1. CINÈTICA QUÍMICA Objectiu: determinar la velocitat en que transcorre una reacció i el seu mecanisme. - Velocitat d’una reacció - Ordre de reacció - Mètodes per determinar l’ordre

2. Cinètica Física (estud.prces.Físics) Química Reaccions Homogènies (1 fase) Heterogènies (2 o més fases) Gasos Dissolució

4. VELOCITAT DE REACCIÓ [P]=x eq [R]=c o -x eq t=  reversible [P]=c o [R]=0 t=  irreversible [P]=x [R]=c o -x t --- c o t=0 P R Temps

5. la velocitat de reacció és igual per totes les espècies químiques

7. Normalment veurem que les substàncies reaccionats es consumeixen de forma contínua en el decurs de la reacció i per tant les seves Concentracions o Pressions tenen una baixada en forma contínua A la representació gràfica de la Velocitat en front del temps se les anomena: Corbes Cinètiques

8. velocitat Temps

9. La velocitat varia si es modifica la concentració del reactiu . Temps Concentració Reactiu (R) Producte (P)

13. TIPUS DE REACCIONS Elemental : té lloc en una sola etapa L’ ordre de reacció coincideix amb la molecularitat , ja que l’ordre de reacció parcial de cada reactiu coincideix amb el seu coeficient estquiomètric.

14. Complexa : implica varies etapes en la conversió de reactius en productes Donat que hi ha diferents etapes elementals, no hi ha relació entre la molecularitat i l’ordre de reacció.

15. Equació diferencial Equació integrada t pendent: -k Unitats de k Temps de semivida t pendent : k Reacció elemental d’ORDRE 1

17. Equació diferencial Equació integrada t pendent: k Unitats de k Temps de semivida Reacció elemental d’ORDRE 2

19. Equació diferencial Equació integrada t pendent: k Unitats de k Temps de semivida Reacció elemental d’ORDRE 2

21. Reacció elemental d’ORDRE 0 Equació diferencial Equació integrada t pendent: -k Unitats de k Temps de semivida

23. Mètodes experimentals per determinar l’ordre d’una reacció: 1-Mètode Integral o gràfic 2-Mètodes Diferencials 3-Mètode del temps de semivida

25. 2-Mètodes Diferencials: 2a-Mètode de la Velocitat Inicial 2b-Mètode de l'aïllament (estudiarem el comportament cinètic d’un sol reactiu aïllat)

26. 2- Mètodes Diferencials: 2a) Mètode de la velocitat inicial Es determina la velocitat inicial a concentracions diferents i es determina l’ordre parcial respecte a cada reactiu, l’ordre global és la suma dels ordres parcials. penden : n

27. 2- Mètodes Diferencials 2b) Mètode de l’aïllament Si tenim una reacció amb 3 reactius, posarem dos dels reactius en quantitat molt elevada (com si fos cte.) i el tercer en menor quantitat (és el que queda aïllat) V= k[A 0 ] n A [B 0 ] n B [C 0 ] n C cte cte cte V= k obs [A 0 ] n A k obs K obs i n A s’obtenen analitzant les dades pel mètode 1) Integral o pel mètode 3) que veurem a continuació. La resta d’ordres n B i n C es determinen igual, al final n = n A + n B +n C

28. 3- Mètode del temps de semireacció o semivida: Es determina el temps de semireacció per dues o més concentracions inicials diferents i es calcula el temps de semivida

29. ln t 1/2 ln C 0 ordre o ordre 1 ordre 2