Polystyrene is produced from styrene, which was first distilled from tree resin in 1839. It is prepared through the polymerization of styrene, which can be done through various techniques like solution polymerization. Polystyrene has good thermal insulation properties and is used in many applications like building insulation, food packaging, toys, and more. It is chemically inert but dissolves in some organic solvents and is flammable.
Polystyrene is produced from styrene, which was first distilled from tree resin in 1839. It is prepared through the polymerization of styrene, which can be done through various techniques like solution polymerization. Polystyrene has good thermal insulation properties and is used in many applications like building insulation, food packaging, toys, and more. It is chemically inert but dissolves in some organic solvents and is flammable.
This document discusses polystyrene (PS), including its:
- History of discovery and early study in the 1800s.
- Manufacturing via polymerization of styrene monomer molecules.
- Various forms including expanded (EPS), extruded (XPS), and high impact (HIPS) polystyrene.
- Wide applications in packaging, consumer electronics, construction, and medical due to properties like rigidity, impact strength, and versatility.
- Environmental hazards from production and disposal processes.
- Potential for recycling to reduce waste and pollution.
1. The document describes several chemical reactions involved in the production of ammonia, including the Haber process and contact process.
2. It also discusses reactions for producing phosphoric acid and other phosphate compounds, including ones involving calcium fluoride and phosphorus pentoxide.
3. The production of potassium chloride and other potash fertilizers is also summarized, involving reactions between potassium chloride and sodium compounds like sodium chloride and sodium nitrate.
poly styrene is a synthetic aromatic polymer made from the monomer styrene. Polystyrene can be solid or foamed. General purpose polystyrene is clear, hard, and rather brittle. It is an inexpensive resin per unit weight. polystyrene is in a solid (glassy) state at room temperature but flows if heated above about 100 °C, its glass transition temperature. It becomes rigid again when cooled .
This document summarizes a research study on the biodegradation of polystyrene foam by microorganisms found in a landfill in Thailand. Samples of microbes were taken from polystyrene foam and contaminated soil in the landfill. The microbes were cultured with polystyrene as the sole carbon source to identify those capable of degrading it. Analysis of the cultures over time found shifts in the dominant microbial species. Selected species were identified through molecular techniques as known aromatic compound degraders, including Herbaspirillum seropedicae and Ochrobactrum sp. Scanning electron microscopy was used to observe physical changes to polystyrene exposed to the cultures, indicating biodegradation
This document discusses linear low density polyethylene (LLDPE) films and the role of additives in LLDPE films. It provides background on the production of polyethylene through different processes. It then focuses on LLDPE, describing its production methods, physical characteristics, and common uses in packaging films. The document outlines various types of additives used in LLDPE films, specifically mentioning antioxidants and masterbatches, which are concentrates of additives that enhance polymer properties for specific applications.
บทความจากโครงการความร่วมมือไทย-ญี่ปุ่น (กรมอุตสาหกรรมพื้นฐานและการเหมืองแร่-JICA) ช่วง 1 ตุลาคม 2549 ถึง 30 กันยายน 2551
รูปภาพบางส่วนคัดจากหนังสือของอาจารย์สมัยเรียนปริญญาเอกที่ University of Utah ชื่อ Dr.William D., Jr. Callister ครับ
15. แทนทาลัม ( Ta ) และไนโอเบียม ( Nb ) อยู่ร่วมกันในสินแร่ แทนทาไลต์ - โคลัมไบต์ [(FeMn)(TaNb) 2 O 6 ] ซึ่งพบได้ในตะกรัน ที่ได้จากการถลุงแร่ดีบุก แทนทาลัม ( Ta ) และไนโอเบียม ( Nb ) เอากรันดีบุกมาบดแล้วละลายด้วยกรด HF และ H 2 SO 4 แล้ว เติมเมทิลไอโซบิวทิลคีโตน ( MIBK ) และพบว่าแทนทาลัมและไนโอเบียม ละลายอยู่บนชั้น MIBK นำไปเติม H 2 SO 4 เจือจางพบว่าไนโอเบียมละลาย อยู่บนในชั้นกรดปรับสภาพด้วย NH 3 นำตะกอนไปเผาจะได้ Nb 2 O 5 ผลิต Nb 2 O 5
49. 2. นำก๊าชคาร์บอนไดออกไซด์ที่ได้ไป เตรียมโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอนเนต ( NaHCO 3 ) การผลิตโซดาแอชจากโซเดียมคลอไรด์ โซดาแอชจากโซเดียม คลอไรด์ ( Na 2 CO 3 ) ผลิตด้วยกระบวนการโซลเลย์ 1. นำหินปูนมาเผาได้แคลเซียมออกไซด์กับก๊าชคาร์บอนไดออกไซด์ CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) CO 2 (g) + NH 3 (g) + H 2 O (l) +NaCl (aq) 2NaHCO 3 (s) + NH 4 Cl (aq)
50. 3. นำโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอนเนตมาเผาจะได้โซเดียมคาร์บอเนต 2NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) โซดาแอช เป็นวัตถุดิบที่สำคัญในการผลิตแก้ว ผลิตกระดาษ ผลิตสารเคมี ชนิดต่าง ๆ อุตสาหกรรมสิ่งทอ อุตสาหกรรมปิโตรเลียม การผลิตสบู่ และสารกำจัดความกระด้างของน้ำ
51. การผลิตผงชูรส 2NaOH (aq) + HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COOH (s) HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COONa (aq) + H 2 O เตรียมจาก ปฎิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด กับกรดกลูตามิก กรดกลูตามิกเตรียมได้จากแป้งมันสำปะหลังหรือโมลาส ดังนี้
58. ที่สำคัญคือปุ๋ยแอมโมเนียซัลเฟต ยูเรีย และฟอตเฟต มี วิธีการผลิต ดังนี้ วัตถุดิบที่สำคัญในการเตรียมปุ๋ยวิทยาศาสตร์คือ NH 3 , CO 2 และ H 2 SO 4 ปุ๋ยวิทยาศาสตร์ ก๊าช คาร์บอนไดออกไซด์ได้มาจากการทำปฏิกิริยาของ ก๊าช คาร์บอนมอนอกไซด์กับไอน้ำ ดังสมการ CO(g) + H 2 O(g) FeO,Cr 2 O 3 CO 2 (g) + H 2 (g) 400 C0 1. การเตรียมก๊าชคาร์บอนไดออกไซด์
59. - วัตถุดิบที่ใช้เตรียม NH 3 คือ N 2 และ H 2 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) - ก๊าชไนโตรเจนได้จากอากาศ ส่วนก๊าชไฮโดรเจนเกิดจาการทำปฏิกิริยา ของก๊าชมีเทนที่สภาวะเหมาะสมดังสมการ 2 CH 4 (g) + O 2 (g) Ni 2 CO(g) + 4 H 2 (g) 2. การเตรียมก๊าชแอมโมเนีย หรือเกิดจากการทำปฎิกิริยาของก๊าชมีเทนกับไอน้ำที่สภาวะเหมาะสม CH 4 (g) + H2O (g) Ni CO(g) + 4 H 2 (g)
60. นำเอาก๊าช SO 2 ไปทำปฏิกิริยากับก๊าชออกซิเจนเป็น SO 3 ดังสมการ 2 SO 2 + O 2 (g) 2SO 3 (g) แล้วนำเอาก๊าช SO 3 ไปทำปฎิกิริยากับกรด H 2 SO 4 เข้มข้น ( เกือบบริสุทธิ์ ) จะได้โอเลียม ( H 2 S 2 O 7 ) ดังสมการ SO 3 (g) + H 2 SO 4 (aq) H 2 S 2 O 7 (aq) เมื่อนำเอาโอเลียมมาละลายน้ำจะได้สารละลายกรดซัลฟิวริก 3. เตรียมกรดซัลฟิวริก เมื่อเตรียมได้ สารตั้งต้น ครบ 3 ชนิดก็นำมาเตรียมเป็นปุ๋ยได้เลย
61.
62. นอกจากนี้ยังเตรียมโดยตรงได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ นำ H 3 PO 4 ที่เกิดขึ้นมาทำปฏิกิริยากับหินฟอสเฟตที่เหลือดังสมการ CaF 2 .3Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 14 H 3 PO 4 (aq) 10Ca(H 2 PO 4 ) 2 (s)+ 2HF(aq) CaF 2 .3Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 7H 2 SO 4 (aq)+ 3H 2 O(l) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O+ CaSO 4 (s)+ 2HF(aq)