Ikat kimia merupakan ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan unsur nonlogam akibat perpindahan elektron. Unsur logam cenderung melepaskan elektronnya untuk membentuk kation, sementara unsur nonlogam cenderung menangkap elektron untuk membentuk anion. Ikatan ion menghasilkan senyawa ion yang memiliki sifat seperti titik leleh dan didih yang tinggi serta larutan yang dapat menghantarkan listrik.

1. IKATAN KIMIA
SUB POKOK BAHASAN
IKATAN ION
KELAS X SEMESTER GANJIL
OLEH:
AGUSTINA SARI WAHYUNI, S. Pd
NIP. 19800815 200312 2 004
SMA NEGERI 1 TEBING TINGGI

1

2. AGUSTINA SARIWAHYUNI
2

3. IKATAN ION
SK, KD DAN INDIKATOR
MATERI PEMBELAJARAN
UJI KEMAMPUAN
REFERENSI
AGUSTINA SARIWAHYUNI
 3

4. Standar Kompetensi:
1. Memahami Struktur Atom, Sistem Periodik
dan Ikatan Kimia.
Kompetensi Dasar:
1.2. Membandingkan proses pembentukan
ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya
dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk.
Indikator:
1.2.1. Siswa dapat menyebutkan defenisi ikatan
ion.
1.2.2.Siswa dapat menjelaskan proses
terbentuknya ikatan ion.
1.2.3. Siswa dapat menuliskan contoh senyawa
ion.
1.2.4. Siswa dapat menggambarkan struktur
lewis dari senyawa ion.
AGUSTINA SARIWAHYUNI
4

5. IKATAN
HETEROPOLAR
disebut juga
IKATAN ION
(IONIC BOND)
IKATAN
HETEROVALEN
AGUSTINA SARIWAHYUNI
5

6. IKATAN ION
terbentuk dari
UNSUR UNSUR
LOGAM NON LOGAM
Bersifat cenderung Bersifat cenderung
elektropositif, elektronegatif,
mudah melepaskan elektron, mudah menangkap elektron,
sehingga membentuk kation. sehingga membentuk anion.
menghasilkan
SENYAWA ION
AGUSTINA SARIWAHYUNI 6

7. IONIC BOND
Pada dasarnya unsur-unsur di alam terdiri dari unsur-unsur yang
bersifat elektropositif dan elektronegatif.
Unsur yang bersifat elektropositif adalah unsur yang mudah
melepaskan elektron valensinya, sehingga membentuk ion positif
atau kation.
Unsur yang bersifat elektronegatif adalah unsur yang mudah
menerima elektron valensi dari atom lain, sehingga membentuk
ion negatif atau anion.
Perubahan atom menjadi ion, karena atom yang belum stabil
(konfigurasi elektron atom tersebut belum seperti konfigurasi
elektron gas mulia), akan berusaha menuju kestabilan. Salah satu
cara menuju kestabilan tersebut adalah dengan membentuk ion-
ion baik kation maupun anion yang memiliki konfigurasi elektron
seperti unsur-unsur gas mulia.
AGUSTINA SARIWAHYUNI 7

8. • Konfigurasi Elektron kation 11Na+ adalah
• Kation 11Na+ memiliki jumlah elektron sebanyak 10 buah
• Jumlah elektron kation = Nomor atom unsur tsb - Jumlah
muatan kation tersebut
• Jumlah elektron kation 11Na+ = 11 - 1 = 10
• Maka konfigurasi elektron 11Na+ adalah 2 8
• (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya
yaitu Neon/Ne) .
• Konfigurasi Elektron anion 17Cl- adalah
• Anion 17Cl- memiliki jumlah elektron sebanyak 18 buah
• Jumlah elektron anion = Nomor atom unsur tsb + Jumlah
muatan anion tersebut
• Jumlah elektron anion 17Cl- = 17 + 1 =18
• Maka konfigurasi elektron 17Cl- adalah 2 8 8
• (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya
yaitu Argon/Ar) . AGUSTINA SARIWAHYUNI 8

9. Contoh Senyawa Ion : NaCl
Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl
ATOM Na berpindah ATOM Cl
Inti Atom
Inti Atom
nti Atom
M K
L L
K
V M
AGUSTINA SARIWAHYUNI
9

10. Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik
NaCl
KATION Na+ ANION Cl-
AGUSTINA SARIWAHYUNI
10

11. Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik
NaCl
Senyawa Ion NaCl
AGUSTINA SARIWAHYUNI
11

12. Contoh Senyawa Ion disertai fotonya
NaCl NaF KI
AGUSTINA SARIWAHYUNI 12

13. UJI
KEMAMPUAN
IKATAN ION
Good luck for your exam!
^_^
AGUSTINA SARIWAHYUNI
13

14. JANGAN LUPA
BACA BUKU
REFERENSINYA
AGUSTINA SARIWAHYUNI
14

15. SOAL LATIHAN 1
1. Jika unsur 19X bereaksi dengan 17Y akan
terbentuk...
a. Senyawa dengan rumus XY
b. Senyawa dengan rumus X2Y
c. Senyawa dengan rumus XY2
d. Senyawa dengan rumus X2Y3
e. Senyawa dengan rumus X3Y2
AGUSTINA SARIWAHYUNI 15

16. SOAL LATIHAN 2
2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7; dapat
mencapai aturan oktet dengan cara...
a. Melepas 7 elektron
b. Menyerap 7 elektron
c. Melepas 1 elektron
d. Menyerap 1 elektron
e. Menerima 1 pasang elektron
AGUSTINA SARIWAHYUNI
AGUSTINA SARIWAHYUNI 16

17. SOAL LATIHAN 3
3. Diantara ion berikut yang tidak biasa ditemukan
dalam bentuk senyawa adalah...
a. Na+
b. Mg2+
c. Al3+
d. S2-
e. Br2-
AGUSTINA SARIWAHYUNI
AGUSTINA SARIWAHYUNI 17

18. SOAL LATIHAN 4
4. Dibawah ini yang bukan merupakan senyawa ion
adalah...
a. Rapuh
b. Titik leleh tinggi
c. Larutannya menghantarkan arus listrik
d. Lelehannya dapat menghantarkan listrik
e. Semua larut dalam air
AGUSTINA SARIWAHYUNI
AGUSTINA SARIWAHYUNI 18

19. SOAL LATIHAN 5
W
5. Ikatan ion adalah...
a. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan
elektron oleh kedua atom yang berikatan.
b. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan
elektron oleh kedua atom yang berikatan, dimana pasangan
elektron yang digunakan bersama disumbangkan oleh satu
atom yang berikatan.
c. Ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tolak menolak
antara atom-atom yang berikatan.
d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima
antara dua atom yang berikatan.
e. Ikatan yang terbentuk karena ikatan antar atom yang berbeda
keelektronegatifan.
AGUSTINA SARIWAHYUNIk 19

20. KUNCI JAWABAN SOAL 1
1. Unsur X (Z= 19)
Konfigurasi elektron: 2 8 8 1
Elektron valensi 1
Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara
melepaskan 1 buah elektron terluarnya.
Unsur Y (Z= 17)
Konfigurasi elektron: 2 8 7
Elektron valensi 7
Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara menerima 1
buah elektron terluar dari atom lain yang akan berikatan
dengan nya.
Maka jika unsur X dengan unsur Y berikatan rumus Kimia
senyawa yang terbentuk adalah: X1 Y1= XY
Kunci Jawaban: a. Senyawa dengan rumus XY
AGUSTINA SARIWAHYUNI 20

21. KUNCI JAWABAN SOAL 2
2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8
7, berarti memiliki elektron valensi 7, untuk
mencapai kestabilan menurut kaidah aturan
oktet (dengan susunan 8 buah elektron di
kulit terluar) cenderung dengan cara
menerima / menangkap / menyerap 1 buah
elektron.
Kunci Jawaban: d. Menyerap 1 elektron.
AGUSTINA SARIWAHYUNI 21

22. KUNCI JAWABAN SOAL 3
3. Ion yang tidak biasa dijumpai dalam bentuk
senyawa adalah ion Br2- karena ion Br2
terbentuk dari atom Br yang merupakan
unsur halogen (golongan VII A) dengan
elektron valensi 7, cenderung menuju
kestabilan dengan menerima 1 elektron
membentuk anion Br1- atau Br -.
Sehingga ion Br2- adalah ion yang tidak lazim
dalam pembentukan senyawa.
Kunci Jawaban: e. Br2-
AGUSTINA SARIWAHYUNI 22

23. KUNCI JAWABAN SOAL 4
4. Sifat-sifat dari senyawa ion adalah:
 Titik Leleh dan Titik Didih yang tinggi.
Contoh TL NaCl: 801°C.
 Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.
 Lelehannya menghantarkan listrik.
 Larutannya dalam air dapat menghantarkan
listrik.
Maka yang bukan nerupakan sifat dari senyawa
ion adalah semua larut dalam air
Kunci Jawaban: e. Semua larut dalam air
AGUSTINA SARIWAHYUNI 23

24. KUNCI JAWABAN SOAL 5
5. Ikatan ion adalah
Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah
terima antara dua atom yang berikatan.
Karena adanya gaya tarik menarik antara 2 atom yang
berikatan yang berbeda muatan antara atom yang
cenderung bersifat elektropositif membentuk kation
dengan unsur yang cenderung bersifat elektronegatif
membentuk anion.
Kunci Jawaban:
d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah
terima antara dua atom yang berikatan.
AGUSTINA SARIWAHYUNI 24

25. Great...
Good Job...:D
AGUSTINA SARIWAHYUNI 25

26. REFERENSI
Johari, J. M. C., dan Rachmawati, M.,2009.
Chemistry for Senior High School Grade
X, Jakarta: Esis Erlangga.
Sunardi, 2009. Kimia Bilingual untuk
SMA/MA Kelas X Semester 1 dan
2, Bandung: Yrama Widya.
AGUSTINA SARIWAHYUNI 26

27. See you next week...
AGUSTINA SARIWAHYUNI 27