1. O grafito é unha das formas alotrópicas nas que se pode presentar o carbono xunto ó
diamante, os fulerenos, os nanotubos e o grafeno. A presión atmosférica e
temperatura ambiente é máis estable co diamante, Con todo, adescomposicióndo
diamanteé tanextremadamente lenta, que só éperceptiblea escalaxeolóxica.
Estructura
No grafito, os átomos de carbono teñen hibridación sp2, isto significa que forma tres
enlaces covalentes no mesmo plano nun ángulo de 120 ° (estrutura hexagonal) e que
un orbital Π perpendicular a ese plan quede libre (estes orbitais deslocalizados son
fundamentais para definir o comportamento eléctrico do grafito). O enlace covalente
entre os átomos dunha capa é extremadamente forte, pero as unións entre as
diferentes capas lévanse a cabo por forzas de Van der Waals e interaccións entre os
orbitais Π( que son moito máis débiles). Esta estrutura laminar fai que o grafito sexa un
material fortemente anisótropo.
Propiedades
Éde cor negro con brillo metálico,refractario.Na direcciónperpendicularáscapasten
unha baixacondutividade eléctricae aumentacoa temperatura, comportándose
asícoma unsemicondutor. Ao longodas capas,acondutividadeé maior eaumenta
proporcionalmente coa temperatura, comportándosecoma uncondutorsemimetálico.

2. Aplicaciones
Emprégase para facer a mina dos lapis.
Emprégase en ladrillos, crisis, etc.
Ó deslizárense as capas fácilmente no grafito, é un bo lubricante sólido.
Utilizasena fabricación de pezasde enxeñeríadiversos, como pistóns,xuntas,
arandelas, rodamentos, etc.
É conductor da electricidade e emprégase para fabricar electrodos.
Emprégase en reactores nucleares, como moderadoresereflectores.
Con él pódese crear Grafeno(material de alta condutividade eléctrica y
térmica).