календарно тематичне планування з хімії вчителя Русецької С.М,

1. Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів №1 м. Житомира
ЗАТВЕРДЖУЮ
Директор
Мельник М.В.
«____»_________20__р.
Календарно-тематичне планування
навчального матеріалу з хімії
в 8-А, 8-Б, 9-Б, 11 класах на І і II семестри 2014 /2015 н. р.
Учитель біології та хімії Русецька Світлана Миколаївна
Розглянуто на засіданні МО вчителів природничо- математичного циклу
Протокол №___від________2014р.
Завідувач МО Богуш Т.М.
ПОГОДЖЕНО
Заступник директора з
навчально-виховної роботи
Філянович Л.В.
«____»_________20__р.
Обговорено на засіданні педагогічної ради
Протокол №___ від _________2014 р»;
Зведена таблиця розподілу навчального часу в класах, програма, за якою складено календарно-тематичне планування, видавництво та рік її видання
Клас
Річна к- сть год
К-сть год на тиждень
К-сть контрольних робіт
К-сть практичних робіт
К-сть лабораторних дослідів
Р
І
ІІ
Р
І
ІІ
Р
І
ІІ
8-А
70
2
2
1
1
2
1
1
11
9
2
8-Б
70
2
2
1
1
2
1
1
11
9
2
9-Б
70
2
2
1
1
5
3
2
14
5
9
11
35
1
2
1
1
1
-
1
8
2
6
7
Реквізити програми:
8-9 класи – Хімія. Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія. 7-11 класи. – К.: Ірпінь: Перун, 2005;
11 клас – Хімія – Програми для загальноосвітніх навчальних закладів 10-11 класи: рівень стандарту, академічний рівень, профільний рівень. – Київ, 2010

2. Розклад дзвінків
1
8.30 – 9.15
2
9.25 – 10.10
3
10.30 – 11.15
4
11.35 – 12.20
5
12.30 – 13.15
6
13.25 – 14.10
7
14.20 - 15.05
Розклад уроків
на 2014/2015 н.р.
Понеділок
1
8-Б
біологія
2
3
8-А
хімія
4
9-Б
біологія
5
6
9-Б
хімія
7
11
хімія
Вівторок
1
8-Б
біологія
2
7-Б
біологія
3
9-Б
біологія
4
5
8-Б
хімія
6
10
біологія 1,3
7
7-Б
осн. здоров’я
Середа
1
2
3
4
5
6
7
Четвер
1
8-А
біологія
2
8-Б
біоогія
3
9-Б
біологія
4
5
9-Б
хімія
6
7-Б
біологія
7
10
біологія
П’ятниця
1
2
3
4
5
6
8-Б
хімія
7
8-А
хімія

3. Кількість тематичних оцінок, лабораторних дослідів,
практичних робіт, 8 клас, хімія
Тема
К-сть годин
К-сть тематичних
К-сть ЛД, ПР
Повторення основних питань курсу хімії за 7-й клас
2
Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
8+1
ТО №1.
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.
12
ТО №2.
ЛД №1,2,3
13+2
ТО №3
ЛД № 4-10
ПР №1,2
Тема 3. Періодичний закон і періодична система хім. елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома.
15+1
ТО №4
ЛД №11
Тема № 4. Хімічний зв’язок і будова речовини.
10+4
ТО №5
Резервний час
2
70
5
ЛД – 11, ПР- 2
Кількість тематичних оцінок, лабораторних дослідів,
практичних робіт, 9 клас, хімія
Тема
К-сть годин
К-сть тематичних
К-сть ЛД, ПР
Повторення основних питань курсу хімії 8 класу
2+2
ТО №1
Тема 1. Розчини (15+2 год)
8
ПР №1
7+2
ТО №2
ЛД №1-4
ПР №2-3
Тема 2. Хімічні реакції.
9+1
Контрольна робота
ТО №3
ЛД №5
Тема 3. Найважливіші органічні сполуки (30+3 год)
12+1
ТО №4
ЛД №6,7
8
Контрольна робота
ТО №5
ЛД №8-10
ПР №4
10+2
ТО №6
ЛД №11-14
ПР №5
Тема 4. Узагальнення знань з хімії
4+2
ТО №7
70
7
ЛД – 14, ПР - 5
Кількість тематичних оцінок, лабораторних дослідів, 11 клас, хімія
Тема
К-сть годин
К-сть тематичних
К-сть ЛД
Органічні сполуки
14+16=30
Контрольна робота."Теорія хімічної будови органічних речовин. Природні джерела органічних речовин".ТО №1
Контрольна робота по темі:"Органічні сполуки".ТО №2
ЛД №1-8
ПР №1
Резервний час
5
35
2
ЛД – 8, ПР-1

4. Навчально-методичне забезпечення вивчення хімії
8-А, 8-Б класи
1. Хімія: підруч. Для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл./ О.Г. Ярошенко. – К.: Освіта, 2008. – 208 с.
9-Б клас
1. «Хімія. 9 клас»/ Автори Буринська Н.М., Величко Л.П. – К.: Ірпінь: ВТФ «Перун»
2. «Хімія. 9 клас»/ Автор Лашевська Г.А. – К.: Генеза
3. «Хімія. 9 клас»/ Автори Попель П.П., Крикля Л.С. – К.: Академія
4. «Хімія. 9 клас»/ Автор Ярошенко О.Г. – К.: Освіта
11 клас – Хімія.
Назва інструктажу Час проведення Запис про проведення Первинний інструктаж з безпеки життєдіяльності в кабінеті хімії Перший урок навчального року В журналі реєстрації інструктажів із безпеки життєдіяльності (журнал зберігається в кабінеті хімії) Інструктаж з безпеки життєдіяльності Перед початком кожної лабораторної та практичної роботи У класному журналі на сторінці предмета в графі «Зміст уроку». Форма запису: “Інструктаж з БЖД” Позаплановий інструктаж з безпеки життєдіяльності У разі порушення учнями вимог нормативно- правових актів з охорони праці, що може призвести чи призвело до травм, аварій, пожеж тощо У журналі реєстрації інструктажів із безпеки життєдіяльності
Цільовий інструктаж з безпеки життєдіяльності У разі організації позаурочних навчальних заходів (олімпіади, екскурсії} У журналі реєстрації інструктажів із безпеки життєдіяльності

5. Календарно-тематичне планування курсу “Хімія”, 8А, 8Б класи.
№
Дата
пн..пт
вт.чт
Тема уроку
Навчальні цілі
Повторення основних питань курсу хімії за 7-й клас (2 год)
1
2
01.09
02,09
05.09
Інструктаж з правил безпеки при роботі в кабінеті хімії. Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. Найважливіші хімічні поняття.
Здійснити вступний інструктаж з правил безпеки під час роботи у кабінеті хімії.
Відновити теоретичні знання учнів з теми “Початкові хімічні поняття”, закріпити набуті вміння і навички по визначенню валентності за формулами бінарних сполук та складанню формул бінарних сполук за валентністю, складанню рівнянь хімічних реакцій, розпізнаванню реакцій розкладу, сполучення; розв'язуванню розрахункових задач на обчислення за хімічною формулою відносної молекулярної маси та масової частки елемента в речовині. Повторити властивості, застосування простих речовин неметалів на прикладі кисню та металів на прикладі заліза.
Основні хімічні поняття, що формуються Техніка безпеки під час роботи в кабінеті хімії
Міжпредметні зв'язки Географія, Фізика, Біологія, Математика, Природознавство
Наочність Демонстраційні колекції “Залізо”, таблиці з теми “Оксиген. Кисень” та “Ферум. Залізо”, зразки чистих речовин, суміші, періодична система хімічних елементів.
Планування результатів навчання Учень:
знає не менше 20 символів хім. елементів за сучасною номенклатурою.
дотримується правил техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.
володіє знаннями закону збереження мас речовин та вміє його використовувати.
обчислює за формулою масову частку елемента в речовині.
аналізує якісний та кількісний склад простих і складних речовин.
оцінює значення хімії для пізнання матеріального світу.
Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (8+1 год)
3
08.09
09.09
Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро
Формувати знання про кількість речовини, одиницю її вимірювання та практичні навички по обчисленню числа атомів (молекул) у певній кількості речовини.
Основні хімічні поняття, що формуються Кількість речовини; моль – одиниця кількості речовини; число Авогадро
Міжпредметні зв'язки Фізика, Математика
Наочність Зразки різних речовин кількістю речовини і моль
Планування результатів навчання Учень:
Називає одиницю вимірювання кількості речовини, число Авогадро; пояснює сутність фіз. величини кількість речовини; обчислює число атомів (молекул) у певній кількості речовини.
4
12.09
Розрахункові задачі. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини
Створити умови для формування стійкого алгоритму дій по обчисленню числа атомів (молекул) у певній кількості речовини.
Основні хімічні поняття, що формуються алгоритм дій
Міжпредметні зв'язки Математика
Планування результатів навчання Обчислює за алгоритмом кількість атомів та молекул у певній кількості речовини.
5
15.09
16.09
Молярна маса
Формувати теоретичні знання про молярну масу, алгоритм по обчисленню за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
Розвивати вміння застосовувати набуті знання в практичній діяльності, спів ставляти різні хімічні поняття.
Основні хімічні поняття, що формуються Молярна маса
Міжпредметні зв'язки Математика, Біологія
Наочність Періодична система хімічних елементів
Планування результатів навчання Обчислює з використанням алгоритму молярну масу за формулою речовини, масу за відомою кількістю речовини і молярною масою, кількість речовини за відомою масою та молярною масою.
6
19.09
Розрахункові задачі. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
Закріпити та систематизувати теоретичні знання з теми, відпрацювати алгоритм по визначенню молярної маси, маси і кількості речовини.
Міжпредметні зв'язки Математика
Наочність Періодична система хімічних елементів
Планування результатів навчання Обчислює молярну масу за формулою речовини, масу за відомою кількістю речовини і молярною масою, кількість речовини за відомою масою та молярною масою, число атомів (молекул) у

6. певній кількості речовини.
7
22.09
23.09
Молярний об'єм газів.
Формувати теоретичні знання про молярний об'єм газів, вміння та навички по обчисленню об'єму газу за відомою кількістю речовини (н.у.).
Основні хімічні поняття, що формуються Молярний об'єм газів
Міжпредметні зв'язки Фізика, Математика
Наочність Періодична система хімічних елементів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Називає молярний об'єм газів за нормальних умов; встановлює взаємозв'язок між об'ємом газів та кількістю речовини; обчислює за алгоритмом об'єм газу за норм. умов за відомою кількістю речовини.
8
26.09
Розрахункові задачі. Обчислення об'єму газу за норм. умов.
Створити умови для формування стійкого алгоритму дій по обчисленню об'єму газу за нормальних умов.
Міжпредметні зв'язки Математика
Планування результатів навчання Обчислює об'єм газу за нормальних умов за відомою кількістю речовини;
встановлює взаємозв’язок між фізичними величинами (m, M, V, n).
9
29.10
30.09
Відносна густина газів.
Розрахунки за хімічними формулами.
Формувати теоретичні знання про відносну густину газів, алгоритм по обчисленню відносної густини одного газу за іншим.
Основні хімічні поняття, що формуються Відносна густина газів
Міжпредметні зв'язки Математика
Наочність Періодична система хімічних елементів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Обчислює за алгоритмом відносну густину газів, молекулярну масу невідомого газу за відносною густиною та молекулярною масою відомого газу.
10
03.10
Розв'язування розрахункових задач. Обчислення відносної густини газів.
Поглибити та систематизувати знання з теми, закріпити вміння та навички по розв'язуванню розрахункових задач, здійснити проміжний контроль сформованості знань, умінь і навичок з теми.
Міжпредметні зв'язки Математика
Наочність Періодична система хімічних елементів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Має сформованість знань, умінь і навичок з теми на певному рівні; оцінює рівень власних досягнень та отримує мотивацію для подальшої роботи з даної теми.
11
06.10
07.10
Тематичне оцінювання №1. Узагальнення знань з теми „Повторення. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами”.
Здійснити контроль рівня теоретичних знань, сформованості практичних вмінь і навичок по розв'язуванню розрахункових задач з теми.
Наочність Періодична система хімічних елементів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Має сформовані знання, уміння і навички з Теми на максимально можливому рівні. Відповідність “Критеріям оцінювання навчальних досягнень учнів з хімії”.
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук (25+2 год)
12
10.10
Оксиди,
їх склад, назви.
Забезпечити умови для формування теоретичного блоку знань з теми „Оксиди” про особливості будови, назви за сучасною номенклатурою, поняття про класифікацію на основні, кислотні.
Розпочати формування знань про класифікацію оксидів.
Розвивати вміння працювати за дедуктивними методиками.
Основні хімічні поняття, що формуються Оксиди; номенклатура оксидів (Кислотні оксиди; Основні оксиди);
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 1 Зразки оксидів
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність Колекції зразків оксидів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Учень: описує поширеність представників оксидів у природі; називає оксиди за сучасною науковою українською номенклатурою;
складає формули оксидів; встановлює генетичний зв'язок між простими і складними речовинами; пояснює, аналізує процеси окиснення, горіння.
13
13.10
14.10
Кислоти,
їх склад, назви.
Розширити знання учнів про різноманітність складних речовин.
Забезпечити умови для
Основні хімічні поняття, що формуються кислоти, кислотний залишок, номенклатура кислот (оксигеновмісні і безоксигенові кислоти, одно-, дво-, триосновні кислоти), індикатор

7. формування теоретичного блоку знань з теми „Кислоти”.
Сприяти формуванню в учнів чіткого уявлення про будову молекул кислот, їх назви за різними номенклатурами. Розпочати формування знань про класифікацію кислот.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 3 Зразки кислот. Л.д.№1 Дія розчинів кислот на індикатор
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність дем. колекція кислот, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Описує поширеність представників кислот у природі; називає кислоти за сучасною науковою українською номенклатурою.
14
17.10
Солі (середні), їх склад, назви
Забезпечити умови для формування теоретичного блоку знань з теми „Солі”.
Сприяти формуванню в учнів чіткого уявлення про будову солей, їх назви за сучасною номенклатурою.
Основні хімічні поняття, що формуються солі (середні), номенклатура солей
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 9 Зразки солей
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність дем. колекція солей, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Описує поширеність представників солей у природі;
називає солі за сучасною науковою українською номенклатурою.
15
20.10
21.10
Основи,
їх склад, назви
Забезпечити умови для формування теоретичного блоку знань з теми „Основи”. Сприяти формуванню в учнів чіткого уявлення про будову основ, їх назви за сучасною номенклатурою.
Розпочати формування знань про класифікацію основ.
Закріпити навики безпечного виконання хім. експерименту.
Основні хімічні поняття, що формуються основи, гідроксильна група, луг, нерозчинна основа
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 6 Зразки основ. Л.д. № 3 Дія розчинів лугів на індикатори
Наочність дем. колекція основ, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Описує поширеність представників основ у природі;
називає основи за сучасною науковою українською номенклатурою;
розпізнає дослідним шляхом луги за допомогою індикаторів.
16
24.10
Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. Класифікація оксидів.
Створити умови для формування теоретичних знань про класифікацію, хімічні властивості кислотних, основних оксидів. Закріпити знання про техніку безпеки під час виконання хімічного експерименту.
Розвивати в учнів мислення, здатність до аналітико- синтетичної діяльності.
Основні хімічні поняття, що формуються властивості основних, кислотних оксидів, (амфотерність).
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 2 Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність таблиці кабінету
Планування результатів навчання Характеризує хімічні властивості оксидів, складає відповідні рівняння реакцій; розпізнає основні й кислотні оксиди.
17
03.11
04.11
Оксиди в природі. Використання оксидів.
Заохочувати учнів до активного та інтерактивного сприйняття навчального матеріалу. Формувати знання про поширеність оксидів у природі, їх роль та місце у природних процесах, окремі способи добування та застосування. Закріпити вміння працювати з різними джерелами інформації.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Зразки оксидів
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність колекція оксидів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Описує поширеність представників оксидів у природі; обґрунтовує залежність між складом, властивостями та застосуванням оксидів, оцінює їх значення.
18
07.11
Семінарське заняття „Оксиди”.
Створити умови для формування в учнів глибоких знань з теми, здійснити проміжний контроль рівня сформованості знань, умінь і
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність колекція оксидів, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Має сформовані знання, уміння і навички з Теми на

8. навичок з теми
максимально можливому рівні.
19
10.11
11.11
Класифікація кислот.
Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення.
Забезпечити умови для засвоєння учнями теоретичного блоку знань про хімічні властивості кислот: дія на різні індикатори, умови та особливості взаємодії з металами. Розширити знання учнів про типи хімічних реакцій (заміщення). Повторити та закріпити основні вміння та навички по виконанню хім. експерименту.
Розвивати вміння аналізувати результати хімічних досліджень, формувати власні висновки.
Основні хімічні поняття, що формуються індикатори: лакмус, метилоранж, фенолфталеїн, універсальний;реакції заміщення, ряд активності металів
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 5 Добування хлоридної кислоти і досліди з нею. Л.д. № 2 Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність демонстраційні зразки кислот, ряд активності металів, таблиці кабінету.
Планування результатів навчання Характеризує фізичні властивості кислот;
називає деякі індикатори, розпізнає дослідним шляхом кислоти з їх допомогою;
наводить приклади оксигеновмісних і безоксигенових, одно- дво-, триосновних кислот;
складає формули кислот, рівняння реакцій взаємодії кислот з металами;
розрізняє реакції заміщення; прогнозує перебіг хім. реакцій кислот з металами, використовуючи ряд активності; дотримується запобіжних заходів під час роботи з кислотами.
20
14.11
Фізичні та хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, солями.
Реакції обміну.
Розширити знання учнів про типи хімічних реакцій (обміну). Сприяти формуванню знань про хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, солями. Повторити та закріпити основні вміння та навички по виконанню хімічного експерименту. Розвивати вміння аналізувати результати хімічних досліджень, формувати власні висновки.
Основні хімічні поняття, що формуються реакції обміну
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 4 Хімічні властивості кислот.
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія
Наочність Демонстраційні зразки кислот,таблиці кабінету
Планування результатів навчання Характеризує хімічні властивості кислот, складає відповідні рівняння реакцій; розрізняє реакції обміну.
21
17.11
18.11
Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот. Розв'язування розрахункових задач.
Поглибити та систематизувати знання з теми.
Створити алгоритм розв'язування розрахункових задач по розрахункам кількості, маси, об'єму реагентів та продуктів реакції за хімічними рівняннями.
Здійснити проміжний контроль сформованості знань, умінь і навичок з теми.
Основні хімічні поняття, що формуються правила безпеки при роботі з кислотами
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія, математика
Наочність періодична система, стенди, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Описує поширеність представників кислот у природі; обґрунтовує залежність між складом,
властивостями та застосуванням кислот, оцінює їх значення; обчислює за рівняннями реакцій масу, кількість речовини та об'єм газу (н.у.) за відомою масою, кількістю речовини одного з реагентів чи продуктів реакції.
22
21.11
Семінарське заняття «Оксиди. Кислоти.»
Розвивати вміння працювати за дедуктивними методиками.
Створити умови для здійснення учнями корекції знань про властивості оксидів, кислот.
Закріпити алгоритм розв'язування розрахункових задач за рівняннями реакцій.
Активізувати увагу щодо практичного значення вивченого матеріалу. Закріпити вміння працювати з різними джерелами інформації.
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія, математика
Планування результатів навчання Обґрунтовує залежність між складом, властивостями та використанням оксидів, кислот. Оцінює значення оксидів, кислот.

9. 23
24.11
25.11
Тематичне оцінювання №2.
Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти.
Здійснити контроль рівня теоретичних знань сформованості практичних вмінь і навичок по розв'язуванню розрахункових задач з теми.
Розвивати самостійність мислення, здатність до самоаналізу та самоконтролю.
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія, математика
Наочність стенди, таблиці кабінету, картки.
Планування результатів навчання Має сформовані знання, уміння і навички з Теми на максимально можливому рівні. Відповідність “Критеріям оцінювання навчальних досягнень учнів з хімії”.
24
28.11
Фізичні властивості основ. Класифікація основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації.
Заходи безпеки під час роботи з лугами.
Забезпечити умови для засвоєння учнями теоретичного блоку знань про фізичні властивості та класифікацію основ, хімічні властивості лугів.
Повторити та закріпити основні вміння та навички по виконанню хімічного експерименту.
Основні хімічні поняття, що формуються луг, нерозчинна основа, реакція нейтралізації
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 7 Хімічні властивості основ. Л.д. №4 Взаємодія розчинів лугів із кислотами.
Міжпредметні зв'язки природознавство, біологія, географія,
Наочність стенди, таблиці кабінету.
Планування результатів навчання Наводить приклади розчинних і нерозчинних основ, розрізняє їх, складає формули цих сполук. Розпізнає дослідним шляхом луги за допомогою індикаторів. Характеризує фізичні та хімічні властивості лугів, складає відповідні рівняння реакцій.
25
01.12
02.12
Нерозчинні основи. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання.
Використання основ.
Розширити знання учнів про властивості основ. Сприяти засвоєнню знань про їх використання.
Розвивати в учнів здатність до аналітико – синтетичної діяльності, вміння виконувати хімічний експеримент та формувати висновки.
Повторити та закріпити основні вміння та навички по виконанню хімічного експерименту.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Л.д. № 5 Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. Л.д. № 6 Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання.
Міжпредметні зв'язки природознавство,
біологія, географія,
Наочність стенди, таблиці кабінету
Планування результатів навчання Характеризує фізичні та хімічні властивості основ, складає відповідні рівняння реакцій. Обґрунтовує залежність між складом, властивостями та використанням основ, оцінює їх значення.
26
05.12
Поняття про амфотерні гідроксиди.
Сприяти закріпленню знань
про оксиди, кислоти, основи.
Дати уявлення про
амфотерність і розглянути
властивості цинк гідроксиду. Розвивати вміння складати рівняння реакцій.
Основні хімічні поняття, що формуються Амфотерність, амфотерні оксиди, гідроксиди.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д.№ 8
Доведення амфотерності цинк гідроксиду.
Міжпредметні зв'язки природознавство: зміна пори року.
Наочність зразки основ.
Планування результатів навчання вміє доводити амфотерність гідроксидів;
складає рівняння відповідних реакцій.
27
Фізичні та
хімічні властивості середніх солей; взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями
Ознайомити учнів з фізичними і
хімічними властивостями солей;
взаємодією з металами,
кислотами, лугами, солями; узагальнити знання про умови перебігу реакції обміну.
Основні хімічні поняття, що формуються Умови перебігу реакції обміну.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 9 Зразки солей. Д. № 10 Хімічні властивості солей. Л.д. № 7, 8 Взаємодія солей з металами, лугами, кислотами. Л.д. № 9 Реакція обміну між солями в розчині.
Міжпредметні зв'язки ОБЖ: правила поводження з хім.
реактивами, лабораторним обладнанням.
Наочність Таблиця “Хім. властивості солей”.
Планування результатів навчання вміє складати відповідні рівняння реакцій, прогнозує перебіг хім. реакцій солей та кислот з металами, використовуючи ряд активності.
28
Поширення
солей у природі та їхнє практичне
Сприяти засвоєнню знань учнів про поширення солей у природі та їх практичне значення.
Основні хімічні поняття, що формуються Кристалогідрати.
Демонстрації, лабораторні і практичні

10. значення.
роботи зразки солей.
Міжпредметні зв'язки Біологія: значення солей в житті рослин, тварин, людини.
Географія: способи утворення речовин в природі.
Наочність Таблиці “Поширення солей в природі”, “Значення та застосування NaCl”.
Планування результатів навчання Вміє пояснити поширення солей в природі;
практичне значення солей в с/г, техніці, медицині, у побуті, промисловості.
29
Семінарське заняття
“Солі”.
Узагальнити знання учнів про клас солей;
їх будову, склад, властивості,
добування і застосування
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи зразки солей.
Міжпредметні зв'язки ОБЖ: правила поводження з солями, їх використання у побуті.
Наочність Таблиця “Класифікація солей”, “Хімічні властивості солей”.
Планування результатів навчання вміє класифікувати солі;
встановлює залежність між складом, властивостями і застосуванням солей.
30
Практична
робота №1.
“Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук”.
Сприяти засвоєнню знань про властивості основних класів неорганічних сполук.
Наочність Таблиця: “Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук. “
Планування результатів навчання розуміє властивості основних класів неорганічних сполук.
31
32
Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.
Узагальнити і систематизувати знання про склад, класифікацію, хім. властивості різних класів неорганічних сполук, типи хім. реакцій.
Дати поняття про генетичний зв'язок.
Навчити виконувати завдання по складанню рівнянь реакцій за схемою. Удосконалення умінь та навичок у написанні формул речовин і хім. рівнянь.
Показати практичне значення знань про взаємозв'язок речовин між різними класами.
Основні хімічні поняття, що формуються Генетичний зв'язок.
Міжпредметні зв'язки Біологія: кругообіг речовин у природі.
Наочність Таблиця “Кругообіг кисню у природі”, “Кругообіг вуглекислого газу у природі”.
Планування результатів навчання Вміє встановлювати генетичні зв’язки між простими і складними речовинами, класами неорганічних сполук.
33
Загальні способи добування оксидів, кислот, солей, основ.
Сприяти засвоєнню знань про
загальні способи добування
оксидів, кислот, основ і солей.
Основні хімічні поняття, що формуються Способи добування речовин.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Добування лугів у лабораторії. Д.№11 Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження утвореного розчину індикатором пропускання вуглекислого газу крізь розчин. Д.№12 Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.
Міжпредметні зв'язки Географія: утворення солей в природі.
Наочність Таблиця: “Загальні способи добування основних класів неор. сполук.
Планування результатів навчання Вміє добувати оксиди, кислоти, основи, солі, складати рівняння цих реакцій.
34
Розв’язування розрахункових задач за хімічними рівняннями.
Розкрити кількісний бік хім.
рівнянь; формувати вміння обчислювати за хім. рівняннями кількість речовини та об’єм газу, якщо відома маса
Міжпредметні зв'язки Математика: уміння
Проводити найпростіші розрахунки.
Планування результатів навчання Вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями реакцій.

11. або кількість вихідної речовини, або утвореної внаслідок реакції, використовуючи одиниці виміру та фізичні величини.
35
Значення експериментального методу в хімії.
Сприяти формуванню вміння спостерігати і робити висновки, показати значення експерименту при вивченні
хімії.
Основні хімічні поняття, що формуються Експериментальний метод в хімії.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Л.д. № 10 Розв’язування експериментальних задач
Планування результатів навчання висловлює судження про значення хім. експерименту як джерела знань, про вплив речовин на навколишнє середовище і здоров’я людини.
36
Практична робота №2.
“Розв’язування експерименттальних задач“.
Закріпити знання учнів про хім. властивості основних класів неорганічних сполук. Формування вміння спостерігати і робити висновки.
Планування результатів навчання складає план експерименту, проводить його, дотримуючись техніки безпеки при роботі з лугами, кислотами, робить висновки.
37
Узагальнюючий урок з теми “Основні класи неорган. сполук.”
Систематизувати знання про
основні класи неорг. сполук.
Виявити генетичний зв’язок
між класами неорг. сполук.
Планування результатів навчання Володіє знаннями про основні класи неорг. сполук; вміє розв’язувати експериментальні та розрахункові задачі.
38
Тематичне оцінювання № 3
Здійснити контроль рівня теоретичних знань, практичних умінь і навичок з даної Теми.
Планування результатів навчання Відповідність “Критеріям оцінювання навчальних досягнень учнів з хімії”.
Тема 3. Періодичний закон і періодична система хім. елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома (15+1 год)
39
Історичні відомості про спроби класифікації хіміч. елементів.
Сприяти формуванню “система” як цілого, що складається із взаємопов’язаних і взаємозалежних частин. Поглибити базові знання про класифікацію хім. елементів.
Основні хімічні поняття, що формуються. Прийоми класифікації та їх роль в науці.
Міжпредметні зв'язки. Поняття ”система ” у фізиці і біології.
Наочність Періодична система хім. елементів Д.І.Менделєєва.
Планування результатів навчання Характеризує сутність прийому класифікації та його роль у науці.
40
Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени.
На прикладі хімічних властивостей простих і складних речовин, утворених металічними і неметалічними елементами, показати подібність, що зумовила об’єднання їх у природні групи елементів; поглибити знання на прикладі груп лужних металів, галогенів, благородних газів. Зіставити і проаналізувати подібність та відмінність у складі та властивостях простих і складних речовин, утворених лужними металами і галогенами. Підготуватися до свідомого сприйняття П.З.
Основні хімічні поняття, що формуються Групи елементів; лужні, інертні елементи, галогени, хімічна активність.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д.№ 13 Взаємодія Na,Ca,Mg з водою.
Л.д.№11 Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сильфуру (VI).
Міжпредметні зв'язки. Іноземна мова: ”галоген”, ”лужний”, ”інертний”.
Наочність Таблиця П.С.Х. елементів; зразки реактивів Na, Ca, Mg, Н2О, NaOH, Al(OH)3, H2 SO4.Таблиці ”Лужні метали”, “Галогени”, “Інертні гази”.
Планування результатів навчання. Наводить приклади лужних, інертних еле-ментів, галогенів; їх сполук, утворених лужними металами і галогенами.
41
Періодичний закон та періодична система хім. елементів Д.І.Менделєєва
Сприяти формуванню поняття про класифікацію хім. елементів на основі характеристик про зміну властивостей елементів залежно від їх атомних мас, підвести учнів до розуміння закону періодичності в природі. Розкрити значення періодичного закону як основи для створення таблиці, що відображає природну
Основні хімічні поняття, що формуються Період, малі періоди, великі періоди, група, підгрупа.
Міжпредметні зв'язки Географія, історія: походження назв елементів від назв країн. Математика: парні і непарні числа. Біологія: родина.
Наочність Таблиці ”Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва”,
"Зміна властивостей елементів у періодах і групах”.
Планування результатів навчання Формулює

12. класифікацію елементів та їх сполук. Вивчити зміну властивостей елементів у періодах і групах.
визначення періодичного закон; характеризує сутність закону, як форми вираження наукових знань про природу; обґрунтовує фізичну суть періодичного закону.
42
Урок поглиблення і деталізації навчального матеріалу. Розв’язування задач з теми “Періодичний закон і П.С. хім. елементів“
Сприяти формуванню умінь та навичок у розв’язуванні розрахункових задач і вправ з Теми.
Основні хімічні поняття, що формуються Хімічний елемент, хімічні формули.
Міжпредметні зв'язки Математика.
Наочність Таблиця ”Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва”
Планування результатів навчання Поглиблює знання вивченого та використовує добуті знання для розв’язування задач і вправ.
43
Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони, нейтрони). Протонне число. Нуклон-не число. Сучасне формулювання П.З.
Сприяти формуванню поняття про будову атома, розкрити фізичний зміст періодичного закону;
навчити користуватися цими значеннями під час характеристики будь-якого атома хім. елемента.
Основні хімічні поняття, що формуються Протонне число, нуклоне число,
сучасне формулювання періодичного закону.
Міжпредметні зв'язки Математика: алгебраїчна сума. Фізика: атом, ядро, електронна оболонка, енергетичний рівень.
Наочність Таблиця ”Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва”
Планування результатів навчання Характеризує будову атома та склад атомного ядра; обґрунтовує фізичну суть періодичного закону на основі будови атома; формулює сучасне визначення періодичного закону.
44
Ізотопи (стабільні та радіоактивні).
Сприяти формуванню поняття про нуклід і на його основі вивчити ізотопи. Поглибити знання про хім. елементи, відносні атомні маси. Дати початкові уявлення про ядерні реакції та штучне перетворення хім. елементів.
Основні хімічні поняття, що формуються Нукліди, радіоактивність, ізотопи, нове визначення хім. елемента, радіонукліди.
Міжпредметні зв'язки Математика: дії з раціональними числами.
Наочність Таблиця ”Склад ядер деяких ізотопів”.
Планування результатів навчання Наводить приклади стабільних та радіоактивних нуклідів; усвідомлює значення та небезпеку радіонуклідів; формулює нове визначення хімічного елементу.
45
Будова електронних оболонок атомів хім. елементів. Поняття про радіус атома.
Сприяти формуванню умінь складати схеми електронних оболонок атомів №1-20.
Основні хімічні поняття, що формуються Електронна оболонка, енергетичний рівень, завершений, незавершений енергетичні рівні, радіус атома.
Міжпредметні зв'язки Хімія: поняття валентності.
Наочність Таблиця ”Будова електронних оболонок атомів елементів І-ІІІ періодів”.
Планування результатів навчання Характеризує: будову атома та розподіл електронів;
радіус атома.
46
Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.
Ознайомити з рухом електронів в атомі, з поняттям «орбіталь», орієнтацію орбіталі в просторі, поняттям ”спін”, формами орбіталей.
Вивчити закономірності будови 2-го і 3-го енергетичних рівнів. Навчити писати формули будови електронних оболонок та їх схеми.
Основні хімічні поняття, що формуються Атомна орбіталь, електронна хмара, електронна густота, спін, паралельні та антипаралельні спіни;
s-,p- електрони.
Міжпредметні зв'язки Природознавство. Іноземна мова: мікро”, ”макро”, ”мега”, англійське ”спін”.Математика: поняття симетрії.
Наочність Моделі орбіталей s- і p-електронів. Таблиця ”Будова електронних оболонок атомів електронів I-III періодів
Планування результатів навчання Характеризує стан електронів у атомах, складає електронні та графічні електронні формули атомів.
47
Структура
Розглянути структуру
Основні хімічні поняття, що формуються

13. періодичної системи
періодичної системи, малі і великі періоди, групи: головні і побічні. Пояснити зміну властивостей металів і неметалів у головних підгрупах.
Періоди головні та побічні підгрупи, тріади елементів, протонне число.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д. № 14 Періодична система хім. елементів Д.І. Менделєєва.
Міжпредметні зв'язки Біологія. Фізика: протонне число, електрони.
Наочність Таблиця ”Періодична система елементів Д.І.Менделєєва.”
Планування результатів навчання Описує структуру періодичної системи.
48 49
Взаємозв’язок між розміщенням елементів у період. системі та властивостями хім. елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.
Сприяти формуванню умінь на основі знань про електронну будову атомів і період. зміну їх електронних структур, показати зміну властивостей елементів та їх сполук з Гідрогеном та Оксигеном.
Основні хімічні поняття, що формуються Незавершений енергетичний рівень, завершений енергетичний рівень, радіус атома.
Міжпредметні зв'язки Фізика: взаємодія зарядів. Іноземна мова: ”октет”. Математика: радіус.
Наочність Таблиця П.С, ряд електронегативності хім. елементів зміна радіусів у періодах і групах.
Планування результатів навчання Пояснює закономірності періодичної системи, залежність властивостей елементів та їх сполук від електронної структури атомів.
50 51
Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у період. системі та будовою атома.
Сприяти формуванню закріплення знань про будову атомів елементів малих періодів, будову їх електрон. оболонок і причини період зміни властивостей, плавної зміни властивостей у періодах та різкої стрибкоподібної на межі періодів враховуючи фізичний зміст сполук періоду, групи, протонного числа, закономірності заповнення енергетичних рівнів. Навчити характеризувати елементи та їх сполуки за місцем елементів у П.С, будовою атома
Основні хімічні поняття, що формуються Вищий оксид, гідроксид, протонне число, нуклонне число, летка сполука неметалевого елемента з Гідрогеном.
Міжпредметні зв'язки Хімія: складання формули вищих оксидів елементів, визначення характеру оксидів і гідроксидів
Наочність Алгоритм характеристики елемента за місцем у період. системі та будовою атома.
Планування результатів навчання Характеризує елемент за його положенням у періодичній системі; пояснює закономірності періодичної системи; аналізує інформацію закладену в періодичній системі та використовує її для характеристики хімічного елемента.
52
Значення періодичного закону.
Усвідомити суть відкриття П.З. як фундаменту для природної класифікації хімічних елементів та його значення для розвитку хімії, як науки й суміжних з нею наук для розкриття суті всезагального закону природи - періодичності.
Основні хімічні поняття, що формуються Закон періодичності, класифікація, філософські категорії: причина, наслідки.
Міжпредметні зв'язки Природознавство: закон періодичності у природі.
Наочність Таблиця ”Періодична система елементів Д.І.Менделєєва”.
Планування результатів навчання Оцінює значення періодичного закону.
53
Тематичне оцінювання
№4 ”Періодичний закон і періодична система хім.. елементів Д.І.Менделєєва.
Будова атома”.
Перевірити знання з даної Теми, уміння користуватися П. С., навички розв’язування задач на основі хімічної формули та рівняння реакції.
Планування результатів навчання Показує максимальні знання з Теми.
Відповідність “Критеріям оцінювання навчальних досягнень учнів з хімії”.
54
Життя і діяльність Д.І. Менделєєва.
Ознайомити учнів з періодами життя й науковою діяльністю Д.І. Менделєєва.
Міжпредметні зв'язки Історія: істор. віхи у житті суспільства, хроніка життя вченого.
Планування результатів навчання Характеризує основні етапи життя та діяльності Д.І. Менделєєва.
Тема № 4. Хімічний зв’язок і будова речовини (10+4 год)
55
Електронна природа хім. зв’язку. Поняття
Сприяти формуванню знань про причини виникнення
Основні хімічні поняття, що формуються Хімічний зв”язок, електронегативність, катіон,

14. про електронегативність елементів.
зв’язку між атомами, йонами у простих і складних сполуках.
Забезпечити формування поняття про стійкість електронних оболонок атомів.
аніон, октет електронів, простий і складний йони.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Демонстрація моделей атомів.
Міжпредметні зв'язки Фізика: будова атома, поняття про електростатичні сили притягнення Лінгвістика: “октет”
Наочність Таблиці “Відносні електронегативності”, “Будова атомів І-ІІІ пеіодів”
Планування результатів навчання Обгрунтовує електронну природу хім. зв”язку, зміну електронегативності у періодах і головних підгрупах та вплив на тип хім. зв’язку;використовує поняття електронегативності при складанні хімічних формул сполук; обгрунтовує електронну природу хім. зв’язку.
56
Ковалентний зв’язок, його види: полярний і неполярний. Утворення ковалент. неполярного зв’язку.
З’ясувати та усвідомити причину виникнення зв’язку між атомами в молекулах простих і складних речовин, утворених неметалічними елементами.
Основні хімічні поняття, що формуються Ковалентний зв’язок, електронна пара, валентні електрони; одинарний, подвійний, потрійний зв’язки.
Міжпредметні зв'язки Фізика: будова атома
Наочність Таблиця Ковалентний зв’язок
Планування результатів навчання Пояснює утворення ковалентного неполярного зв’язку; характеризує особливості ковалентного зв’язку. Наводить приклади сполук із ковалентним неполярним зв’язком.
57
Утворення ковалентного полярного зв’язку. Електронні формули молекул речовин.
Сформувати поняття електронегативності та полярності зв’язку: встановити причинно-наслідкові зв’язки між цими поняттями
Основні хімічні поняття, що формуються Електронегативність, полярність зв’язку.
Планування результатів навчання Пояснює утворення ковалентного полярного зв’язку.
Наводить приклади із ковалентним полярним зв’язком.
58
Йонний зв’язок.
На основі аналізу будови атомів металічних усвідомити механізм утворення йонів, на основі знань про електростатичні сили притягнення, зробити висновок про існування в природі йонного типу зв’язку
Основні хімічні поняття, що формуються Йонний зв’язок, йонна сполука,
бінарна сполука.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Саморобні моделі атомів та йонів.
Міжпредметні зв'язки Фізика: поняття про електростатичні сили притягнення Фізика: будова речовини.
Наочність Таблиця Йони. Йонний зв’язок.
Планування результатів навчання Характеризує особливості йонного зв’язку. Пояснює утворення йонного зв’язку.
59
Семінарське заняття “Хімічний зв’язок і будова речовини”.
Узагальнити теоретичні знання з Теми;
розвивати навички у користуванні періодичною системою.
Основні хімічні поняття, що формуються Електронегативність, катіони, аніони, ковалентний, йонний зв’язки, атоми, молекулярні зв’язки.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Моделі атомів
Міжпредметні зв'язки Фізика: будова атома.
Наочність Інструктивні картки до семінарського заняття; періодична система хім. елементів Д.І.Менделєєва
Планування результатів навчання Визначає вид хім. зв’язку у типових випадках;
виконує завдання на використання знань про хімічний зв’язок і будову речовини.
60
Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин
Сприяти формуванню умінь та навичок характеризувати властивості речовини залежно від їх кристалічної будови, використовуючи знання про
Основні хімічні поняття, що формуються Кристалічні гратки: атомні, молекулярні, йонні.
Міжпредметні зв'язки Фізика: будова речовини.
Демонстрації, лабораторні і практичні

15. від типів кристалічних граток.
типи хімічного зв’язку.
роботи Д. № 15, 16 Моделі кристал.гра-ток: а)натрій хлориду; б)оцтової кислоти; в)йоду; г)алмазу; д)графіту.
Наочність Моделі кристалічних граток різних типів. Таблиця “Види кристалічних граток”.
Планування результатів навчання Прогнозує властивості речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристал. гратки. Наводить приклади сполук із різними видами хім. зв’язків, типами кристал. граток.
61
Ступінь окиснення. Визначення ступеню окиснення атому елемента за хімічною формулою сполуки
Сформувати поняття ступені окиснення, формувати вміння визначати ступінь окиснення елементів у складних речовинах
Основні хімічні поняття, що формуються
Ступінь окиснення елемента, правило електронейтральності речовини. Нормальний і збуджений стани атома.
Міжпредметні зв'язки Математика: дії з раціональними числами
Наочність Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Планування результатів навчання Розрізняє поняття валентності та ступінь окиснення елемента. Визначає ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами.
62
Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
Формування вміння складати формули сполук за відомими ступенями окиснення атомів елементів
Планування результатів навчання Складає бінарні формули речовини за ступенями окиснення, використовує поняття електронегативності при складанні хімічних формул.
63
Тренувальні вправи.
Сприяти відпрацюванню умінь та навичок визначати ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами, складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів.
64
Узагальнення знань з теми "Хімічний зв’язок. Будова речовини”.
Сприяти цілісному формуванню знань за основними питаннями Теми.
Наочність Інструктивні картки для групової роботи
65
Тематичне оцінювання № 5
“Хімічний зв’язок. Будова речовини”.
Діагностика рівня засвоєння знань та умінь вивченого матеріалу з даної Теми.
Наочність Різнорівневі завдання тестового характеру
Планування результатів навчання Показує максимальні знання з даної Теми. Відповідність “Критеріям оцінювання навчальних досягнень учнів з хімії”.
66
Корекція знань учнів з теми “Хімічний зв’язок і будова речовин”.
Скорегувати знання учнів з проблемних питань.
Проаналізувати основні помилки, які зробили учні під час тематичного оцінювання.
Планування результатів навчання
Корегує знання з даної Теми.
67
Екскурсія.
Показати учням практичне застосування та значення знань з хімії в житті людини.
68
Підсумковий урок.
69
70
Д. – демонстрації
Л.д. – лабораторні досліди
П.С.Х. – періодична система хімічних елементів
П.З. – періодичний закон

16. Календарно-тематичне планування курсу «Хімія», 9Б клас.
№
Дата
вт.ч. пн.пт
Тема уроку
Навчальні цілі
Повторення основних питань курсу хімії 8 класу (4 год)
1
01.09
Інструктаж з правил безпеки при роботі в кабінеті хімії. Повторення складу і властивостей оксидів і кислот.
Здійснити вступний інструктаж з правил безпеки під час роботи в кабінеті хімії. Відновити теоретичні знання учнів з теми «Оксиди. Кислоти» (визначення, назви, класифікація, хімічні властивості). Закріпити набуті вміння і навички складати рівняння реакцій, що виражають хімічні властивості, визначати тип реакцій.
Основні хімічні поняття, що формуються Техніка безпеки під час роботи у кабінеті хімії.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Зразки оксидів, кислот. Міжпредметні зв'язки Географія, біологія, природознавство, математика
Наочність Опорні схеми, таблиці «Оксиди», «Кислоти».
Планування результатів навчання Учень:
Дотримується правил техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Має уявлення про класи неорганічних речовин - оксиди, кислоти; вміє давати назви, класифікувати, записувати рівняння реакцій хімічних властивостей оксидів та кислот.
2
04.09
Повторення складу і властивостей основ і солей. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.
Відновити теоретичні знання учнів з теми «Основи. Солі» (визначення, назви, класифікація, хімічні властивості). Закріпити набуті вміння і навички складати рівняння реакцій, що виражають хімічні властивості, визначати тип реакцій; виявляти генетичні взаємозв’язки між класами неорганічних сполук.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Зразки основ, кислот. Міжпредметні зв'язки Географія, біологія, природознавство, математика
Наочність Опорні схеми, таблиці «Основи», «Солі».
Планування результатів навчання Учень:
Має уявлення про класи неорганічних речовин – основи, солі; вміє давати назви, класифікувати, записувати рівняння реакцій хімічних властивостей основ і солей; вміє виявляти генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.
3
08.09
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.
Повторити основні поняття теми; на основі використання знань періодичного закону та періодичної системи закріпити вміння характеризувати та порівнювати хімічні елементи за їх місцем у періодичній системі і будовою атомів.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Зразки лужних металів (Натрію, Калію); галогенів (Хлору, Брому). Міжпредметні зв'язки Географія, біологія, природознавство, математика, фізика.
Наочність Періодична система хімічних елементів; модель будови атома.
Планування результатів навчання Учень:
Формулює визначення періодичного закону; описує структуру періодичної системи; вміє характеризувати та порівнювати хімічні елементи за їх місцем у періодичній системі і будовою атомів.
4
11.09
Хімічний зв’язок і будова речовини.
Відновити теоретичні знання з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини». Закріпити вміння характеризувати властивості речовин залежно від їх кристалічної будови, використовуючи знання про типи хімічного зв’язку в неорганічних речовинах; визначати ступені окиснення атома за хімічною формулою сполуки та складати формули сполуки за відомим ступенем окиснення атомів елементів.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Моделі атомів, типи криста-лічних граток. Міжпредметні зв'язки Фізика.
Наочність Таблиці: «Ковалентний зв’язок», «Йонний зв’язок», «Будова атома»
Планування результатів навчання Учень:
Вміє визначати типи хімічних зв’язків; характеризувати властивості речовин залеж-но від їх кристалічної будови; визначає ступені окиснення атома за хімічною формулою сполуки та складає формули сполуки за відомим ступенем окиснення атомів елементів.
Тема 1. Розчини (17 годин)
5
15.09
Значення розчинів у природі та життя людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні
Сформувати уявлення як системи, що складаються з двох чи більше компонентів; розібрати основні ознаки класифікації розчинів;
Основні хімічні поняття, що формуються Розчини, суспензії, емульсії, дисперсна система, колоїдні розчини, істинні розчини, дисперсна, фаза, дисперсійне середовище.
Міжпредметні зв'язки Природознавство:

17. розчини.
виробити вміння розрізняти типи дисперсних систем.. Навчити самостійно аналізувати значення розчинів у побуті, техніці, народному господарстві, зробити висновки
Значення розчинів у ґрунті.
Наочність Зразки дисперсних систем.
Планування результатів навчання Учень:
Наводить приклади колоїдних та істинних розчинів, суспензії, емульсії. Обґрунтовує значення розчинів у природі та житті людини.
6
18.09
Розчин і його компоненти:
розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.
Сформувати уявлення про процес розчинення сполук з різними типами хімічного зв’язку в полярному розчиннику (воді).
Сформувати уявлення про водневий зв’язок.
Основні хімічні поняття, що формуються Розчин, розчинена речовина. Полярні та неполярні розчинники.
Міжпредметні зв'язки Біологія: Вплив водневого зв’язку на властивості органічних сполук.
Наочність Таблиця “Водневий зв’язок”.
Планування результатів навчання Учень:
Розрізняє компоненти розчину.
Пояснює суть процесів розчинення, суть утворення водневого зв’язку.
7
22.09
Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-
хімічна суть процесу.
Розглянути розчинення як фізико-хімічний процес; сформувати поняття про кристалогідрати, про насичений і ненасичений розчини.
На конкретних прикладах довести, що розчинність залежить від природи речовин, температури і тиску. Вивчити класифікацію розчинів на насичені і ненасичені.
Основні хімічні поняття, що формуються Насичений розчин, ненасичений розчин. Концентрований і розбавлений розчин. Кристалогідрат.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д.1 Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і концентрованої сульфатної кислоти у воді.
Міжпредметні зв'язки Фізика: температура, тиск.
Наочність Таблиця “Залежність розчинності речовин від температури”.
“Розчинність кислот, солей і основ”.
Планування результатів навчання Учень:
Наводить приклади кристалогідратів.
Розрізняє насичені й ненасичені розчини.
Пояснює вплив різних чинників на розчинність речовин
8
25.09
Кількісний склад розчину
Масова частка розчинної речовини. Приготування розчину.
Ознайомити учнів із кількісним зображенням складу розчину, сформувати вміння розраховувати масову частку розчиненої речовини. Навчити обчислювати масу розчинника та розчиненої речовини для приготування розчинів з певною масовою часткою речовини.
Основні хімічні поняття, що формуються Розчинник, розчинена речовина , масова частка речовини в розчині.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Д.2. Виготовлення розчину.
Міжпредметні зв'язки Математика: обчислення відсотків.
Наочність Таблиця розчинності кислот, основ і солей. Алгоритм розв’язування задач на обчислення масової частки речовини в розчині.
Планування результатів навчання Учень:
Обчислює масову частку і масу розчиненої речовини в розчині.
9
10
29.09
02.10
Розв’язування розрахункових задач “Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині.
Закріпити вміння розраховувати масову частку розчиненої речовини. Узагальнити й систематизувати знання про розчини.
Основні хімічні поняття, що формуються Поняття попередніх уроків.
Наочність Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Алгоритми розв’язування задач на обчислення масової частки речовини в розчині.
Планування результатів навчання Учень:
вміє застосовувати знання про масову частку розчиненої речовини, знаходити масу розчиненої речовини під час розв’язування задач, згідно алгоритму .
11
06.10
Практична робота № 1.
Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Сформувати уміння та навички обчислень для виготовлення розчину з певною масовою часткою речовини та приготування таких розчинів.
Основні хімічні поняття, що формуються Повторити поняття розчин, розчинник, розчинена речовина, масова частка розчиненої речовини, концентрований розчин, розбавлений розчин.
Демонстрації, лабораторні і практичні роботи Обладнання та матеріали згідно