
BACK MENU

15. X
KEPERIODIKAN UNSUR
Penggolongan Unsur
1. Logam
2. Non Logam
3. Metaloid
NEXT MENU

16. X
Sistem Periodik
1. Sistem triad
2. Hukum oktaf Newlands
3. Sistem periodik unsur Mendeleyev
4. Sistem periodik modern
BACK NEXT MENU

17. X
Penggolongan Unsur Menurut Struktur Elektron
Nama Blok Sub Kulit Terakhir Nama Kelompok
S ns1-2 Unsur utama
P ns2np1-6 Unsur utama
D (n-1)1-10dns2 Unsur transisi
F (n-2)f1-14(n-1)d1-6ns2 Unsur transisi dalam
BACK NEXT MENU

18. X
Kemiripan Unsur Sifat
1. Kemiripan Horizontal, Vertikal, Diagonal
Jari-jari atom
hampir sama.
r
atom,
elektro
negatifi
tas
sama
Jumlah elektron
valensi sama
BACK NEXT MENU

19. X
2. Sifat Periodik Unsur
Energi ionisasi I
Afinitas elektron
Keelektronegatifan
Jari-
jari
arom
Gambar 1.1 Keperiodikan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan
keelektronegatifan unsus dalam sistem periodik.
BACK NEXT MENU

20. X
4. Biloks
1. Mempunyai 1 biloks
2. Mempunyai beberapa macam biloks
3. Biloks +
4. biloks -
BACK MENU