Práctica7. Ácidos y bases. Indicadores

1. PRÁCTICA SESIÓN 7.
¿ÁCIDO, BÁSICO O NEUTRO? USAMOS LA COL.
Materiales.
Botella de plástico pequeña Vinagre
Bicarbonato sódico Pañuelos de papel
Sustancias A, B, C y D. Bicarbonato sódico
Amoniaco Alcohol etílico
Matraz Erlenmeyer Disolución Ac. Clorhídrico
Col lombarda, pétalos de rosa Papel de aluminio
EXPERIENCIA 1: ÁCIDOS, BASES O SUSTANCIAS NEUTRAS.
Busca información sobre lo que son los ácidos y las bases.
Intenta determinar el carácter ácido o básico de las sustancias nombradas como A, B, C y D; sin
hacer uso de indicadores.
Ahora averigua su carácter ácido o básico usando un indicador como la fenolftaleína.
EXPERIENCIA 2: INDICADOR DE LOMBARDA.
Deberás buscar información sobre los indicadores ácido-base. Existen una gran cantidad de
indicadores en el laboratorio, para realizar varias experiencias.
Ahora vamos a fabricar nuestros propios indicadores.
 Rosas rojas: el colorante que hace que las rosas tengan ese color rojo intenso se puede utilizar
también como indicador ácido base previa extracción. Para extraerlo debemos hacerlo con un
disolvente orgánico como el metanol (¡ojo!, no es lo mismo que etanol, el metanol es aún más
tóxico y hay que tener mucha precaución cuando se emplea, usando guantes, bata…). El
indicador así obtenido tiene distintos tonos de rojo a rosado en función del pH del medio.
 Zumo de col lombarda: si hierves hojas de col a poca potencia, dejando que el agua se vaya
evaporando suavemente hasta que quede poco volumen, tendrás un indicador ácido base que
presenta color amarillo verdoso en disolución básica y rojizo en disolución ácida. Haz la prueba
con algún ácido (limón, vinagre, salfumán) o alguna base (amoníaco).
¿Qué es el papel de indicador o indicador universal?

2. EXPERIENCIA 3: PRODUCIENDO CO2 Y FABRICANDO UN MECHERO.
Producción de CO2:
 Hacer un agujerito en el tapón de la botella vacía.
 Coger la botella y llenar con vinagre una sexta parte de su volumen.
 Hacer un saquito con un pañuelo de papel y colocar en él una cucharadita de
bicarbonato sódico (unos 5g).
 Introducir el saquito rápidamente en la botella y cerrar con el tapón. (La función del
saquito es conseguir que las dos sustancias tarden un poco más de tiempo en entrar
en contacto, y así nos dé tiempo a cerrar la botella).
 Taponar durante unos segundos el agujerito hecho en el tapón, para que, al soltarlo, el
gas generado (dióxido de carbono) salga a presión, extinguiendo el fuego.
¿Podríamos utilizar esto para fabricar algún utensilio práctico?
Fabricación de un lanzallamas:
 Toma un Erlenmeyer introduce varias bolitas de un metal, como aluminio.
 Prepara un tapón para el Erlenmeyer al cual se le ha practicado un agujero para que
pase un tubito de vidrio o simplemente una pajita, que debes de sellar con plastilina.
 Ahora introduce en el matraz una disolución de ácido clorhídrico concentrado, y muy
rápidamente cierra el tapón. También puedes practicar otro agujero al tapón y por ahí
introducir la disolución con una jeringuilla.
 Una vez que se haya producido la reacción acercaremos una llama a la pajita.
Indica lo que observas e intenta darle una explicación