Práctica4. Preparación de disoluciones. Conductividad.

1. PRÁCTICA SESIÓN 4.
¿Es el agua conductora? Solubilidad de una sal. Agua morada.
Materiales.
Cloruro de sodio. Cloruro de sodio (sal de mesa) Agua.
Papel filtro. Embudo.
Balanza Probeta de 10 mL
Tubo de ensayo de 16x150 mm. Agitador de vidrio.
Vaso de precipitados de 250 mL. Cápsula de porcelana.
Pinzas para crisol. Soporte universal completo.
Generador de corriente continua o pila 9v Electrodos y cable conductor y bombilla.
Fenolftaleina Azucar
EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD DE LA SAL COMÚN Y DEL SULFATO DE COBRE (II)
Procedimiento.
1. Preparar una solución saturada, poniendo 10mL de agua en un tubo de ensayo limpio, luego
agregar un poco de cloruro de sodio y agitar enérgicamente hasta disolverlo. 2. Agregar más
cloruro de sodio y agitar fuertemente para tratar de disolverlo, continuar haciendo esto hasta
que después de agitar fuertemente ya no se disuelva el cloruro de sodio. 3. Filtrar la mezcla
para quitar el cloruro de sodio sin disolver para obtener la solución saturada. 4. Medir la masa
de la solución para determinar la cantidad de soluto y solvente. 5. Determinar la masa de la
cápsula de porcelana, vaciar la solución saturada de cloruro de sodio y calentar (cuidando que
no salpique la solución) hasta que esté completamente seco el cloruro de sodio, evitando
quemarlo. 6. Determinar la masa de cloruro de sodio obtenido y del agua que formó la solución
saturada. 7. Expresar la solubilidad del cloruro de sodio en agua, a temperatura ambiente.
Masa de cloruro de sodio recuperado:
Datos y cálculos.
Masa de la probeta =
Masa de la solución saturada =
Volumen del solvente =
Masa de la cápsula de porcelana =
Masa de la cápsula de porcelana con la solución saturada =
Masa de la cápsula de porcelana con soluto seco =
Masa del soluto seco =
Masa del solvente =
Para calcular la solubilidad se establece la relación (regla de tres) siguiente:
También de la siguiente forma: g de soluto recuperado/g de solvente utilizado = X g de
soluto/100 g de solvente.

2. EXPERIENCIA 2: CONDUCTIVIDAD DEL AGUA PURA.
Tomamos tres vasos y en uno de ellos pondremos agua destilada. En otro de ellos
prepararemos una disolución de sal común, para ello disolveremos en 100ml de agua y
añadiremos unos 20g de sal. En el último vaso pondremos 100ml de agua a la que añadiremos
20g de azúcar.
A continuación tomaremos el generador de corriente continua e introduciremos los dos
electrodos en cada una de las disoluciones y veremos si se enciende la bombilla o no.
Observado:
Explicación:
EXPERIENCIA 3: Efecto de la temperatura sobre los gases.
Se prepara una disolución de sal en agua y se le añaden unas gotas de fenolftaleína. Se
efectúan las conexiones necesarias a la pila o al generador de corriente continua y a los
electrodos que pueden ser barras de grafito o bien metales. Se introducen los electrodos en la
disolución y vemos que……
Observado:
Explicación:
CUESTIONES.
- ¿Conduce la corriente eléctrica el agua pura? ¿Por qué?
- ¿Por qué es peligroso que un aparato eléctrico entre en contacto con agua?
- ¿Qué sucede si agregamos sal de mesa al agua sin revolver? ¿Conducirá electricidad?
- ¿Por qué la disolución de sal conduce y la de azúcar no?
- Define solución y escribe 4 ejemplos.
- Define solubilidad e indica las unidades en que se mide.
- Indica cuáles son los factores que afectan a la solubilidad de una sustancia y explica
cómo la afecta cada uno de ellos.
- Define que es una disolución saturada, concentrada y diluida.
- ¿Qué sucede a la cantidad de sal disuelta si aumentamos la temperatura de la
disolución?