eseu 2

1. Disciplina:
ECOLOGIE
Tema :
CARACTERISTICILE CLORULUI
ŞI A COMPUŞILOR SĂI
Coordonator Masterand
Conf. Dr. BOGDAN GEORGESCU Ing. Grama Gabriela Maria
Cluj – Napoca
2010 - 2011
Caracteristicile Clorului şi a compuşilor săi
UNIVERSITATEA DE ŞTIINŢE AGRICOLE ŞI MEDICINĂ VETERINARĂ CLUJ-
NAPOCA
FACULTATEA DE ZOOTEHNIE ŞI BIOTEHNOLOGII
Calea Manaştiur 3-5 ,400372 , Cluj-Napoca
Tel : 0264. 596.384 Fax :0264.593.792
MANAGEMENTUL CALITĂŢII PRODUSELOR DE ORIGINE
ANIMALIERĂ

2. INTRODUCERE ÎN XENOBIOCHIMIE
Reprezinta categoria de substanţele care acced în organism pe diverse căi : digestivă,
respiratorie, tegumentară sau parenterală fiind sunt supuse unor procese de transformare fizico-
chimică.
Transformările diferă, în funcţie de natura substanţelor şi rolul fiziologic al acestora.
O astfel de distincţie se face între nutrienţi şi xenobioticele chimice.
Nutrienţii - sunt constituenţi de bază ai alimentelor ce acced pe cale digestivă -
enterală sau pe cale parenterală (în condiţii terapeutice). În organism acestia sunt supuşi
proceselor de metabolizare.
Xenobioticele (xenos-străin; biosviaţă) - sunt substanţe non-nutritive care se grupează
în funcţie de specificul biologic-activ :
-aditivi alimentari (contaminanţi de uz deliberat),
-poluanţi (contaminanţi de provenienţă ilicită sau de provenienţă accidentală),
-medicamente chimioterapice,
-substanţe de uz strict toxic pentru combaterea bolilor şi dăunătorilor la plante şi a vectorilor
(agenţilor) patogeni la animale.
Xenobioticele care acced în organism sunt, treptat, supuse proceselor de biotransformare.
În accepţia modernă a studiului nutrienţilor şi xenobioticelor se ia în considerare
punctul de vedere impus de interdisciplinaritatea dintre biologie şi chimie cu rol
esenţial în «ştiinţele vieţii».
Biochimia xenobioticelor (Xenobiochimia), se defineşteca ştiinţa care studiază compoziţia şi
structura xenobioticelor chimice şi transformarea fizicochimică a acestora în organism în timp şi
spaţiu (biotransformarea).
Pentru dezvoltarea conceptelor xenobiochimiei s-au detaşat două direcţii distincte :
a) xenobiochimia statică (descriptivă);
b) xenobiochimia dinamică ( xenobiochimia biotransformărilor)
Evident, se face vorbire despre substanţele non-nutritive (xenobiotice) care însoţesc nutrienţii.
- xenobioticele de interes terapeutic - se stabileşte doza eficientă - DE;
- xenobioticele de interes strict toxicologic
- se determină doza letală - DL; doza medie letală -DL50.
Citologia şiHistologia (vegetală, animală şi umană).
În cadrul acestor specialităţi există subspecialităţi cum ar fi: citochimia şi histochimia.
Raporturi strânse există şi între Xenobiochimie, Biochimie şiFiziologia comparată
(a animalelor şi a omului), fără a ignora şi o relaţie existentă cu Fiziologia vegetală.
Având în vedere acţiunea xenobioticelor asupra sistemelor biologice, evidenţiabile
prin studii de fiziologie şi morfopatologie, evoluţia ştiinţelor a asistat la constituirea
noului domeniu cunoscut sub numele de Patologie biochimică (uneori denumită Patologie
moleculară).
Raporturile interdisciplinare ale xenobiochimiei se extind şi la disciplina de Nutriţie vizând,
Nutriţia umană şi Nutriţia animală prin apariţia xenobioticelor ca şi substanţe non-nutritive.
Importantă este şi Nutriţia minerală a plantelor, în cazul căreia trebuie avută în vedere interferenţa
cu xenobioticele chimice datorată poluării antropogene (cauzată de activităţile industriale şi
agricole).
Chimia analitică şi bioanalitică
Acesta reprezintă o disciplină cu aplicaţii în chimie şi respectiv biochimie inte.
În conexiune cu Xenobiochimia, Chimia analitică poate contribui la investigarea xenobioticelor
“in vitro”, iar Chimia bioanalitică la investigarea acţiunii “in vivo” a xenobioticelor şi

3. xenobioderivaţilor proveniţi din acestea. O seamă de discipline conexe au stabilit inerente
raporturi cu xenobiochimia. Se menţionează în acest sens: Chimia clinică, Chimia
alimentară,Chimia sanitară a mediului.
Chimia clinică are ca obiect de studiu determinarea diverşilor metaboliţi şi bioconstituenţi din
lichide biologice şi din ţesuturi în relaţie cu stările :
-proteinemie,
-glicemie,
-lipemie,
-bioelectroliţietc .
La aceasta se adaugă şi determinări asupra unor xenobiotice chimice prezente în sânge sau
ţesuturi : compuşi organocloruraţi, micotoxine, elemente cu potenţial toxicogen, etc. care pot
interacţiona cu metaboliţii
Chimia alimentară reprezintă un domeniu al cărui obiect de studiu este constituit
de determinarea compuşilor chimici – de interes biochimic – prezenţi în condiţii naturale
în alimente. O dată cu dezvoltarea xenobiochimiei, investigaţiile s-au extins asupra substanţelor
non-nutritive – de interes xenobiochimic – ce însoţesc nutrienţii din alimente. Determinarea
xenobioticelor chimice în chimia alimentară se face pe:
- produse alimentare proaspete;
- pe produse alimentare aflate în cursul procesării (determinare în flux tehnologic);
- post-procesate (acoperind şi perioada de stocare a alimentelor).
În aceste circumstanţe, prin metode specifice chimiei analitice, se determină constituenţii naturali
ai alimentelor (nutrienţi) şi contaminanţii alimentari de provenienţă deliberată (aditivi alimentari)
şi de provenienţă ilicită (de exemplu: micotoxine, steroizi anabolizanţi) sau de provenienţă
accidentală, rezultaţi din activităţile industriale în perimetrul cărora se practică agricultura ( Pb,
Hg, Cu, etc).
Chimia sanitară a mediului are ca obiect de studiu determinarea diverselor substanţe din mediu
(compuşi naturali şi contaminanţi chimici), interesând: solul, apa, alimentele şi aerul. În acest mod
sunt evaluate nivelele de concentraţie, urmărindu-se limitele normale – lipsite de nocivitate –
pentru diverşi contaminanţi:
- nitraţi şi nitriţi (din sol, apă şi alimente);
- hidrocarburi policiclice (din aer);
-pesticide (din alimente) etc.
Chimia contaminanţilor mediului - este un domeniu circumscris al Chimiei sanitare a mediului
care are drept obiect de studiu exclusiv determinarea contaminanţilor chimici din mediile
menţionate se disting:
1.Chimia contaminanţilor solului - este dependentă, de sursele de poluare antropogene;
2.Chimia contaminanţilor apei - este condiţionată de poluarea antropogenă şi specificul
mineralogic al arealului geografic;
3.Chimia contaminanţilor alimentari - se corelează cu sursele de poluare a materiilor prime şi
poluarea indusă de modul de procesare a alimentelor;
4.Chimia contaminanţilor aerului - are în vedere poluarea produsă de sursele antropogene dar, şi
particularităţilor meteorologice şi climaterice ale regiunii luate în studiu. Toate aceste subdomenii
ale «Chimiei sanitare a mediului» s-au fundamentat pe investigarea analitică a contaminanţilor
chimici din “mediul” luat în studiu.
La o privire mai atentă se observă că dezvoltarea ştiinţelor a condus la crearea domeniilor
subsecvente - azi unele din acestea bine individualizate. Se menţionează în acest sens domeniile
corelative:
- Biochimia medicală vs. Chimia clinică;
- Biochimia alimentară vs. Chimia alimentelor;
- Biochimia farmaceuticăvs. Chimia medicamentelor;

4. - Biochimia xenobioticelor (Xenobiochimia) vs. Chimia contaminanţilor chimici;
- Biochimia substanţelor toxice (numită şi Toxicologie biochimică) vs. Chimia substanţelor
toxice (numită şi Toxicologie analitică).
Se remarca faptul că denumirile de mai sus şi-au obţinut, recunoaştere, regăsindu-se în
denumirea unor tratate de specialitate, volume de profil, capitole din tartate şi se regăsesc în
diverse lucrări ştiinţifice apărute în periodice.
Biochimia substanţelor contaminante.
În acest cadru au fost abordate mecanismele biomoleculare care stau la baza acţiunii diverselor
substanţe chimice anorganice:
-metale cu potenţial toxicogen (Hg, Cd, Pb, Sn, );
-azotaţi, azotiţi şi substanţe organice: hidrocarburi aromatice policiclice, derivaţi organocloruraţi,
derivaţi organofosforici,micotoxine, etc.
De asemenea au fost elaborate noi concepte referitoare la aditivii alimentari şi relaţia acestora
cu contaminanţii. În acest sens se poate considera că:
- Aditivarea – este o contaminare deliberată,
- Poluarea – o contaminare accidentală.
Aditivii utilizaţi (coloranţi, edulcoranţi, conservanţi, etc) se supun în prealabil unui control cu
riguroase etape de testare „in vitro” şi „in vivo”(experimente pe animale de laborator)». O
importanţă aparte prezintă relaţia dintre Chimia judiciară, Biochimie şi Xenobiochimie.
Chimia judiciară are ca obiect de studiu examinarea complexă a substanţelor sau
amestecurilor de substanţe din probe biologice aflate la locul săvârşirii unor infracţiuni ( în cazul
unor accidente) , sau prelevate în cazul unor expertize medicolegale ( testele de parentalitate).
Datele furnizate de chimia judiciară pot avea caracter de „probe juridice”.
Date referitoare la caracterul benefic (terapeutic) sau nociv (toxic) al unor substanţe
cu specific non-nutritiv au fost consemnate încă din antichitate. În acest sens se cunoştea
faptul că în alimentaţia omului alături de nutrienţi se pot afla compuşi fără rol nutritiv.
Evoluţia cunoştinţelor referitoare la aceşti compuşi a condus la ideea de substanţe
cu rol de remedii terapeutice – studiate ulterior în farmacologie si substanţe toxice –
studiate ulterior în toxicologie. Toate aceste date, în fapt, se referă la xenobiotice –
substanţe non-nutritive pentru o anumită specie dar care pot prezenta interes farmacologic
sau de interes toxicologic (prin proprietăţile toxicologic - active).
In decursul istoriei este remarcabil evoluţia cunoştinţelor asupra xenobioticelor şi direcţionarea
acestora spre nutriţie, spre farmacologie şi spre toxicologie.
În China antică era cunoscut faptul că Shen Nung a contribuit la publicarea lucrării
“Pent Ts’ao” şi “Pun Tsao” în jurul anului 2735 î.Chr. Acestea au fost traduse în limba engleză
sub numele „Marele Herbar” şi „Materia Medica Chineză”. Lucrările apărute în 40 volume conţin
o listă a plantelor otrăvitoare, a plantelor de importanţă medicinală şi a
medicamentelor provenite din plante.
De asemenea, este cunoscută lucrarea Nei Ching („Cartea despre Medicină”) elaborată de Hwang
Ti în anul 2650 î. Chr. În această carte se discută medicamentele şi otrăvurile precum şi efectele
acestora. Cartea este evaluată ca o contribuţie la sistematizarea datelor de interes farmacologic şi
toxicologic.
În India antică se cunoştea cartea “Rig-Veda”, publicată în limba sanscrită în perioada 1500-
1200 î. Chr. În aceastã carte se face referire la medicina hindusă.
Mai târziu în cartea “Ayur-Veda” apărută în jurul anului 700 î. Chr. sunt notificate
informaţii privind medicamentele, otrăvurile şi unele extracte cu specific de antidoturi.
În Grecia antică informaţiile cu caracter medical fac trimiteri la plante medicinale şi la otrăvuri,
reprezentate prin extracte vegetale, metale toxice (Hg, Pb,Cu), nemetale (Sb, Ar) precum şi la
antidoturi (uleiuri vegetale încălzite).
Pitagoras (570-480 î. Chr.) din Samos (a trăit la Crotona în sudul Italiei) –este mai bine cunoscut
pentru teoremele sale în domeniul matematicii. A avut însă şi unele contribuţii la sistematizarea
informaţiilor privind nocivitatea unor metale cum ar fi: St, Hg, Pb, Fe, Cu în raport cu organismul.

5. În lucrările elaborate de Hippocrates este subliniat rolul factorilor de mediu consideraţi drept
cauze probabile ale bolilor.În cartea sa „Aerul, Apa şi Locul” argumentează că factorii de mediu:
vremea(condiţiile climaterice) şi apa potabilă pot influenţa starea de sănătate.
A identificat cca 400 medicamente, majoritatea de origine vegetală incluzând narcotice (mac,
măselariţa,mătrăguna), purgative, sudorifice etc. si a stabilit regimuri terapeutice. A
arătat faptul că pentru menţinerea sănătăţii este importantă respectarea unei diete corecte, a unor
exerciţii fizice şi a odihnei adecvate.
Medicamentele sunt recomandate numai pentru a completa cura dietetică. Regulile
hipocratice s-au constituit într-un «cod de etică medicală» care a dăinuit în timp până în
zilele noastre – “Jurământul Hipocratic”.
Diocles (375-300 î.Chr.) din Carystus - medic al cărui nume s-a impus prin elaborarea de texte
despre Anatomie, Dietetică, Fiziologie,Embriologie. A scris primul volum
de Botanică (i.e. „Rhizotomikon”) în care sunt menţionate numele plantelor, habitatul
acestora, modul de colectare şi utilizările medicale. De asemenea, se fac referiri la
otrăvurile prezente în plante. În lucrărilea sale Diocles a recomandat spălatul pe dinţi, plimbare şi
exerciţiu înainte de masă, odihna de după amiază.
Aristoteles (384-322 î. Chr.) a fost discipol al lui Platon şi dascălul lui Alexandru
cel Mare - a fost filozof şi om de ştiinţă care s-a ocupat de problemele biologiei şi de medicinei.
Cu referire la corpul uman a susţinut că acesta are patru calităţi: cald, rece, uscat, umed şi este
compus din patru umori: sânge, flegmă,bila galbenă (cholera) şi bila neagră. Orice boală rezultă
din dezechilibrul acestora.
Theophrastus (371-287 î. Chr.) discipol al lui Aristotel - a fost filozof şi faimos botanist
(herbalist) care a scris „De Historia Plantarum” în anul 300 î. Chr. Studiul asupra plantelor include
informaţii privind plantele medicinale şi plantele otrăvitoare, apreciată în istoria ştiinţei ca o
scriere excelentă de botanică medicală. Între contribuţiile sale se menţionează şi scrierile despre
contaminarea cerealelor în timpul păstrării prin acoperire cu pământ.Prin acestea ele este
considerat fondatorul „toxicologiei alimentare”.
Mithridates (120-63 î. Chr.) – rege al Pontului- a fost considerat un geniu militar şi un specialist în
otrăvuri.Acesta a evaluat otrăvurile şi potenţialul antidoturilor pe sclavi şi prizonieri (fără
consimţământul acestora).
A studiat toxicologia având teamă de otrăvire. Pentru a-şi asigura protecţia a ingerat zilnic otravă
în doze mici, cu creştere progresivă, spre a asigura toleranţa. Obişnuia să consume protectiv sânge
de raţă hrănită cu chimicale toxice şi să adauge mixturi de antidoturi. Această „autotestare” e
cunoscută în literatura ştiinţifică sub numele de „mithridatism”.
De asemenea, au fost dezvoltate cercetările asupra substanţelor non-nutritive de interes alimentar
– utilizate pentru aditivarea alimentelor (coloranţi, conservanţi,edulcoranţi etc.).
Cu perfectarea procedeelor de extracţie (din produse vegetale şi animale) şi de sinteză, iniţial în
laborator şi ulterior pe platforme industriale, s-au asigurat noi modalităţi pentru obţinerea
xenobioticelor.
În România, cercetările asupra xenobioticelor au fost iniţiate disparat în diverse laboratoare de
Chimie, Biochimie, Biologie, Farmacologie, Toxicologie,Medicină ocupaţională (termenul utilizat
în lb. română fiind „medicina muncii”), Igienă, Epidemiologie, etc.
Toate acestea interesează – spre exemplu sub aspect nutriţional – siguranţa alimentului şi protecţia
consumatorului. Xenobiochimia şi Biochimia pot oferi un cadru ştiinţific coerent în investigarea
translocării xenobioticelor în lanţul trofic. Alături de aceasta Patobiochimia poate, să aducă un
aport esenţial la înţelegerea mecanismelor moleculare care stau la baza fiziopatologiei şi chiar a
morfopatologiei.
În perspectivă se impune o largă cooperare între domeniile biomedical,agrobiologic,economic
juridic pentru a oferi un destin demn şi sigur generaţiilor care vor veni în mileniul trei
XENOBIOCHIMIA ŞI DOMENIILE SUBSECVENTE
Aditivi alimentari, medicamente chimioterapice şi substanţe de uz strict toxic.

6. Cu referire la particularităţile răspunsului fiziologic, se fac câteva observaţii privind modul
comparativ de evaluare :
a) în cazul aditivilor alimentari (xenobiotice de interes alimentar), se vorbeşte despre o
concentraţie de substanţă caracterizată prin aşa numitul Aport Zilnic Acceptabil - AZA (în limba
engleză: Acceptable Daily Intake -ADI);
Termenul de „doză” se poate folosi circumstanţial, doar în cazul experimentelor
efectuate pe animale de laborator privind toxicitatea aditivilor. În acest caz se are în vedere
cantitatea de aditiv absorbită în urma unui consum alimentar.
b) în cazul medicamentelor chimioterapice (xenobiotice de interes farmaceutic)
se utilizează conceptul de doză în accepţia farmacologică: doza se defineşte prin cantitatea de
medicament absorbită în urma unei administrări;
c) în cazul substanţelor de uz strict toxic (xenobiotice de interes toxicologic) este acceptat
termenul de doză, care defineşte cantitatea de substanţă chimică absorbită în organism în urma
unei expuneri.
Se readuc în discuţie aspectele legate de specificul “biologic-activ” al nutrienţilor şi
xenobioticelor.
Pentru definirea acestui specific în cazul nutrienţilor se uzitează termenul“fiziologic-activ”.
Spre deosebire de aceştia, în cazul xenobioticelor se folosesc termenii de “farmacologic-activ”
pentru medicamentele chimioterapice şi “toxicologic-activ” pentru substanţele de uz toxic (e.g.
“biocide” sau “pesticide”).
În cazul chimioterapiilor şi a substanţelor toxice se discută despre efecte acute şi efecte cronice.
Mecanismul de acţiune - pentru o anumită substanţă (nutrient / xenobiotic) se defineşte prin
totalitatea interacţiilor biochimice şi efectelor fiziologice normale sau perturbate care secondează
interacţiunea.
Evaluarea acţiunii unui anumit xenobiotic (poluant al mediului, aditiv alimentar medicament
chimioterapic , substanţăde uz toxic) asupra organismului poate fi caracterizată în funcţie de:
1) gradul de extindere, distingându-se:
a) acţiunea locală (tisulară) – substanţa acţionează la nivelul suprafeţelor de contact: piele,
ochi, tract digestiv, căi respiratorii
b) acţiunea generală (sistemică) – substanţa are efecte nocive la nivelul unor ţesuturi sau a
unor organe.
În astfel de situaţii se vorbeşte despre „acţiunea electivă”, care se poate defini prin:
-α) cresterea concentraciei unei substante la nivelul anumitor organe;
−β) retencia substancei în lipidele constituente ale organului;
−γ) statusul particular al concentraciei în organe care formează calea de transport a
xenobioticului: pulmonii – în cazul substanţelor inhalate; esofagul, stomacul, intestinul –
în cazul substanţelor ingerate.
−δ) modificari ale homeostaziei biochimice, uneori secondate de efecte patobiochimice cu
modificări ale relaţiei structură chimică-activitate biologică la lipide (îndeosebi lipoproteine) şi la
proteine (în special nucleoproteine); particularităţi ale mecanismelor de biotransformare ale
xenobioticului, statusul cantitativ al xenobioticului sau xenobioderivaţilor reziduali şi legarea la
diverşi metaboliţi.
2) durata interacţiei, situaţie în care se disting:
a) acţiunea primară - exprimată prin modificările care apar «în momentul» îndepărtării
xenobioticului de la locul de acţiune;
b) acţiunea secundară - în care efectele apar «în timp», condiţionate de durata absorbţiei.
Există, deci, un timp de latenţă.
3) specificul interacţiei, care asigură:
a) reversibilitatea acţiunii;
b) ireversibilitatea acţiunii;
ASPECTE CONECTIVE INTERDISCIPLINARE

7. Se impune o integrare şi o delimitare a xenobiochimiei ( biochimia xenobioticelor)de nutriţie,
farmacologie şi toxicologie ca ştiinţe care abordează domenii conexe. Dezvoltarea şi aprofundarea
atât a domeniilor comune cât şi a domeniilor specifice ale acestor ştiinţe, s-a bazat pe
considerente de ordin biomedical, social, economic, juridic etc.
În cadrul tehnologiilor speciale, în funcţie de clasa de compuşi xenobiotici (de interes
alimentar,farmaceutic, strict toxicologic), interesează tehnologiile industriale de ramură
alimentară ,farmaceutică şi chimică ( limitată la obţinerea de pesticide).
Reiterând, la modul general, definiţia Xenobiochimiei reţinem faptul că această ştiinţă are
drept obiect de studiu compoziţia şi structura xenobioticelor chimice (de interes alimentar,
farmacologic şi strict toxicologic) provenite prin aport exogen şi transformările fizico-
chimice la care acestea sunt supuse în organism (biotransformarea) .
Aprofundând puţin definiţia xenobiochimiei se poate remarca faptul că studiul xenobioticelor
se face, de fapt, sub raportul originii, compoziţiei, structurii chimice,proprietăţilor fizico-chimice,
absorbţiei, biotransformării, distribuţiei şi eliminării acestora.
In xenobiochimie se studiază mecanismul de acţiune al xenobioticelor,utilizările practice (
aditivarea alimentelor, administrarea ca medicamente, expunerea la substanţe de uz strict toxic),
efectele asupra organismului şi a mediului etc.
Pentru a avea o imagine asupra complexităţii xenobiochimiei se impune a remarca faptul că în
relaţie cu aceasta se poate vorbi de xenobiocinetică şi xenobiodinamică.
Xenobiocinetica - domeniul xenobiochimiei care evaluează modificările calitative şi cantitative la
care este supus, în timp şi spaţiu, un xenobiotic chimic şi/sau derivaţii reziduali ai acestuia în
cursul etapelor de absorbţiebiotransformare-distribuţie- eliminare.
Xenobiodinamica - domeniu al xenobiochimiei care are ca obiect de studio efectele compusului
xenobiotic chimic asupra organismului, mecanismele biochimice şi fiziologice specifice ale
acţiunii a acestuia.
Acţiunea xenobioticelor în general distinge trei stadii:
1) stadiul de contact;
2) stadiul cinetic (xenobiocinetic);
3) stadiul dinamic (xenobiodinamic)
Halogenii
Reprezinta elementele fluor ,clor ,brom ,iod şi astat (astatiuniu) se numesc halogeni , adică
generatori de săruri (de la grecescul halos – sare şi genes – generator) . Această numire li s-a dat
datorită proprietăţii lor de a se combina direct cu metalele ,formînd săruri .
Repartizarea electronilor pe nivelurile energetice ale atomilor :
Fluor F 2 7
Clor Cl 2 8 7
Brom Br 2 8 18 7
Iod I 2 8 18 18 7
Astatiniu At 2 8 18 32 18 7
Halogenii se combină cu metalele ,formînd compuşi ionoci cu caracter de săruri tipice .Cu
nemetalele halogenii formează compuşi covalenţi
Halogenii se află în scoarţa terestră exclusiv sub formă de compuşi
Cele mai importante minerale ale clorului sînt sarea gemă Na Cl,silvinica KCl ,
NaCl , carnalitul
KCl .
MgCl2
.
6H2O .
NaCl se află atît în scoarţa Pămîntului ,cît şi în stare dizolvată în apa mărilor
(-3%),a lacurilor sărate.

8. Halogenii sunt necesari pentru activitatea vitală a organismelor . Organismul omului conţine
0,25% de clor .Iodul intră în compoziţia hormonilor glandei tiroide .Lipsa iodului în alimente şi
în apa potabilă duce la apariţia guşii endemice .Pentru prevenirea acestei boli in sarea dc
bucătărie se adaugă cantităţi mici de iodură de sodiu.
Proprietăţile chimice ale halogenilor
Clorul poate substitui hidrogenul din hidrocarburi şi din alţi compuşi organici.
Fluorul şi clorul sînt substanţe foarte toxice. 0,1% de clor în aer sînt mortale. Ca antidot
se foleseşte inhalarea cu vapori de alcool şi eter.
Clorul - stare naturala, obtinere, proprietati si compusii lui
Simbol : Cl
Z = 17
Masa atomica : 35,453
Grupa a VII-a principala, (a halogenilor)
Basilius Valentinus a obtinut in a doua jumatate a secolului al XV-lea, incalzind vitriolul de
fier (sulfat de fier) cu clorura de sodiu. J.R.Glauber (1648) a folosit in locul vitriolului de fier, acid
sulfuric. A.L.Lavoisier (1789) l-a numit acid muriatic (muria-saramura), crezand ca acest acid este
o combinatie oxigenata a unui element necunoscut.
C.W.Scheele (1774) a oxidat acidul clorhidric cu piroluzita, numind gazul care se dezvolta acid
muriatic de flogisticat. Oxigenul dezvoltat cand clorul reactioneaza cu apa a fost atribuit eronat
faptului ca clorul este o combinatie cu oxigenul. Asupra muriului, radicalul acidului clorhidric, s-
au facut numeroase studii. J.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard (1809) au incercat fara rezultate sa
descompuna clorul si au fost primii care au indicat ca este vorba de un gaz elementar. H.Davy
(1810) a aratat ca gazul nu se combina cu carbonul nici la temperatura inalta deci nu a putut
extrage oxigenul din gazul oximuriatic.
H.Davyn a dat acidului oximuriatic numele de clor (cloros – galben verzui) din cauza culorii
sale. Ideea aceasta a fost definitiv admisa dupa studiile lui J.L.Gay-Lussac si L.J.Thenard asupra
iodului (1814). Ideile lui A.L.Lavoisier asupra acizilor erau atat de puternice incat C.F.Schonbein
(1885) considera clorul ca o combinatie cu oxigenul.
Mai corect clorul molecular se numeste diclor.
Propriet i, r spândire în natur a Cloruluiăţ ă ă
Calugarul benedictin Basilius Valentinus l-a preparat in a doua jumatate a secolului a
secolului al XV-lea, calcinand sarea cu sulfat de fier bivalent. El l-a numit “spiritul sarii”.
J.R.Glauber l-a obtinut in secolul al XVIII-lea din sare si acid sulfuric.
In stare naturala. Acidul clorhidric se gaseste in emanatiile vulcanice. Se gaseste in rocile
vulcanice. Fumerolele cu temperatura de 100-500o
C sunt acide si contin dioxid de sulf, acid
clorhidric si dioxid de carbon. De obicei se g se te sub forma unor s ruri numiteă ş ă cloruri
Continutul de clor in scoarta Pamantului este de circa 0,02%.Clorul, ca si ceilalti halogeni nu
se gaseste liber in natura din cauza puternicei tendinte de combinare. Majoritatea clorurilor din
materialul parental al solurilor, se dizolv cu u urin în ap , astfel încât, r d cinileă ş ţă ă ă ă
plantelor pot extrage f r greutate clorul, din solu ia solului. Deoarece plantele se afl laă ă ţ ă
baza piramidei alimentare, natura asigur prină lan urile troficeţ , intrarea, transformarea iş
reciclarea clorului, pentru toate organismele vii. Pentru animale i om, o alt surs deş ă ă
clor o reprezintă sarea de buc t rieă ă .
Cea mai raspandita combinattie a clorului este clorura de sodium(NaCl). Alti compusi
continand clor sunt: KCl, MgCl2, KCl, 6H2O. Sub forma de ioni de clorura, clorul se gaseste in apa
de mare alatiri de ionii Na+, Mg+, K.

9. Forma de depozite de clorura de sodiu (sare gema, halita) in tara noastra se gasesc saline, in
formatiunile tertiarului la : Ocnele Mari, Slanic, Targu Ocna, Praid, Cacica, Ocna Dej, Ocna
Muresului, Ocna Sibiului etc.
Sursa cea mai importanta este apa marii in care se gasesc 3% saruri din care circa 80% este
clorura de sodiu si alte cloruri in proportie mai mica (clorura de potasiu, magneziu, calciu).
Lacurile sarate (marile lacuri sarate din Utah), Marea Caspica, Marea Moarta contin concentratii
mult mai mari de cloruri si alte saruri.
Clorul se gaseste atat in regnul vegetal cat si in cel animal. Se regaseste in cenusa plantelor si
animalelor sub forma de cloruri si in lichidele organismului (sange, limfa, lapte, urina). Acidul
clorhidric se gaseste de asemenea liber in concentratie mica (0,03%) in sucul gastric impreuna cu
pepsina si fosfati acizi. El initiatza procesulde digestie ( in special al substantelor albuminoide )
care se continua apoi in intestinul subtire. Sarurile acidului clorhidric sunt mult mai raspandite.
Obtinere
Clorul se obtine atat in laborator cat si in industrie.
Reactiile chimice de obtinere a clorului in laborator se bazeaza pe oxidarea acidului clorhidric cu
dioxid de mangan, dioxid de plumb, clorura de var, clorati permanganati, dicromati etc.
Obtinerea clorului din cloruri
Au fost folosite in acest sens diclorura de magneziu diclorura de calciu, clorura de amoniu si
clorura de sodiu.
Clorura de sodiu se poate calcina in curent de aer cu sulfat de fier(II) are reactia :
8NaCl + 4 FeSO4 +3O2 = 4Na2SO4 + 2Fe2O3 +4Cl2
Reactia se aplica atunci cand clorul respectiv se foloseste pe cale umeda pentru tratarea
minereurilor de cupru.
Clorura de amoniu se poate disocia la 350-400o
C in amoniac si acid clorhidric. Acidul
clorhidric reactioneaza cu oxidul de nichel depus pe caolin formand apa si diclorura de nichel.
Aceasta clorura se descompune in curent de aer la 500-600o
C, furnizand clor si din nou oxid de
nichel. Mai exista si alte reactii de obtinere a clorului din cloruri. Astazi clorul se prepara exclusiv
prin metoda electrolitica din clorura de sodiu. Pana in anul 1890, clorul si hidroxidul de sodiu s-au
obtinut prin procedee pur chimice. Fabricare sodei dupa M.Leblanc era baza industriei alcaliilor si
a clorului. Carbonatul era caustificat iar acidul clorhidric servea la obtinerea clorului si a
compusilor sai. Procedeul E.Solvay a lipsit chimia clorului de baza sa practica.
Punerea in functiune a procedeului electrolitic (1894) de fabricare a clorului a insemnat si
nasterea elecrochimiei moderne.Prin electroliza se obtine in acelasi timp clor hidroxid alcalin si
hidrogen. Electroliza clorurii de sodiu s-a dezvoltat ca urmare a cresterii necesitatii de clor in
clururarea benzenului si in general in procesele de clorurare in chimia organica, industria lacurilor
si materialelor plastice, a fabricari polistirenului (care necesita AlCl3), a policlorurii de vinil (care
foloseste HCl ) a oxidului de etilena pentru industria detergentilor (care utilizeaza Cl2). Productia
de matase artificiala necesita hidroxid de sodiu.
Proprietati fizice
Clorul este un gaz de culoare galben-verzuie (hloros=verde ) si miros sufocant si iritant. In stare
lichida este tot galben-verzui.O proportie mai mare decat 0,04% ataca caile respiratorii.
La 0o
C si 760 mm Hg un litru de clor cantareste 3,214g, deci este de circa 2,7 ori mai greu decat
aerul. Densitatea sa este un indiciu ca molecula este diatomica.
Gazul se lichefieaza sub presiunea de o atmosfera, la temperatura de -34,6o
C (la 0o
C sub
presiune de 3,66 atmosfere, la 15o
C sub presiune de 5,8 atmosfere si la 20o
C sub presiune de 6,57
atmosfere).
Temperatura critica este 144o
C, presiunea critica 76,1 atm si densitatea critica 0,57.
Clorul prezinta sapte izotopi 33
Cl, 34
Cl, 35
Cl(75,4%), 36
Cl, 37
Cl(24,6%), 38
Cl .

10. Este un gaz putin solubil in apa. Un volum de apa dizolva circa 2,15 volume de clor la 20 o
C.
Solubilitatea sa mica este atribuita lipsei de polaritate a moleculei respective. Trecand un curent
de clor prin apa racita cu gheata s-a putut separa un hexahidridat Cl2
.
6H2O (cristale verzui-
deschis) si un octahidrat Cl2
.
8H2O. Compozitia ultimului s-a stabilit calculand caldura de
disociere in clor gazos si gheata si in clor gazos si apa (I.Harris – 1943). Deoarece clorul se
dizolva in apa, iar mercurul este atacat, el se culege pe o solutie saturata de clorura de sodiu, in
care este putin solubil.
Clorul se poate lichefia in mod simplu cand este vorba de cantitati mici, trecandu-l in forma de
hidrat si introducandu-l intr-un tub M.Faraday in V rasturnat si inchis la capete. In apa calda
clorul se degaja si se lichefieaza sub actiunea propriei sale presiuni.
Solubilitatea clorului in apa , caldura de dilutie densitatea, conductibilitatea electrica varieaza cu
temperatura ceea ce reflecta procese chimice si faptul ca legea lui V.Henry nu se aplica.
In unele cloruri lichide si in unii dizolvanti organici solubilitatea este mai mare.Clorul lichid
dizolva o serie de cloruri si nu este ionizat.
Clorul activ se poate prepara prin descacari electrice sub presiune redusa sau pe cale
fotochimica. Clorul activ pare sa fie un clor atomic. Clorul se combina cu hidrogenul la intuneric
dupa ce a fost supus radiatiilor unei lampi cu vapori de mercur. Clorul activat transforma benzenul
in hexaclorbenzen.
Proprietati chimice
Clorul se combină la temperatura obişnuită cu toate nemetalele, cu excepţia carbonului,
azotului şi oxigenului. El atacă de asemenea multe metale. La incălzire clorul umed atacă
platina şi aurul. Clorul uscat nu atacă fierul şi plumbul. La lumină clorul interacţionează cu
hidrogenul cu explozie (reacţie în lanţ). Hidrogenul arde în clor, formîd clorură de
hidrogen. Clorul poate substitui hidrogenul din hidrocarburi. El poate substitui hidrogenul şi
în alţi compuşi organici.
Desi mai putin activ decat fluorul totusi clorul se combina cu cele mai multe elemente clorul se
combina cu hidrogenul rezultand acid clorhidric gazos. Reactia este influentata de lumina de
anumite radiatii de caldura .Faptul ca procesul continua dupa expunerea la lumina, indica o reactie
in lant.
Cu sulful formeaza compusii : S2Cl2 , SCl4 .
Actiunea clorului asupra amoniacului sta la baza prepararea hidrazinei.
Cu fosforul formeaza tri si pentaclorura :
P4 + 6Cl2 = 4PCl3
P4 + 10Cl2 = 4PCl5
Cu amoniacul gazos are loc uneori o reactie violenta clorul aprinzandu-se si rezultand o ceata de
clorura de amoniu.
2NH3 + 3Cl2 = N2 +6HCl
6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl
In prezenta apei si in exces de clor are loc reactia urmatoare :
3Cl2 + 4NH3 =NCl3 + 3NH4Cl
Triclorura de azot se dezcompune partial sau reactioneaza cu amoniacul
NCl3 + NH3 = 3HCl + N2
Acest acid clorhidric actioneaza din nou asupra amoniacului rezultand clorura de amoniu. Clorul
reactioneaza violent cu combinatiile hidrogenate ale fosforului, arsenului, siliciului rezultand
clorurile respective si acid clorhidric :
PH3 + 3Cl2 = PCl3 + 3HCl

11. AsH3 + 3Cl2 = AsCl3 + HCl
SiH4 + 4Cl2 = SiCl4 + 4HCl
Cu carbonul nu se combina direct. Cu siliciul se formeaza la rosu tetraclorura de siliciu si cu borul
triclorura de bor.
Clorul reactioneaza cu metalele cu o viteza ce depinde de natura metalului de starea de diviziune,
de temperatura si puritate.
In prezenta umiditatii cuprul, argintul si plumbul formeaza un strat de clorura nehigroscopica.
Clorul reactioneaza cu apa : Cl2 + H2O = HClO (reactie reversibila)
Actiunea decoloranta si dezinfectanta a clorului si a tuturor substantelor care dezvolta clor se
bazeaza pe descompunerea apei de clor.
Clorul actioneaza asupra apei oxigenate degajand oxigenul : Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
Clorul reactioneaza cu oxidul de carbon si cu dioxidul de sulf formand fosgen si diclorura de
sulfuril:
CO + Cl2 = COCl2
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
Prin actiunea apei de clor asupra unei sari de fier (II) aceasta este oxidata la sare de fier (III).
Proprietati fiziologice
Clorul este primul gaz sufocant folosit ca atare in primul razboi mondial(1915).
Clorul ataca membrana plamanului care devine permeabila pentru apa permitand plasmei
sanguine sa treaca in alveolele plamanului astfel incat acesta nu-si mai poate indeplini functiunea
(edem pulmonar). Alti derivati ai clorului au fost folositi in primul razboi mondial : fosgenul,
difosgenul, iperita.
Iritarea organelor respiratorii este urmata de tuse dureroase. Moartea vine rapid cand clorul
depaseste 0.6% . Clorul ataca in general organismul animal si vegetal. El se combina cu
hidrogenul producand o oxidare profunda. Este deci un dezinfectant energic .
Acidul clorhidric din sucul gastric transforma pepsina, o enzima ce contribuie la digestie in
forma activa. Acidul clorhidric mai distruge bacteriile de putrefactie si cele patogene care patrund
in stomac. Acidul clorhidric gazos are actiune coroziva asupre cailor respiratorii mai slaba decat
clorul
Intrebuintari
Clorul se întrebuinţează la fabricarea acidului clorhidric şi la înălbirea fibrelor textile, a
celulozei şi hîrtiei şi pentru sterilizarea apei potabile.
Clorul se utilizează pentru producerea derivaţilor cloruraţi organici şi neorganici, a
clorurilor, cloraţilor, hipocloriţilor, a cloroformului, tetraclorurii de carbon, hexacloranului etc.
Este raţională întrebuinţarea clorului în industria metalelor rare (de exemplu, a zirconiului şi
niobiului) pentru prelucrarea minereurilor. Concomitent are loc separarea unui şir de elemente
Clorul se foloseste pentru sterilizarea apei de baut fiind un bactericid puternic. Apa de clor este
mai activa decat apa de Javel deoarece potentialul de oxidare al acidului hipocloros este mai mare
decat al hipocloritilor.
Acidul clorhidric se gaseste in comert diluat 12,2% si concentrat numit acid clorhidric fumans
(38%) . Alta data servea la prepararea clorului si a derivatilor sai. Astazi serveste la prepararea
clorurii de amoniu, de zinc (II), la extragerea fosfatilor din oase, la purificarea negrului de fum, in
diferite industrii organice. Prin aditie la acetilena se prepara clorura de vinil.
Clorul se regăseşte şi în utilizările de zi cu zi:

12. Sub formă de acid hipocloros(HClO), obţinut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO). Se
utilizează pentru eliminarea bacteriilor şi a altor microbi din apa de băut şi piscine.
Folosit în cantităţi mari în: produse de hârtie, produse antiseptice, coloranţi, mâncare,
insecticide, vopsele, produse petroliere, produse plastice, medicină, textile, solvenţi, precum şi
multe alte produse de larg consum.
În chimia organică se folosesc proprietăţile oxidante ale clorului pentru a substitui atomi de
hidrogen din componenţa moleculelor, conferindu-le diferite proprietăţi superioare(de exemplu în
copolimerii din cauciucurile sintetice).
Soluţiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluţii de 0,9% NaCl.
Clorul se foloseste la rafinarea petrolului si a acizilor grasi, in sinteza tetraclorurii de carbon si
tetracloretanului, la dizolvanti pentru grasimi, in industria lacurilor cu acetat de celuloza la
fabricarea acidului monocloracetic ,care este un punct de plecare in industria indigoului.
Serveste la clorurarea metanului, acetilenei, etilenei, alcoolului etilic, a propilenei, a
benzenului, a toluenului si naftalinei, in industria colorantilor , a preparatelor farmaceutice,
dizolvanti pe baza de metan si acetilena, industria materialelor plastice, fabricarea polistirenului, a
policlorurii de vinil, a oxidului de etilena, pentru detergenti etc.
In agricultura se folosesc insecto-fungicide pe baza de clor. In chimia anorganica clorul se
utilizeaza la prepararea acidului clorhidric a hipocloritilor, a clorurii de var, a dioxidului de clor si
a cloritului de sodiu (decoloranti) , a cloratilor. Clorul serveste la obtinerea bromului din bromuri
staniul este atacat la 150o
C de clorul uscat cu formare de tetraclorura de staniu pe cand fierul in
aceste conditii este indiferent.
Pe acest fenomen se bazeaza recuperarea staniului din resturi de tabla cositorita cutii de
conserve. In laborator clorul este folosit ca agent oxidant pentru dezagregarea minereurilor.
Prin actiunea apei asupra clorurii de fier trivalent se depune hematita si se degaja acid
clorhidric, conform reactiei :
2FeCl2 + 3H2O = Fe2O3 + 6HCl
Acidul clorhidric se gaseste de asemenea liber in concentratie mica (0,03%) in sucul gastric
impreuna cu pepsina si fosfati acizi. El initiatza procesulde digestie ( in special al substantelor
albuminoide ) care se continua apoi in intestinul subtire. Sarurile acidului clorhidric sunt mult mai
raspandite.
Acidul clorhidric apare ca produs secundar in procesul de clorurare a hidrocarburilor.
In laborator clorura de hidrogen se obţine la tratarea clorurii de sodiu cu acid sulfuric
concentrat: NaCl + H2SO4=NaHS04 + HCl.
Procedee tehnice
Procedeul sintetic. Acidul clorhidric pur se obtine prin arderea clorului cu hidrogenul. Aceasta
reactie are loc cu mare violenta, fiind initiata de actiunea luminii. Amestecurile de gaze prezinta
un pericol de explozie, ceea ce necesita precautii speciale :
H2 + Cl2 = 2HCl
In aceasta reactie apa are rol catalitic. Amestecul de H2 si Cl umed explodeaza la 250 o
C si
ramane inert pana la 450 o
C in stare uscata. Mecanismul reactiei fotochimice in lant este urmatorul
: Cl2 + hv = 2Cl
H2 + Cl = HCl + H
Gazele necesare se obtin prin electroliza solutiei de clorura de sodiu.
Metalele sunt transformate ,in general, de acidul clorhidric gazos in cloruri cu degajare de
hidrogen la anumite temperaturi.Astfel potasiul se aprinde spontan la temperatura obisnuita.
Acidul clorhidric gazor ataca cuprul, argintul si bismutul care nu sunt atacate de solutiile sale

13. apoase decat in aer si in prezenta oxidantilor. Fierul, nichelul si aluminiul sunt atacate la 300o
C iar
mercurul la 550o
C :
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Combinatiile oxigenate ale clorului
Sub actiunea acidului clorhidric oxizii se transforma in cloruri sau oxicloruri, hidrurile in
cloruri. Acidul clorhidric gazos reactioneaza cu azotatii, hipocloritii si cloratii cu dagajare de clor
si cu azotatii percloratii si sulfatii cu formare de cloruri. Solutiile de acid clorhidric, desi foarte
stabile, sunt descompuse de lumina in prezenta catalizatorilor. Acidul clorhidric in solutie apoasa
ataca energic, la rece, metalele care sunt mai electropozitive decat hidrogenul ( alcaline, alcalino-
pamantoase, magneziu, zinc, aluminiu, fier ) :
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Acidul clorhidric ataca aluminiul cu o viteza care depinde de viteza de dizolvare a stratului
protector de aluminiu. Celelalte metale sunt atacate la rece numai in prezenta oxigenului :
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O
Atacul este determinat de forta electromotoare sau potentialul de electrod al metalului si
hidrogenului. Acidul clorhidric in solutie apoasa este puternic ionizat. Clorurile, sarurile acidului
clorhidric, se obtin prin actiunea acidului asupra metalului, bazei, oxidului, carbonatului sau
sulfurii.
Se obtine astfel clorura cu valenta inferioara. Prin actiunea clorului asupra metalului se obtine o
clorura anhidra in starea superioara de valenta. Clorurarea se poate face cu clor si carbon asupra
unui oxid. Agenti cloruranti mai sunt : diclorura de tionil ,SOCl2 ,monoclorura de iod ICl etc.
Clorurile alcaline si alcalino-pamantoase formeaza retele ionice. Cele ala metalelor grele au o
retea moleculara. Clorurile metalice se topesc, in general, la temperaturi mai joase decat metalul
fara descompunere. Clorurile metalelor metalelor nobile se disocieaza reversibil. Sunt insolubile
clorurile de Cu(I) Hg(I) Ag(I) Au(I) Tl(I) Pb(II)
Pozitia clorului in sistemul periodic ii permite sa-si manifeste 7 stari de oxidare si se pare ca este
singurul halogen la care s-a constatat acest lucru direct sau indirect.
Dintre oxizii clorului sunt cunoscuti mai bine Cl2O, ClO2 , Cl2O6 si Cl2O7 . Clorul formeaza cea
mai completa serie de oxiacizi. El formeaza acid hipocloros HClO , cloros HClO2 , cloric HClO3
si percloric HClO4 . Stabilitatea acizilor hipoclorosi , hipobromosi , hipoiodos scade de la clor la
iod. Marea stabilitate a oxiacizilor superiori se poate explica prin formarea unor legaturi multiple.
Stabilitatea unor oxiacizi de acelasi fel reflectata de caldurile de formare nu varieaza regulat.
Monoxidul de diclor. A fost descoperit in anul 1843 prin deshidratarea unei solutii de acid
hipocloros cu azotat de calciu sau pentaoxid de difosfor. Monoxidul de diclor fiind o substanta
endoterma este puternic exploziv. Un volum de apa dizolva peste 200 de volume de Cl2O . Solutia
galben aurie contine acid hipocloros.
Cl2O + H2O = 2HClO (reactie reversibila)
Monoxidul de clor este anhidrida acidului hipocloros poate fi extras dintr-o solutie de catre
tetraclorura de carbon.Monoxidul de diclor reactioneaza violent cu corpurile oxidante organice si
anorganice se aprinde in prezenta sulfului, selenului, fosforului, arsenului, antimoniului si
carbbonului. Explodeaza in amestec cu hidrogenul cu amoniacul, hidrogenul sulfurat si oxidul de
azot . Cu disulfura de azot reactioneaza cu explozie :
CS2 + 3Cl2O = 2SOCl2 + COCl2
Se cunosc cîţîva oxizi ai clorului şi acizii care le corespund:
Oxizii acizii sărurile
Cl2O-monoxid de Cl HClO — hipocloros cloriţi
C1O2-dioxiddeCl HClO2 — cloros cloraţi

14. C12O6 -hexoxidul de Cl HClO3 — doric percloraţi
C12O7 -heptoxidul de Cl HClO4 — percioric hipocloriţi
Se obţine la acţiunea clorului la rece cu oxidul de mercur (II) proaspăt preparat:
2CI2 + 2HgO = HgO .
HgCl2 + Cl2O.
C12O reprezintă un gaz galben-brun cu miros neplăcut. El este o substanţă endotermică.
La încălzire în stare gazoasă explodează, în stare lichidă explodează la atingere cu
substanţe organice.
Acidul hipocloros
HClO este un acid foarte slab (Kdis. = 3 .
10-8
). El este cunoscut numai în soluţii apoase. La
lumina solară HClO se descompune cu degajare de oxigen. Hipocloriţii în prezenţa cata-
lizatorilor (sărurile de cobalt) se descompun cu degajare de oxigen:
Ca(ClO)2 = CaCl2 + O2.
Acidul hipocloros şi hipocloriţii sînt oxidanţi puternici. Ei se întrebuinţează la înălbirea celulozei,
a ţesăturilor de bumbac, in, a hîrtiei etc. Cu acest scop în practică se foloseşte apa de Javel:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O.
La interacţiunea clorului cu varul stins se obţine clorură de var CaOCl2:
CI
Ca(OH)2 + Cl2=Ca
+H20.
 OC1
Clorura de var este un praf alb cu miros înţepător cu proprietăţi oxidante puternice. Clorura
de var se întrebuinţează la înălbirea celulozei, bumbacului şi ca agent de degazare.
Incălzirea hipocloriţilor arc loc reacţia de disproporţionare: = 3KClO = KC1O3 + 2KC1
Acidul cloros.
Acidul cloros se obtine prin actiunea acidului sulfuric asupra cloritului de bariu.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4
Acidul cloros se poate obtine reducand dioxidul de clor cu apa oxigenata :
2Cl2O + H2O2 = 2HClO2 + O2
Acidul cloros fiind un acid monobazic formeaza un singur fel de saruri, numite cloriti.Cloritul
de sodiu este folosit la decolorarea celulozei, pentru albirea bumbacului si inului. Se utilizeaza la
decolorarea fibrelor poliamidice , a celor din poliacrilonitril si a fibrelor poliesterice etc.
Dioxidul de clor.
Dioxidul de clor ClO2 a fost descoperit in anul 1815 de H.Davy prin actiunea acidului sulfuric
asupra cloratului de potasiu.
Dioxidul de clor este un gaz galben-verzui pana la rosu-galbui cu miros patrunzator. Mirosul
este similar celui al clorului sau ozonului. Gazul se poate lichefia cu o culoare rosie-bruna cu
punct de fierbere 110
C.
Dioxidul de clor reactioneza cu apa cu formare de acid cloros si cloric :
2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3
Un amestec de fluor si dioxid de clor reactioneaza exploziv la 250
C.
Dioxidul de clor serveste la albirea pastei de hartie, a produselor alimentare ca faina, uleiuri,
grasimi.
Este superior clorului si sloritilor, deoarece nu distruge materiile respective.Are actiune
bactericida si serveste la sterilizarea apei de baut. Puterea sa dezodorizanta este mare. Este folosit
pe scara redusa in chimia organica de sinteza si analitica.

15. Acidul cloric.
Acidul liber HClO3 a fost preparat in anul 1812 prin actiunea acidului sulfuric asupra cloratului
de bariu.Acidul cloric consta in tratarea unei solutii de clorat de bariu cu acid sulfuric diluat.
Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClO3
Acidul cloric nu e cunoscut in stare libere. Solutiile diluate sunt incolore, inodore, cele
concentrate au miros picant. Acidul cloric este puternic ionizat in solutie asa cum rezulta din
determinarile de conductibilitate electrica. El este considerat un oxidant energic. Ataca metalele
cu degajare de hidrogen. Este redus de oxidul de carbon si o solutie de acid sulfuros :
HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + H2
Acidul cloric este un monoacid. Cloratul de potasiu se foloseste la fabricarea chibriturilor,
expozibililor, a rachetelor de semnalizare in pirotehnie etc.
Hexaoxidul de diclor.
Cl2O6 a fost descoperit in anul 1925.
Hexaoxidul de diclor este un lichid rosu inchis care fumega in aer. Densitatea de vapori arata ca in
stare gazoasa este total disociat in trioxid de clor. In prezenta alcoolului explodeaza chiar la –
78o
C. Deasemenea , explodeaza in prezenta lemnului si a altor substante organice.
Heptaoxidul de diclor Cl2O7
Acest oxid este anhidrida acidului percloric.Desi este cel mai stabil oxid al clorului, el
explodeaza la incalzire sau prin socuri. Este un lichid uleios care fierbe la circa 82 o
C si se
solidifica la –91,5o
C. Reactioneaza violent cu iodul oxidandu-l la anhidrida ionica.
Acidul percloric.
HClO4 a fost descoperit in 1816 , distiland un amestec de perclorat de potasiu si acid sulfuric.
Acidul percloric este un lichid incolor foarte mobil, volatil care fumega in aerul umed prin
fierbere la presiune atmosferica se descompune partial. Distilatul se coloreaza in rosu din cauza
dioxidului de clor. El este foarte stabil in solutie diluata chiar in prezenta reducatorilor. Este un
agent clorurant si oxidant energic. Acidul percloric si percloratii servesc la polarizarea
electrolitica a otelului a lamei nichelului, cuprului etc.
Clorinarea apei potabile
Apa potabil din re elele publice trebuie s îndeplineasc anumite bareme (s fie limpede, să ţ ă ă ă ă
nu con in germeni patogeni sau substan e toxice, etc.) pentru a nu pune în pericol s n tateaţ ă ţ ă ă
popula iei.ţ Din acest motiv, ea este filtrat i tratat cu diver i compu i. De i apa "de robinet"ă ş ă ş ş ş
este sigur (nu produce boli infec ioase i nu este, cel pu in în mod direct, toxic ), din cauzaă ţ ş ţ ă
tratamentelor la care a fost supus , î i pierde propriet ile naturale [ă ş ăţ vezi surse de ap (ceă
bem?)].
Cel mai adesea apa potabil din re elele publice se trateaz cu clor, proces care poart numeleă ţ ă ă
de clorinare sau clorizare a apei (vezi clorul din apă).
La introducerea clorului în ap au loc fenomene fizice caracteristice dizolv rii (clorul esteă ă
solubil în ap ), dar i fenomene chimice. Î n urma a dou reac ii chimice consecutive, seă ş ă ţ
formeaz acidul hipocloros i acidul clorhidric, dup cum se poate vedea mai jos (ă ş ă A. Maiereanu).
Cl2 + H2O → HCl + HclO
2HClO → 2HCl + O2↑
Pe lâng ace ti compu i minerali, clorul mai formeaz leg turi chimice cu substan ele organiceă ş ş ă ă ţ
aflate în suspensie în ap , rezultând cloroformul, trihalometanul. De i se afl în cantit i miciă ş ă ăţ
în apa public de b ut, to i ace ti compu i prezint poten ial toxic pentru om.ă ă ţ ş ş ă ţ
Clorul în organismul omului
Fiind un anion monovalent foarte reactiv, existen a clorului in organism, este in strâns leg turţ ă ă ă
cu cationii monovalen i cei mai activi (H,ţ Na, NH4 i K), împreun cu care particip la asigurareaş ă ă
osmolarita ii, a turgescen ei celulelor (in special a celor apar in toare musculaturii netede), aţ ţ ţ ă

16. balan ei acido-bazice i la reglarea tensiunii arteriale. De asemenea, în organism, clorulţ ş
formeaz s ruri acide cu metalele alcalino-p mântoase (Mg, Ca) precum i cu cele din grupeleă ă ă ş
secundare (Cu, Fe, Zn) ale sistemului periodic.
Cel mai important rol al clorului în organismul uman este acela de a forma acidul clorhidric din
stomac, dar clorul prezint activitate biologic i înă ă ş sânge.
Dac în cantitate mare, clorul poate este periculos pentru organismă (creeaz acidoz , irită ă ă
rinichiul), la un nivel optim particip activ la realizarea echilibrului acido-bazic, la eliminarea prină
urin a produ ilor deă ş catabolism azotat i la activarea unorş enzime, dintre care cele mai
importante sunt amilazele. La o concentra ie normal , clorul mai stimuleaz func ia antitoxic aţ ă ă ţ ă
ficatului, reduce glicemia i nivelul acidului uric dinş sânge, particip la formarea i consolidareaă ş
esuturilor care alc tuiesc oasele, din ii i tendoanele i prezint o ac iune dezinfectant .ţ ă ţ ş ş ă ţ ă
Peste un anumit nivel plasmatic, ca iş bromul, clorul concureaz cu iodul, având efect inhibantă
asupra tiroidei. Atât prin efectul antitiroidian, cât i prin faptul c inhibş ă ă lipazele, clorul i clorurile,ş
inclusiv sarea de buc t rie, contribuie la cre terea în greutate. De asemenea, clorul intr înă ă ş ă
competi ie cu un alt halogen, i anume cu fluorul. Din acest motiv, dac se afl în concentra iiţ ş ă ă ţ
prea mari, clorul i clorurile, pot provoca caren fluoric , cu efecte negative asupra smal uluiş ţă ă ţ
dentar.
Clorul se elimin masiv din corp prin v rs turi i prin transpira ie i moderat prin urin .ă ă ă ş ţ ş ă
Deoarece în alimenta ieţ se folose te uzualş sarea de buc t rieă ă , cu excep ia unor episoade acute,ţ
caren a de clor este rar . Situa iile de exces în schimb, sunt mai frecvente decâtcele în care seţ ă ţ
constat deficitul acestui element în organism.ă
Valoarea seric normal pentru clor este de 340 - 400mg./100ml.ă ă
Clorul i eritrocitulş
Al turi de ionul bicarbonat (HCOă 3
-
), clorul ionic (Cl -
) este un important i activ anionş
extracelular. Rela ia dintre cei doi anioni este important la nivelul suprafe eiţ ă ţ eritrocitului. Atunci
când eritrocitul cedeaz un ion bicarbonat i accept un clor ionic, aciditatea plasmei scade,ă ş ă
deoarece bicarbonatul eliberat în ser se comport ca un alcalinizant puternic (ă ca acid slab,
formeaz s ruri baziceă ă )]. Tot la nivelul hematiilor, clorul particip la fixarea i cedarea oxigenuluiă ş
i dioxidului de carbon.ş
Proprietatea declorurant a unor substan e i produse naturale.ă ţ ş
Unele principii de origine vegetal , prezint proprietatea de a neutraliza clorul ionic i clorurileă ă ş
din plasmă i din urina primar , f r a afecta concentra ia acidului clorhidric din sucul gastric iş ă ă ă ţ ş
f r a înc rca organismul cu baze. Prin aceast proprietate, substan ele declorurante, numite iă ă ă ă ţ ş
substan e anticlor, exercit o ac iune de protec ie renal , comb tând în acela i timp acidozaţ ă ţ ţ ă ă ş
metabolic i chiar hipertensiunea arterială ş ă
Intoxica ia cu clorţ
Clorul este un gaz toxic, cu efecte nocive asupra organismului uman. Sunt expu i la intoxica ie,ş ţ
persoanele care vin în contact cu clorul industrial, de obicei muncitorii din metalurgie (clorul este
folosit ca decapant), personalul din sp l torii, lucr torii din industria celulozei (clorul este folosită ă ă
ca în lbitor), persoanele care lucreaz în laboratoare, cei expu i unor accidente aleă ă ş
rezervoarelor de clorinare (clorizare) a apei.
Inhalarea clorului evaporat din produsele casnice (dezinfectante, în lbitoare) nu prezint riscă ă
de intoxica ie, dar prin contact, vaporii degaja i pot irita ochii i c ile respiratorii superioareţ ţ ş ă ).
Intoxica ia cu clor, dupţ ă M. Oardă, evolueaz în 3 stadii consecutive:ă

17. NR:STADIUL MANIFEST RIĂ
1.
Stadiul ini ial deţ
irita ieţ
Imediat dup inhalare, apar în ep turi la ochi, în nas i în gât. Celă ţ ă ş
expus simte o senza ie dureroas de constric ie toracic i dispneeţ ă ţ ă ş
intens , tu ind frecvent, în accese.ă ş
2.
Stadiul de
remisiune
în el toareş ă
Dup estomparea manifest rilor stadiului de iritare, timp de 6-24 deă ă
ore, intoxicatul pare c î i revine complet.ă ş
3.
Stadiul de edem
pulmonar
Jena respiratorie se reinstaleaz , faciesul devine palid sau cenu iu,ă ş
buzele cianotice.
Respira ia devine rapid , accesele de tuse revin iar expectora ia esteţ ă ţ
spumoas i frecvent .ă ş ă
M suriă
Victima se scoate cât mai repede la aer curat, fiind dezbr cat de haine, care mai pot degajaă
vapori. I se va asigura repaos absolut, chiar dac semnele intoxica iei sunt minore i se vaă ţ ş
chema ambulan a.ţ
Antidotul clorului este tiosulfatul de sodiu (Na2S2O3).
S RURI HALOIDEĂ
Haloidele sunt minerale sau roci, formate din metale alcaline sau alcalino-p mântoase înă
combina ie cu elemente halogene (ţ clor, fluor, brom, iod). Cele mai cunoscute haloide sunt:
clorurile, fluorurile, iodurile iş bromurile.
Ca s ruri mineraleă haloidele sunt alc tuiteă din cationii din prima sau a doua grup , precum iă ş
din anionii ultimei grupe , elemente deosebit de reactive.
Halitul, silvina i fluorinaş
Halitul (sarea gem ) [ă NaCl], silvina (sarea potasic ) [KCl] i fluorina [CaFă ş 2] sunt cele mai
întâlnite haloide din natur .ă
Sarea gemă
Î n natur , sarea gem (halitul, sarea de min ) este o rocă ă ă ă care poate forma depozite la
suprafa a sau în profunzimea solului. Pe lâng clorur de sodiu (ţ ă ă sare de buc t rieă ă propriu-zis ),ă
sarea gem con ine i alte minerale (magneziu, calciu, iod, etc.).ă ţ ş
Fa de sarea fin (purificat ), sarea gem este mai închis la culoare, dând spre cenu iu. Caţă ă ă ă ă ş
orice produs nerafinat, i sarea gem se potrive te mai bineş ă ş alimenta ieiţ omului. Î n scopuri
alimentare se folose te ca iş ş condiment ori ca i conservant.ş
Sarea potasică

18. Sarea potasic (silvina) este un mineral cristalin mai rar întâlnit în natur în compara ie cuă ă ţ
halitul, cu care se înso e te. Gustul acestui mineral este amar-s rat-astringent. Silvina dinţ ş ă
z c minte este extras ca materie prim pentru industria chimic sau se utilizeaz caă ă ă ă ă ă
îngr mânt natural. Î n România, z c minte mai importante de s ruri de potasiu, se g sesc înăşă ă ă ă ă
jurul localit ii Târgu Ocna (jud. Bac u).ăţ ă
Fluorina
Fluorina este un mineral alc tuit din cristale mari, cubice. Prin raritate i frumuse e intr înă ş ţ ă
categoria pietrelor pre ioase. Deoarece cristalele de fluorin sunt foarte dure, ele seţ ă
întrebuin eaz în metalurgie - ca fondant, în industria chimic - pentru ob inerea aciduluiţ ă ă ţ
fluorhidric (HF) i în industria optic . Î n România, fluorina înso e te filoanele de baritin sauş ă ţ ş ă
filoanele metalifere, întâlnindu-se la Cavnic (jud. Maramure ).ş
CLORURA DE SODIU (NaCl)
Clorura de sodiu este o sare minerală, cristalin , cu formula chimic NaCl, fiind format dintr-ună ă ă
metal alcalin (natriul) i un element halogen (ş clorul).
Î n alimenta ieţ , forma uzual în care se folose te clorura de sodiu, poart numele deă ş ă sare de
buc t rieă ă . Ea are utiliz riă condimentare, folosindu-se i ca i conservant.ş ş
Î n natur , clorura de sodiu se g se te sub form deă ă ş ă sare haloidă, purtând numele de halit.
Sarea de ocn nepurificat , pe lâng clorur de sodiu, con ine i alte elemente (magneziu, iod,ă ă ă ă ţ ş
sulf, potasiu, etc.). Ea poart denumirea deă sare gemă.
Clorura de sodiu - structur , geneză ă
Din punct de vedere chimic, aceast sare se formeaz pe baza a dou elemente extreme,ă ă ă
deosebit de reactive sodiul (metal alcalin monovalent din grupa I) i clorul (element halogenş
electronegativ din grupa a VII)
Clorura de sodiu î n organismul omulu
Atâtsodiul, cât i clorul, au o importan fiziologic deosebit pentru om. Trebuie men ionat însş ţă ă ă ţ ă
faptul, c ambele elemente sunt toxice peste un anumit prag. Cele dou minerale pot ajunge înă ă
corp împreunate, prin sarea de buc t rie (clorura de sodiu), sau separate, din surseleă ă
alimentare în care natriul i clorul se g sesc legate în altfel de combina ii. Clorura de sodiu seş ă ţ
poate forma, dup necesit i, în organism i dac nu se administreaz în aceast form . Eaă ăţ ş ă ă ă ă
este importanta pentru hidratarea esuturilor, fiind implicat i in activitateaţ ă ş eritrocitelor, precum iş
in reglarea digestiei (stimuleaz formarea acidului clorhidric, in stomac si a carbona ilor sodici înă ţ
pancreas).
Pentru majoritatea oamenilor moderni, principala furnizoare de clor, sodiu i clorur de sodiu,ş ă
este sarea de buc t rie. Î n aceste condi ii, lumea civilizat de azi, a ajuns s se confrunt multă ă ţ ă ă ă
mai des cu situa ia de exces decât cu aceea de insuficien , din 3 motive principale:ţ ţă
- forma hiperconcentrat , deci foarte reactiv , sub care se g se te clorura de sodiu alimentar ,ă ă ă ş ă
- folosirea aproape abuziv în alimenta ia zilnic a s rii ca i condiment,ă ţ ă ă ş
- utilizarea pe scar larg a s rii în industria alimentar (amintim c exist numeroaseă ă ă ă ă ă
produse cu sare "mascat ", care de i con in cantit i însemnate de NaCl, nu sunt s rate, a aă ş ţ ăţ ă ş

19. cum sunt mai toate conservele, mezelurile, multe brânzeturi, o gam larg de panificabile,ă ă
tofu, semipreparate, mânc ruri "instant", etc.).ă
Omul obi nuit cu o hran semipreparat sau "de-a gata" î i introduce în organismş ă ă ş
mult mai mult sare de buc t rie decâtî i închipuie.ă ă ă ş
Pentru nocivitatea s rii de buc t rie, deci a clorurii de sodiu, au fost "învinuite" pe rând,ă ă ă
în ultimii 50 de ani, când sodiul, când clorul. Î n realitate, pe de-o parte, nicuna din
aceste elemente nu se comport agresiv dac provenien a lor apar ine unor structuriă ă ţ ţ
chimice naturale, iar pe de alt parte, ambele minerale sunt nocive când ajung înă
organism din formule sintetice de origine mineral (înafara unor tratamente controlate),ă
a a cum sunt unele substan e alcalinizante (bicarbonatul de sodiu - este un puternicş ţ
hipertensiv, hidroxidul de sodiu - chiar i în cantit i infime iritş ăţ ă esuturile) sauţ
acidifiante (clorura de amoniu, etc. - irit parenchimul renal).ă
Clorura de sodiu concentrat (sarea de buc t rie) se comport , sub aspectul reac ieiă ă ă ă ţ
chimice, hazardant în organism. Este cu neputin s se stabileasc o regul generalţă ă ă ă ă
a virajului pH-ului determinat de aceast sare. De la un individ la altul i chiar de la o oră ş ă
la alta pentru acela i individ, NaCl poate fi atât un acidifiant cât i un alcalinizant. Acesteş ş
schimb ri bru te precum i reac iile de compensare determinate de ele, nu pot face decâtă ş ş ţ
r u organismului.ă
Sarea de buc t rie consumat în exces, provoc hipertensiune cronic i edem prină ă ă ă ă ş
reten ie hidrosodic , care nu mai cedeaz dup suprimarea clorurii de sodiu dinţ ă ă ă
alimenta ie. Unele studii arat c majoritatea bolnavilor hipertensivi trecu i de 50 de ani,ţ ă ă ţ
au consumat în exces clorur de sodiu, sub form de sare de buc t rie sau chiară ă ă ă
bicarbonat de sodiu, în tinere e.ţ
Trebuie tiut faptul c organismul uman dispune de un întreg arsenalş ă
neuroendocrin capabil s men in nivelul sodiului i a clorului la cote normale, chiar i înă ţ ă ş ş
cazul unui deficit exogen de sare. Corpul omului îns , nu posed mijloace eficiente deă ă
eliminare a excesului de clorur de sodiu.ă
Exist i situa ii în care clorura de sodiu se poate dovedi de ajutor pentru organism.ă ş ţ
Cantitatea de clorur de sodiu introdus în corp trebuie s se coreleze întotdeauna cuă ă ă
pierderile de sare, mai ales prin transpira ie, precum i cu dereglajele sau afec iunile deţ ş ţ
care sufer fiecare în parte (ă vezi i sarea în tratamentele naturaleş ).
La un lucru mecanic considerabil a musculaturii striate (scheletice), lipsa clorurii de
sodiu poate bloca transpira ia i inhiba func ia renal . De asemeni procesele metaboliceţ ş ţ ă
pot fi profund perturbate, inclusiv metabolismul fosfocalcic, cu consecin e negativeţ
asupra oaselor, articula iilor i a inimii.ţ ş
Se admite un prag maxim de consum de 10g. clorur de sodiu zilnic, la persoaneleă
s n toase, care depun munc fizic sus inut . Acest nivel trebuie s scad , în func ieă ă ă ă ţ ă ă ă ţ
de starea de s n tate i de cota efortului fizic, pân la 0, în cazul persoanelor sedentare.ă ă ş ă
Definiţie şi caracteristici:
Clorul este un electrolit, o moleculă încărcată negativ ce acţionează împreună cu alţi
electroliţi precum potasiu, sodiu şi dioxidul de carbon, pentru a regla cantitatea de fluid
din orgamism şi a menţine echilibrul acid-bază.
Este prezent în toate fluidele din organism, dar cea mai mare concentraţie a sa se
găseşte în sânge şi în substanţele excretate. Nu acţionează niciodată singur ci împreună
cu alţi electroliţi de sodiu şi potasiu, formând ionograma.
Insoteste de obicei sodiul in organism deoarece este legat de acesta sub forma de
clorura de sodiu (sarea de bucatarie).
De regula, clorul din organism creste sau scade concomitent cu sodiul. Clorul
reprezinta cca 0,5% din greutatea corpului. Proprietatile acestui macroelement sunt
urmatoarele: contribuie la formarea oaselor, a dintilor si tendoanelor; intervine in

20. reglarea presiunii osmotice, a balantei hidrice si a echilibrului acido-bazic; contribuie la
formarea acidului clorhidric, acid cu rol important in procesul de digestie (acidifiant); are
actiune depurativa asupra ficatului; ajuta la scaderea glicemiei, la reducerea
concentratiei ureei si a acidului uric din sange, ca si a nivelului colesterolului; intervine
in buna desfasurare a activitatilor fizice, precum si in reducerea potentialului de efort in
perioadele de odihna.
Ce indică:
Testarea clorului din sânge este efectuată frecvent împreună cu alte analize uzuale.
Aceste teste pot evalua şi simptome precum: diareea, stări de vomă, insuficienţă
respiratorie.
În cazul pacienţilor cu cantităţi mai mari de baze, măsurarea clorului din urină poate
arăta medicului dacă elementul cauzator este pierderea de sare sau excesul anumitor
hormoni, precum cortisolul sau aldosteronul.
De asemenea, testul clorului din urină împreună cu cel al sodiului, ajută la
monitorizarea pacienţilor care urmează o dietă slabă în săruri. Dacă nivelurile clorului şi
sodiului sunt ridicate, medicul îşi poate da seama că pacientul nu respectă dieta.
Când se efectuează:
Analiza pentru Ionogramă este efectuată şi în cazul în care se doreşte o monitorizare
a unui tratament pentru anumite probleme medicale cum ar fi: tensiune arterială
crescută, atac de cord, boli renale sau ale ficatului.
Testarea clorului din urină se poate efectua împreună cu cea a sodiului din urină sau
sânge pentru a evalua cauza nivelului scăzut sau crescut al clorului.
Valori normale 345-395 mg/100 mL
Scaderi patologice - hipocloremia
Un nivel scăzut al clorului(hipocloremia) apare în cazul afecţiunilor care cauzează un
nivel scăzut de sodiu.
• pierderi digestive
• insuficienta renala acuta sau cronica
• administrari de diuretice de tipul furosemidului
• alcaloze metabolice
• stări de vomă prelungite,
• diaree cronică,
• emfizemă
• pierderi ale acidului din sânge
Cresteri patologice – hipercloremia

21. Un nivel crescut al clorului (hipercloremia) indică, de obicei, deshidratarea dar poate
apărea şi împreună cu alte probleme care cauzează creşterea nivelului de sodiu din
sânge:
• aport salin crescut
• deshidratari si hiperhidratari hipertone
• nefropatii intestinale
• intoxicatie cu acetazolamid
• Hipercloremia apare şi când se pierde prea multă bază din organism sau când
pancientul hiperventilează.
Alte informaţii:
Medicamentele care afectează nivelul de sodiu din sânge pot să cauzeze şi schimbări
ale nivelului de clor.
Sursa: Medcenter si FocusLab
Intoxicatia cu insecticide organo-clorurate (IOC)
Se obt prin clorurarea unor hidrocarburi in % de 33-67%.
Sunt fol in agricultura impotriva daunatorilor, plantelor si paraz ext la anim si oameni, si in
tratarea adaposturilor.
Exista un nr enorm de produse pe piata internationala.
Clasificare:
1) grupa DDT: DDT (d 17417h720r iclor difenil tricloretan), DDD (diclor difenil dicloretan),
pertan (dietil difenil dicloretan), metoxiclor (triclor parametooxifenol etan)
Folosirea lor prin legislatia Rom este interzisa, dar inca sunt folositi
2) grupa HCH (hexaclor ciclo hexan): HCH, gamexan (izomerul gama al HCH comercial =
Lindan, Lindavet)
3) grupa dienelor clorurate: aldrin (hexaclor hexahidro-endo-exo-dimetan naftalen), dieldrin
(hexaclor epoxi-octa-hidro-endo-exo-dimetan naftalen), endrin (izomer al dieldrin), izodrin
(izomer al aldrin)
4) grupa indenelor clorurate: clordan, hexaclor, heptaclor
5) grupa terpenelor clorurate: toxafen, stroban
6) grupa endosulfonilor: tiodan
Absorbtia: insolub in apa, solubile in grasimi si in solventii grasimilor.
In cazul solubilizarii lor in ulei (vegetal) se absord si prin pielea intacta.
Dieldrinul se absoarbe prin pielea intacta adm si ca pulbere
In aer, ca pulberi sau aerosoli, se pot absorbi si pe cale resp, ajungand rapid in circ, devenind
mult mai activi.

22. In cazul ingerarilor, absorb este dependenta de eventualele reactii de aparare a organismului
(vomitare, diaree), de abundenta grasimilor in carne si in fct de starea functionala a ficatului (le
poate inactiva partial)
Dupa absorbtie, toate ioc, cu exceptia metoxiclorurii, se stocheaza in tes adipos in cant dif in
fct de compus, iar persistenta lor in tes adipos var in fct de produs (ex: DDT, beta izomerul HCH
si toxafen pot rezista in organism > 3 luni). Nu exista tendinta de a se acumula in organele vitale,
cu exceptia suprarenalelor.
Timpul de injumatatire al IOC ce actioneaza in sol: aldrin 4 ani, dieldrin 7 ani, lindan 2 ani,
clordan 2-4 ani, DDT 10 ani, endrin 8 ani, hexaclor 12 ani, toxafen 9-10 ani
Excretia: absorbite pe cale dig, sunt excretate aproape total ca atare in fecale, absorbtia fiind
redusa.
O cale majora de excretie a DDT este laptele. Ex: prezenta a 7-8 ppm DDT in fan (reziduu
normal dupa tratarea durajelor) are ca urmare elim a 3ppm in laptele vacilor, gratie
liposolubilitatii laptelui, regasindu-se in unt in cant de 65ppm (doza toxica)
Se mai elim pe cale urinara si biliara.
Dieldrinul travers placenta la vaca, scroafa, cobai si om, regasindu-se in tes fetusilor.
Bovinele adulte sunt de 2-10x mai rezistente decat viteii la IOC. Oile si caprele pot tolera mai
bine IOC decat bovinele adulte.
Daca mamiferele sau pasarile se intoxica intr-un complex de conditii, pesticidul nu poate fi
definit ca nefiind toxic indiferent de cat de mica a fost doza. Toxicitatea IOCeste influentata de
factori care sunt mai importanti decat doza = varsta (anim tinere sunt mai sensibile), sexul
(clordanul este mai toxic la femele), specia, starea fiziologica (animalele slabe si nelactante sunt
mai sensibile), stresul si starile morbide, prezenta altor pesticide sau medicamente in organism,
calea de administrare si durata expunerii (constanta lui Haber), marimea particulelor folosite in
emulsie, in aerosoluri sau in spray-uri (particulele > aderea mai bine la par si piele decat
particulele <), integritatea pielii.
Dupa patrunderea in circuit se pot cupla cu lipoproteine serice, proces care este reversibili.
Acesti compusi pot traversa membrana leucocitara si eritrocitara.
Mecanismul de actiune: nu este prea bine cunoscut.
IOC sunt stimulenti nespecifici ai SNC, dar mecanismul molecular al intoxicarii nu este bine
explicat.
Un mecanism posibil este cel stabilit pe baza unor determinari experimentale si pe baza unor
procese biologice cu caracter logic: compusii liposolubili pot usor penetra membrana neuronilor.
Dupa patrunderea in celelule IOC modifica timpul depolarizarii, deschizand portile de intrare a Na
din membrana, iar K iese din cel scade rezistenta membranei si creste excitabilitatea neuronala.
Astfel creste activitatea nervilor in cerebel, apoi in alte parti ale creierului – asa se explica
tremuraturile si convulsiile de la inceputul intoxicarii.
Alte cercetari conduc la ideea ca toxicitatea IOC este proportionala cu cantitatea de HCl pusa
in libertate prin dehalogenare tisulara, sau ca IOC actionand inhibitor asupra unor enzime in
deosebi asupra citocrom-oxidazei; aldrin si dieldrin ar activa anticolin-esterazic, identic cu
actiunea insecticidelor organo P.
Intoxicarea acuta apare ca urmare la:
-tratamentului cu IOC a culturilor
-la tratamentelor antiparazitare externe la animale, cu doze gresite
-administrarea de faina de oase sau carne de la animale intoxicate
-confudarea IOC cu premixurile minerale (multe sunt inodore)

23. Simptom: -intoxicarea supraacuta si acuta:
a) simptom sunt dat excitatiei difuze a IOC cu toxicitate severa asupra SNC (HCH, aldrin,
dieldrin, izodrin, clordan, hexaclor, toxafen). Aceasta toxicitate are manifest neuro-musc,
severitatea tox instalandu-se rapid sau pe parcurs.
Animalele sunt nervoase, agresive, cu hiperexcitabilitate, tremuraturi a muschilor faciali si
cervicali, nistagmus, blefarospasm, halucinatii (adoptarea unor pozitii anormale: capul intre
picioare, sarituri dupa obiecte imaginare). Din acest moment simptomele pot retroceda spontan
sau se pot agrava – tremur muscular se transforma in contractii tonicoclonice la trenul anterior,
apoi la cel posterior; sialoree cu salivatie spumoasa, dispnee, cianoza, mers ataxic ce poate
coexista cu mersul in manej, pozitia cainelui sezand sau cu adoptarea de atitudini anormale care
conduc in final la starea decubitala. In pozitie decubitala are miscari de pedalare si opistotonus.
Hipertermie (toxafen) sau hipotermie. Poate aparea diaree, colachisurie, isi ling o anumita
suprafata a corpului pana la indepartarea parului, bradicardie.
Intr-un stadiu avansat de evolutie epuizare, paraplegii ce coexista cu tremuraturi musculare.
Moartea este consecinta insuficientei respiratori, urmata de stop cardiac.
b) -in cazul intoxicarii cu IOC mai putin toxice (DDD, netoxiclor) sau in cazul unor doze <
pt cele de la a), animalele prezinta hiperexcitabilitate mult mai clar exprimata, tremuraturi
musculare care apar de la extremitatea cefalica, apoi la trunchi, pentru ca apoi sa se generalizeze
(intregul organism este zguduit cu violenta). Zguduirile evolueaza sub forma de accese care pot fi
declansate de stimuli externi slabi.
Evolutia este diferita de la caz la caz. Rareori moartea survine imediat dupa contactul cu o doza
toxica. Survine dupa o evolutie de cateva zile pana la 2 saptamani. Inainte de moarte apare o
insanatosire aparenta
-forma cronica: se aseamana cu forma acuta, aparand intai tremur fine ale gatului si capului, care
se extind treptat crescand in intens si transformandu-se in convulsii.
La caine, in cazul adm continue de DDT apare insuficienta suprarenala fara tulburari de
metabolism electrolitic.
In cazul administrarii continue de toxafen apare hepatomegalie complicata apoi cu
hepatonecroza
Evolutia este de cateva saptamani, animalul putand sa se remita sau sa prezinte dupa o perioada
de remisiune iarasi aceleasi simptome datorita mobiilizarii toxinelor din tesutul adipos.
Modificari anatomo-patologice: in forma acuta: leziuni hemoragice in toate tesuturile, mai ales
subepicardice. Miocard degenerat si oprit in sistola, hidropericard, pulmoni edematiati sau
congestionati, congestie/ edem medular, cresterea LCR, gastroenterita cand IOC a patruns pe cale
digestiva.
In forma cronica: aceleasi leziuni + degenerescenta hepatica si renala
Histopatologic, in intoxicatia cu DDT – necroza centrolobulara hepatica
Diagnosticarea: datele ananmetice (deparazitarea externa inainte de imbolnavire) ajuta la
orientarea diagnostic + tremur muscular.
Diagnosticul de laborator presupune dozarea IOC din lapte sau din tesutul adipos.
Diagnosticul diferentiat:
-intoxicatia cu sare
-intoxicatia cu Pb
-intoxicatia cu uree
-meningoencefalite

24. -tetanii
-turbare
-Aujesky
-necroza cortexului cerebral
Prognostic: nu trebuie sa fie influentat de severitatea simptomelor pentru ca dupa crize dramatice
animalele se pot remite.
In intoxicarea cu aldrin, dieldrin si clordan sunt posibile recidive chiar dupa 2-3 sapt.
Remisiunea in 24-36h poate fi considerata de bun augur.
Tratamentul: -izolarea animalelor intoxicate si punerea lor in conditii care sa le fereasca de
excitantii externi.
-spalarea corpului cu apa si sapun/detergenti
-administrarea de purgative saline
-gluconat de Ca i.v. pentru a opri leziunile hepatice
-combaterea semnelor nervotice folosind tranchilizante (barbiturice – fenobarbital 10mg/kg GV/zi
asociat cu carbune activat, cloralhidrat 5% i.v. lent)
-sunt contraindicate purgativele uleioase (cu exceptia uleiului de parafina) si laptele
Profilaxie: -adaparea la discretie inainte de imbaieri antiparazitare
-tinerea sub cheie a IOC
-neadministrarea de furaje tratate cu IOC decat dupa trecerea per de remanenta a IOC respectiv
-controlul riguros al depozit, manipularii si administrarea IOC
-analiza chimica a oricaror furaje introduse in hrana, fie ca sunt recoltate de pe terenuri cunoscute
ca fiind tratate, fie cumparate din alte unitati.
Legislatia celor de la( ISU) Inspectoratul pentru Situaţii de Urgenţă privitor la manevrarea
subtantelor toxice in conformitate cu Agenţia pentru Protecţia Mediului
Prevederile art.14, alin.3 şi a anexei nr.5 din H.G.nr. 804 din 25.07.2007 privind controlul asupra
pericolelor de accident major în care sunt implicate substanţe periculoase
Prevederile H.G.nr. 804 din 25.07.2007, se întocmeste un Plan de Urgenţă Internă, unde sunt prevăzute
măsurile de siguranţă.
Efectele clorului asupra sănătăţii şi mediului :
-Clorul gazos distruge vegetaţia şi contaminează bunurile materiale;
-Nu este inflamabil şi nici combustibil în amestec cu aerul.
-Clorul este un gaz mai greu decât aerul si are tendinţa de a se acumula in zonele joase (subsoluri clădiri).
-Efectele clorului asupra organismului uman nu sunt totdeauna semnificative, ele diferă de la caz la caz,
în funcţie de timpul şi intensitatea inhalării, aşa cum reiese din datele de mai jos
Influenţa clorului asupra organismului :
-1 ppm Cl2 /aer (volum) permite respiraţia pe parcurs de ore fără a se decela mirosul.
-3,5 ppm Cl2 miros detectabil
-4 ppm Cl2 permite lucrul o oră fără probleme deosebite
-5 ppm Cl2 provoacă probleme de respiraţie după câteva minute

25. -15,1 ppm Cl2 irită mucoasa nazală
-30,2 ppm Cl2 provoacă tusea
-40-60 ppm Cl2 după circa 30 min. provoacă edem pulmonar
-1000 ppm Cl2 – doză cu efect letal
Expunerea pe termen lung la inhalaţii cu clor duce la agravarea unor boli precum astmul, bolile de inimă,
blocaj cronic al plămânilor, iar netratarea şi nespitalizarea persoanelor afectate de la primele simptome
poate duce la deces. In acest fel, populaţia care locuieşte în zona de propagare a substanţei toxice (clorul
gazos) este necesar să fie informată despre modul cum se va comporta şi măsurile de securitate
prevăzute în exploatare şi adoptate în situaţii de accidente cu clor, conform datelor de mai jos :
-Principalele pericole de accidente majore sunt emisii de substanţe periculoase ( eliberare de clor gazos
în aer, apa şi sol )
-În cazul producerii unui accident major populaţia afectată va fi avertizată prin semnalul de „Alarmă
chimică” care constă în 5 impulsuri a 16 secunde cu pauză de 10 secunde timp de 2 minute efectuată prin
sirena din cadrul obiectivului;
-Semnalul de „Încetare a alarmei” se compune dintr-un sunet continuu de aceeaşi intensitate cu durata
de 2 minute.
-Se vor introduce măsuri de restricţie a circulaţiei şi limitarea accesului în zonele afectate, cu excepţia
echipelor de specialitate care intervin. Informarea se va efectua prin comunicate radio, tv, în ziarele locale
şi prin alte mijloace de comunicare (portavoce, staţii radio, etc) .
Populaţia din zona afectată trebuie să adopte un comportament corespunzător situaţiilor de urgenţă,
respectând următoarele măsuri :
- din momentul depistării emisiei de clor sau a avertizării primite populaţia va anunţa telefonic la 112 -
apel unic de urgenţă despre pericolul creat sau dacă există date sau indicii despre persoane care prezintă
simptome de intoxicare cu clor (miros înţepător şi sufocant, usturime a ochilor, nasului şi gâtului, tuse,
senzaţii de sufocare şi scurgeri din nas, pierderea cunoştinţei);
-este deosebit de important ca, în momentul producerii unor astfel de evenimente, populaţia să se
adăpostească în clădiri, asigurând rapid primele măsuri de etanşeizare a uşilor şi ferestrelor utilizând
pentru izolare materiale aflate la îndemână (produse textile, bureţi, chit, bandă izolatoare, purfix),
oprindu-se orice instalaţie de aer condiţionat sau de ventilare şi nu se vor părăsi clădirile decât la
încetarea alarmei transmisă prin mijloacele specifice;
-se vor folosi neapărat mijloacele de protecţie individuală (mască contra gazelor, aparat de respiraţie,
costume de protecţie) sau improvizate (mască de tifon sau pânză suprapusă între care se introduce vată),
care se umezesc şi se aplică peste nas şi gură legându-se la ceafă;
-pentru protecţia întregului corp se mai pot folosi costume de lucru din pânză cauciucată, pelerine şi
costume din materiale plastice rezistente, căciuli, şepci, cizme de cauciuc, bocanci, mănuşi de cauciuc,
menajere sau din piele;
-acolo unde există adăpost de protecţie civilă se va căuta imediat pătrunderea în interiorul acestuia şi
închiderea ermetică a uşilor;
-părăsirea clădirilor, adăposturilor se va face numai la înştiinţarea facută de instituţiile specializate, prin
semnalul de „Încetare a alarmei” sau prin alte mijloace de comunicare specifice;
ATENŢIE! Acesta este un material informativ, pe care vă rugăm sa-l citiţi cu atenţie. Nu
intraţi în panică iar în cazul situaţiilor de urgenţă apelaţi numarul de telefon 112. Pentru
detalii suplimentare puteti accesa site-ul unităţii www.apavital.ro sau direct la numarul de
telefon gratuit telverde 0800808969 sau la numerele de telefon specificate in antet.
Intoxicatia cu ierbicide
Exista o mare varietate de substante cu proprietati ierbicide atat anorganice cat si organice. Una
si aceeasi substanta poate fi in acelasi timp ierbicid, insecticid, fungicid. Prin urmare, o clasificare
a substantelor ierbicide nu ar putea satisface exigentele de interes practic, in continuare fiind

26. prezentate cateva dintre cele mai des folosite ierbicide, toxicoze asociate, in functie de structura
lor chimica, modul loc de actiune si toxicitatea lor.
Cele mai importante substante cu actiune ierbicida sunt reprezentate de urmatoarele
substante sintetice organice:
Fenoxiderivatii acizilor grasi (acidul 2,4 – diclorfenoxiacetic si acidul 2,4,5 – triclorfenoxiacetic);
Compusi dipiridilici (Diquat si Paraquat);
Clorati (NaCLO4 – Travex si KCLO4 – Sarea Bertholet);
Compusi dinitrocrezolici si dinitrofenolici (DNOC, DNC, DNBP, DNHP);
Triazine si derivati ai acidului benzoic (Atrazin, Simazin).
Folosirea ca ierbicid a cloratilor incepe inca din anul 1900; incepand cu anul 1925 sunt utilizati ca
sterilizanti ai solului.
Denumiri comerciale
Tumbleaf, Chlorate of Soda, Atlacide, Shed-a-leaf, Kwik-Act, Kalium, Chloricum, Travex,
Vegerein.
Metoda de preparare
Cloratul de sodiu se obtine la electroliza solutiilor apoase de clorura de sodiu, in conditii care
permit formarea hipocloritului de sodiu, NaOCl, care la 70° C trece in clorat de sodiu
3NaOCl 2NaCl + NaClO3
Proprietati fizico-chimice
Cloratul de sodiu (Travex, Vegerein) si cloratul de potasiu (sare Bertholet, Anforston) se prezinta
sub forma de pulbere critalina, alba, inodora, cu punct de topire la 248-250°C (la 300°C se
descompune), au gust racoritor, putin sarat, sunt solubile in apa si alcool, hidroscopice, nu se
descompun la aer, fac explozie la incalzire si lovire si sunt frecvent utilizate in practica. Este un
puternic oxidant dar nu in solutie apoasa; actiunea oxidanta apare numai acidulare sau in prezenta
anumitor catalizatori. Absorbtia este radiculara. Are o anumita actiune coroziva fata de otel si
zinc. Volatilitatea este redusa la 20-30°C.
Forme de conditionare
Cloratul de sodiu se comercializeaza ca atare 99%, sub forma de pulberi 12-33%, si solutii apoase
4%, 19% si 28% si in amectec cu borati, arsenit de sodiu, nisip, clorura de calciu, clorura de
magneziu, clorura de sodiu, carbonat de sodiu acetat de sodiu, fosfati pentru a reduce pericolul de
incendiu. Se cunosc si amestecuri cu alte ierbicide ca de exemplu acidul 2,4 – D si Monuronul.
Modul de actiune
Cloratul de sodiu este un ierbicid total avand si actiune defolianta; actiunea ierbicida este de
contact si sistemica. Dupa aplicare este absorbit in scurt timp de plante prin radacini si prin
frunze. Prezinta o fitotoxicitate pronuntata fata de plantele verzi. In soluri alcaline, eficitatea
cloratului de sodiu este mai redusa. S-a constatat ca prezenta nitratilor in sol micsoreaza,
deasememea, actiunea ierbicida a produsului. Fiind solubil in apa, cloratul de sodiu este spalat
usor si in consecinta prezinta o remanenta redusa, la care contribuie si descompunerea la clorura
de sodiu care are loc sub actiunea microorganismelor din sol, descompunere favorizata de
umiditate si temperatura. Nu actioneaza negativ asupra microorganismelor din sol. Actiunea
ierbicida a acestuia este favorizata de prezenta abundenta a umiditati in sol; lipsa de umiditate
atrage dupa sine o reducere substantiala a eficacitatii si ca atare este contraindicata utilizarea sa in
perioadele secetoase.
Cloratul de sodiu provoaca accelerarea respiratiei plantelor reducand activitatea catalazei si
consumarea rezervelor nutritionale ale acestora.

27. Remanenta in sol este de cel putin 1 an, dar, in functie de dozele aplicate, de tipul si fertilitatea
solului, de continutul in substante organice si umiditate ale acestuia si de factorii meteorologici,
poate ajunge la 5 ani. Fitotoxicitatea cloratului de sodiu este de 30-50 ori mai ridicata in
comparatie cu a clorurii de sodiu.
Domenii de utilizare
Cloratul de sodiu se foloseste ca sterilizant al solului, pentru distrugerea completa a vegetatiei pe
terasamentele de cale ferata, terenuri industriale, sosele, drumuri, terenuri de sport, etc. Este
utilizat si ca defoliant. In culturile de fasole, orez, tomate, sorg, cartofi este utilizat ca desicant.
Buruieni combatute
Cu cloratul de sodiu se combat buruienile policarpice care se inmultesc prin rizomi, ca de
exemplu: costreiul mare (Echinochloa crus galli), pirul tarator (Cynodon dactylon), pirul gros
(Agrpyron repens), si prin lastarii de pe radacini, ca de exemplu volbura (Convolvulus arvensis),
palamida (Cirsium arvense), susaiul (Sonchus arvensis), papadia (Taraxacum officinale),
patlagina (Plantago sp.), coada calului (Equisetum sp.), podbal (Tussilago farfara), macris (Rumex
sp.), captalan (Petasites sp.), grozama (Genista sp.), iarba neagra (Calluna vulgaris), trestia
(Phragmites communis), papara (Typha sp.), rugina (Juncus sp.), rogoz (Carex sp.), tipirig
(Scirpus silvaticus) etc.
Bibliografie:
D.NEGOIU-"TRATAT DE CHIMIE ANORGANICA"
http://www.ipedia.ro/clor-cl--236/
http://www.apavital.ro/situatii_de_urgenta-1632-ro.html
http://www.bioterapii.ro/Articole/Produse/Detoxifierea_organismului.html
http://www.bioterapi.ro/aprofundat/index_aprofundat_index_enciclopedic_substanteClorul_si_
cloruri.html#in_organism
http://www.scritube.com/medicina/Intoxicatia-cu-insecticide-org24177208.php
Disciplina :ECOLOGIE
Tema: Caracterele Clorului si a compusilor sai
PROFESOR INDRUMATOR
CONF.DR Bogdan Georgescu