здесь все

1. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта общего образования.
Рабочая программа составлена на основе примерной программы для
общеобразовательных учреждений по химии для основного общего образования и
примерной программы по химии для 9 класса /Автор-составитель. Н.Н.Гара.
Тематическое планирование рассчитано на 2 учебных часа в неделю в первом полугодии и
2 часа во втором полугодии, т.е. 68 занятий в год. Курс химии в 9а классе ведется на базовом
уровне в соответствии с лицензией школы на ведение образовательной деятельности по
программ основного общего образования.
Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей (из ФКГОС):
освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,
основных законах и теориях;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;
самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;
отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс 9 класса начинается темой «Повторение основных вопросов курса химии», в
которой обобщаются вопросы курса 8 класса.
Продолжается изучение основных вопросов химии электролитов, где учащиеся
знакомятся с основными классами соединений с точки зрения электролитической
диссоциации, учатся писать ионные уравнения.
В теме «Неметаллы» рассматриваются общие свойства химических элементов неметаллов:
элементов VIIА, VIА, VА,IVА групп. В этой теме учащиеся знакомятся с элементами
подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о
наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
В теме «Металлы» учащиеся знакомятся с наиболее важными в жизни металлами и их
сплавами, их свойствами, а также производствами наиболее употребляемых металлов.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и
обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса
завершается темой «Знакомство с органическими веществами».
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений
и навыков. Планирование содержит 4 практические работы.
При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные
задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на
избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.
В результате изучения химии ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация;
1

2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту.
Количество учебных часов: 68 часов (2 часа в неделю)
В том числе: - контрольных работ: 4 практических работ:4 - проектов: 1
Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам
обучения (8,9 кл.)
№ Наименование разделов Всего 8 класс 9 класс
часов
Основное содержание 136 68 68
1. Методы познания веществ и 9 9 Качественные
химических явлений. реакции на ионы в
Экспериментальные основы химии растворе
2. Вещество 25+4 25+ 4 -
3. Химическая реакция 15+5 4+ 5 11
4. Элементарные основы 62 20 + 2 42
неорганической химии Водород – 3 часа
Кислород – 5
часов
Вода - 7 часов
Галогены – 5
часов
5. Первоначальные представления об 10 - 10
органических веществах
6. Химия и жизнь 6 - 6
7. Всего часов 136
2

3. 3.1 Учебно-тематический план
Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в неделю (2 часа ∙34
недели=68 часов).
№ Название темы Кол-во Практические Контрольные
часов работы работы
1 Повторение основных вопросов 8 5
класса
2 Теория электролитической 14 1 1
диссоциации
3 Подгруппа Кислорода 5 1
4 Основные Закономерности Химических 5
Реакций
5 Подгруппа Азота 13 1 1
6 Подгруппа Углерода 5
7 Общие Свойства Металлов 3
8 Металлы Главных Подгрупп I—III Групп 5 1
Периодической Системы Химических
Элементов Д. И. Менделеева
9 Железо - Элемент Побочной Подгруппы 3 1
Viii Группы Периодической Системы
Химических Элементов Д. И. Менделеева
10 Промышленные Способы Получения 2
Металлов
Органические Соединения 6
Повторение основных вопросов 2
неорганической химии
ИТОГО 68 3 3
Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов)
Цель: повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома и периодический
закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы
неорганических соединений, химическая связь, строение вещества,
Тема 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и
ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).
Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ
дано в избытке.
Демонстрации:
Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов
уксусной кислоты,
Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».
Плакат «Количественные величины в химии».
Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Качественная реакция на хлорид-ион.
Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».
Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
3

4. Практическая работа 1.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Расчетные задачи
-На определение массы кристаллогидрата для получения раствора с определенной
массовой долей и наоборот.
-Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация
Контрольные работы:
- по теме «ТЭД. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД»
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
-Понятие о растворах, классификация растворов, отличие растворов от химических веществ.
-Полярные, неполярные растворители, особенности строения молекулы воды
-Определения: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация
-Основные положения теории электролитической диссоциации
-Чем обусловлена структура раствора; определения: кристаллогидрат, кристаллизационная
вода
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций
-Механизм диссоциации веществ с полярной связью, ступенчатую диссоциацию кислот
-Классификацию электролитов по степени диссоциации, const диссоциации
-Алгоритм составления ионных уравнений, случаи необратимости обменных реакций
-Определение кислот, ступенчатую диссоциацию многоосновных кислот, общие химические
свойства кислот
-Определение оснований, ступенчатую диссоциацию многокислотных оснований, общие
химические свойства оснований
-Определение солей, классификацию, способы получения, общие химические свойства солей
-Качественные реакции на ионы, гидролиз солей, алгоритм составления ионных уравнений
реакций
-Определение гидролиза, правила составления уравнения гидролиза, количественные
характеристики гидролиза солей
-Определение среды раствора
Учащиеся должны уметь:
-Объяснять процесс растворения как физико-химический.
-Объяснять особенности строения молекулы воды
-Объяснять поведение веществ (на примере NaCl) при растворении в воде
-Объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи
-Объяснять процесс образования кристаллогидратов
-Решать задачи по формулам и уравнениям
- Образование иона гидроксония, сравнивать свойства атомов и ионов
-Различать сильные и слабые электролиты
-Проводить расчеты на основе степени диссоциации и const диссоциации
-Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, ионные уравнения по
химическим свойствам кислот, оснований, солей.
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать,
формулировать выводы по задачам
-Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды растворов солей
Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.
Молярный объѐм газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объѐмные
отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации:
Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Плакат «Количественные величины в химии».
Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».
4

5. Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
Распознавание сульфат-иона в растворе.
Расчѐтные задачи:
Расчѐты с использованием понятия «молярный объѐм газа» по формуле и по уравнению. Расчѐты по
уравнению с использованием закона объѐмных отношений.
Контрольные работы:
-по теме «Подгруппа кислорода»
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения
свойств неМе в периоде и группе
-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические
свойства неМе, общие способы их получения
-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;
изменение характера
-Общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы, признаки сходства и
различия элементов в строении атомов, свойствах простых веществ и соединений - Строение
атома серы, аллотропные модификации серы, физические, химические свойства серы,
применение
-Состав, строение, физические и химические свойства сероводорода, получение,
восстановительные свойства Способы получения и свойства сульфидов и гидросульфидов
-Сравнительную характеристику оксидов серы. Круговорот серы в природе
-Окислительные свойства концентрированной серной кислоты при ее взаимодействии с
различными металлами
-Научные принципы производства серной кислоты.
-Распространенность элементов в природе, их биологическая роль, строение атомов
элементов, свойства элементов и простых веществ, водородные и кислородные соединения
элементов подгруппы азота.
Учащиеся должны уметь:
-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в
зависимости от строения их атомов
-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы
получения неметаллов.
-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление
кислотных свойств водородных соединений в периоде.
-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов в
свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в
подгруппе Характеризовать серу как простое вещество во взаимосвязи и состава-строения
свойств
-Объяснять различие в свойствах воды и сероводорода; составлять уравнения реакций. --
Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие свойства и способы получения сульфидов и
гидросульфидов
-Сравнивать оксиды серы, выявляя признаки сходства и различия
-Характеризовать цикл превращений серы в почве, воде и воздухе
-Писать уравнения химических реакций, составлять электронный баланс, расставлять
коэффициенты
-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие процесс производства.
Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
(5 часов)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от
природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих
веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение
задач.
Демонстрации:
Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
5

6. (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения
(взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры
(взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при разных температурах).
Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».
Компакт-диск «Химия. 9 класс».
Лабораторные опыты.
1.Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности
соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от
концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной
концентрации при разных температурах).
-Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.
Практическая работа №2
«Влияние внешних факторов на скорость химических реакций»
Расчетные задачи.
-Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции
-Расчеты по термохимическим уравнениям.
-Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению.
-Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Что такое энергия активации, активированный комплекс, влияние различных факторов на
энергию активации
-Определение скорости реакции, единицы измерения, формулу, методы определения скорости
реакции
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций
-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс
-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс , правило Вант-Гоффа
-Определения: катализ, катализаторы; механизм действия катализаторов; виды катализа
-Определение химического равновесия, константу равновесия
-Формулировку принципа Ле - Шателье; условия смещения равновесия
Учащиеся должны уметь:
-Объяснять смысл формулы, выражающей скорость реакции
-Решать задачи по формулам и уравнениям
-Объяснять влияние различных факторов на скорость реакции, использовать формулы для
решения задач
-Объяснять механизм действия катализатора
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать,
формулировать выводы по задачам
-Вычислять константу химического равновесия
-Определять направления смещения химического равновесия
-Вычислять скорость химической реакции по изменению концентрации одного из
реагирующих веществ, по закону действующих масс и на правило Вант Гоффа
Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с
металлами, водородом, кислородом.
Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с
кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства:
взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.
Применение аммиака.
Производство аммиака.
Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
Производство азотной кислоты, круговорот азота.
Фосфор и его соединения (краткая характеристика).
6

7. Минеральные удобрения. Расчѐтные задачи на определение массовой (объѐмной) доли выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
Растворение аммиака в воде.
Получение аммиака и его обнаружение.
Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
Модель установки для получения аммиака.
Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».
Плакат «Количественные величины в химии».
Лабораторные опыты:
Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при
нагревании).
Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.
Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).
Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Контрольные работы:
-по теме «Подгруппа азота»
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения
свойств неМе в периоде и группе
-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические
свойства неМе, общие способы их получения
-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;
изменение характера
-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота,
взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота
-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства,
получение и применение
-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при
проведении химических экспериментов
-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион
аммония
-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.
-Сравнительную характеристику оксидов азота
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций
-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты,
алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами
-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион,
применение
-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота
-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и
применение фосфора
-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)
-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной
кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион
-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм
-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности
удобрений.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения
свойств неМе в периоде и группе
-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические
свойства неМе, общие способы их получения
-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;
7

8. изменение характера
-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота,
взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота
-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства,
получение и применение
-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при
проведении химических экспериментов
-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион
аммония
-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.
-Сравнительную характеристику оксидов азота
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций
-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты,
алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами
-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион,
применение
-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота
-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и
применение фосфора
-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)
-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной
кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион
-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм
-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности
удобрений.
Учащиеся должны уметь:
-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в
зависимости от строения их атомов
-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы
получения неметаллов.
-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление
кислотных свойств водородных соединений в периоде.
-Объяснять противоречие между высокой реакционной способностью элемента азота и
инертностью молекулярного азота; составлять уравнение реакций по химическим свойствам
азота
-Объяснять свойства аммиака во взаимосвязи со строением; образование иона аммония
-Собирать прибор, получать и собирать аммиак, изучать его свойства, осуществлять
наблюдения и формулировать выводы
-Составлять уравнения реакций по химическим свойствам солей аммония; качественно
определять ион аммония
-Сравнивать оксиды азота по строению, физическим и химическим свойствам
-Объяснять строение молекулы азотной кислоты, составлять уравнения реакций,
характеризующие общие и особенные свойства азотной кислоты и ее солей
-Составлять схему круговорота элемента (O, N, S, C, P, Si ) и иллюстрировать ее уравнениями
-Сравнивать аллотропные модификации фосфора, составлять уравнения реакций по свойствам
фосфора
-Сравнивать свойства оксидов фосфора (III) и (V), составлять формулы кислых солей,
уравнения реакций по свойствам фосфорной кислоты
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы
-Классифицировать минеральные удобрения, рассчитывать питательную ценность их.
-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов, в
свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в
подгруппе
Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)
Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как
химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.
Явление адсорбции.
8

9. Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической
решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.
Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-
ион.
Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчѐтные задачи на вычисление
массы или объѐма продукта реакции по известной массе или объѐму исходного вещества,
содержащего примеси.
Демонстрации:
Поглощение углем растворенных веществ и газов.
Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
Получение кремниевой кислоты.
Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
Плакат «Количественные величины в химии».
Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».
Лабораторные опыты:
Качественная реакция на карбонат-ион.
Ознакомление с образцами природных силикатов.
Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или
объему исходного вещества, содержащего примеси.
Темы 2-5 направлены на изучение неметаллов
Цель: познакомить с особенностями строения атома элементов – неметаллов, особенностями
их свойств и свойств их соединений, рассмотреть подгруппы неметаллов и закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в них, познакомить с применением неметаллов
и их соединений в деятельности человека.
Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Свойства
простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород.
Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные
кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и
их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее
соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения
свойств неМе в периоде и группе
-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические
свойства неМе, общие способы их получения
-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;
изменение характера
-Состав, строение, свойства и применение оксидов углерода
-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей –
-Свойства углекислого газа
-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей
-Свойства кремния и строение. Химические свойства кремния, взаимодействие кремния с
металлами и неметаллами, применение кремния
-Качественные реакции на силикат- ионы, свойства кремниевой кислоты и ее солей --Свойства
кремниевой кислоты
-Технологические схемы, научные принципы производств силикатной промышленности.
-Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент )
Учащиеся должны уметь:
-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в
зависимости от строения их атомов
-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы
9

10. получения неметаллов.
-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление
кислотных свойств водородных соединений в периоде.
-Рассматривать с электронной точки зрения образование молекул оксидов углерода,
сравнивать свойства оксидов, действие на организм
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы
-Составлять уравнения химических реакций по свойствам угольной кислоты и ее солей
составлять уравнение реакций по химическим свойствам кремния и кремниевой кислоты.
Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь.
Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от
неѐ (обзорно).
Демонстрации:
Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.
Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».
Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.
Контрольные работы: -по теме «Общие свойства металлов. Электролиз. Коррозия
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
-Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов металлов,
особенности металлической связи и металлической кристаллической решетки
-Химические свойства металлов
-Как был установлен ряд активности металлов, и что он отражает; в чем сущность
окислительно-восстановительных реакций металлов в водных растворах кислот и солей
-Какой процесс называют электролизом, его суть, процессы, протекающие на катоде и аноде,
применение электролиза
-Определение сплавов, классификацию и применение наиболее распространенных сплавов
-Алгоритм решения задач на ―пластинки‖
-Что такое коррозия, виды коррозии, механизм коррозии
Учащиеся должны уметь:
-Указывать положение металлов в периодической системе, связывать физические свойства
металлов с их строением, определять закономерности изменения свойств металлов в периодах
и группах
-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства металлов
-Раскрывать закономерности, которым подчиняются окислительно-восстановительные
реакции металлов
-Объяснять суть процесса электролиза, составлять схемы электролиза, определять продукты
расплавов и растворов
-Приводить примеры и выделять главные признаки сплавов
-Решать задачи на производственные тематику с выходом продукта реакции.
-Составлять уравнения реакций, раскрывающих суть коррозии
Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия
и кальция. Их свойства. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Демонстрации:
Взаимодействие кальция и натрия с водой.
Качественная реакция на ионы кальция и бария.
Устранение жѐсткости воды.
Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.
Механическая прочность оксидной пленки алюминия.
Видеофильм «Металлы главных подгрупп».
10

11. Лабораторные опыты:
Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.
Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.
Эта тема включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Щелочные и
щелочно-земельные металлы и их соединения, алюминий, амфотерность оксида и
гидроксила.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями
применения
-Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов
-Общую характеристику элементов II А группы, химические свойства
-Свойства оксидов и гидроксидов элементов II А группы
-Понятие жесткости, виды жесткости и способы ее устранения
-Понятие амфотерности
-Свойства алюминия с точки зрения его амфотерности
-Свойства соединений алюминия с точки зрения их амфотерности
-Доказательство амфотерности
Учащиеся должны уметь:
Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами щелочных металлов
-Раскрывать биологическое значение щелочных металлов
-Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов II А группы, сравнивать по химическим
свойствам соединения Be, Mg, и Са, составлять уравнения реакций
-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие способы устранения жесткости воды
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать
-Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами соединений
-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы
Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды,
гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их
свойства.
Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).
Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Железо.
Оксиды, гидроксиды и соли железа
Учащиеся должны знать:
Общую характеристику d-элементов, физические свойства железа.
- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями
применения
-Свойства соединений железа с точки зрения его строения
-Свойства соединений железа с различными степенями окисления
-Качественные реакции на ионы железа
Учащиеся должны уметь:
-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.
Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс
-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.
Тем а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного
получения металлов. Электролиз (обзорно).
Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.
Учащиеся должны уметь:
11

12. -Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс
-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.
Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (б часов)
Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.
Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.
Понятие изомерии.
Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение
предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения).
Применение непредельных углеводородов.
Понятие о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов. Виды топлива.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы (общие сведения).
Общие понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации:
Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».
Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».
Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».
Цель: дать первоначальное представление о многообразии веществ в мире, в том числе и
органических, раскрыть особенности их строения и свойств, биологическую роль в природе,
значение в технике, жизни человека.
Этот раздел включает первоначальные представления об органических веществах (из
ФКГОС): Основные сведения о химическом строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые
кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических
соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о
полимерах (полиэтилен, белки).
-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..
-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс
-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.
Учащиеся должны знать:
-Основные положения теории органических соединений
-Классификацию углеводородов и принцип номенклатуры их.
-Все типы гибридизации атома углерода
-Принцип гомологии и изомерии
-Определения всех типов химических связей , характерных для органических соединений
-Определение функциональной группы, качественные реакции на основные органические
вещества
-Взаимосвязь между основными классами органических соединений
-Функциональные особенности жиров и углеводов
-Функциональные особенности азотсодержащих органических соединений аминов,
аминокислот, белков
Учащиеся должны уметь:
-Составлять структурные формулы изомеров и гомологов углеводородов
-Называть углеводороды по систематической номенклатуре
-Определять типы гибридизации по формулам
-Определять типы связей по формулам
-Записывать функциональные группы, формулы соединений их содержащие на примере
12

13. спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.
-Составлять уравнения химических реакций замещения, присоединения, полимеризации
изомеризации.
-Составлять формулы углеводов , жиров и азотсодержащих органических соединений-
аминов, аминокислот и белков.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
- урок изучения новых знаний УИНЗ
- урок закрепления знаний УЗЗ
- комбинированный урок КУ
- урок обобщения и систематизации УОИСЗ
знаний контроля
- урок УК
- дидактический материал ДМ
- упражнение упр.
- страница с.
- Периодическая система химических
Д. И. Менделеева
элементов ПС
- контрольная работа к/р
- практическая работа п/р
- самостоятельная работа с/р
13

14. КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО УЧЕБНИКУ РУДЗИТИСА Г.Е.
№ Тема урока Кол- Тип Обязательные Химический Требования к уровню Методы, формы Информационное д/з Дата Дата
пп во урока элементы эксперимент подготовки учащихся обучения сопровождение по по
ча- содержания из (оборудование) пла факт
сов ФКГОС ну у
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)
1/1 Периодический 1 УОИСЗ Периодический закон и Периодическая сис- Знать определение Фронтальный опрос. По 2.09
закон и Перио- периодическая система тема, план характе- периодического закона, периода, Письменная тетради
дическая сис- химических элементов ристики группы, физический смысл самостоятельная ра-
тема химиче- Д.И. Менделеева, химического номера периода, группы, бота
ских элементов Строение атома. Ядро и элемента, таблица порядкового номера, значение
Д. И. Менде- электроны. Строение по строению атомов периодического закона. Уметь
леева в свете электронных оболочек давать характеристику хими-
строения ато- атомов первых 20 ческого элемента, сравнивать
мов элементов химические элементы по
периодической системы положению в ПС и строению
Д.И.Менделеева атома
2- Химическая 2 УОИСЗ Строение молекул, Таблицы по разным Знать определение химической Фронтальный опрос. По 6.09
3/2- связь. Строение Химическая связь, типы видам химической связи, причины образования, Письменная тетради 9.09
3 вещества химических связей, связи, таблицы определение ковалентной и самостоятельная ра-
типы кристаллических типов ионной связи, виды бота по уроку 1
решѐток кристаллических ре- кристаллических решѐток.
шѐток Уметь определять типы
химической связи в простом и
сложном веществе, записывать
схемы их образования,
определять тип кристаллической
решѐтки, прогнозировать по
нему физические свойства
веществ
14

15. 4/4 Основные 1 " УОИСЗ простые и сложные Знать определение оксидов, Фронтальный опрос. По 13.09
классы неорга- вещества, основные кислот, оснований, солей, их Письменная тетради
нических со- классы неорганических классификацию. самостоятельная ра-
единений: ок- веществ, Уметь доказывать химические бота по урокам 1-3
сиды, кислоты, свойства простых свойства основных классов
основания, со- веществ, оксидов, неорганических веществ,
ли. Их состав, оснований, кислот, записывать уравнения
классификация, солей химических реакций
свойства
5/5 Расчѐты по хи- 1 УОИСЗ проведение расчѐты на Уметь проводить расчеты по хими- Текущий опрос По 16.0
мическим основе формул и ческим формулам, по уравнению тетради 9
уравнениям уравнений реакций реакции, решать различные типы
задач
Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)
1- Электролиты и 2 УИНЗ Электролиты и не- Демонстрации: Знать определение электролитов и Фронтальный опрос. §1,2,3, 20.09
2/6-7 неэлектролиты, электролиты, элек- - испытание веществ неэлектролитов, электролитическая Письменная работа упр. 23.09
электролитиче- тролитическая дис- и их растворов на диссоциация, определение - «осно- по ДМ: 1,2,3,
ская диссоциа- социация, ионы, катионы и электропроводность; вание», «кислота», «соль» в свете Л. М. Брейгер 7,8,
ция. Диссоциа- анионы, - образцы кристалло- ТЭД, определение кристаллогидра- задача
ция веществ с электролитическая гидратов; тов, степень электролитической 2, с.
ионной и диссоциация веществ в - видеофильм «Хи- диссоциации. 13.
ковалентной водных растворах. мия. 9 класс. Уметь объяснять механизм электро-
полярной связью Электролитическая Электролитическая литической диссоциации веществ с
(диссоциация диссоциация кислот, диссоциация» ионной и ковалентной полярной
кислот, щелочей, щелочей и солей связью, записывать уравнения дис-
солей). Степень социации кислот, оснований,
электролитиче- солей, определять в водных
ской диссоциа- растворах катион Н и анион ОН",
ции. Сильные и прогнозировать по ним свойства
слабые электро- веществ, сравнивать по строению и
литы свойствам ионы и атомы
15

16. 3-4/ Реакции ионного 2 КУ Электролитическая Лабораторные опы- Знать определение реакций Текущий опрос. Ра- §4, 27.09
обмена диссоциация кислот, ты: ионного обмена, условия бота с ДМ: А. М. упр. 30.09
щелочей и солей - реакции обмена осуществления данных реакций. Радецкий Л. М. 1,4,
Реакции ионного обмена, между электролита Уметь составлять молекулярные, Брейгер задача
качественные реакции на ми; полные и сокращѐнные ионные 1,2, с.
ионы -качественные уравнения, необратимые реакции, 22
реакции на ионы объяснять их сущность в свете ТЭД,
выполнять лабораторные опыты по
проведению реакций ионного обме-
на, делать выводы
5-6/ Расчѐты по 2 УИНЗ проведение расчетов на Демонстрация: - Уметь определять с помощью рас- Текущий 04.10
уравнениям хи- основе уравнений плакат «Количест- чѐтов вещество, данное в избытке, опрос. Уп- 07.10
мических реак- реакций: количества венные величины в и вычислять массу (объѐм или ражнения и
ций, если одно го вещества, массы или химии» количество вещества) продукта задания из
реагирующих объема по количеству реакции по данному исходному ДМ:
веществ дано в вещества, массе или веществу. Решение различных А.М.Радецки
избытке объему одного из задач й, с. 41
реагентов , продуктов По тетради
7-8 Окислительно- 2 УИНЗ, Окислительно- Демонстрация: - Знать определение окислительно- Текущий опрос. Ра- §5, упр. 11.1
восстанови- КУ восстановительные транспаранты восстановительной реакции, окисли- бота с ДМ: Л. М. 6, 7,8 0
тельные реак- реакции, окислитель, «Процессы окисле- теля, восстановителя. Уметь Брейгер, (а), с. 14.1
ции. восстановитель ния-восстановления» определять окислительно- с. 25-27, А. М. 22, по 0
Расстановка восстановительные реакции, состав- Радецкий, с. 30-31 тетрад
коэффициенто лять схему электронного баланса, и
в хим. реакций расставлять коэффициенты, исполь-
МЭБ зуя метод электронного баланса
16

17. 9- Химические 3 КУ Электролитическая Демонстрации: Знать определение кислот, основа- Текущий опрос. Ра- § 6, 18.10
11 свойства кислот, диссоциация кислот, - некоторые химиче- ний, солей в свете ТЭД, гидролиз бота с ДМ: А. М. записи в 21.10
оснований, щелочей и солей ские свойства кислот, солей. Радецкий, работа 3, с. тетрадях 25.10
солей в свете оснований, Уметь записывать уравнения реак- 40, или по ДМ: Л. М. , упр.
ТЭД. Гидролиз солей; ций, доказывающие химические Брейгер, раб. 3, с. 24 9,10, с.
солей - гидролиз некото- свойства основных классов неорга- 22
рых солей нических соединений в молекуляр-
ном и в ионном виде, записывать
уравнения гидролиза солей, опреде-
лять рН среды
12 Обобщение и 1 УОИСЗ Электролитическая Демонстрация: - Уметь применять полученные зна- Фронтальный опрос. § 16, 28.10
систематизация диссоциация кислот, видеофильм «Хи- ния, умения и навыки при решении Работа с ДМ: подго-
знаний по щелочей и солей, мия. 9 класс. Элек- тренировочных заданий и упражне- А. М. Радецкий, товитьс
теме: «ТЭД», Окислительно- тролитическая дис- ний работа 5, с. 42-43 я к
практикум социация» практиче
восстановительные
ской
реакции, окислитель, работе,
восстановитель, реакции с. 24
ионного обмена
13 Решение экспе- 1 УЗЗ проведение Практическая Уметь самостоятельно Практическая Подгот 8.11
риментальных химических реакций в работа проводить опыты, используя работа №1 о-
задач по теме: растворах предложенные растворы, виться
«ТЭД» описывать результаты на- к
блюдения реакций ионного контро
обмена, определять реакцию льной
среды в предложенных работе
растворах солей, записывать
уравнения реакций в молекуляр-
ном и ионном виде, делать
выводы
14 Контрольная 1 УК Закрепление и контроль Уметь применять знания, Контрольная 11.1
работа по теме 1 знаний, умений и умения и навыки, полученные работа 1
навыков по теме 1 при изучении
темы 1
Тема2 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)
17

18. 120 Общая харак- 1 КУ Кислород. Озон. Сера. Демонстрации: Знать определение аллотропии Фронтальный §7,8,9,1 14.11
теристика под- -взаимодействие и аллотропных видоизменений. опрос 0, упр. 18.11
группы кисло- серы с металлами, Причины аллотропии. 5, 6, с.
рода. Сера. водородом, Физические свойства серы. 31
Строение мо- кислородом; Области еѐ применения. Уметь
лекулы, физи- - получение давать характеристику главной
ческие и хими- пластичной серы; подгруппы по плану, сравнивать
ческие свойства - ознакомление с простые вещества, образованные
образцами серы и элементами главной подгруппы
еѐ* VI группы, указывать причины их
природными соеди- сходства и отличия, доказывать
нениями химические свойства серы,
записывать уравнения реакций в
молекулярном и в окислительно-
восстановительном виде
2- Соединения 2 КУ Оксиды серы. Лабораторные опы- Знать строение и свойства Текущий опрос. §11,12, 22.11
3/21- серы Серная, сернистая и ты: оксидов серы, сероводорода, Работа по 13, упр. 25.11
22 сероводородная кислоты - некоторые сернистой и серной кислот, карточкам 1, 3,4
химические области их применения, (б), с.
Качественная реакция на свойства серной качественную реакцию на сульфат- 34, упр.
ионы в растворе (сульфат) кислоты; ион. Уметь доказывать свойства 2, за-
- качественная оксидов серы, сероводорода, дача 2,
реакция на сульфат- сернистой кислоты, серной с. 38
ион кислоты (разбавленной и
концентрированной), записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в
окислительно-
восстановительном виде
18