[Hoa hocthpt]baitaphoahocdaicuong 1

Bài t p nâng cao chuyên i cương Trang: 1
*****************************************************************************************************************************************
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 1

Ph n 1: C U T O NGUYÊN T
BÀI T P PHÂN RÃ PHÓNG X - PH N GN H T NHÂN
Caâu 1: Ch t phóng x 210
Po có chu kì bán rã T = 138 ngày. Tính kh i lư ng Po có phóng x là 1 Ci ( S:
0,222 mg)
Câu 2: Tính tu i c a m t pho tư ng c b ng g bi t r ng phóng x −
β c a nó b ng 0,77 l n phóng x
c a m t khúc g cùng kh i lư ng v a m i ch t. Bi t 14
C
T 5600= năm. ( S: 2100 năm)
Câu 3: Xét ph n ng h t nhân x y ra khi b n các h t α vào bia Al: 27 30
13 15Al P n+ α → + . Cho bi t: mAl =
26,974u ; mP = 29,970u ; mα = 4,0015u ; mn = 1,0087u ; mp = 1,0073u.Hãy tính năng lư ng t i thi u c a
h t α c n thi t ph n gn x y ra. ( S: 3MeV)
Câu 4: M t m u poloni nguyên ch t có kh i lư ng 2 (g), các h t nhân Poloni ( )210
84 Po phóng x phát ra h t
α và chuy n thành m t h t nhân A
Z X b n.
a. Vi t phương trình ph n ng và g i tên A
Z X .
b. Xác nh chu kì bán rã c a poloni phóng x bi t trong 365 ngày nó t o ra th tích V = 179 cm3
khí He
( ktc)
c. Tìm tu i c a m u ch t trên bi t r ng t i th i i m kh o sát t s gi a kh i lư ng A
Z X và kh i lư ng ch t
ó là 2:1. ( S: a. 82Pb207
Chì b. 138 ngày )
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
BÀI T P HOÁ LƯ NG T - MOMEN LƯ NG C C – NĂNG LƯ NG LIÊN K T
Câu 1: Th c ngh êm xác nh ư c momen lư ng c c c a phân t H2O là 1,85D, góc liên k t HOH là
104,5o
, dài liên k t O–H là 0,0957 nm. Tính ion c a liên k t O–H trong phân t oxy (b qua momen
t o ra do các c p electron hóa tr không tham gia liên k t c a oxy). 1D = 3,33.10-30
C.m. i n tích c a
electron là -1,6.10-19
C ; 1nm = 10-9
m.
Hư ng d n gi i:
Gi thi t ion c a liên k t O – H là 100%
ta có:
-9 -19
-30
0,0957.10 .1,6.10
= =4,600D
3,33.10
µ . => ion c a liên k t O – H là 32,8%
Câu 2: Ánh sáng nhìn th y có phân h y ư c Br2(k) thành các nguyên t không. Bi t r ng năng lư ng phá v
liên k t gi a hai nguyên t là 190kJ.mol-1
. T i sao hơi Br2 có màu? Bi t h = 6,63.10-34
J.s ; c = 3.108
m.s-1
;
NA = 6,022.1023
mol-1
.
Hư ng d n gi i
-7
A
c
E = h .N = 6,3.10 m⇒ λ
λ
.
Do λ n m trong vùng các tia sáng nhìn th y nên phân h y ư c và có màu.
Câu 3: Bi t
2
n 2
Z
E = -13,6 (eV)
n
× (n: s lư ng t chính, Z: s ơn v i n tích h t nhân).
a. Tính năng lư ng 1e trong trư ng l c m t h t nhân c a m i h N6+
, C5+
, O7+
.
b. Qui lu t liên h gi a En v i Z tính ư c trên ph n ánh m i liên h nào gi a h t nhân v i electron trong
các h ó ?
Hư ng d n gi i
a. Theo u bài, n ph i b ng 1 nên ta tính E1. Do ó công th c là E1 = −13,6 Z2
(ev) (2’)
Th t theo tr s Z: Z = 6 → C5+
: (E1) C5+
= −13,6 x 62
= −489,6 eV
Z = 7 → N6+
: (E1) N6+
= −13,6 x 72
= −666,4 eV
Z = 8 → O7+
: (E1) O7+
= −13,6 x 82
= −870,4 eV

*****************************************************************************************************************************************
b. Quy lu t liên h E1 v i Z : Z càng tăng E1 càng âm (càng th p). Qui lu t này ph n ánh tác d ng l c hút h t
nhân t i e ư c xét: Z càng l n l c hút càng m nh → năng lư ng càng th p → h càng b n, b n nh t là O7+.
Câu 4: Vi c gi i phương trình Schrodinger cho h nguyên t 1electron phù h p t t v i lý thuy t c i n c a
Bohr v s lư ng t hóa năng lư ng.
2
n 2
Z
E = -13,6 (eV)
n
× . cho ti n s d ng thì các giá tr s c a các
h ng s xu t hi n trong công th c trên ư c chuy n h t v ơn v eV. i u thú v là khi ta s d ng công th c
trên cho phân t heli trung hòa. Trong nguyên t heli l c h t nhân tác d ng lên electron b gi m b t do
electron khác ch n m t. i u này có nghĩa là i n tích c a h t nhân tác d ng lên electron không ph i là Z = 2
n a mà s nh hơn g i là i n tích hi u d ng (Zeff). Năng lư ng ion hóa c a nguyên t heli tr ng thái cơ
b n là 24,46eV. Tính Zeff.
Hư ng d n gi i
M i electron l p n = 1 c a nguyên t heli có năng lư ng –Z2
eff = 13,6eV
M c năng lư ng th p nh t c a heli –Z2
eff = 27,2eV
tr ng thái cơ b n ion He+
có năng lư ng = -4.13,6 = -54,4eV
Năng lư ng ion hoá = (-54,4 + Z2
eff. 27,2) = 24,46 => Zeff = 1,70
Câu 5: B ng phương pháp quang ph vi sóng ngư i ta xác nh phân t SO2 tr ng thái hơi có: 2SO 1,6Dµ =
o
o
S Od 1,432A ; OSO 109 5− = = .
a. Tính i n tích hi u d ng c a nguyên t O và nguyên t S trong phân t SO2
b. Tính ion c a liên k t S-O
Hư ng d n gi i
a. i v i phân t SO2 có th xem trung tâm i n tích dương trùng v i h t nhân nguyên t S còn trung tâm
i n tích âm s n m i m gi a o n th ng n i hai h t nhân nguyên t O. Như v y momen lư ng c c c a
phân t SO2: 2SO 2µ = × δl . Trong ó l là kho ng cách gi a hai trong tâm i n tích và ư c tính như sau:
o
o
1,432 cos59 45' 0,722A= × =l . Theo d ki n ã cho: 2SO 1,6Dµ = nên t ây rút ra:
18
8 10
1,6 10
0,23
2 0,722 10 4,8 10
−
− −
×
δ = =
× × × ×
V y i n tích hi u d ng c a nguyên t O là -0,23 còn i n tích hi u d ng c a nguyên t S là +0,46 i n tích
tuy t i c a electron
b. M t khác n u xem liên k t S-O hoàn toàn là liên k t ion thì momen lư ng c c c a phân t là:
2
8 10
SO 0,722 10 2 4,8 10 6,93D− −
µ = × × × × =
V y ion x c a liên k t S-O b ng:
1,6
x 100% 23%
6,93
= × =
Câu 6: Tính năng lư ng liên k t ion ENa-F c a h p ch t ion NaF. Bi t các tr s (kJ/mol): INa = 498,5 ;
FF = -328 ; kho ng cách ro = 1,84
o
A , nNaF = 7 là h s y Born, 12
o 8,854.10−
ε = là h ng s i n môi trong
chân không. ENa-F ư c tính theo công th c:
2
A
A B A B
o o
N .e 1
E 1 I F
4 . .r n
−
 
= − − − 
πε  
. ( S: ENa-F = 497,2)
Ph n 2: S BI N THIÊN TU N HOÀN C A M T S TÍNH CH T THEO CHI U TĂNG D N
I N TÍCH H T NHÂN
Caâu 1: Tính năng lư ng m ng lư i c a LiF d a vào các s li u cho b i b ng sau:
Năng lư ng (kJ/mol) Năng lư ng (kJ/mol)
Ái l c electron c a F(k) : AF = –333,000 Liên k t F–F: Elk = 151,000
Ion hoá th nh t c a Li(k): I1 = 521,000 Sinh nhi t c a LiF(tinh th ) = –612,300
Entanpi nguyên t hoá Li(tinh th ) = 155,200 Um ng lư i= ?
S: Uml = 1031 kJ.mol-1

*****************************************************************************************************************************************
Câu 2: Năng lư ng ion hóa th nh t c a các nguyên t chu kì 2 như sau
a. Hãy cho bi t vì sao khi i t Li n Ne, năng lư ng ion hóa th nh t c a các nguyên t nhìn chung tăng
d n nhưng t : Be sang B ; t N sang O thì năng lư ng ion hoá th nh t l i gi m d n
b. Tính i n tích h t nhân hi u d ng Z’ i v i m t electron hóa tr có năng lư ng l n nh t trong các
nguyên t trên và gi i thích chi u bi n thiên giá tr Z’ trong chu kì. Bi t r ng: 13,6eV = 1312kJ/mol ;
2
1 2
Z'
I 13,6 (eV)
n
=
S: 1,26 ; 1,66 ; 1,56 ; 1,82 ; 2,07 ; 2,00 ; 2,26 ; 2,52
Câu 3: Năng lư ng liên k t ơn gi n gi a hai nguyên t A và B là EAB luơn l n hơn giá tr trung bình c ng
các năng lư ng liên k t ơn EAA ; EBB là AB∆ : ( )AB AA BB AB
1
E E E
2
= + + ∆ . Giá tr AB∆ (kJ/mol) c trưng
cho ph n c tính ion c a liên k t AB liên quan n s khác nhau v âm i n gi a A và B, t c là hi u s
A Bχ −χ . Theo Pauling: A B AB0,1χ −χ = ∆ . thu ư c giá tr âm i n c a nguyên t các nguyên t
khác nhau, Pauling gán giá tr âm i n c a hi ro là 2,2
a. Tính âm i n c a Flo và Clo d a vào các s li u năng lư ng liên k t:
HF HCl F2 Cl2 H2
565 431 151 239 432
b. Tính năng lư ng liên k t ECl-F
Hư ng d n gi i
a. F F
1
2,2 0,1 565 (151 432) 3,85
2
χ − = − + => χ =
Cách tính tương t : Cl 3,18χ =
b. 1
Cl F
1
3,85 3,18 0,1 x (151 239) x E 240kJ.mol
2
−
−− = − + => = =
Câu 4: D a vào phương pháp g n úng Slater, tính năng lư ng ion hóa th nh t I1 cho He (Z = 2).
Hư ng d n gi i:
He có c u hình 1s2
,
( )
2* 2
*
He *2 2
13,6 2 0,313,6(Z )
E 2 2 78,6eV
n 1
 − 
= − = − = −  
    
He+
có c u hình 1s1
,
2 2
*
2 2He
13,6Z 13,6 2
E 54,4eV
n 1
+
×
= − = − = −
Quá trình ion hoá: * *
1 HeHe
He He 1e I E E ( 54,4) ( 78,6) 24,2eV+
+
→ + ⇒ = − = − − − =
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Ph n 3: C U TRÚC M NG TINH TH
Caâu 1: Tinh th NaCl có c u trúc l p phương tâm di n. Tính bán kính c a ion Na+
và kh i lư ng riêng c a
tinh th NaCl bi t c nh c a ô m ng cơ s a = 5,58
o
A ; bán kính ion
o
Cl
r 1,810A− = ; kh i lư ng mol c a Na
và Cl l n lư t là: 22,99 g.mol-1
và 35,45 g.mol-1
( S: r+ = 0,98
o
A ; d = 2,23 g/cm3
)
Caâu 2: Tinh th Fe − α có c u trúc tinh th l p phương tâm kh i và c ng a c a ô m ng cơ s là
o
a 2,860A= còn Fe − γ k t tinh d ng l p phương tâm di n v i
o
a 3,560A= . Tính bán kính kim lo i và kh i
lư ng riêng c a s t thu c hai lo i c u trúc trên bi t Fe = 55,800 g/mol
S: Fe − α : r = 1,24
o
A ; d = 7,92 g/cm3
; Fe − γ : r = 1,26
o
A ; d= 8,21 g/cm3
Nguyên t Li Be B C N O F Ne
I1 (kJ/mol) 521 899 801 1087 1402 1313 1681 2081

*****************************************************************************************************************************************
Câu 3: Tinh th MgO có c u trúc ki u NaCl v i c nh c a ô m ng cơ s :
o
d 4,100A= . Tính năng lư ng m ng
lư i c a MgO theo phương pháp Born-Landré và phương pháp Kapustinxki bi t r ng s Madelung c a m ng
lư i MgO: a = 1,7475 ; e = 1,602.10-19
C ; 12
o 8,85.10−
ε = ; NA = 6,023.1023
; nB = 7
Theo Born-Landré:
2
A
o B
Z Z e aN 1
U (1 )
4 R n
+ −
= −
πε
vôùi R = r+ + r-
Theo Kapustinxki: 7
Z Z n
U 1,08.10
R
+ −−
=
∑
Hư ng d n gi i
Thay s vào hai phương trình trên ta suy ra:
Theo Born-Landré: U = 4062 kJ/mol ; theo Kapustinxki: U = 4215 kJ/mol
Câu 4: S t kim lo i nóng ch y 1811K. Gi a nhi t phòng và i m nóng ch y c a nó, s t kim lo i có th
t n t i các d ng thù hình và các d ng tinh th khác nhau. T nhi t phòng n 1185K, s t có c u t o tinh
th d ng l p phương tâm kh i (bcc) quen g i là s t-α. T 1185K n 1667K s t kim lo i có c u t o m ng
l p phương tâm di n (fcc) và ư c g i là s t- γ . Trên 1167K và cho t i i m nóng ch y s t chuy n v d ng
c u t o l p phương tâm kh i (bcc) tương t s t-α. C u trúc sau cùng (pha cu i) còn ư c g i là s t-α
1. Cho bi t kh i lư ng riêng c a s t kim lo i nguyên ch t là 7,874g.cm-3
293K,
a. Tính bán kính nguyên t c a s t (cm).
b. Ư c lư ng kh i lư ng riêng c a s t (tính theo g.cm-3
) 1250K
Chú ý: B qua các nh hư ng không áng k do s giãn n nhi t c a kim lo i.
Thép là h p kim c a s t và cacbon, trong ó m t s kho ng tr ng gi a nguyên t s t (các h c) trong m ng
tinh th b chi m b i các nguyên t nh là cacbon. Hàm lư ng cacbon trong h p kim này thư ng trong
kho ng 0,1% n 4%. Trong lò cao, s nóng ch y c a s t càng d dàng khi thép ch a 4,3% theo kh i lư ng.
N u h n h p này ư c làm l nh quá nhanh ( t ng t) thì các nguyên t cacbon ư c phân tán trong m ng
s t-α. Ch t r n m i này ư c g i là martensite - r t c ng và giòn. Dù hơi b bi n d ng, c u t o tinh th c a
ch t r n này là gi ng như c u t o tinh th c a s t-α (bcc).
2. Gi thi t r ng các nguyên t cacbon ư c phân b u trong c u trúc c a s t.
a. Ư c tính hàm lư ng nguyên t cacbon trong m t t bào ơn v (ô m ng cơ s ) c a s t-α trong
martensite ch a 4,3%C theo kh i lư ng.
b. Ư c tính kh i lư ng riêng (g.cm-3
) c a v t li u này.
Kh i lư ng mol nguyên t và các h ng s :
MFe = 55,847g.mol-1
; MC = 12,011g.mol-1
; NA = 6,02214.1023
mol-1
.
Hư ng d n gi i
1. Các bư c tính toán:
1. nh nghĩa các tham s c a chi u dài (a, b, c, d1, d2 và r) và th tích (V1 và V2) cho c hai c u t o bcc
và fcc c a s t.
2. Tính th tích V1 c a ô m ng ơn v c a s t - α nh kh i lư ng riêng c a nó (ρbcc) 293K, kh i lư ng
mol nguyên t c a s t (MFe), và s Avogadro NA.
3. Tính chi u dài d1 c nh c a ô m ng ơn v bcc t th tích c a nó.
4. Tính bán kính nguyên t r c a s t t chi u dài d1.
5. Tính chi u dài d2 c a c nh ô m ng ơn v fcc ( 1250K) t bán kính nguyên t r c a s t.
6. Tính th tích V2 c a ô m ng ơn v fcc c a s t - γ t chi u dài d2 c a c nh.
7. Tính kh i lư ng m c a s nguyên t s t trong m t ô m ng ơn v c a s t - γ t kh i lư ng mol
nguyên t MFe c a s t và s Avogadro NA.
8. Tính kh i lư ng riêng (ρfcc) c a s t - γ t các gía tr c a m và V2. M t hư ng khác tìm kh i lư ng
riêng ρfcc c a s t - γ là tính ti l ph n trăm kho ng không gian chi m ch trong c hai lo i ô m ng ơn
v bcc và fcc,
có th thay th các bư c t 5 n 8 b ng các bư c t 5’ n 8’ sau ây:
5’. Tính t l ph n tăm kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v bcc.

*****************************************************************************************************************************************
6’. Tính t l ph n tăm kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v fcc.
7’. T t l fcc/bcc ta suy ra ư c t l : ρbcc/ρfcc.
8’. T gía tr cho trư c bư c 7’ ta tính ư c ρfcc.
2. Các chi ti t:
1. 293K s t - α có c u trúc tinh th bcc. M i ô m ng ơn v th c s ch a hai nguyên t , trong ó m t
nguyên t tâm c a ô m ng. 1250K, s t - γ có c u t o tinh th fcc. M i ô m ng ơn v th c s
ch a 4 nguyên t và tâm c a m i m t có m t n a nguyên t .
- r: bán kính nguyên t c a s t
- a: chi u dài ư ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v bcc.
- b: chi u dài ư ng chéo qua tâm c a ô m ng ơn v bcc.
- c: chi u dài ư ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v fcc.
- d1: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - α.
- d2: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - γ.
- V1: Th tích c a ô m ng ơn v bcc c a s t - α.
- V2: Th tích c a ô m ng ơn v bcc c a s t - γ.
- Va: th tích chi m b i m t nguyên t .
- Va1: Th tích chi m b i hai nguyên t trong m t ô m ng ơn v bcc.
- Va2: Th tích chi m b i b n nguyên t trong m t ô m ng ơn v fcc.
- R1: T l ph n trăm kho ng không gian chi m ch trong m t ô m ng ơn v bcc.
- R2: T l ph n trăm kho ng không gian chi m ch trong m t ô m ng ơn v fcc.
3 2
a a1 a2 a2 a 1
3
2 2
2 2 2 2 3
1 1 1 1 1
3
2 2
2 2 3
2 2 2 2
4
V = r ; V = 2V ; V = 4V ; b = 4r ; a = 2d ;
3
16r 16r
b = d a = 3d d = V = d =
3 3
16r 16r
c = 4r ; c = 2d d = V = d =
2 2
π
 
+ ⇒ ⇒  
 
 
 
⇒ ⇒  
 
 
2. 1,000cm3
s t có kh i lư ng 7,874g 293K (ρbcc).
1 mol s t có kh i lư ng 55,847g (MFe).
V y 0,1410mol c a s t chi m trong th tích 1,000cm3
ho c 1mol s t s chi m th tích 7,093cm3
.
1 mol tương ng chi m 6,02214.1023
nguyên t .
-23 3
1
7,093.2
V = = 2,356.10 cm
6,02214.1023
m i ơn v ô m ng.
1. d1 = V1
1/3
= 2,867.10-8
cm.
2. V i c u t o bcc, gía tr c a d1 có th ư c bi u th là: d1 = (16r2
/3)1/2
. V y gía tr c a r s là:
r = (3d1
2
/16)1/2
= 1,241.10-8
cm.
3. 1250K, trong c u t o fcc, d2 = (16r2
/2)1/2
= 3,511.10-8
cm.
4. V2 = d2
3
= 4,327.10-23
cm3
.
5. Kh i lư ng m c a 4 nguyên t s t trong ô m ng ơn v fcc s là:
m = 55,847.4/(6,02214.1023
) = 3,709.10-22
g
6. ρfcc = m/V2 = 8,572g/cm3
.
Cách gi i khác tìm kh i lư ng riêng ρfcc c a s t - γ:
5’. R1 = [(Va1)/V1].100% = 68,02%
6’. R2 = [(Va2)/V2].100% = 74,05%
7’. ρbcc/ρfcc = 74,05/68,02 = 1,089
8’. ρfcc = 8,572g/cm3
.
3. Các bư c tính toán:
1. T ph n trăm c u thành c a martensite (theo kh i lư ng), tính s mol tương ng c a cacbon và s t.

*****************************************************************************************************************************************
2. ưa t l mol C/Fe v m t ô m ng ơn v (Ghi chú: Hai nguyên t Fe trong m i ô m ng ơn v ).
3. Tìm s nguyên be nh t các nguyên t C trong s nguyên bé nh t c a ô m ng ơn v (không b t bu c).
4. Tính kh i lư ng s t trong m t ô m ng ơn v
5. Tính kh i lư ng cacbon trong m t ô m ng ơn v
6. Tính t ng kh i lư ng s t và cacbon trong m t ô m ng ơn v
7. Tính kh i lư ng riêng c a martensite [ρ(martensite có 4,3%C)] t t ng kh i lư ng c a C và Fe và th tích V1
c a ô m ng ơn v s t - α c u t o bcc.
4. Chi ti t:
1. Trong 100,0g martensite có 4,3%C ⇒ nC = 0,36mol và nFe = 1,71mol.
V y c 1 nguyên t cacbon có 4,8 nguyên t s t hay 0,21 nguyên t cacbon cho m i nguyên t s t.
2. Martensite có c u t o tinh th bcc (2 nguyên t s t cho m i ô m ng ơn v ). Như v y s nguyên t
cacbon trong m i ô m ng ơn v là: 2.(1/4,8) = 0,42 nguyên t .
3. 5 nguyên t C [(0,42 nguyên t C/0,42).5] trong 12 ô m ng ơn v [1 ô m ng ơn v /0,42).5]
4. S gam Fe trong m i ô m ng ơn v là: 55,847.2/(6,02214.1023
)= 1,8547.10-22
g
5. S gam C trong m i ô m ng ơn v là: 12,011/(6,02214.1023
) = 1,9945.10-23
g
6. T ng kh i lư ng C và Fe = 1,8457.10-22 + 0,42.1,9945.10-23
= 1,938.10-22
g.
7. M i ô m ng ơn v c a s t - α chi m th tích V1 = 2,356.10-23
cm3
.
8. ρ(martensite có 4,3%C) = 1,938.10-22
/(2,356.10-23
) = 8,228 g.cm-3
.
Câu 5: Cho các d ki n sau:
Nhi t hình thành c a NaF(r n) là -573,60 KJ.mol-1
; nhi t hình thành c a NaCl(r n) là -401,28 KJ.mol-1
Tính ái l c electron c a F và Cl. So sánh k t qu và gi i thích.
Hư ng d n gi i:
Áp d ng nh lu t Hess vào chu trình
M(r) MX(r)
X2(k)
M(k)
M+
(k) X-
(k)
HTH
HML
HHT
+
+ AE
X(k)
I1
+
HLK
1
2
1
2
+
AE (F) > AE (Cl) dù cho F có âm i n l n hơn Cl nhi u. Có th gi i thích i u này như sau:
• Phân t F2 ít b n hơn phân t Cl2, do ó ∆HLK (F2) < ∆Hpl (Cl2) và d n n AE (F) > AE (Cl).
• Cũng có th gi i thích: F và Cl là hai nguyên t li n nhau trong nhóm VIIA. F u nhóm. Nguyên t F có
bán kính nh b t thư ng và c n tr s xâm nh p c a electron.
Ph n 4: NHI T – NG HÓA H C
BÀI T P NHI T HÓA H C
Câu 1: Tính năng lư ng liên k t trung bình c a liên k t O–H và O–O trong phân t H2O2 d a vào các s li u
(kJ/mol) sau: 2 2 2
o o o o
(H O,k) (H,k) (O,k) (H O ,k)H 241,8 ; H 218 ; H 249,2 ; H 136,3∆ = − ∆ = ∆ = ∆ = −
Câu 2: Tính o
H∆ c a ph n ng sau 423K: 2(k) 2(k) 2 (h)
1
H O H O
2
+
Năng lư ng KJ.mol-1
Năng lư ng KJ.mol-1
Thăng hoa Na 108,68 Liên k t c a Cl2 242,60
Ion hóa th nh t c a Na 495,80 M ng lư i c a NaF 922,88
Liên k t c a F2 155,00 M ng lư i c a NaCl 767,00
Ta ư c:
AE = ∆HHT - ∆HTH - I1 - ½ ∆HLK + ∆HML
(
*)
Thay s vào (
*)
, AE (F) = -332,70 kJ.mol-1
và
AE (Cl) = -360 kJ.mol-1
.

*****************************************************************************************************************************************
Bi t r ng: 2
o 1
H O( )H 285,200(kJ.mol )−
∆ = −loûng ; nhi t hóa hơi c a nư c l ng: o 1
373H 37,5(kJ.mol )−
∆ = và nhi t
dung mol o
PC (J.K-1
.mol-1
) c a các ch t như sau:
H2 (k) O2 (k) H2O (h) H2O (l)
27,3 + 3,3.10-3
T 29,9 + 4,2.10-3
T 30 + 1,07.10-2
T 75,5
Câu 4: Cho các phương trình nhi t hóa h c sau ây:
(1) 2 ClO2 (k) + O3 (k) → Cl2O7 (k) ∆H0
= - 75,7 kJ
(2) O3 (k) → O 2 (k) + O (k) ∆H0
= 106,7 kJ
(3) 2 ClO3 (k) + O (k) → Cl2O7 (k) ∆H0
= -278 kJ
(4) O2 (k) → 2 O (k) ∆H0
= 498,3 kJ.
k: kí hi u ch t khí.
Hãy xác nh nhi t c a ph n ng sau:
(5) ClO2 (k) + O (k) → ClO3 (k).
Hư ng d n gi i
K t h p 2 pt (1) và (3) ta có
ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → 1/2 Cl2O7 (k) ∆H0
= - 37,9 kJ
1/2 Cl2O7 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ∆H0
= 139 kJ
(6) ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ∆H0
= 101,1 kJ
ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ∆H0
= 101,1 kJ
1/2 O2 (k) + 1/2 O (k) → 1/2 O3 (k) ∆H0
= -53,3 kJ
(7) ClO2 (k) + 1/2 O2 (k) → ClO3 (k) ∆H0
= 47,8 kJ
ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ∆H0
= 101,1 kJ
O (k) → 1/2 O2 (k) ∆H0
= - 249,1 kJ
(5) ClO2 (k) + O (k) → ClO3 (k) ∆H0
= - 201,3 kJ.
ó là pt nhi t hóa (5) ta c n tìm.
Câu 5: Cho hai ph n ng gi a graphit và oxi:
(gr) 2(k) (k)
(gr) 2 (k) 2(k)
1
(a) C + O CO
2
(b) C + O CO
Các i lư ng ∆H
o
, ∆S
o
(ph thu c nhi t ) c a m i ph n ng như sau:
o
TH (J/mol)∆ o
TS (J/K.mol)∆
(a) - 112298,8 + 5,94T - 393740,1 + 0,77T
(b) 54,0 + 6,21lnT 1,54 - 0,77 lnT
Hãy l p các hàm năng lư ng t do Gibbs theo nhi t ∆G
0
T
(a) = f(T), ∆G
0
T
(b) = f(T) và cho bi t khi tăng
nhi t thì chúng bi n i như th nào?
Câu 6: Trong m t thí nghi m ngư i ta cho b t NiO và khí CO vào m t bình kín, un nóng bình lên n
1400o
C. Sau khi t t i cân b ng, trong bình có b n ch t là NiO (r), Ni (r), CO (k) và CO2 (k) trong ó CO
chi m 1%, CO2 chi m 99% th tích; áp su t khí b ng 1bar (105
Pa). D a vào k t qu thí nghi m và các d
ki n nhi t ng ã cho trên, hãy tính áp su t khí O2 t n t i cân b ng v i h n h p NiO và Ni 1400
0
C.
Câu 7: Cân b ng gi a Cgr v i Ckc ư c c trưng b i nh ng s li u sau: gr kcC C
0 0
298K 298KH 1,9kJ / mol ; G 2,9kJ / mol∆ = ∆ =

*****************************************************************************************************************************************
a. T i 298K, lo i thù hình nào b n hơn
b. Kh i lư ng riêng c a Cgr và Ckc l n lư t là: 2,265 và 3,514 g/cm3
. Tính hi u s H U∆ − ∆ c a quá trình
chuy n hóa trên t i áp su t P = 5.1010
Pa ( S: a. Cgr ; b. -94155 J/mol)
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
BÀI T P NG HÓA H C – CÂN B NG HÓA H C
Câu 1: i v i ph n ng : A
k1
k2
→← B. Các h ng s t c k1 = 300 giây -1
; k2 = 100 giây -1
. th i i m
t = 0 ch có ch t A và không có ch t B. H i trong bao lâu thì m t n a lư ng ban u ch t A bi n thành ch t
B. ( S: 2,7.10-3
s)
Caâu 2: Ngay nhi t thư ng gi a NO2 và N2O4 ã t n t i cân b ng sau: 2(k) 2 4(k)2NO N O . 24o
C,
h ng s cân b ng c a ph n gn trên là KP = 9,200. T i nhi t này, cân b ng s d ch theo chi u nào n u áp
su t riêng ph n c a các ch t khí như sau
a. 2 4 2N O NOP 0,900atm;P 0,100atm= =
b. 2 4 2N O NOP 0,72021atm;P 0,27979atm= =
c. 2 4 2N O NOP 0,100atm;P 0,900atm= =
Câu 3: Xét ph n ng: I ClO IO Cl− − − −
+ + . Th c nghi m xác nh v n t c c a ph n ng này xác nh b i
bi u th c:
[I ][ClO ]
v k
[OH ]
− −
−
= × . Ch ng minh cơ ch sau gi i thích ư c th c nghi m
(1) 1K
2H O ClO OH HClO− −→+ +← (nhanh)
(2) 2K
HClO I HIO Cl− −
+ → + (ch m)
(3) 2K
2HIO OH H O IO− −→+ +← (nhanh)
Câu 4: i v i ph n ng thu n ngh ch pha khí 2 SO2 + O2 2 SO3
a. Ngư i ta cho vào bình kín th tích không i 3,0 lít m t h n h p g m 0,20 mol SO3 và 0,15 mol SO2.
Cân b ng hóa h c (cbhh) ư c thi t l p t i 25o
C và áp su t chung c a h là 3,20 atm. Hãy tính t l
oxi trong h n h p cân b ng.
b. Cũng 25o
C, ngư i ta cho vào bình trên y mol khí SO3. tr ng thái cbhh th y có 0,105 mol O2. Tính
t l SO3 b phân h y, thành ph n h n h p khí và áp su t chung c a h
Hư ng d n gi i
a. Xét 2 SO2 + O2 2 SO3 (1)
ban u 0,15 0,20
lúc cbhh ( 0,15 + 2z) z (0,20 – 2z)
T ng s mol khí lúc cbhh là n1 = 0,15 + 2z + z + 0,20 – 2z = 0,35 + z
T pt tr ng thái: P1V = n1RT → n1 = P1V / (RT) = 3,2.3/(0,082.298) = 0,393 => z = 0,043.
V y x O 2
= z/n1 = 0,043/0,393 = 0,1094 hay trong hhcb oxi chi m 10,94%
b. 2 SO2 + O2 2 SO3 (2)
ban u 0 0 y
lúc cbhh 2. 0,105 0,105 (y – 2. 0,105).
Tr ng thái cbhh ư c xét i v i (1) và (2) như nhau v T (và cùng V) nên ta có: K = const ;
v y: n 3
2
SO / (n 2
2
SO .n 2O ) = const.
Theo (1) ta có n 3
2
SO / (n 2
2
SO .n 2O ) = ( 0,20 – 2. 0,043)2
/ (0,15 + 0,086)2
. 0,043 = 5,43.
Theo (2) ta có n 3
2
SO / (n 2
2
SO .n 2O ) = (y – 0,21)2
/ (0,21)2
.0,105 = 5,43. T ó có phương trình:
y2
– 0,42 y + 0,019 = 0. Gi i pt này ta ư c y1 = 0,369 ; y2 = 0,0515 < 0,105
(lo i b nghi m y2 này).
Do ó ban u có y = 0,369 mol SO3 ; phân li 0,21 mol nên t l SO3 phân li là 56,91%
T i cbhh: t ng s mol khí là 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên:

*****************************************************************************************************************************************
SO3 chi m ( 0,159 / 0,474).100% = 33,54%
SO2 chi m ( 0,21 / 0,474).100% = 44,30%;
O2 chi m 100% - 33,54% - 44,30% = 22,16%.
T pt tr ng thái: P2V = n2RT → P2 = n2 RT/ V = 0,474.0,082.298/3 → P2 = 3,86 atm.
Câu 5: NOCl b phân h y theo ph n ng: (k) (k) 2(k)2NOCl 2NO Cl→ +← . Lúc u ch có NOCl. Khi cân
b ng 500K có 27% NOCl b phân h y và áp su t t ng c ng c a h là 1atm. Hãy tính 500K
b. Kp và o
G∆ c a ph n ng.
c. N u h áp su t xu ng dư i 1atm thì s phân h y NOCl tăng hay gi m? Vì sao?
Câu 6: i v i ph n ng: A + B → C + D (ph n ng là ơn gi n)
1. Tr n 2 th tích b ng nhau c a dung d ch ch t A và dung d ch ch t B có cùng n ng 1M:
a. N u th c hi n ph n ng nhi t 333,2K thì sau 2 gi n ng c a C b ng 0,215M. Tính h ng s t c
c a ph n ng.
b. N u th c hi n ph n ng 343,2K thì sau 1,33 gi n ng c a A gi m i 2 l n. Tính năng lư ng ho t
hóa c a ph n ng (theo kJ.mol-1
).
2. Tr n 1 th tích dung d ch ch t A v i 2 th tích dung d ch ch t B, u cùng n ng 1M, nhi t 333,2K
thì sau bao lâu A ph n ng h t 90%?
Câu 7: N2O5 d b phân h y theo ph n ng sau: 2 5(k) 2(k) 2(k)N O 4NO O→ + . Ph n ng là b c nh t v i h ng s
t c ph n ng là: k = 4,8.10-4
s-1
a. Tính th i gian mà m t n a lư ng N2O5 phân h y
b. Áp su t ban u cùa N2O5 là 500 mmHg. Tính áp su t c a h sau 10 phút
( S: a. 1444s ; b. 687,5 mmHg)
Câu 8: nhi t T(K), h p ch t C3H6O b phân h y theo phương trình: 3 6 (k) 2 4(k) (k) 2(k)C H O C H CO H→ + +
o áp su t P c a h n h p ph n ng theo th i gian ta thu ư c k t qu cho b i b ng sau:
a. Ch ng minh ph n ng là b c nh t theo th i gian
b. th i i m nào áp su t c a h n h p b ng 0,822 atm
Câu 9: V i ph n ng pha khí: 2 2A B 2AB (1)+ → , cơ ch ph n ng ư c xác nh:
(nhanh)
(nhanh)
(ch m)
Vi t bi u th c t c ph n ng (1) và gi i thích.
Câu 10: Xác nh các h ng s t c k1 và k2 c a ph n ng song song (Sơ trên). Bi t r ng h n h p s n
ph m ch a 35% ch t B và n ng ch t A ã gi m i m t n a sau 410 s. (k1 = 0,591.10-3
; k2 = 1,099.10-3
s-1
)
Câu 11: Th c nghi m cho bi t s nhi t phân pha khí N2O5
0
t
→ NO 2 + O2 (*) là ph n ng m t
chi u b c nh t. Cơ ch ư c th a nh n r ng rãi c a ph n ng này là
N2O5 1k
→ NO 2 + NO3 (1)
NO 2 + NO3 1k−
→ N2O5 (2)
NO 2 + NO3
2k
→ NO + NO 2 + O2 (3)
N2O5 + NO 3k
→ 3 NO 2 (4).
a. Áp d ng s g n úng tr ng thái d ng cho NO, NO3 cơ ch trên, hãy thi t l p bi u th c t c c a (*).
K t qu ó có phù h p v i th c nghi m không?
b. Gi thi t r ng năng lư ng ho t hóa c a (2) b ng không, c a (3) b ng 41,570 kJ.mol-1
. D a vào c i m
c u t o phân t khi xét cơ ch trên, phân tích c th ưa ra bi u th c tính k-1/ k2 và hãy cho bi t tr
s ó t i 350 K.
t (phút) 0 5 10 15 ?
P (atm) 0,411 0,537 0,645 0,741 0,822
2
2 2
2
(a) A 2A
(b) A B AB
(c) A AB 2AB
+
+
k1
A
k2
B
C

*****************************************************************************************************************************************
c. T s phân tích gi thi t i m b) khi cho r ng các ph n ng (1) và (2) d n t i cân b ng hóa h c có h ng
s K, hãy vi t l i bi u th c t c c a (*) trong ó có h ng s cbhh K.
Hư ng d n gi i:
a. Xét d[NO3]/dt = k1[N2O5] – k -1[NO2][NO3] – k2[NO2][NO3] ≈ 0 (a)
→ [NO3] = k1[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (b).
Xét d[NO]/dt = k2[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] ≈ 0 (c)
→ [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (d).
Th (b) vào (d) ta ư c [NO] = k1k2 / k3(k -1 + k2) (d).
Xét d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] (e).
Th (b), (d) vào (e) và bi n i thích h p, ta ư c
d[N2O5]/dt = { - k1 + (k -1 – k2)/ (k -1 + k2)}[N2O5] = k`[N2O5] (f)
b. Trong (2) do s va ch m gi a NO2 v i NO3 nên N2O5 ≡ O2NONO2 ư c tái t o, t c là có s va ch m c a
1 N v i 1 O. Ta g i ây là trư ng h p 1.
Trong (3) NO ư c t o ra do 1 O b tách kh i NO2 ; NO2 ư c t o ra t s tách 1O kh i NO3. Sau ó 2 O
k t h p t o ra O2. Ta g i ây là trư ng h p 2. Như v y ây s va ch m gi a các phân t áng ch ng g p
2 so v i trư ng h p 1 trên.
Phương trình Archéniux ư c vi t c th cho m i ph n ng ã xét:
P.ư (2): k -1 = A2e 2 /E RT−
(*); P.ư (3): k2 = A3e 3 /E RT−
(**)
Theo l p lu n trên và ý nghĩa c a i lư ng A trong pt Archéniux c trưng cho s va ch m d n t i ph n
ng, ta th y A3 = 2A2. Ta qui ư c A 2 = 1 thì A3 = 2. Theo bài: E2 = 0; E3 = 41,570 kJ.mol -1
; T = 350.
Thay s thích h p, ta có:
k -1/ k2 = ½ e 3 /E RT
= ½ e
3
41,578/8,314.10 .350−
≈ 8.105
(l n).
c. K t h p (1) v i (2) ta có cbhh: N2O5 NO2 + NO3 (I)
K = k1 / k -1 = [NO2][NO3] / [N2O5] (I.1)
ưa (I.1) vào b/ th c (c): [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] = k2K/k3 (I.2).
Th b/ th c (I.2) này và (b) trên vào (e), ta có
d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2]{ k -1[NO2](k1[N2O5]/ (k -1 + k2)[NO]}- k3(k2K/k3).
Thu g n b/ t này, ta ư c d[N2O5]/dt = {- k1+ (k-1k1/(k -1 + k2)) - k2K}[N2O5] (I.3)
Gi thi t k-1>> k2 phù h p v i i u ki n Ea2 ≈ 0. Cbhh (I) nhanh chóng ư c thi t l p.
V y t (I.3) ta có
d[N2O5]/dt = {- k1+ (k -1k1/ k -1) - k2K}[N2O5] (I.4).
Chú ý K = k1 / k -1, ta ư c:
d[N2O5]/dt = {- k1+ (k -1- k2)K}[N2O5] (I.5).
Câu 12: Trong m t h có cân b ng 3 H2 + N2 2 NH3
(
*)
ư c thi t l p 400 K ngư i ta xác nh ư c
các áp su t riêng ph n sau ây: p(H2) = 0,376.105
Pa , p(N2) = 0,125.105
Pa , p(NH3) = 0,499.105
Pa
1. Tính h ng s cân b ng Kp và ∆G0
c a ph n ng (
*)
400 K.
2. Tính lư ng N2 và NH3, bi t h có 500 mol H2.
( S: 1. 38,45 ; -12,136 kJ.mol-1
; 2. n (N2) = 166 mol ; n (NH3) = 644 mol)
Câu 13: Cho ph n ng A + B → C + D (*) di n ra trong dung d ch 25 O
C.
o n ng A trong hai dung d ch các th i i m t khác nhau, thu ư c k t qu :
Dung d ch 1
[A]0 = 1,27.10-2
mol.L-1
; [B]0 = 0,26 mol.L-1
t(s) 1000 3000 10000 20000 40000 100000
[A] (mol.L-1
) 0,0122 0,0113 0,0089 0,0069 0,0047 0,0024
Dung d ch 2
[A]0 = 2,71.10-2
mol.L-1
; [B]0 = 0,495 mol.L-1

*****************************************************************************************************************************************
t(s) 2.000 10000 20000 30000 50000 100000
[A] (mol.L-1
) 0,0230 0,0143 0,0097 0,0074 0,0050 0,0027
1. Tính t c c a ph n ng (*) khi [A] = 3,62.10-2
mol.L-1
và[B] = 0,495 mol.L-1
.
2. Sau th i gian bao lâu thì n ng A gi m i m t n a?
( S: 1. v = 4,32.10¯6
mol.L-1
.s-1
; 2 T = 8371 s)
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Ph n 5: I N HÓA H C
Câu 1: xác nh h ng s t o ph c (hay h ng s b n) c a ion ph c [Zn(CN)4]2-
, ngư i ta làm như sau:
- Thêm 99,9 ml dung d ch KCN 1M vào 0,1 ml dung d ch ZnCl2 0,1 M thu ư c 100ml dung d ch ion
ph c [Zn(CN)4]2-
(dung d ch A).
- Nhúng vào A hai i n c c: i n c c k m tinh khi t và i n c c so sánh là i n c c calomen bão hoà có
th không i là 0,247 V ( i n c c calomen trong trư ng h p này là c c dương).
- N i hai i n c c ó v i m t i n th k , o hi u i n th gi a chúng ư c giá tr 1,6883 V.
Hãy xác nh h ng s t o ph c c a ion ph c [Zn(CN)4]2-
. Bi t th oxi hoá - kh tiêu chu n c a c p Zn2+
/Zn
b ng -0,7628 V. ( S: β1,4 = 1018,92
)
Câu 2: Dung d ch A g m CrCl3 0,010 M và FeCl2 0,100 M.
a. Tính pH c a dung d ch A.
b. Tính pH b t u k t t a và k t t a hoàn toàn Cr(OH)3 t dung d ch CrCl3 0,010 M (coi m t ion
ư c k t t a hoàn toàn n u n ng còn l i c a ion ó trong dung d ch nh hơn ho c b ng 1,0.10-6
M).
c. Tính 2
4 2
o
CrO /CrO
E − − . Thi t l p sơ pin và vi t phương trình ph n ng x y ra trong pin ư c ghép b i c p
2- -
4 2CrO /CrO và -
3NO /NO i u ki n tiêu chu n.
Cho: Cr3+
+ H2O CrOH2+
+ H+
β1= 10-3,8
Fe2+
+ H2O FeOH+
+ H+
β2 = 10-5,92
Cr(OH)3↓ Cr3+
+ 3 OH¯ KS = 10-29,8
Cr(OH)3↓ H+
+ CrO2
-
+ H2O K = 10-14
H2O H+
+ OH-
Kw =10-14
2
4 3 3
o o o
CrO /Cr(OH) ,OH NO ,H / NO
RT
E 0,13V;E 0,96V;2,303 0,0592(25 C)
F
− − − += − = =
áp s : a. pH = 2,9
b. Ñeå k t t a hoàn toàn Cr(OH)3 ↓ t dung d ch Cr3+
0,010 M thì: pH ≥ 7,2
c. Eo
= -0,13 V ; sô ñoà pin: (-)Pt |CrO4
2-
1M; CrO2
-
1M; OH-
1M || NO3
-
1M ; H+
1M |(Pt)NO,pNO =1atm (+)
Câu 3: Trong không khí dung d ch natri sunfua b oxi hoá m t ph n gi i phóng ra lưu huỳnh. Vi t phương
trình ph n ng và tính h ng s cân b ng.
Cho: E0
(O2/H2O) = 1,23V ; E0
(S/S2-
) = - 0,48V; 2,3 RT/F ln = 0,0592lg
Câu 4: s n xu t 1 t n nhôm ngư i ta i n phân boxit ch a 50% Al2O3. H i c n lư ng Boxit và năng
lư ng kWh là bao nhiêu, bi t r ng i n áp làm vi c là 4,2V. Tính th i gian ti n hành i n phân v i cư ng
dòng i n 30000A
( S: 12509 kWh ; t = 99h)
Câu 5: Thi t l p m t pin t i 25o
C: Ag | [Ag(CN)n
(n-1)-
] = C mol.l-1
, [CN-
] dư || [Ag+
] = C mol.l-1
| Ag
1. Thi t l p phương trình s c i n ng E (n,[CN ],p )−
= βf , β là h ng s i n li c a ion ph c
2. Tính n và pβ, bi t Epin =1,200 V khi [CN-
] = 1M và Epin = 1,32 V khi [CN-
] = 10M
Câu 6: D a vào các s li u th kh chu n sau xây d ng gi n th kh chu n c a Urani (gi n Latime)
và cho bi t ion nào không b n trong dung d ch.
2
2 2UO / UO+ + 4
2UO / U+ + 4
U / U+ 3
U / U+
Eo
, V 0,062 0,612 -1,5 -1,798

*****************************************************************************************************************************************
Câu 7: 25o
C x y ra ph n ng sau: 2 4 3 3
Fe Ce Fe Ce+ + + +
+ + .Cho các s li u v th kh chu n c a các
c p: 3 2 4 3
o o
Fe / Fe Ce /Ce
E 0,77V;E 1,74V+ + + += =
1. Tính h ng s cân b ng K c a ph n ng
2. Tính th ph n ng t i th i i m tương ương, bi t ban u s mol c a Fe2+
và Ce4+
là b ng nhau.
( S: K = 2,76.1016
; E = 1,255V)
Câu 8: Thi t l p gi n Latime c a Vana i d a vào các d ki n sau:
2
2
/SO Zn / Zn
V / V V / V
0,170V 0,760V
1,180V +
→
→
= = −
= − =
2- 2+
4
2+ 3+
+ 2+ 2- o
4 2 4 2
+ + 2+ 2+ o
4 2
o o
SO
o o
(1) 2V(OH) + SO 2VO + SO + 4H O ; E = 0,83V
(2) 2V(OH) + 3Zn + 8H 2V + 3Zn + 8H O ; E =1,129V
E ; E
E ; E 0,255V−
Câu 9: Chu n 10 cm3
dung d ch FeCl2 0,1 N b ng dung d ch K2S2O3 0,1N 25o
C. Ph n ng ư c theo
dõi b ng cách o th i n c c platin. Tính th i m tương ương bi t r ng giá tr th i n c c chu n:
3 2 2 2
2 8 4
o o
Fe / Fe S O /SO
E 0,77V;E 2,01V+ + − −= = ( S: 1,62V)
Câu 10: Cho bi t các s li u sau t i 25o
C: 2 2
o o
O / H OAu /Au
E 1,7V;E 1,23V+ = = . H ng s i n li t ng c a ion ph c
[Au(CN)2]-
là 7,04.10-40
. Ch ng minh r ng khi có m t ion CN-
trong dung d ch ki m thì
2
o
[Au(CN) ] / Au
E − nh
hơn
2
o
O /OH
E − nghĩa là oxi có th oxi hóa ư c vàng.
( S: -0,61V < 0,404V => pcm)
Câu 11: xác nh s t n t i c a ion th y ngân s oxi hóa +I trong dung d ch, ngư i ta thi t l p m t pin
sau t i 25o
C: Hg | Hgn(ClO4)n 2,5.10-3
M || Hgn(ClO4)n 10-2
M| Hg. Su t i n ng o ư c là 0,018V. Tính
giá tr c a n t ó suy ra s t n t i c a n
nHg +
trong dung d ch. ( S: n = 2)
Câu 12: 25o
C ta có: 2 2
2
o o
Hg / Hg Hg / Hg
E 0,85V;E 0,79V+ += = ; 2
2 2 4
-28 30
t(Hg I ) 4[HgI ]
T =10 ; 10−
−
β = ; 2
44[HgI ] −β là h ng
s i n li t ng c a [HgI4]2-
.
1. Tính 2 2
2
o
Hg /Hg
E + +
2. Tính h ng s cân b ng c a ph n ng sau trong dung d ch: 2 2
2Hg Hg Hg+ +
+ . Ion 2
2Hg +
b n hay
không b n trong dung d ch.
3. Trong dung d ch 2
2Hg +
10-2
M ch a I-
s t o ra k t t a. Tính n ng I-
khi b t u k t t a Hg2I2
4. Tính 2 2
o
Hg I / HgE . Thi t l p phương trình 2 2
o
Hg I / HgE ([I ])−
= f
5. 2 2
4Hg 4I [HgI ]+ − −
+ , n ng nào c a I-
thì 2 2
4[Hg ] [HgI ]+ −
=
6. Tính 2
4 2 2
o
HgI / Hg I
E − . Thi t l p phương trình 2
4 2 2
o 2
4HgI / Hg I
E ([HgI ],[I ])−
− −
= f
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Ph n 6: N NG DUNG D CH – S I N LI
Câu 1: Tính pH c a dung d ch KHSO3 1M bi t các h ng s i n li c a axit H2SO3 l n lư t là:
1 2
-2 -7
a aK =1,3 10 ; K =1,23 10× ×
Câu 2: Tính tan c a FeS pH = 5 cho bi tt: Fe2+
+ H2O [Fe(OH)]+
+ H+
có lgβ = -5,92
TFeS = 10-17,2
; H2S có Ka1 = 10-7,02
; Ka2 = 10-12,9
( S: S = 2,43.10-4
M)
Câu 3: Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 và 0,11 mol HCl vào H2O ư c 1 lít dung d ch. Tính pH c a
dung d ch thu ư c ? Cho +
4NH
pK = 9,24 , +
3 3CH NH
pK = 10,6, 2H OpK = 14
Hư ng d n gi i
Xét các cân b ng sau
CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl

*****************************************************************************************************************************************
0,1 0,1 0,1 (mol)
NH3 + HCl → NH4Cl
0,01 0,01 0,01 (mol)
Do V= 1 (l) nên CM = n.
Dung d ch ch a CH3NH3Cl 0,1M và NH4Cl 0,01M
CH3NH3Cl → CH3NH3
+
+ Cl-
NH4Cl→ NH4
+
+ Cl-
CH3NH3
+
CH3NH2 + H+
K1 = 10-10.6
(1)
NH4
+
NH3 + H+
K2 = 10-9.24
(2)
Tính g n úng và do (1) và (2) là s i n li c a 2 axit y u nên ta có:
10,6 9.24 6
1 1 2 2H C .K C .K 0,1.10 0,01.10 2,875.10
pH lg H 5,54
+ − − −
+
  = + = + = 
 ⇒ = − = 
Câu 4: ánh giá kh năng hòa tan c a HgS trong:
a. Axit Nitric HNO3
b. Nư c cư ng toan
Bi t: - 2
23 4
0 0 -51,8 7 12,92 14,92
S/H S HgS 2 a1 a2NO /NO HgCl
E = 0,96V ; E = 0,17V ; T =10 ; H S: K =10 ; K 10 ; =10−
− −
= β
Câu 5: Tính pH c a dd NH4HCO3 0,1M. Cho bi t: +
4
6,35 10,33
2 3 a1 a2 aNH
H CO : K =10 ; K 10 ; pK = 9,24=
Câu 6: Ion 2
2 7Cr O −
b th y phân theo phương trình sau: 2 2
2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H− − +
+ + ; K = 10-14,4
1. Thêm KOH vào dung d ch K2Cr2O7 n ng ban u c a hai ch t u b ng 0,1M. Tính pH c a dung
d ch thu ư c
2. Tr n 20 ml dung d ch K2Cr2O7 0,1M v i 20 ml dung d ch Ba(NO3)2 1M s t o k t t a BaCrO4 (Tt = 10-9,7
)
Tính pH c a dung d ch thu ư c sau khi tr n.
( S: 1. pH = 6,85 ; 2. pH = 1)
Câu 7: Dung d ch MgCl2 0,01M 25o
C b t u k t t a Mg(OH)2 t i pH = 9,5.
1. Tính tích s tan c a Mg(OH)2
2. Tính th kh c a c p Mg2+
/Mg khi pH = 11, bi t r ng th kh chu n c a nó là –2,36
3. Gi i thích t i sao khi ghép Mg vào các thi t b b ng thép thì có th b o v ư c thép kh i b ăn mòn
S: Tt = 10-11
; 2
2 2
Mg(OH)o
2Mg /Mg Mg / Mg
T0,0592
E E lg 2,51V
n [OH ]
+ + −
= + = − ; 2 2
o o
Mg /Mg Fe /Fe
E E+ +< => ăn mòn i n hóa
Câu 8: Tính n ng t i thi u c a NH3 có th hòa tan hoàn toàn 0,1 mol AgCl bi t r ng TAgCl = 10-10
, h ng
s i n li t ng c a ph c [Ag(NH3)2]+
b ng 10-7,2
( S: 2,7M)
Câu 9: Tính hòa tan (mol.l-1
) c a AgCl trong dung d ch NH3 1M bi t r ng TAgCl = 10-10
, h ng s b n t ng
c a ph c [Ag(NH3)2]+
b ng 1,6.107
( S: 0,037M)
Câu 10: Hg2+
t o v i I-
k t t a màu HgI2 (Tt = 10-28
). N u dư I-
thì HgI2 tan t o thành [HgI4]2-
( 30
4 10−
β = )
Thêm dung d ch KI 1M vào 10 ml dung d ch Hg2+
0,01M. Tính th tích V1 dd KI c n thêm vào b t u k t
t a HgI2 và th tích V2 dung d ch KI c n thêm vào HgI2 b t u tan h t. Tính n ng các ion trong dung
d ch khi cân b ng trong c hai trư ng h p
S: Khi b t u k t t a V1 = 10-12
cm3
; [Hg2+
] = 0,01M ; [I-
] = 10-13
M ; [HgI4]2-
= 10-24
M
Khi k t t a b t u hòa tan h t: V2 = 0,5 cm3
; [HgI4]2-
= 0,01M ; [I-
] = 0,1M ; [Hg2+
] = 10-24
M
Câu 11: Dung d ch ch a ion Fe(SCN)2+
có màu b t u t n ng 10-5
M. H ng s b n c a ion
Fe(SCN)2+
là 2
b 2 10β = ×
1. Trong 500 cm3
dung d ch ch a 10-3
mol FeCl3 và 5.10-3
mol KSCN. Tính n ng ion Fe(SCN)2+
t i
tr ng thái cân b ng. H i dung d ch có màu không
2. Hòa tan tinh th NaF vào dung d ch trên (th tích dung d ch không bi n i) t o thành ion FeF2+
v i h ng
s b n là 5
b 1,6 10β = × . H i b t u t lư ng nào thì màu bi n m t.
S: 1. 1,27.10-3
M > 10-5
M nên có màu ; 2. 0,0938 gam

*****************************************************************************************************************************************
Câu 12: M t sunfua kim lo i MS có tích s tan Tt. Tính pH c a dung d ch M2+
0,01M b t u k t t a MS
b ng dung d ch H2S bão hòa 0,1M và pH c a dung d ch khi k t thúc s k t t a c a sunfua này, n u ch p
nh n n ng c a M2+
còn l i trong dung d ch là 10-6
M
S: B t u k t t a : t
1
pH lgT 12
2
= + , k t thúc k t t a: t
1
pH lgT 14
2
= +
Câu 13: Thêm 1 ml dung d ch 4NH SCN 0,10 M vào 1ml dung d ch 3
Fe +
0,01 M và F−
1M. Có màu c a
ph c 2+
FeSCN hay không? Bi t r ng màu ch xu t hi n khi 2+
6
eSCN
7.10−
>F
C M và dung d ch ư c axit hóa
s t o ph c hidroxo c a Fe (III) x y ra không áng k . Cho 1 13,10
3 eF3
10Fβ− −
= ; 1
2 3,03
eSCN 10Fβ +
= ( β là
h ng s b n).
Câu 14: ánh giá thành ph n cân b ng trong h n h p g m Ag+
1,0.10-3
M; 3NH 1,0 M và Cu b t. Cho
3 2
7,24
2Ag(NH )
10β + = ; 2
3 4
12,03
4 ( )
10+ =Cu NH
β ; 2
0 0
Ag / Ag Cu / Cu
E 0,799V;E 0,337V+ += = ( 250
C)
Câu 15: Cho: H2SO4 : pKa2 = 2 ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32
1. Vi t phương trình ph n ng và xác nh thành ph n gi i h n c a h n h p khi tr n H2SO4 C1M v i
Na3PO4 C2M trong trư ng h p sau: 2C1 > C2 > C1
2. Tính pH c a dung d ch H3PO4 0,1M
3. C n cho vào 100ml dung d ch H3PO4 0,1M bao nhiêu gam NaOH thu ư c dung d ch có pH= 4,72.
B ÔN T P HÓA H C 12 KÌ THI H C SINH GI I QU C GIA L P 12 THPT
KI M TRA S 1
MÔN THI: HÓA H C
HÓA H C I CƯƠNG

*****************************************************************************************************************************************
Th i gian làm bài: 180 phút (Không k th i gian phát )
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Câu 1: (2.0 i m)
1. T i sao ion ph c spin th p [Co(NH3)6]3+
l i có màu. Gi i thích d a vào 1
o 22900(cm )−
∆ = . Cho bi t:
1 1
1cm 11,962 J.mol− −
= .
2. D a trên mô hình VSEPR, gi i thích d ng hình h c c a NH3, ClF3, XeF4.
3. Quá trình: O O 1e+
→ + có I1 = 13,614 (eV). D a vào phương pháp Slater xác nh h ng s ch n c a các
electron trong nguyên t i v i electron b tách. So sánh b n tương i c a hai c u hình electron c a
O và O+
, gi i thích.
Câu 2: (2.0 i m) Thi t l p bi u th c ph thu c gi a th oxi hóa – kh v i pH c a môi trư ng trong 2
trư ng h p sau:
1. 2 3
2 7
2 3
2 7 2 Cr O / 2Cr
Cr O 14H 6e 2Cr 7H O 1,33V− +
− + +
+ + + = +o
; E . pH = 7, 2
2 7Cr O −
có oxi hóa ư c I−
không? Bi t r ng:
2
o
I /2I
E 0,6197V− =
2. 3 23 2 Co(OH) /Co(OH)Co(OH) 1e Co(OH) OH 0,17V−
+ + = +o
; E
Bi t tích s ion c a nư c KW = 10-14
và
RT
2,303 ln x 0,0592lg x
F
= ( t i 25o
C, 1atm)
Câu 3: (1.5 i m) Cho ph n ng: A B C D+ → + (1) là ph n ng ơn gi n. T i 27o
C và 68o
C, phương trình
(1) có h ng s t c tương ng l n lư t là k1 = 1,44.107
mol-1
.l.s-1
và k2 = 3,03.107
mol-1
.l.s-1
, R = 1,987
cal/mol.K
1. Tính năng lư ng ho t hóa EA (theo cal/mol) và giá tr c a A trong bi u th c ( )E
RT
k A e
−
= × mol-1
.l.s-1
.
2. T i 119o
C, tính giá tr c a h ng s t c ph n ng k3.
3. N u CoA = CoB = 0,1M thì τ 1/2 nhi t 119o
C là bao nhiêu.
Câu 4: (2.5 i m) i n phân dung d ch NaCl dùng i n c c Katode là h n h ng Hg dòng ch y u và dùng
c c titan b c ruteni và ro i là Anode. Kho ng cách gi a Anode và Katode ch vài mm
1. Vi t phương trình ph n ng x y ra t i i n c c khi m i b t u i n phân pH = 7. Tính các giá tr th
i n c c và th phân gi i
2. Sau m t th i gian, pH tăng lên n giá tr pH = 11. Gi i thích t i sao. Vi t các phương trình x y ra t i pH
ó. Tính th i n c c và th phân gi i
Cho bi t: 2 23 2
o o o
O / H ONa / Na 2H O / H
E 2,71V ; E 0,00V ; E 1,23V+ += − = = . V i dung d ch NaCl 25% và 0,2% Na
trong h n h ng Na/Hg: o
Na / Na(Hg)
E 1,78V+ = − .
2
o
Cl /Cl
E 1,34V− = cho dung d ch NaCl 25% theo kh i lư ng
2H 1,3Vη = trên Hg ; 2O 0,8Vη = trên Ru/Rd
Câu 5: (1.5 i m) Trong các tinh th α (c u trúc l p phương tâm kh i) các nguyên t cacbon có th chi m
các m t c a ô m ng cơ s
1. Bán kính kim lo i c a s t là 1,24
o
A . Tính dài c nh a c a ô m ng cơ s
2. Bán kính c ng hóa tr c a cacbon là 0,77
o
A . H i dài c nh a s tăng lên bao nhiêu khi s t α có ch a
cacbon so v i c nh a khi s t α nguyên ch t
3. Tính dài c nh ô m ng cơ s cho s t γ (c u trúc l p phương tâm di n) và tính tăng chi u dài c nh ô
m ng bi t r ng các nguyên t cacbon có th chi m tâm c a ô m ng cơ s và bán kính kim lo i s t γ là
1,26
o
A . Có th k t lu n gì v kh năng xâm nh p c a cacbon vào 2 lo i tinh th s t trên
Câu 6: (1.5 i m) K t qu phân tích m t ph c ch t A c a Platin (II) cho bi t có: 64,78 % kh i lư ng là Pt,
23,59 % là Cl, 5,65 % là NH3 và 5,98 % còn l i là H2O
1. Tìm công th c phân t c a ph c ch t bi t r ng A là ph c ch t 1 nhân và Pt có s ph i trí là 4. Vi t công
th c c u t o 2 ng phân cis và trans c a nó

*****************************************************************************************************************************************
2. Entanpi t do chu n t o thành 25o
C c a các ng phân cis, trans l n lư t là: -396 và -402 kJ.mol-1
. Tính
h ng s cân b ng K c a ph n ng sau: cis(A) trans(A)
3. Tính n ng mol/lit m i ng phân trong dung d ch, bi t r ng lúc u ch có ng phân cis n ng
0,01M. Cho Pt = 195 ; Cl = 35,5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1
Câu 7: (2.0 i m) Nitramit có th b phân h y trong dd H2O theo ph n ng: NO2NH2 → N2O(k) + H2O
Các k t qu th c nghi m cho th y v n t c ph n ng tính b i bi u th c: 2 2
3
[NO NH ]
v k
[H O ]+
=
1. Trong môi trư ng m b c c a ph n ng là bao nhiêu
2. Trong các cơ ch sau cơ ch nào ch p nh n ư c:
a. Cơ ch 1: 1k
2 2 2 (k) 2NO NH N O + H O→
b. Cơ ch 2:
2
3
k +
2 2 3 2 3 2
k+ +
2 3 2 3
NO NH H O NO NH + H O
NO NH N O + H O
+
+
→
c. Cơ ch 3:
4
5
6
k +
2 2 2 2 3
k
2 2
k+
3 2
NO NH H O NO NH + H O
NO NH N O + OH
H O OH 2H O
−
− −
−
+
→
+ →
Câu 8: (3.0 i m)
1. Có 3 nguyên t A, B và C. A tác d ng v i B nhi t cao sinh ra D. Ch t D b thu phân m nh trong nư c
t o ra khí cháy ư c và có mùi tr ng th i. B và C tác d ng v i nhau cho khí E, khí này tan ư c trong nư c
t o dung d ch làm quỳ tím hoá . H p ch t c a A v i C có trong t nhiên và thu c lo i ch t c ng nh t. H p ch t
c a 3 nguyên t A, B, C là m t mu i không màu, tan trong nư c và b thu phân. Vi t tên c a A, B, C và phương
trình các ph n ng ã nêu trên.
2. kh o sát s ph thu c thành ph n hơi c a B theo nhi t , ngư i ta ti n hành thí nghi m sau ây: L y 3,2
gam ơn ch t B cho vào m t bình kín không có không khí, dung tích 1 lít. un nóng bình B hoá hơi hoàn
toàn. K t qu o nhi t và áp su t bình ư c ghi l i trong b ng sau:
Nhi t (o
C) Áp su t (atm)
444,6 0,73554
450 0,88929
500 1,26772
900 4,80930
1500 14,53860
Xác nh thành ph n nh tính hơi ơn ch t B t i các nhi t trên và gi i thích.
Câu 9: (1.5 i m) Có th vi t c u hình electron c a Ni2+
là:
Cách 1: Ni2+
[1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
] Cách 2: Ni2+
[1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
].
Áp d ng phương pháp g n úng Slater, tính năng lư ng electron c a Ni2+
v i m i cách vi t trên (theo ơn v eV).
Cách vi t nào phù h p v i th c t . T i sao.
Câu 10: (2.5 i m)
1. Phòng thí nghi m có m u phóng x Au198
v i cư ng 4,0 mCi/1g Au. Sau 48 gi ngư i ta c n m t dung
d ch có phóng x 0,5 mCi/1g Au. Hãy tính s gam dung môi không phóng x pha v i 1g Au có dung
d ch nói trên. Bi t r ng Au198
có t1/2 = 2,7 ngày êm.
2. Hãy ch ng minh r ng ph n th tích b chi m b i các ơn v c u trúc (các nguyên t ) trong m ng tinh th kim
lo i thu c các h l p phương ơn gi n, l p phương tâm kh i, l p phương tâm di n tăng theo t l 1 : 1,31 :
1,42.
Nhanh
Ch m
Nhanh
Ch m
Nhanh

*****************************************************************************************************************************************
Câu Ý N i dung i m
1 Tính ư c: 437nmλ = . S h p th ánh sáng n m trong ph nhìn th y nên có màu. 0,5
2
C u t o c a NH3 cho th y quanh nguyên t N trung tâm có 4 vùng không gian khu
trú electron, trong ó có 1 c p electron t do (AB3E) nên phân t NH3 có d ng tháp
áy tam giác v i góc liên k t nh hơn o
109 28' (c p electron t do òi h i m t
kho ng không gian khu trú l n hơn)
C u trúc tháp áy tam giác tâm là nguyên t N
Phân t ClF3 c 5 kho ng không gian khu trú electron, trong ó có 2 c p electron t
do (AB3E2) nên phân t có d ng ch T (Các electron t do chi m v trí xích o)
Phân t XeF4 có 6 vùng không gian khu trú electron, trong ó có hai c p electron t
do (AB4E2) nên có d ng vuông ph ng (trong c u trúc này các c p electron t do phân
b xa nhau nh t)
0,25 3×
= 0,75
1
3
- C u hình electron: O 1s2
2s2
2p4
kém b n hơn O+
1s2
2s2
2p3
do l c y l n nhau
c a 2 ô trong m t orbital c a phân l p 2p và do O+
t c u hình bán bão hòa
phân l p 2p nên b n
- t b là h ng s ch n c a các electron trong nguyên t i v i electronb tách.
Ta có:
*2
*2 2 2
1 2
Z
I 13,6 13,614 Z n 4 (8 b) 4 b 6
n
= = ⇒ = = ⇒ − = ⇒ =
0,25
0,5
2.0
2 1
2 3 2 3
2 7 2 7
2 3
2 7
2 3
2 7
142
2 7
2Cr O /2Cr Cr O / 2Cr 3
2
14 2 7
2Cr O / 2Cr 3
2
2 7
2Cr O / 2Cr 3
Cr O H0,0592
lg
6 Cr
Cr O0,0592 0,0592
lg H lg
6 6 Cr
Cr O0,0592
0,138pH lg
6 Cr
− + − +
− +
− +
− +
+
−
+
+
−
+
      +
  
   = + + 
  
  = − +
  
o
o
o
E = E
E
E
t: 2 3 2 3
2 7 2 7Cr O / 2Cr Cr O / 2Cr
0,138pH− + − += −' o
E E
2 3
2 7
'
Cr O / 2Cr
E − +⇒ là th i u ki n và ph thu c vào pH. pH càng gi m thì dung d ch
càng có môi trư ng axit thì E’ càng tăng, tính oxi hóa c a 2
2 7Cr O −
càng m nh.
- T i pH = 0, [H+
] = 1M thì E = Eo
= 1,33V
- T i pH = 7 thì E’ = 0,364 <
2
o
I /2I
E 0,6197V− = nên không oxi hóa ư c I-
0,5
0,25
0,25
2 3 2 3 2Co(OH) /Co(OH) Co(OH) /Co(OH)
1
0,0592lg
[OH ]−
+o
E = E . Thay WK
[OH ]
[H ]
−
+
= ta có: 0,25

*****************************************************************************************************************************************
3 2 3 2
3 2
3 2
Co(OH) /Co(OH) Co(OH) /Co(OH)
W
Co(OH) /Co(OH) W
Co(OH) /Co(OH) W
[H ]
0,0592lg
K
0,0592lg[H ] 0,0592lg K
0,0592pH 0,0592lg K
+
+
+
= + −
= − −
o
o
o
E = E
E
E
. Thay 3 2
o
Co(OH) /Co(OH)
14
W
0,17
K 10−
+
=
E =
3 2Co(OH) /Co(OH) 0,996 0,0592pH⇒ −E =
pH càng tăng thì E càng gi m nghĩa là tính oxi hóa c a Co(OH)3 gi m, tính kh c a
Co(OH)2 tăng
0,5
0,25
2.0
1
- Ph n ng ng h c b c hai, áp d ng phương trình Archénius ta có:
A
1
1
E
ln k ln A
RT
−
= + ; A
2
2
E
ln k ln A
RT
−
= +
A A
2 1
2 1
2 A
1 1 2
2 1 2
A
2 1 1
E E
ln k ln k ln A ln A
RT RT
k E 1 1
ln
k R T T
T T k
E R ln 3688,2(cal / mol)
T T k
− −
⇒ − = + − +
 
⇒ = − 
 
×
⇒ = × ≈
−
- ( )
( ) ( )
E
RT
E E
RT RT1
9 1 11kk
k A e A 7 10 (mol .l.s )
e e
−
− −
− −
= × ⇒ = = ×
0,5
0,25
0,25
2 ( )E
RT3 7 1 1
3k A e 6,15 10 (mol .l.s )
−
− −
= × = × 0,25
3
3
7
1/ 2
3 oA
1
1,63 10 (s)
k .C
−
τ = = × 0,25
1.5
1
Trong dung d ch NaCl có: NaCl→Na+
+Cl-
; 2H2O H3O +
+ OH-
Khi i n phân có th có các quá trình sau x y ra:
Catode: Na+
+ Hg + e Na(Hg) ×1 (1)
2H2O H3O+
+ OH-
×2
2 H3O+
+ 2e H2 + 2H2O ×1
2H2O + 2e H2 + OH-
(2)
Anode: 6 H2O O2 + 4H3O+
+ 4e (3)
2 Cl-
Cl2 + 2e (4)
Na / Na(Hg)
E 1,78V+ = − ,
3 2
7
2H O / H
E 0,00V 0,0592lg10 0,413V+
−
= + = −
23 2 3 2
' o
H2H O / H 2H O /H
E E 1,713+ += + η = − . Do
3 2
' o
2H O / H Na / Na(Hg)
E E+ +> nên khi m i b t u
i n phân, Katode quá trình (2) s x y ra, có H2 thoát Anode
Anode: T (3) ta có:
2 2 2 2 2 2 2 2 2
o '
O /H O O / H O 3 O / H O O / H O OE E 0,0592lg[H O ] 0,817V ; E E 1,617V+
= + = = + η =
B i vì: 2 22
'
O /H OCl / 2Cl
E E− < nên Anode x y ra quá trình (4) và có Cl2 bay ra
Phương trình i n phân: 2Cl-
+ 2H2O H2 + Cl2 2OH-
Th phân gi i: V = ' '
A KE E− = 3,053V
4.0,125
= 0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
4
2
Sau m t th i gian, do [OH-
] tăng nên pH cũng tăng. Khi pH = 11, ph n ng i n
phân x y ra như sau:

*****************************************************************************************************************************************
T i Catode: [H+
] =10-11
.
3 2 3 2
' o
2H O / H 2H O / H Na / Na
E 0,649V ; E 1,949V E+ + += − = − > nên
Anode có quá trình (1) x y ra
T i Anode: 2 2 2 2 2 2
o '
O /H O O / H O 3 O /H OE E 0,0592lg[H O ] 0,581V ; E 1,381V+
= + = =
Do 2 22
'
O /H OCl / 2Cl
E E− < nên Anode v n có Cl2 bay ra
Phương trình i n phân: 2Na+
+ 2Cl-
+ 2Hg Cl2 + 2Na(Hg)
Th phân gi i: V = ' '
A KE E− = 3,12V
0,25
0,25
0,25
0,25
2.5
1 dài c nh a c a ô m ng cơ s c a s t α là:
o4r 4 1,24
a 2,86A
3 3
×
= = = 0,25
2.
Khi s t α có ch a cacbon, tăng chi u dài c nh a c a ô m ng cơ s là:
o
Fe C2 (r r ) a 2(1,24 0,77) 2,86 1,16A−α∆ = × + − = + − =
0,25
5
3
dài c nh a c a ô m ng cơ s c a s t γ là:
o4r 4 1,26
a 3,56A
2 2
×
= = =
Khi s t γ có ch a cacbon, tăng chi u dài c nh a c a ô m ng cơ s là:
o
Fe C2 (r r ) a 2(1,26 0,77) 3,56 0,5A−γ∆ = × + − = + − =
K t lu n: Kh năng xâm nh p c a cacbon vào s t α khó hơn vào s t γ , do có
hòa tan c a C trong s t α nh hơn trong s t γ
0,25
0,25
0,5
1.5
1
t CTPT c a A là: PtxCly(NH3)z(H2O)t. Vì ph c ch t A là ph c 1 nhân nên phân t
kh i c a A: Pt
A
M 100% 195 100
M 301(g / mol)
%Pt 64,78
× ×
= = = . T % c a các thành ph n
có trong A ⇒ x = 1, y = 2, z = 1, t = 1⇒ CTPT là: PtCl2(NH3)(H2O)
CTCT 2 ng phân cis, trans:
Cis Trans
0,25
0,125.2
= 0,25
2
Xét ph n ng chuy n hóa:
Cis Trans
Cân b ng: 10-2
– x x
o
298KG 402 396 6kJ∆ = − + = − = -6000J ;
6000
8,314 298
K e 11,27×
= =
0,5
6
3
Xét ph n ng chuy n hóa:
Cis Trans K = 11,27
Cân b ng: 10-2
– x x
[trans]
K
[cis]
= = 3 4
2
x
11,27 x [trans] 9,2 10 [cis] 8 10
10 x
− −
−
= ⇒ = = × ⇒ = ×
−
0,25.2
= 0,5
1.5
7 1
Do trong môi trư ng m [H3O]+
= const nên bi u th c t c ph n ng là:
2 2v k[NO NH ]= là ph n ng b c nh t theo th i gian 0,5

*****************************************************************************************************************************************
2
- Cơ ch 1: 1 2 2v k [NO NH ]= ⇒ lo i
- Cơ ch 2: 3 2 3v k [NO NH ]+
=
Mà: 2 2 3
2 3 2
2
[NO NH ][H O ]
[NO NH ] k
[H O]
+
+
=
V y: 2 2 3
3 2
2
[NO NH ][H O ]
v k k
[H O]
+
= ⇒ lo i
- Cơ ch 3: 5 2v k [NO NH ]−
=
Mà: 2 2 2
2 4
3
[NO NH ][H O]
[NO NH ] k
[H O ]
−
+
=
V y: 2 2 2
5 4
3
[NO NH ][H O]
v k k
[H O ]+
=
Trong môi trư ng dung d ch nư c [H2O] = const. Ch n cơ ch 3
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
2.0
1
- H p ch t AxBy là m t mu i. Khi b thu phân cho thoát ra H2S.
- H p ch t AnCm là Al2O3 nhôm oxi
- V y A là Al nhôm, B là S lưu huỳnh, C là O oxi
- H p ch t AoBpCq là Al2(SO4)3 nhôm sunfat
2 Al + 3 S → Al2S3
Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2S
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
S + O2 → SO2
Al3+
+ 2 H2O → Al(OH)2+
+ H3O+
5 ch t
0,125.5
= 0,625
5 ptrình
0,125.5
= 0,625
8
2
S mol nguyên t S trong 3,2 gam lưu huỳnh: S
3,2
n 0,1mol
32
= =
Dùng công th c:
PV
n
RT
= tính ư c s mol các phân t lưu huỳnh tr ng thái hơi t i
các nhi t :
* 444,6o
C: n1 = 0, 0125 mol g m các phân t S8 vì 0, 0125 × 8 = 0,1 mol
* 450o
C: n2 = 0,015 mol, s nguyên t S trung bình trong 1 phân t :
0,1
6,67
0,015
≈
⇒ Thành ph n hơi lưu huỳnh nhi t này có th g m các phân t lưu huỳnh có t
1 n 8 nguyên t .
* 500o
0,1
5
0,02
=
1 n 8 nguyên t ho c ch g m các phân t S5.
* 900o
0,1
2
0,05
=
1 n 8 nguyên t ho c ch g m các phân t S2.
* 1500o
C : n5 = 0,1 mol : Hơi lưu huỳnh ch g m các nguyên t S.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3.0
9
Năng lư ng c a m t electron phân l p l có s lư ng t chính hi u d ng n* ư c
tính theo bi u th c Slater:
1ε = -13,6 x (Z – b)2
/n* (theo eV) 0,25

*****************************************************************************************************************************************
H ng s ch n b và s lư ng t n* ư c tính theo quy t c Slater. Áp d ng cho Ni2+
(Z=28, có 26e) ta có:
V i cách vi t 1 [Ar]3d8
:
ε 1s = -13,6 x (28 – 0,3)2
/12
= -10435,1 eV
ε 2s,2p = -13,6 x (28 – 0,85x2 – 0,35x7)2
/ 22
= - 1934,0 eV
ε 3s,3p = -13,6 x (28 – 1x2 – 0,85x8 – 0,35x7)2
/32
= - 424,0 eV
ε 3d = - 13,6 x (28 – 1x18 – 0,35x – 0,35x7)2
/32
= - 86,1 eV
E1 = 2ε 1s + 8ε 2s,2p + 8ε 3s,3p + 8ε 3d = - 40423,2 eV
V i cách vi t 2 [Ar]sd6
4s2
:
ε 1s, ε 2s,2p, ε 3s,3p có k t qu như trên . Ngoài ra:
ε 3d = -13,6 x (28 – 1x18 – 0,35x5)2
/32
= - 102,9 eV
ε 4s = - 13,6 x (28 – 1x10 – 0,85x14 – 0,35)2
/3,72
= - 32,8 eV
Do ó E2 = - 40417,2 eV.
E1 th p (âm) hơn E2, do ó cách vi t 1 ng v i tr ng thái b n hơn. K t qu thu ư c
phù h p v i th c t là tr ng thái cơ b n ion Ni2+
có c u hình electron [Ar]3d8
.
0.125.5
= 0,625
0,125.3
= 0,375
0,25
1.5
1
- t = 48 h = 2 ngày êm.
- Áp d ng bi u th c t c c a ph n ng m t chi u b c m t cho ph n ng phóng x ,
ta có: λ = 0,693/t1/2; V i t1/2 = 2,7 ngày êm, λ = 0,257 (ngày êm)-1
.
T pt ng h c p.ư m t chi u b c nh t, ta có: λ =(1/t) ln N0/N.
V y: N/N0 = e- λ t
= e-0,257 x 2
= 0,598.
Như v y, sau 48 gi phóng x c a m u ban u còn: 0,598 x 4 = 2,392 (mCi).
Do ó s gam dung môi trơ c n dùng là: (2,392 : 0,5) – 1,0 = 3,784 (g)
0,25
0,25
0,25
0,25
10
2
Ph n th tích b chi m b i các nguyên t trong m ng tinh th cũng chính là ph n th
tích mà các nguyên t chi m trong m t t bào ơn v (ô m ng cơ s ).
- i v i m ng ơn gi n:
+ S nguyên t trong 1 t bào: n = 8 x 1/8 = 1
+ G i r là bán kính c a nguyên t kim lo i, th tích V1 c a 1 nguyên t kim lo i:
V1 = 4/3 xπ r3
(1)
+ G i a là c nh c a t bào, th tích c a t bào là:
V2 = a3
(2)
Trong t bào m ng ơn gi n, tương quan gi a r và a ư c th hi n trên hình sau:
hay a = 2r (3).
Thay (3) vào (2) ta có: V2 = a3
= 8r3
(4)
Ph n th tích b chi m b i các nguyên t trong t bào là:
V1/V2 = 4/3 π r3
: 8r3
= π /6 = 0,5236
i v i m ng tâm kh i:
+ S nguyên t trong 1 t bào: n = 8 x 1/8 + 1 = 2. Do ó V1 = 2x(4/3)π r3
.
+ Trong t bào m ng tâm kh i quan h gi a r và a ư c th hi n trên hình sau:
0,5
r
a

*****************************************************************************************************************************************
HÓA H C: NGH THU T, KHOA H C VÀ NH NG B T NG THÚ V
Do ó: d = a 3 = 4r. ⇒ ra a = 4r/ 3
Th tích c a t bào:
V2 = a3
= 64r3
/ 3 3
Do ó ph n th tích b chi m b i các nguyên t trong t bào là:
V1 : V2 = 8/3 π r3
: 64r3
/3 3 = 0,68
i v i m ng tâm di n:
+ S nguyên t trong 1 t bào: n = 8 x 1/8 + 6 x ½ = 4. Do ó th tích c a
các nguyên t trong t bào là:
V1 = 4 x 4/3π r3
+ Trong t bào m ng tâm di n quan h gi a bán kính nguyên t r và c nh a c a
t bào ư c bi u di n trên hình sau:
T dó ta có: d = a 2 = 4r, do ó a = 4r/ 2
Th tích c a t bào: V2 = a3
= 64r3
/2 2
Ph n th tích b các nguyên t chi m trong t bào là:
V1/V2 = 16/3 π r3
: 64r3
/ 2 2 = 0,74
Như v y t l ph n th tích b chi m b i các nguyên t trong 1 t bào c a các m ng
ơn gi n, tâm kh i và tâm di n t l v i nhau như 0,52 : 0,68 : 0,74 = 1 : 1,31 : 1,42.
0,5
0,5
2.5
ad

[Hoa hocthpt]baitaphoahocdaicuong 1

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (10)

Viewers also liked

Viewers also liked (17)

Similar to [Hoa hocthpt]baitaphoahocdaicuong 1

Similar to [Hoa hocthpt]baitaphoahocdaicuong 1 (20)

[Hoa hocthpt]baitaphoahocdaicuong 1