Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (19)
Similar to Basicatom
Basicatom
- 2. อนุภาคมูลฐานของอะตอม ในการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ดสรุปว่าอะตอมมีโปรตอนและอิเล็กตรอนเป็น องค์ประกอบ ดังนั้น การคิดมวลอะตอมควรคิดจากมวลโปรตอนรวมกับมวลของอิเล็กตรอน แต่มวลของอิเล็กตรอนน้อยมาก การคิดมวลอะตอมจึงคิดจากมวลโปรตอน พบว่ามวลโปรตอน 1 โปรตอนเท่ากับ 1.673 x 10–24 กรัม หรือคิดเป็น 1 หน่วยมวลอะตอม (1 amu = 1 atomic mass unit) ดังนั้นมวลอะตอมควรมีค่าเท่ากับหรือใกล้เคียงกับจานวนโปรตอน แต่ จากการทดลองกลับพบว่ามวลอะตอมจริง ๆ มีค่าเป็น 2 เท่าหรือมากกว่า 2 เท่าของจานวน โปรตอน ในปี พ.ศ. 2463 (หรือค.ศ.1920) รัทเทอร์ฟอร์ดได้เสนอความเห็นว่าน่าจะมีอนุภาค อีกชนิดหนึ่งที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งมีมวลใกล้เคียงกับมวลโปรตอน
- 3. ต่อมาในปี พ.ศ. 2475 (ค.ศ. 1932) เจมส์ แชดวิก (James Chadwick) ได้ค้นพบอนุภาคอีกชนิดหนึ่ง ไม่มีประจุไฟฟ้า และตั้งชื่อ ว่า “นิวตรอน” (neutron) นิวตรอนมีมวลมากกว่าโปรตอนเล็กน้อย โดยมี มวลเท่ากับ 1.675 x 10–24 กรัม และรัทเทอร์ฟอร์ดได้เสนอว่านิวตรอนเป็น อนุภาคที่อยู่ในนิวเคลียสของอะตอม ปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์พบว่าโปรตอน และนิวตรอนอัดกันแน่นอยู่ในนิวเคลียสยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงนิวเคลียร์ (nuclear force) และอนุภาคที่ประกอบเป็นนิวเคลียสเรียกว่า “นิวคลีออน” (nucleon) เจมส์ แชดวิก (James Chadwick)
- 4. อนุภาคในอะตอม ในปัจจุบันพบว่าในอะตอมประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆ มากกว่า 30 ชนิด และแบ่งออกเป็น 2 ประเภท ดังนี้ 1. อนุภาคที่ไม่เสถียร (unstable particles) เป็นอนุภาคที่ไม่อยู่ตัว สลายตัวได้ง่าย อนุภาคเหล่านี้เกิด จากการยิงนิวเคลียสของอะตอมด้วยอนุภาคชนิดต่าง ๆ ตัวอย่างอนุภาคที่ไม่เสถียรได้แก่ positron , antiproton , neutrino เป็นต้น 2. อนุภาคที่เสถียร (stable particles) เป็นอนุภาคที่อยู่ตัว ไม่สลายตัว มี 3 ชนิดคือ โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน เรียกอนุภาคทั้งสามว่า “อนุภาคมูลฐานของอะตอม” 4
- 6. เลขอะตอม เลขมวล และสัญลักษณ์ นิวเคลียร์ 1. เลขอะตอม (Atomic number) คือตัวเลขที่แสดงจานวนโปรตอนของธาตุ ใช้สัญลักษณ์ Z นักวิทยาศาสตร์คนแรกที่ หาเลขอะตอมได้คือ เฮนรี โมสลีย์ เป็น นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ เลขอะตอมเป็น ค่าเฉพาะสาหรับธาตุหนึ่ง ๆ ธาตุแต่ละชนิด มีเลขอะตอมไม่ซ้ากัน ดังนั้นเลขอะตอมจึง บอกชนิดของธาตุได้ 6 2. เลขมวล (Mass number) คือตัวเลขที่แสดงผลรวมของจานวน โปรตอนและจานวนนิวตรอน มี สัญลักษณ์ A เลขมวลจะมีค่าใกล้เคียงกับ มวลอะตอม (Atomic mass) แต่เลขมวล เป็นเลขจานวนเต็มเสมอ ส่วนมวลอะตอม อาจเป็นจานวนเต็มหรือทศนิยมก็ได้ และ เลขมวลไม่เป็นค่าเฉพาะสาหรับธาตุ ธาตุ ต่างชนิดกันอาจมีเลขมวลเท่ากันได้ 3. สัญลักษณ์นิวเคลียร์ (nuclear symbol) เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงให้ทราบว่า อะตอมของธาตุ 1 อะตอม ประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานอย่างละ กี่อนุภาค โดยเขียนสัญลักษณ์ของ ธาตุซึ่งแสดงเลขมวลที่มุมบน ด้านซ้าย และเขียนเลขอะตอมที่มุม ล่างด้านซ้าย
- 7. ไอโซโทป ไอโซโทน และไอโซบาร์ 7 ไอโซโทป (Isotope) หมายถึงอะตอมของธาตุชนิด เดียวกัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ อะตอมของธาตุที่มีเลขอะตอม เท่ากัน แต่มีจานวนนิวตรอนต่างกัน อะตอมที่มีเลขมวลหรือจานวนโปรตอน แต่ละจานวนเรียกว่า 1 ไอโซโทป ไอโซโทน (Isotone) หมายถึงอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน มีเลขอะตอมและเลขมวลต่างกัน แต่มีจานวนนิวตรอนเท่ากัน ไอโซบาร์ (Isobar) หมายถึงอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน แต่มีเลขมวลเท่ากัน
- 9. 9 ในแต่ละวัตถุธาตุที่มองเห็น จะประกอบด้วยโครงสร้างที่จับตัวอยู่อย่างสลับซับซ้อนโครงสร้างผลึก (Crystal Structure) จะประกอบด้วยหน่วยเซลล์ (Unit Cells) เป็นจานวนมากในแต่ละหน่วยเซลล์ จะประกอบด้วยอะตอม (Atom) ที่ มีจานวนมากน้อยต่างกัน ตามลักษณะโครงสร้างแต่ละแบบ และในแต่ละอะตอม จะมีพลังของการยึดเหนี่ยวระหว่าง โปรตอน (Protons) และนิวตรอน (Neutron) จับตัวกันเป็นนิวเคลียส (Nucleus) อยู่ตรงกลางซึ่งมีขนาดเล็กมาก
- 10. 10 อะตอม (Atom) คืออนุภาคที่เล็กที่สุดของธาตุ ซึ่งไม่สามารถแบ่งแยกด้วย วิธีการใด ๆ ธาตุทุกชนิดประกอบด้วยอะตอมจานวนมาก ซึ่งอะตอมเหล่านี้ประกอบด้วย อนุภาคที่เล็กที่สุดลงไปอีก เรียกว่าโปรตอน (Proton) นิวตรอน (Neutron) และอิเล็กตรอน (Electron) โปรตอนและนิวตรอนจะปรกอบกันอยู่กึ่งกลางอะตอมเรียกว่า นิวเคลียส (Nucleus) ส่วนอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อยู่ตามวงโคจรรอบ ๆ นิวเคลียส โดยอิเล็กตรอนที่ ประจุไฟฟ้าลบ โปรตอนเป็นประจุไฟฟ้าบวก และนิวตรอนเป็นประจุไฟฟ้ากลาง เมื่ออะตอม เป็นอิสระ จานวนโปรตอนรอนจะเท่ากับจานวนอิเล็กตรอน น้าหนักของอะตอมจะเท่ากับ น้าหนักของโปรตอนกับนิวตรอน ส่วนจานวนโปรตอนหรืออิเล็กตรอนที่อยู่ในอะตอมที่ เรียกว่า Atomic Number เช่น C = 6 หมายถึงคาร์บอน 1 อะตอมหนักเป็น 6 เท่าของโฮ โดรเจน 1 อะตอม เป็นค่าของนาหนักอะตอม (Atomic Weight)
- 11. 11 โดยที่อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียส การ เคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน นั้น จะมีระยะแตกต่างกันเป็นชั้น ๆ เรียก เซลล์ (Shell) ซึ่งในแต่ละเซลล์จะมีระดับของพลังงานแตกต่างกัน อิเล็กตรอนในแต่ละเซลล์ จะมีจาจวนจากัดดังรายละเอียดแสดงใน ตารางที่ 1 อิเล็กตรอนในเซลล์นอกสุดของแต่ละธาตุโลหะเรียกว่า วาเลนช์อิเล็กตรอน (Valence Electron) ซึ่งจะไม่มีเกินกว่า 8 ตัว
- 12. Thanks!Any questions? You can find me at @username & user@mail.me 👍 12