2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Галогены — химические элементы 17-й группы периодической
таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по
устаревшей классификации — элементы главной подгруппы
VII группы).
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I.
3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Галоген Агрегатное
состояние
Цвет Температура
кипения, ℃
Температура
плавления, ℃
F2 газ Светло-
зеленый
-188 -220
Cl2 газ Желто-зеленый -34 -101
Br2 жидкость Красно-
коричневая
58 -7
I2 кристаллы Темно-
фиолетовые с
металл.
блеском
185 113,5
4. ФТОР
Фтор — (от др.-греч. φθόρος «разрушение,
порча, вред», далее от φθείρω «уничтожать,
истреблять, губить»).
Фтор — чрезвычайно химически активный
неметалл и самый сильный окислитель,
является самым лёгким элементом из
группы галогенов.
В природе фтор содержится в почве, в водах
рек и океанов, зубах человека.
5. ХЛОР
Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный»).
Простое вещество хлор при нормальных
условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного
цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом.
Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
В земной коре хлор самый распространённый
галоген. Хлор очень активен — он
непосредственно соединяется почти со всеми
элементами периодической системы. Поэтому в
природе он встречается только в виде
соединений в составе минералов.
6. БРОМ
Бром (от др.-греч. βρῶμος «вонючка»,
«вонючий»).
Бром широко распространён в природе и
в рассеянном состоянии встречается
почти повсеместно. Почти все
соединения брома растворимы в воде и
поэтому легко выщелачиваются из
горных пород. Как примесь, он есть в
сотнях минералов.
7. ИОД
Ио́
д от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый
(фиолетовый)»).
Иод — редкий элемент. Иод находится в
виде иодидов в морской воде (20—30 мг
на тонну морской воды). Присутствует в
живых организмах, больше всего в
водорослях.
8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
1. Взаимодействие с металлами:
2М + nHal2 = 2MHaln.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
2. Взаимодействие с водородом:
При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом,
взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при
нагревании, причем реакция с йодом обратима.
Н2 + Hal2 = 2НHal.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
3. Взаимодействие с неметаллами:
с кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют
с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая
активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
Si + 2F2 = SiF4.
4. Взаимодействие со щелочами:
галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
5.Взаимное замещение галогенов:
Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами. Реакционная
способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому
предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных
кислот и их солей:
2KI + Br2 = 2KBr+ I2
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.
