1. Ujian Akhir Sekolah
Tahun 2006
Kimia
UAS-05-01 UAS-05-05
Perhatikan perubahan-perubahan berikut: Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran
1. warna kain memudar sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2, dengan
2. es mencair persamaan reaksi:
3. air dipanaskan C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)
4. susu menggumpal Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
5. singkong menjadi tape A. 2 liter
Perubahan yang berlangsung secara fisis adalah.... B. 3,5 liter
A. 1 dan 3 C. 5 liter
B. 2 dan 3 D. 6 liter
C. 1,2, dan 3 E. 14 liter
D. 1 dan 4
E. 2, 3, dan 5 UAS-05-06
Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca =
UAS-05-02 40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16.
Pernyataan yang tidak tepat mengenai perbedaan Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil
senyawa dan campuran adalah … adalah ....
A. Campuran terbentuk melalui reaksi kimia A. Fe(NO3)2
B. Dalam senyawa berlaku hukum perbandingan B. Cu(NO3)
C. Campuran dapat dipisahkan dengan cara fisika C. Ca(NO3),
D. Dalam campuran tidak terdapat perbandingan yang D. Mg(NO3),
tetap zat-zat penyusunnya E. Ni(NO3),
E. Senyawa terbentuk melalui suatu reaksi kimia
UAS-05-07
UAS-05-03 Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti
Perhatikan gambar berikut ! dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu.
Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke
tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau
pelepasan energi.
Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton
B. Thomson
Yang menunjukkan atom dan molekul unsur adalah … C. Rutherford
A. 1 dan 3 D. Niels Bohr
B. 2 dan 4 E. Maxwell
C. 1 dan 2
D. 1 dan 5 UAS-05-08
E. 2 dan 5 Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom
54 adalah ....
UAS-05-04 A. 8
Nama yang tepat untuk senyawa Fe2O, adalah .... B. 7
A. Besi oksida- C. 6
B. Besi(II) oksida D. 5
C. Besi(III) oksida E. 4
D. Besi(II) sulflda
E. Besi sulfida UAS-05-09
Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka
dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....
A. golongan III A periode 4
B. golongan III A periode 8
C. golongan VIII A periode 3
D. golongan IV A periode 3
E. golongan VI A periode 4

2. UAS-05-10 UAS-05-15
Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO3 Fraksi hasil destilasi bertingkat minyak bumi berikut
ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
A. LPG
B. Solar
C. Bensin
D. Minyak tanah
E. Minyak pelumas
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....
A. 3 dan 1 UAS-05-16
B. 4 dan 1 Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris
C. 2 dan 1 C2H6O dan massa atom relatif (Mr) = 46. Bila senyawa
D. 2 saja tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan
E. 3 saja alkil klorida dan air.
Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa ter-
UAS-05-11 sebut adalah ....
Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada .... A. alkohol
A. KMnO4 B. keton
B. MnO2 C. eter
C. K2MnO4 D. asam karboksilat
D. MnCI2 E. aldehid
E. MnS
UAS-05-17
UAS-05-12 Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:
Reaksi redoks berikut C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) AH = -74,9 kJ
FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O C (s) + O2 (g) → CO2 (g) AH = -393,7 kJ
Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) AH = -285,9 kJ
setara adalah .... Perubahan entalpi untuk reaksi:
A. 3, 3, 1, 1, 6 CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....
B. 3, 6, 1, 3, 3 A. - 604,7 kJ
C. 6, 1, 1, 3, 3 B. -1040,3 kJ
D. 1, 1, 1, 3, 3 C. - 890,6 kJ
E. 6, 3, 1, 3, 1 D. -1284,3 kJ
E. - 998,4 kJ
UAS-05-13
Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah : UAS-05-18
CI2 (g) + 2e ↔ 2CI (aq) Eo = + 1,376V Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung
Ag+ (aq) + e ↔ Ag(s) Eo = + 0,80 V 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C
Fe (aq) + 3e ↔ Fe(s)
3+
E° = + 0.70 V berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang
Cu2+ (aq) + 2e ↔ Cu(s) Eo = + 0,34 V diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah ....
Fe (aq) + 2e ↔ Fe(s)
2+
E° = – 0,44 V A. 4 menit
Al3+ (aq) + 3e ↔ Al (s) E° = – 1,66 V B. 2 menit
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan C. 1 menit
adalah.... D. 30 detik
A. Cu (s) + Fe2+ (aq) ↔ Fe (s) + Cu2+ (aq) E. 15 detik
B. 2Fe (s) + Cu2+ (aq) ↔ Cu (s) + 2Fe'+(aq)
C. 2Cl- (s) + 4Fe2+ (aq) ↔ Cl2 (s) + Fe2+(aq) UAS-05-19
D. Cu2+ (s) + Ag (s) ↔ Cu (s) + Ag+ (aq) Data penentuan laju reaksi 2A + B → C + D adalah
sebagai berikut:
E. Cu2+ (s) + Al (s) ↔ Cu (S) + Ag2+ (s)
No. [A] mol/L [B] mpl/L V mol/L.s)
UAS-05-14 1 0,05 0,05 1
Menurut IUPAC senyawa yang memiliki struktur 2 0,10 0,05 2
seperti berikut ini mempunyai nama .... 3 0,10 0,10 8
H3C–CH–CH–CH3 Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut
adalah....
OH CH3 A. v = k [A] [B]
A. 3-metil-2-butanol B. v = k [A]2 [B]2
B. 3-metil-3-butanol C. v = k [A]2 [B]
C. 2-metil-3-butanol D. v = k [A]3 [B]2
D. 2-metil-2-butanol E. v = k [A] [B]2
E. 2-pentanol

3. UAS-05-20 UAS-05-25
Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan : Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran
2HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL
Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl larutan HCl 0,1 M adalah ....
dan 0,2 mol H2 dan harga tetapan kesetimbangan K = A. 5
2, maka konsentrasi C12 yang terdapat dalam keadaan B. 5 + log2
kesetimbangan adalah .... C. 9 – log2
A. 0,1 M D. 9
B. 0,2 M E. 9 + log 2
C. 0,4 M
D. 0,8 M UAS-05-26
E. 1,6 M Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF = 2 x
mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....
UAS-05-21 A. 8 × l0–8
Pada reaksi: B. 2 × l0–12
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) AH = - 22 kkal C. 3,2 × 10–11
Konsentrasi NH3 akan bertambah jika .... D. 4 × l0–12
A. suhu dinaikkan E. 1,6 × 10–11
B. tekanan dikurangi
C. tekanan diperbesar UAS-05-27
D. suhu diturunkan Jika harga potensial reduksi standar unsur-unsur
E. volume diperbesar halogen dari F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36
volt, 1,06 volt dan 0,54 volt.
UAS-05-22 Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ?
Berikut adalah data hasil pengujian beberapa zat A. F2 + 2Br– → 2F– + Br2
terhadap daya hantar listriknya: B. Br2 + 2I– → 2Br– + I2
Pengamatan Pengamatan pada C. I2 + 2Cl– → 2I– + Br2
Larutan
lampu elektrode D. Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2
1 menyala terang ada gelembung gas E. F2 + 2Cl– → 2F– + Cl2
2 tidak menyala tidak ada gelembung gas
3 tidak menyala ada gelembung gas UAS-05-28
4 tidak menyala tidak ada gelembung gas Bila sifat-sifat unsur 4Be dibandingkan dengan unsur
5 menyala ada gelembung gas 38Sr maka diperoleh data sebagai berikut:
Berdasarkan data di atas, larutan manakah yang me- I. Daya reduksi unsur Be lebih besar daripada Sr
rupakan larutan elektrolit kuat? II. Energi ionisasi unsur Be lebih besar daripada Sr
A. 1 dan 2 III. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada Sr
B. 1 dan 5 IV. Hidroksida unsur Be lebih sukar larut daripada Sr
C. 2 dan 3 Pernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsur golongan
D. 3 dan 4 alkali tanah adalah ....
E. 3 dan 5 A. I dan II
B. II dan III
UAS-05-23 C. I dan III
Konsentrasi ion H° yang terdapat dalam 100 mL D. I dan IV
HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10–4 adalah .... E. II dan IV
A. 9 × 10–6 M
B. 3 × l0–2,5 M UAS-05-29
C. 3 × l0–4 M Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke
D. 3 × l0–3 M dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ...
E. 2 × l0–4 M A. BaO
B. Na2O
UAS-05-24 C. NH3
Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih D. SO2
pada suhu 100,26°C. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Kf air E. CaO
= l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada
suhu ....
A. –1,86°C
B. –0,93°C
C. –0,52°C
D. –0,260C
E. –0,13°C

4. UAS-05-30 UAS-05-35
Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang Berapa jumlah ikatan peptida dari senyawa polipeptida
dikelilingi oleh ligan-ligan yang terdiri dari dua berikut ini?
molekul NH3 dan dua ion S2O32. Rumus yang tepat H O H H O H O H O
untuk ion kompleks tersebut adalah ...
A. [Co(NH3)2(S2O3)4] – CH3–C–C–N–C–C–N–CH–C–N–CH–C–OH
B. [Co(NH3)2(S23)2] –
C. [Co(NH3)4(S2O3)+ NH3 CH3 CH2
D. [Co(NH3)2(S2O3)5+ A. 1
E. [Co(NH3)4(S2O3)2+ B. 2
C. 3
UAS-05-3 D. 4
Kegunaan dari senyawa Fenol dengan rumus bangun E. 5
sebagai berikut adalah ..:
UAS-05-36
Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengan
cara kondensasi adalah ....
A. sol belerang
A. zat antiseptik B. sol amilum
B. insektisida C. sol AgCl
C. bahan bakar roket D. sol emas
D. zat warna E. sol Fe(OH)3
E. membuat bahan peledak
UAS-05-37
UAS-05-32 Gas yang menimbulkan efek rumah kaca sehingga
Salah satu senyawa haloalkana yang menyebabkan menyebabkan kenaikan suhu permukaan bumi adalah...
kerusakan lapisan ozon di atmosfer adalah.... A. CO
A. dikloro difluoro metana B. SO
B. 2 dibromo metana C. CO2
C. tetrakloro metana D. NO
D. 1,1 dibromo etana E. NO2
E. trikloro metana
UAS-05-38
UAS-05-33 Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada
Disakarida yang jika dihidrolisis menghasilkan 2 besi dengan cara proteksi katodik adalah ....
molekut D-glukosa adalah ... A. Co
A. maltosa B. Pb
B. sukrosa C. Sn
C. laktosa D. Mg
D. selulosa E. Ag
E. glikogen
UAS-05-39
UAS-05-34 Perhatikan beberapa contoh pupuk berikut ini:
Dari beberapa polimer berikut ini yang keduanya 1. Urea
merupakan polimer alami adalah.... 2. Pupuk kandang
A. Protein dan Selulosa 3. Kompos
B. PVC dan Nilon 4. TSP
C. Polietilena dan DNA 5. ZA
D. Niton dan DNA Berdasarkan contoh pupuk di atas yang termasuk
E. Polistirena dan Amilum kelompok pupuk buatan adalah....
A. Urea, Kompos, dan ZA
B. ZA, pupuk kandang, dan TSP
C. Urea, ZA, dan pupuk kandang
D. Urea, ZA, dan TSP
E. Kompos dan pupuk kandang

5. UAS-05-40
Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam,
Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih
tersisa setelah satu hari adalah....
A. 8 gram
B. 4 gram
C. 2 gram
D. 1 gram
E. 0,5 gram
URAIAN
UAS-05-41
Pada suhu dan tekanan standar, 2,24 liter gas CO2
dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 sehingga
terjadi reaksi sebagai berikut:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
Tentukan
a. konsentrasi larutan jenuh Ca(OH)2 yang bereaksi
jika volume larutan 2 liter
b. banyaknya endapan CaCO3 yang terbentuk
c. jumlah molekul H2O yang terbentuk
UAS-05-42
Tentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk j ika
unsur X dengan nomor atom 20 berikatan dengan unsur
Y dengan nomor atom 7.
UAS-05-43
Diketahui data energi ikatan rata-rata:
C=C = 607 kJ/mol
O-H = 460 kJ/mol
C-C = 343 kJmol
C-O = 35l kJ/mol
C-H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi:
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah ...
UAS-05-44
Jika Ksp SrSO4 = 2,5.× 107
Tentukan kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01
M.
UAS-05-45
Suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul
C3H6 direaksikan dengan larutan asam klorida.
CH3=CH-CH3 + HCl →
a. Selesaikan persamaan reaksi yang terjadi .
b. Tentukan jenis reaksinya
c. Beri nama senyawa karbon yang terbentuk