1. Презентація
на тему “Ферум”
Підготувала
учениця 6-Б класу
Миколаївської гімназії
Канюк Софія
2. Поширеність у природі:
за поширеністю у природі Ферум
посідає друге місце серед металів
(після алюмінію);
загальний вміст його в земній корі
становить 5,1%;
входить до складу
багатьох мінералів.
3. Найважливіші залізні руди:
магнітний залізняк Fe3O4 ;
червоний залізняк Fe2O3;
бурий залізняк Fe2O3 · H2O;
також у природі у великих кількостях
трапляється сірчаний колчедан (пірит) –
FeS2.
4. Фізичні властивості:
ковкий, в'язкий сріблясто-білий метал;
густина – 7,87 г/см3;
t плавлення - 15399°C;
має високу пластичність;
Легко намагнічується і
розмагнічується.
5. Хімічні властивості:
Взаємодія Феруму з неметалами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ;
Fe + S = FeS .
Взаємодія з кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl+ Н↑
2 2 Взаємодія з концентрованими кислотами :
Fe + HNOt°C Fe(NO)+NO+ HO
3 (конц.)
33 2 2Взаємодія
Взаємодія із солями:
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu.
Взаємодія
6. Оксиди Феруму:
Ферум утворює три сполуки з Оксигеном:
1. прості оксиди FeO, Fe2O3 ;
2. подвійний оксид Fe3O4 (FeO · Fe2O3).
Це тверді речовини чорного (FeO і Fe3O4)
або коричневого (Fe2O3) кольору.
FeO – основний оксид
Fe2O3 – амфотерний оксид
8. Гідроксиди Феруму:
нерозчинні у воді;
сполука Fe(OH)2 має білий колір, іноді із
зеленкуватим відтінком, a Fe(OH)3 – бурий.
Fe(OH)2 – основний
Fe(OH)3 - амфотерний
10. Солі Феруму:
Розчинні солі при випарюванні води з їх
розчинів виділяються у вигляді
кристалогідратів.
Взаємодія із лугами:
FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3KOH =
Fe(OH)3 ↓ + 3KCl