2. Քլոր
Քլորը, քիմիական տարր է, որի նշանն է Cl և
ատոմային համարը՝ 17:
Գտնվում Մենդելեևի պարբերական համակարգի 7-րդ
խմբի գլխավոր ենթախմբում։ Քլորը (Cl2)
հայտնաբերել է Կ. Շեելեն 1774 թվականին։
Քիմիական ակտիվ ոչ մետաղ։ Մտնում
է հալոգենների խմբի մեջ։ Այն դեղնականաչավուն
թունավոր գազ է։ Քլորի մոլեկուլը երկվալետն է
(բանաձև cl2)։ Բնական քլորը հանդիպում է 2
իզոտոպների ձևով 35Cl և 37Cl։
3. Կիրառություն
Քլորը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության
մեջ։ Այն օգտագործվում է ածղաթթվի արդյունաբերական
ստացման և այնպիսի նյութերի պատրաստման համար,
որոնք օգտագործվում են գործվածքներն սպիտակեցնելու
համար։ Խմելու ու կենցաղային նպատակների համար
նախատեսված ջուրը մինչև ջրատար խողովակների ցանց
մղելը հիվանդաբեր միկրոօրգանիզմներից ախտահանվում
է իր մեջ աննշան քանակի քլոր լուծելով՝ քլորելով։
Արդյունաբերությունում քլորից ստանում են քլորաջրածին
և աղաթթու։ Քլորն օրգանիզմն ստանում է հիմնականում
կերակրի աղի ձևով։ Այն կուտակվում է մաշկի մեջ,
ավելցուկային ընդունման դեպքում պահվում է
օրգանիզմում։ Սննդամթերքների մեջ պարունակվում է
չնչին քանակությամբ։
4. Ֆիզիկական հատկություններ
Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ
հոտով, դեղնականաչավուն, օդից 2,5 անգամ ծանր
գազ է։ Թունավոր է։ Սենյակային ջերմաստիճանում
0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է։ Սենյակային
ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5
ծավալ քլոր, ստացված դեղին լուծույթը անվանում
են քլորաջուր, tհալ=-101°С, tեռ=-34°С, երբ քլորը
պնդանում է, առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ։
Քլորը օդից մոտ 2,5 անգամ ծանր գազ է։
5. Քիմիական հատկություններ
Քլորը շատ ռեակցունակ նյութ է և փոխազդում է
բազմաթիվ նյութերի հետ։ Բնորոշ է քլորի
փոխազդեցությունը մետաղների, օրինակ՝
նատրիումի, պղնձի, երկաթի և մի շարք այլ
մետաղների հետ։ Օդից ծանր է 1.19 սմ քառակուսի
անգամ։ Կարող է առաջացնել ծուխ առանց կրակի։
Ունի օրգանական նյութերի մոլեկուլներին միանալու
հատկություն։
