2. HISTORIA
A auga hai millóns de anos que se atopa na Terra. A súa aparición
foi grazas a que durante a formación da Terra os volcáns estaban
continuamente en erupción entón expulsaban gases e entre eles
vapor de auga. Cando contiña a atmosfera grandes cantidades de
vapor de auga déronse as condicións necesarias para condensarse
e chover durante moitos anos.
Ela foi a que provocou que puidese haber vida neste planeta.
3. Desde os comenzos da humanidade os pobos sempre se
asentaron nas beiras de ríos e lagos. A agua doce foi
históricamente o factor que condicionou e condiciona as
actividades humanas, e seguirao sendo, pois é insustituible.
En toda a historia da humanidade, a maior parte dos
asentamentos ubicaronse en zonas xeográficas con abundancia de
agua. Os ríos eran beneficiosos xa que proporcionaban agua para
rego e servían como vías de comunicación, aínda que cando
medraban tamén podían provocar grandes catástrofes.
4. COMPOSICIÓN E ESTRUTURA
A auga (H20) é unha molécula formada por dous átomos
de hidróxeno e un de osíxeno, unidos mediante un enlace
covalente sinxelo.
Esta molécula adopta a
forma dun tetraedro, cun
ángulo de 104,5º entre os
hidróxenos .
Esta estructura convírtea nunha molécula
polar, é dicir, con moita carga negativa
acumulada nun extremo e pouca no outro,
polo que cando se unen varias moléculas
fano mediante unha ponte de hidróxeno.
5. Hai dous tipos de auga no planeta:
-Auga doce
-Auga salgada
Ambas as dúas teñen diferentes composición.
6. MODELOS CINÉTICOS MOLECULARES:
Líquido:
-forzas de atracción intensas
-partículas próximas, non ocupan posicións
fixas
-libertade de desprazamento, sen alonxarse
unhas de outras
Sólido:
-forzas de atracción intensas
-partículas próximas e con posicións fixas
-movemento de vibración
Gasoso:
-Forzas de atracción despreciables
-partículas moi alexadas doutras e en total
desorden
-total libertade de desprazamento
7. PROPIEDADES
A auga é un líquido inodoro é insípido.
O seu punto de fusion é de 0ºC e o seu punto de ebulición é de
100ºC , e cristaliza en neve ou xeo.
Desde o punto de vista químico, reside en case a totalidade dos
procesos químicos que ocorren na natureza, non só en organismos
vivos, senón tamén na superficie da terra. Normalmente dise que a
agua é o disolvente universal, posto que todas as substancias son
de algunha maneira solubles nela.
Non posúe propiedades ácidas nin básicas, combina con certos
sales para formar hidratos, reacciona cos óxidos de metais
formando ácidos e actúa como catalizador en moitas reaccións
químicas.
8. Bloquea a radiación UV.
Disolvente moi potente.
Alta calor específica.
Miscible con moitos líquidos.
(Gran excepción o aceite)
9. ANÁLISE COMPARATIVO DE VARIOS TIPOS DE AUGAS MINERAIS
MARCA
CALCIO
mg/L
BICARBONATO
mg/L
SODIO
mg/L
SULFATOS
mg/L
CLORUROS
mg/L
MAGNESIO
mg/L
FONTVELLA
38,5
149
13,2
16,4
16,2
9,7
LANJARÓN
27,2
105
4,8
17,3
-----------------
8,8
CORTES
80,5
257
4,9
----------------
----------------
5,7
CORCONTE
------------
59
6,83
21
18,3
3
CONDIS
47,07
147,2
8,40
29,01
5,65
7,27
AUGA DIA
88,7
297,2
18,6
43,9
35,8
23,4
10. AUGA DESTILADA
A auga destilada ééaquela ááque se lle eliminaron as
A auga destilada aquela que se lle eliminaron as
impurezas eeións mediante destilación.
impurezas ións mediante destilación.
A súa composición é H2O
Un átomo de hidróxeno e
dous átomos de osíxeno
A auga destilada utilizase
para baterías de automóviles
e de motocicletas, ás veces
utilizase en pulverizadores da
plancha. Tamén se pode
inxerir aínda que non serve
de nada xa que non leva as
sales minerais que o noso
organismo necesita.
A destilación consiste en ir quentando aaauga hasta que
A destilación consiste en ir quentando auga hasta que
os compoñentes máis volátiles pasan aafase de
os compoñentes máis volátiles pasan fase de
agregación, isto quere dicir que se vaporizan, cando oo
agregación, isto quere dicir que se vaporizan, cando
vapor empeza aaenfriarse vólvese aaconverter en líquido
vapor empeza enfriarse vólvese converter en líquido
por medio da condensación.
por medio da condensación.
11. AUGA OSIXENADA
A auga osixenada ou peróxido de hidróxeno (H2O2) é
un composto químico que polo xeral presentase
como líquido lixeiramente máis viscoso ca a auga.
Ten unha alta polaridade. A temperatura ambiente é
incolora e con sabor amargo. Non é inflamable. O
punto de fusión de este líquido é de -4-0ºC e o seu
punto de ebulición normal é de 150ºC. O peróxido
hidróxido é coñecido por ser un forte oxidante.
Maioritariamente, usamos a
auga osixenada como
desinfectante. Ademais de
limpar e desinfectar as
feridas, este líquido usase
para aclarar o cabelo, tentes
para o pelo, aclarar as cellas,
produtos de beleza…
A pesar de todos os seus usos
beneficiosos o peróxido de
hidróxeno tamén pode ser
malo para a nosa saúde xa
que, se se chega a inxerir pode
causar graves danos como
queimaduras na boca, na
garganta, no esófago e no
estómago, sangrado no
estómago, úlceras de
estómago, inflamación de
intestino…
13. CURIOSIDADES
•
Nuns 100 anos de vida, unha molécula de
auga pasa 98 anos no océano, 20 meses
en forma de xeo, 2 semanas en lagos e
ríos e menos dunha semana na
atmosfera.
• A urticaria acuáxenica é a reacción
alérxica á auga. Só se ten rexistro
dunha trintena de casos.
14. • Se os 23 mil millóns de km3 de xeo do mundo se fundiran ao mesmo tempo o volumen
dos océanos aumentaría tan so 1.7 %, suficiente para que o mar se elevara uns 55 metros
(o edificio do Empire State quedaría baixo a auga ata casi o vixésimo piso).
15. • Os animais de auga doce extínguense
cinco veces máis rápido que os animais
terrestres.
• Inxenieiros da Universidade de Florida
crearon unha superficie plana que non se
humedece, se non que as gotas de auga
rodan sobre ela. Para isto reproduciron en
plástico a forma e os patróns de diminutos
pelos que crecen nos corpos das arañas
(diseñadas para que sempre estean secas).
• Necesítanse 450 litros de auga para
producir un ovo de galiña e 148.000 litros
para fabricar un automóbil.
