2. Հանդես է գալիս
H2 պարզ նյութի ձևով:
Արեգակի վրա հայտնաբերվել է
69 քիմիական տարր՝ ջրածնի
գերակշռությամբ։
Ջրածինը հայտնաբերվել է XVI
դարի
կեսերին Պարացելսի կողմից,
որը ստացել է երկաթի վրա
ծծմբական թթու ազդելով։
3. Ֆիզիկական հատկություններ
252,8°С-ում
1 մթնոլորտային ճնշման տակ
ջրածինը դառնում է շարժուն
հեղուկ,որը ևս անգույն է:
Ջրածինը ամենաթեթև գազն է:
4. Քիմիական հատկությունները
Ատոմական ջրածնով աշխատող
այրիչը ստեղծում է 4000°С
բարձր ջերմաստիճան, որը
պայմանավորված է H2-ի կապի
մեծ էներգիայով H+H→H2 ΔH
=-436 կՋ է:Բացի
հիդրիդներից, որտեղ
ջրածնի օքսիդացման
աստիճանը -1 է, մնացած
միացություններում ունի +1
օքսիդացման աստիճան:
5. 1.Լույսի կամ ջերմության ազդեցությամբ H2 միանում է հալոգենների և այլ ոչ մետաղների հետ :
H2 + Cl2 ⇌ 2HCl↑
H2+S=H2S
3H2+N2=2NH3 (400-500°С,p,Fe)
2.Ջրածինը միանում է թթվածնի հետ՝ հսկայական քանակի էներգիայի անջատմամբ (ջրածնաթթվածնային
բոցի ջերմաստիճանը հասնում է 3000°С):
2H2+O2=2H2O+Q
այս գազերի 2:1 հարաբերությունը կոչվում է շառաչող գազ ,քանի որ ավարտվում է պայթյունով :
3.Ջրածինը ուժեղ վերականգնիչ է,այն վերականգնում է շատ մետաղներ իրենց օքսիդներից .
PbO+H2=Pb+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
MoO3+3H2=Mo+3H2
փոխազդում է նաև որոշ ոչ մետաղների օքսիդների հետ ,ստացվում է ոչ մետաղ .
2NO2+4H2=N2+4H2O
4.Մետաղների հետ ջրածինը առաջացնում է հիդրիդներ ,որոնք պինդ նյութեր են և կարծես ջրածնի
շտեմարան լինեն,որովհետև ջրի հետ՝ տալիս են ջրածին ,որը հնարավոր է ապագայում օգտագործել որպես
վառելիք՝ բենզինի փոխարեն:
H2+2Na=2NaH
Ca+H2=CaH2
5.Օրգանական քիմիական ռեակցիաներում ջրածինը օգտագործում են հիդրացնելու համար :
H2C=CH2+H2→C2H6
