Práctica8. Fenómenos electrolíticos.

1. PRÁCTICA SESIÓN 8.
UNA PILA. CONVERTIMOS LA LLAVE EN COBRE.
Materiales.
Electrodo de cobre y otro de zinc Vinagre, jugo de un limón y sal común
Polímetro Cables de cobre
Sulfato de cobre (II) Generador de corriente continua
Agua destilada Vasija de vidrio
Tubos de ensayo
EXPERIENCIA 1: CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA.
1. Poner el vinagre en el recipiente.
2. Conectar un extremo de un cable con el cobre.
3. Conectar un extremo del otro cable con el sacapuntas.
4. Colocar el sacapuntas y el cobre el en vinagre.
5. Conectar los extremos de cables al polímetro.
6. Medir el voltaje proporcionado por la pila
7. Repetir los pasos anteriores pero usando ahora zumo de limón.
8. Conectar en serie las dos pilas y medir su voltaje.
CUESTIONES
¿Qué es una pila?
Qué es una reacción de oxidación reducción?
¿A qué se le llama ánodo y cátodo?
¿Qué dirección siguen los electrones?
¿Cuál es el polo negativo de la pila? ¿Cuál es el polo positivo?
¿Por qué es necesaria la patata, el limón o el agua con vinagre o sal?
¿Por qué necesitamos conectar varios electrodos en serie?
¿Qué pasaría si los conectamos en paralelo?
EXPERIENCIA 2: DESCOMPONEMOS EL AGUA.
Hipótesis:
En la realización de este proceso de separación químico; se obtendrán los componentes
básicos del agua como son el hidrogeno (H) y el oxígeno (O), estos componentes establecerán
una relación de proporción entre sus moléculas como los son de 2:1 (tal como se describe en
su fórmula química del agua, H 2 O); aparte se confirmara que el agua es un compuesto como
tal.
Pero el agua al no ser un conductor de electricidad natural, en este caso se utilizara un
electrolito que le ayude a conducir la electricidad y así descomponerse.

2. Procedimientos:
1. Armar un circuito en serie con las pilas y los cables,; este circuito tendrá que tener un ánodo
y un cátodo, que serán usados como el grafito o los clavos (en este caso se usaran los clavos)
2. Colocar agua en el recipiente.
3. Introducir el electrolito que se vaya a utilizar, ya sea el ácido sulfúrico (ácido corrosivo) o el
cloruro de sodio (una base fuerte); pero en este caso se aplicara el cloruro de sodio en nuestra
disolución.
Después introducir los tubos de ensayo dentro de la disolución, para que solo contenga la
disolución y no quede alguna burbuja dentro de la disolución.
4. Luego colocar el ánodo en un tubo de ensayo y el cátodo en el otro tubo de ensayo.
5. Aplicar corriente eléctrica directa, para que comience la reacción química
6. Comprobar que se hayan obtenido los componentes del agua por medio de sus
propiedades; ya que el hidrogeno al ser expuesto a luego se produce una pequeña detonación
dentro del tubo; y el oxígeno revive el punto de fusión (un punto al rojo vivo), ya que el bióxido
de carbono que se va liberando, se alimenta de oxígeno y al introducir más oxigeno se
alimenta más o bien el punto de fusión.
CUESTIONES
¿Sabrías indicar en que tubo se está produciendo el oxígeno y el hidrógeno?
EXPERIENCIA 3: COBRIZAR UNA LLAVE.
Procedimiento:
Lo primero que vamos a hacer es limpiar muy bien el objeto a cobrear. Los trabajos
profesionales se hacen con ácidos, pero es muy peligroso e innecesario en nuestro caso, así
que límpialo frotando con agua y detergente. (No lo toques con tus manos, ya que dejarás
grasa impregnada)
Ahora toma el recipiente, que puede se un frasco de mermelada, café o lo que consigas, y
agrégale agua caliente. Luego disuelve el Sulfato de Cobre, hasta que satures la solución y
comiences a ver cristales en el fondo.
Por último, tienes que hacer las conexiones eléctricas. Toma uno de los cables y con él
conecta el objeto de cobre y el polo positivo de tu batería.
Ahora haces lo mismo con el otro conductor. Toma un extremo, y lo unes con el polo negativo
de tu batería, y el otro extremo al objeto a cobrear.
Ahora coloca el objeto de cobre y el que vas a cobrear dentro de la solución de sulfato de
cobre, espera unos 3 o 4 minutos y cuando lo saques, verás que tu objeto estará recubierto
con cobre.
¿Se podría utilizar esta técnica para alguna aplicación práctica?