tài liệu ôn thi đại học hoá học hay

1. Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
C U T O NGUYÊN T
ð c ñi m e ngoài cùng
1 2 3: Kim lo i 4 (4 5 6 7): Kim lo i
5 6 7: Phi kim 4 (2,3 l p): Phi kim
8 (2): Khí hi m
Obital Khu v c không gian quanh h t nhân hay g p e nh t
L p e g m các e có m c năng lư ng g n b ng nhau
(L p n có n phân l p có n
2
OBT. S e t i ña là 2n
2
)
Phân l p g m các e có m c năng lư ng b ng nhau
4 phân l p s p d f
S OBT 1 3 5 7
S e t i ña 2 6 10 14
Hình c u s 8 n i ph c t p
S phân b e:
Nguyên lí v ng b n: các e x p theo m c năng lư ng tăng d n.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s
Nguyên lý Pauli: Trong 1OBT t i ña có 2e ngư c chi u quay
Quy t c HUN: Trong phân l p s e ñ c thân t i ña cùng chi u
C u hình e: S phân b e trên các phân l p, l p
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d…
NHÂN
NGUYÊN
T
V
(Các e
chuy n
ñ ng r t
nhanh
không qu
ñ o)
proton (1p
1
), kh i lư ng 1u, ñi n tích 1+
nơtron (0n
1
), kh i lư ng 1u, ñi n tích 0
LIÊN K T HÓA H C
DUNG D CH là h n h p ñ ng nh t c a dung môi và ch t tan.
Dung d ch bão hòa c a m t ch t không th hòa tan thêm ch t y nhi t ñ nh t ñ nh
= = =ct ct M ct
dd
m m C .M
C% .100% .100%
m V.D 10.D M
n
C
V
=
ct (dd )m
S
100g
=
b·o hoµ
dung m«i
S ðI N LI
Ch t ñi n li là ch t tan
trong nư c t o các ion,
dung d ch d n ñi n
B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA H C
PH N NG OXI HÓA KH
Ph n ng có s chuy n e gi a các ch t ph n ng hay có s thay ñ i s OXH c a m t s nguyên t .
T C ð PH N NG – CÂN B NG HOÁ H C
TÓM T T KI N TH C HÓA H C THPT
Giáo viên: PH M NG C SƠN
ð nh lu t b o toàn
1.T ng kh i lư ng các ch t trư c ph n ng b ng t ng kh i
lư ng các ch t sau ph n ng.
2.T ng ñi n tích dương b ng t ng ñi n tích âm trong m t h
ph n ng (ho c m t ch t).
3. T ng s e cho b ng t ng s e thu trong ph n ng OXHK. ð nh lu t Avogadro
Trong cùng ñi u ki n nhi t ñ và áp su t như nhau nh ng th
tích b ng nhau c a m i khí ñ u ch a cùng m t s phân t
Thù hình là các d ng
ñơn ch t c a m t
nguyên t hóa h c
Nguyên lí LơSatơliê
Khi tác ñ ng vào ph n ng thu n ngh ch tr ng thái cân b ng
hóa h c thì cân b ng chuy n d ch v phía làm gi m tác ñ ng y.
ð ng v là các nguyên t có
cùng s proton, khác s notron
(cung Z khác A)
CÁC KHÁI NI M VÀ ð NH LU T HOÁ H C CƠ B N
ð nh lu t tu n hoàn
Tính ch t các nguyên t và ñơn ch t cũng như thành ph n
và tính ch t các h p ch t c a các nguyên t ñó bi n ñ i tu n
hoàn theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân nguyên t
CÁC LO I CÔNG TH C
Công th c ñơn gi n nh t
cho bi t t l gi a s
nguyên t c a các nguyên
t trong h p ch t.
VD: CH2O
Công th c electron cho
bi t th t liên k t c a
các nguyên t và cách
phân b các e hóa tr
trong phân t .VD: NH3
Công th c c u t o cho
bi t th t liên k t và ki u
liên k t gi a các nguyên
t trong phân t .
VD: H – CH = O
Công th c phân t :
cho bi t s nguyên t c a
m i nguyên t trong m t
phân t . VD: C2H4O2
Liên k t phân t
Liên k t ion t o nên do l c hút
gi a các ion trái d u t các kim
lo i và phi kim ñi n hình.
Liên k t c ng hóa tr t o nên b ng
các e hóa tr dùng chung c a các
ng t gi ng ho c g n gi ng.
Có c c Cho nh n Không c c
S lai hóa
(Hi u ñ âm ñi n (∆) ≥1,7)
0,4 < ∆ <1,7 0 ≤ ∆ ≤ 0,4
sp
3
t o
LK –
sp t o
LK ≡
sp
2
t o
LK =
Liên k t tinh th
Là s t h p các AO khác
nhau c a phân l p t o
thành các AO gi ng nhau.
– Phân t là nút
m ng,liên k t y u
– Nguyên t là nút
m ng, liên k t b n.
– Ion là nút m ng,
liên k t b n.
ð ñi n li αααα
α =
Sè ph©n tö ®iÖn li
Sè ph©n tö ban ®Çu
2 K
C
α =
α = 0 không ñi n li
0<α<1 ñi n li y u
α = 1 ñi n li m nh
Phân lo i ch t vô cơ
Axit là ch t cho H
+
, phân li ra H
+
HA → H
+
+ A
–
Ka =
+
[H ].[A ]
[HA]
−
Bazơ là ch t nh n H
+
, phân li ra OH
–
MOH → M
+
+ OH
–
Kb =
+
[M ].[OH ]
[MOH]
−
Ch t lư ng tính cho và nh n H
+
Ch t trung tính không cho, nh n H
+
Thang pH
Axit KiÒm
Trung tÝnh
0 7 14
pH = –lgCH
+
; pOH = –lgCOH
-
; pOH + pH = 14
Ph n ng trao ñ i ion : ph i t o ra ít
nh t m t ch t ↓ ho c ↑, ho c ít phân li .
S thu phân c a mu i là ph n ng
gi a mu i và nư c.
Mu i trung hoà...
... c a axit y u và bazơ m nh t o môi
trư ng ki m, pH > 7.
... c a axit m nh và bazơ y u t o môi
trư ng axit, pH<7.
... c a axit y u và bazơ y u thu phân
(môi trư ng ph thu c ñ thu phân).
... c a axit m nh và bazơ m nh không
thu phân.
Nguyên t c s p x p các nguyên t
- Theo chi u tăng d n c a ñi n tích h t nhân nguyên t
- Cùng s l p e trong nguyên t vào m t hàng
- Cùng s e hóa tr trong nguyên t thành m t c t
3 chu kì nh
4 chu kì l n
8 nhóm A
(nguyên t s,p)
8 nhóm B
(nguyên t d)
Lantanit và Actinit
(nguyên t f)
S BI N THIÊN TU N HOÀN CÁC TÍNH CH T
Bán kính
nguyên
t
ð
âm
ñi n
Kim
lo i
Phi
kim
Tính axit c a
oxit axit,
hiñroxit
Tính bazơ c a
oxit bazơ,
hiñroxit
Hoá tr
cao nh t
v i O
Hoá
tr v i
H
Theo
chu kì
Theo
nhóm
Ch t OXH là ch t thu e
Ch t kh là ch t như ng e
S OXH là s như ng e
S kh là s nh n e
Quy t c xác ñ nh s OXH
S OXH
H +1 (tr hiñrua KL)
O –2 (tr F2O)
KL nhóm A = s nhóm
T ng s OXH c a phân t =0
T ng s OXH c a ion = ñi n tích ion
Cân b ng PTHH c a ph n ng OXH-kh
Phương pháp thăng b ng electron
- Xác ñ nh s OXH c a các nguyên t .
- Tìm ch t OXH, ch t kh .
- Vi t các phương trình như ng e, nh n e.
- Cân b ng s e như ng và nh n b ng các h s .
- ð t các h s vào phương trình
- Ki m tra l i. V nào thi u H thì thêm H2O
T c ñ ph n ng là ñô thay ñ i CM c a m t trong
các ch t ph n ng ho c s n ph m trong m t ñơn
v th i gian. T c ñ ph n ng ph thu c vào b n
ch t ch t tham gia và ñi u ki n ph n ng (n ng
ñ , nhi t ñ , áp xu t, ch t xúc tác).
Ph n ng thu n ngh ch là ph n ng x y ra theo
hai chi u ngư c nhau trong cùng ñi u ki n.
aA + bB cC + dD
Cân b ng hóa h c là tr ng thái c a ph n ng thu n
ngh ch, trong ñó vT = vN.
N ng ñ ch t ñ u thì CBHH d ch v phía s n ph m.
Nhi t ñ thì CBHH d ch v hư ng to nhi t.
Áp su t thì CBHH d ch v hư ng gi m s phân t khí.
Nhi t ph n ng ∆H là năng lư ng kèm theo ph n
ng hóa h c.
∆H > 0 ph n ng thu nhi t
∆H < 0 ph n ng t a nhi t
∆H =
Năng lư ng tiêu hao + năng lư ng t a ra
S mol s n ph m
= Σnhi t t o thành ch t ñ u + Σnhi t t o thành ch t sau

2. Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
HIDROCACBON
AnkanCnH2n+2 (n ≥1) AnkenCnH2n (n ≥ 2) AnkinCnH2n–2 (n ≥ 2) Ankañien CnH2n–2 (n ≥ 3) Ankylbenzen CnH2n–6 (n ≥ 6)
ð C ðI M, C U T O
, ð NG PHÂN
- Lai ho¸ sp
3
t¹o liªn kÕt ®¬n C–C.
- §ång ph©n m¹ch C
- Lai ho¸ sp2
t¹o 1 liªn kÕt ®«i
C=C.
- §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt
®«i, ®ång ph©n h×nh häc.
- Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ba C≡C.
- §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt
ba.
- 2 lai ho¸ sp2
t¹o 2 liªn kÕt ®«i C=C.
- §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ 2 liªn
kÕt ®«i, mét sè cã ®ång ph©n h×nh
häc.
- 6C lai ho¸ sp2
t¹o vßng 6 c¹nh cã
hÖ liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n.
- §ång ph©n m¹ch C cña nh¸nh
ankyl, vÞ trÝ nhãm thÕ.
TÍNH CH T V T LÍ
M¹ch tõ 1 C- 4C : chÊt khÝ
M¹ch ≥ 5C : chÊt láng hoÆc r¾n, kh«ng mµu, kh«ng tan
TÝnhchÊtho¸häc
ThÕ
Céng halogen
RH + X2
¸nh s¸ng
→ RX + HX
Céng Cl2 ë C mäi bËc
Céng Br2 ë C bËc cao
ThÕ clo ë t
o
cao víi C c¹nh 2
sp
C
CH2=CH-CH3+Cl2
o
t
→ CH2=CH-CH2Cl+HCl
ThÕ H cña C ≡ b»ng Ag, Cu
RC≡CH + Ag(NH3)2
+
→RC≡CAg+2NH3
ThÕ H : cña vßng benzen
cña nhãm ankyl (¸nh s¸ng)
Céng halogen X2 (xt Fe)
Céng HONO2
- Vßng cã nhãm cho e (ankyl, NH2,
OH, Hal) −u tiªn vÞ trÝ -o, -p.
- Vßng cã nhãm hót e (NO2,
COOH, HSO3) −u tiªn vÞ trÝ -m.
Céng
Céng H2, Br2, H2O, HX (H vµo C bËc
thÊp, X vµ OH vµo C bËc cao)
Céng H2,Br2,HX, H2O (tuú theo xóc t¸c,
nång ®é mµ céng 1 hay 2 lÇn).
Céng H2, Br2, HX c¬ chÕ 1-2
c¬ chÕ 1-4
Céng H2 → Xicloankan
Céng Cl2
C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6
T¸ch hi®ro
Ankan (CnH2n+2) 2H−
→ Anken (CnH2n)
Ankan (CnH2n+2) 22H−
→ Anka®ien
Ankylbenzen t¸ch H ë nh¸nh
Trïng hîp
nCH2=CH2 → ( CH2–CH2 )n §ime 2C2H2 → C4H4
Trime 3C2H2 → C6H6
nCH2=CH–CH=CH2
→ ( − −2 2CH CH= CH CH ) n
Oxi ho¸
Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu xanh
(nCO2 < nH2O)
Kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4
Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu vµng
(nCO2 = nH2O)
Lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4
Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á
(nCO2 > nH2O)
Lµm mÊt mµu dd KMnO4
Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á
(nCO2 > nH2O)
Lµm mÊt mµu dd KMnO4
Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á, khãi ®en
(nCO2 > nH2O)
C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4
Ankylbenzen lµm mÊt mµu dd KMnO4
C¸c hîp chÊt ®¬n chøc
DÉn xu t halogen
RX
Ancol ROH Phenol C6H5OH Anñehit RCHO Axit caboxylic RCOOH Este RCOOR’ Amin RNH2
ThÕ Nhãm OH
RX + OH–
→ ROH +X– ROH + HX → RX + H2O
2ROH 2H O−
→ R2O
RCOOH + ROH 2H O−
→ RCOOR
ThÕ HOH
ROH
Na+
→ RONa + ½H2
2C3H5(OH)3+Cu(OH)2→
→ (C3H5(OH)2O)Cu+2H2O
→
1+Na
6 5 6 5 22
C H OH C H ONa+ H
RCOOH+KLtr−íc H →H2+RCOO
–
→
+baz¬/oxit baz¬
2RCOOH muèi+H O
RCOOH + muèi
RNH2 + R'X → RNHR' + HX
T¸ch (HX,H2O) CnH2n+1X
HX−
→ CnH2n CnH2n+1OH 2H O−
→ CnH2n
ThÕ HBz
HNH2
→6 5 2C H OH+3Br
→ 6 2 3C H Br OH+ 3HBr
→6 5 2C H OH+3HONO
→ 6 2 2 3 2C H (NO ) OH+ 3H O
C6H5NH2 +3Br2 →
→ C6H2Br3NH2 + 3HBr
Oxh kh«ng
hoµn toµn
RCH2OH
OXH
→ RCHO
RCHOHR
OXH
→ RCOR
RCHO + Ag(NH3)2OH →
Ag + +
4RCOONH +...
RCHO +Br2+H2O →
→ RCOOH + 2HBr
RNH2 + HNO2 →
→ ROH + N2 + H2O
Céng
RCHO + H2 → RCH2OH
RCHO+HCN → RCH(CN)OH
Thuû ph©n
RCOOR’ + NaOH →
→ RCOONa + ROH
RCOOR’+H2O→RCOOH+ROH
NhËn H+ RNH2 + HX → RNH3X
RNH2 + HOH → RNH3
+
+OH
–
§iÒu chÕ
CnH2n+2 + X2 →
CnH2n +HX / X2 →
CnH2n+ H2O → CnH2n+1OH
RX+NaOH → ROH+NaX
Tinh bét
lªn men
→ etanol
- ThÕ H cña C6H6
- Oxi ho¸ cumen
Ancol bËc I + CuO → RCHO
Ancol bËc II + CuO → RCOR
RCHO 2O+
→ RCOOH
Ankan 2O+
→ RCOOH
R’COOH + HOR →
+ CnH2n →
+ CnH2n–2 →
NH3 + RX →
C6H5NO2 + 6H →
Glucozo
C6H12O6
Fructozo
C6H12O6
Saccarozo
C12H22O11
Mantozo
C12H22O11
Tinh b t
(C6H10O5)n
Xenlulozo
[C6H7O2(OH)3]n
Amino axit
(NH2)nR(COOH)m
Protit
( NHRCO )n
Nhãm CHO
+ Ag(NH3)2
+
→ Ag
+ H2 → C6H14O6
+ Ag(NH3)2
+
→ Ag
Nhãm OH
(hemiaxetal)
+CH3OH(HCl) → C6H11O6CH3+H2O
+CH3OH(HCl)→
→C12H21O11CH3+H2O
Poliancol + Cu(OH)2 → dd xanh + HONO2 ®Æc →
Thuû ph©n
2
+
+H O
H ,enzim
→
C6H12O6 + C6H12O6
glucoz¬ + fructoz¬
2
+
+H O
H ,enzim
→ 2C6H12O6
fructoz¬
2
+
+H O
H ,enzim
→ nC6H12O6
2
+
+H O
H /OH ,enzim−→ NH2RCOOH
Mµu
+I2 → xanh, ®en +HNO3 → vµng
+ Cu(OH)2 → tÝm, xanh
L−ìng tÝnh
+ HX → NH3XRCOOH
+NaOH→
→NH2RCOONa+H2O
Trïng ng−ng → ( HNRCO )n
C¸c hîp chÊt t¹p chøc

3. Tài li u h c t p chia s Tóm t t ki n th c Hóa h c THPT
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -
Thuèc thö Quú tÝm Na Br2 Ag(NH3)2OH Cu(OH)2 I2
C¸c chÊt Axit RNH2 Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH CnH2n, CnH2n-2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH C3H5(OH)3, C6H12O6, protit tinh bét
DÊu hiÖu §á Xanh KhÝ H2 bay lªn KÕt tña tr¾ng mÊt mµu KÕt tña b¹c kÕt tña ®á g¹ch
dd xanh dd xanh tÝm
xanh ®en
Pin ñi n hoá (VD : Cu–Zn)
anot (c c –) x y ra s OXH : Cu
2+
+ 2e → Cu
catot (c c +) x y ra s kh : Zn → Zn
2+
+ 2e
S ñi n phân
Catot: Ch t nào có tính OXH m nh hơn (E
o
l n hơn) kh trư c
Anot: Ch t nào có tính kh m nh hơn (E
o
nh hơn) OXH trư c
C c (+)
X–
HOH
X không có O : 2X → X2 + 2e
X có O : H2O + 2e → ½O2 + 2H
+
C c (–)
M sau Al
M trư c Al
M
+
+ e → M
H2O → ½H2 + OH
–
+ e
Công th c Faraday : m =
A t
96500.n
I
ði u ch kim lo i : M
+n
+ ne →→→→ M
Thu luy n KLtrung bình + dd mu i KLy u → KLy u
Nhi t luy n Oxit KLtrung bình (y u) + ch t kh
o
t
→ KL
(CO, Al, H2)
ði n phân
Mu i, bazơ, oxit KLm nh
®pnc
→ KLm nh
Dd mu i KLtrung bình, y u
®pdd
→ KLtrung bình, y u
Aren Anken
RX R'OH R'CHO R'COOH R'COOR
Ankin Ankan
NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬
KIM LO I
- Các e t do chuy n ñ ng gây ra tính d o, d n ñi n, d n nhi t t t, có ánh kim.
- Nguyên t d cho e gây ra tính kh .
- Có kh năng tác d ng v i phi kim, axit, nư c, dung d ch mu i.
Th ñi n c c chu n n+
o
M /M
E
K+
/K Na+
/Na Mg2+
/Mg Al3+
/Al Zn2+
/Zn Fe2+
/Fe Pb2+
/Pb Sn2+
/Sn Pb2+
/Pb H+
/H2 Cu2+
/Cu Ag+
/Ag Au3+
/Au
-2,92 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,25 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80 +1,50
Pin ñi n hoá (VD : Cu–Zn)
anot (c c –) x y ra s OXH : Cu
2+
+ 2e → Cu
catot (c c +) x y ra s kh : Zn → Zn
2+
+ 2e
S ñi n phân
Catot: Ch t nào có tính OXH m nh hơn (E
o
l n hơn) kh trư c
Anot: Ch t nào có tính kh m nh hơn (E
o
nh hơn) OXH trư c
C c (+)
X–
HOH
X không có O : 2X → X2 + 2e
X có O : H2O + 2e → ½O2 + 2H
+
C c (–)
M sau Al
M trư c Al
M
+
+ e → M
H2O → ½H2 + OH
–
+ e
Công th c Faraday : m =
A t
96500.n
I
ði u ch kim lo i : M+n
+ ne →→→→ M
Thu luy n KLtrung bình + dd mu i KLy u → KLy u
Nhi t luy n Oxit KLtrung bình (y u) + ch t kh
o
t
→ KL
(CO, Al, H2)
ði n phân
Mu i, bazơ, oxit KLm nh
®pnc
→ KLm nh
Dd mu i KLtrung bình, y u
®pdd
→ KLtrung bình, y u
Ăn mòn kim lo i
là s phá h y kim lo i do tác d ng c a môi trư ng xung quanh
Ăn mòn hóa h c Ăn mòn ñi n hoá
ði u ki n t
o
KL nguyên ch t l n KL khác
Cơ ch Tr c ti p cho nh n
e m t nơi
Gián ti p cho e c c –,
nh n e c c +
Hi n
tư ng
T a nhi t, phát sáng,
không có ñi n
Không t a nhi t, không phát
sáng, có dòng ñi n
B o v kim lo i kh i b ăn mòn
- Cách li môi trư ng.
- Ch t o h p kim và kim lo i th t nguyên ch t.
- T o vi môi trư ng an toàn b ng ch t kìm hãm.
- Dùng phương pháp ñi n hóa.
KL
Nhóm IA
3Li
7
, 11Na
23
, 19K
39
, 37Rb
85
, 55Cs
133
, 87Fr
223
Nhóm IIA
4Be
9
, 12Mg
24
, 20Ca
40
, 38Sr
87,6
, 56Ba
137
, 88Ra
226
Nhôm
13Al
27
Crôm
24Cr
52
S t
26Fe
56
ð ng
29Cu
64
LÝ tÝnh
- R t mÒm
- tnc, ts : r t th p
- D : r t nhá
- MÒm
- tnc, ts : th p (trõ Be)
- D nhá (trõ Ba)
- Tr¾ng b¹c, dÔ kÐo s i d¸t máng,
nhÑ, dÉn nhiÖt, dÉn ®iÖn tèt.
- tnc = 660
oo
C
- Tr¾ng ¸nh b¹c, lµ KL cøng nh t.
- tnc cao (1890
«
C)
- D = 7,2g/cm
3
(nÆng)
- Tr¾ng x¸m, dÎo, khó ch¶y, nhiÔm tõ.
- tnc cao (1540
o
C)
- D = 7,9g/cm
3
(nÆng)
- Mµu ®á, mÒm dÎo, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt.
- tnc cao (1683
o
C)
- D = 8,98g/cm
3
(nÆng)
Ho¸ tÝnh
TÝnh khö r t m¹nh
M → M
1+
+ e
T/d phi kim
4M + O2 → 2M2O
2M + X2 → 2MX
T/d n−íc
2M + 2H2O → 2MOH + H2
T/d axit
2M + 2H
+
→ 2M
+
+ H2
T/d dd muèi
2M + 2H2O + CuSO4 →
→ Cu(OH)2 + M2SO4+ H2
TÝnh khö m¹nh
M → M
2+
+ 2e
T/d phi kim
2M + O2 → 2MO
M + X3 → MX2
T/d n−íc (trõ Be)
M + 2H2O → M(OH)2 + H2
T/d axit
M + 2H
+
→ M
2+
+ H2
T/d dd muèi (trõ Be, Mg)
2M + 2H2O + CuSO4 →
→ Cu(OH)2 + MSO4 + H2
TÝnh khö m¹nh
Al → Al
3+
+ 3e
T/d phi kim
4Al + 3O2 → 2Al2O3
4Al + 3C → Al4C3
T/d n−íc (p/ø dõng ngay)
2Al + 3H2O → 2Al(OH)3+ 3H2
T/d dung dÞch axÝt
2Al + 6H
+
→ 2Al
3+
+ 3H2
Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi
T/d oxÝt KL ho¹t ®éng kÐm
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
T/d dd kiÒm
Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ 3
22H
TÝnh khö trung b×nh
Cr → Cr
3+
+ 3e
Cr → Cr
2+
+ 2e
T/d nhiÒu phi kim
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
Kh«ng t/d n−íc do có líp oxÝt b¶o vÖ
T/d axÝt
Cr + 2H
+
→ Cr
2+
+ H2
4Cr+12HCl+O2→4CrCl3+2H2O+4H2
T/d dd kiÒm
Cr + 3NaNO3 + 2NaOH →
→ Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O
TÝnh khö trung b×nh
Fe → Fe
3
+ 3e
Fe → Fe
2+
+ 2e
T/d nhiÒu phi kim
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + S → FeS
T/d n−íc
3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4
Fe + H2O → FeO + H2
T/d axÝt OXH yÕu
Fe + 2H
+
→ Fe
2+
+ H2
T/d axit OXH m¹nh
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O
Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi
T/d dd muèi KL kÐm ho¹t ®éng
Fe + Cu
2+
→ Fe
2+
+ Cu
TÝnh khö yÕu
Cu → Cu
+
+ e
Cu → Cu
2+
+ 2e
T/d phi kim
Cu + ½O2 → CuO
Cu + Cl2 → CuCl2
2Cu + Cl2 → 2CuCl
Cu+ 2HCl + ½O2 → CuCl2 + H2O
T/d axit OXH m¹nh
Cu+2H2SO4®→CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3®→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
T/d dd muèi KL yÕu h¬n
Cu + 2Ag
+
→ Cu
2+
+ 2Ag
Cu + 2Fe
3+
→ Cu
2+
+ 2Cu
2+
§iÒu chÕ
2MCl
®pnc
→ 2M + Cl2
2MOH
®pnc
→ 2M + O2 + 2H2O
MCl2
®pnc
→ M+Cl2 2Al2O3
3 6
®pnc
Na AlF
→ 4Al +3O2 2Al + Cr2O3
o
t
→ 2Cr + Al2O3 FexOy+ yCO
o
t
→ xFe + yCO2
FeCl2
®pdd
→ Fe+Cl2
FeSO4+H2O → Fe+H2SO4+½O2
Fe + Cu
2+
→ Fe
2+
+ Cu
CuO + C
o
t
→ Cu + CO
2CuFeS2+2O2→2Cu+Fe2O3+ 4SO2
CuCl2
®pdd
→ Cu+Cl2
H p ch t
quan
träng
NaOH
lµ mét baz¬ m¹nh
NaOH +CO2 → NaHCO3
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
NaHCO3 mÆn, Ýt tan,l−ìng tÝnh
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
NaHCO3+HOH→NaOH+H2CO3
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+HsO
Na2CO3 bét tr¾ng, tan tèt, to¶ nhiÖt
Na2CO3+H2O→NaOH +NaHCO3
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
CaO (v«i sèng) lµ oxit baz¬
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 3C → CaC2 + CO
Ca(OH)2 (v«i t«i) Ýt tan
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O
Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+Cl2 → CaOCl2
CaCO3 (®¸ v«i) r¾n, tr¾ng, kh«ng tan
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
CaCO3
o
t
→ CaO+CO2(nung v«i)
Al2O3 l−ìng tÝnh, r t r¾n, tr¾ng,
kh«ng tan, chÞu nhiÖt
Al2O3+6H → 2Al
3+
+3H2O
Al2O3+6H → 2Al
3+
+3H2O
Al(OH)3 l−ìng tÝnh, kh«ng tan
2Al(OH)3
o
t
→ Al2O3 + 3 H2O
Al(OH)3 + 3H
+
→ Al
3+
+ H2O
Al(OH)3 + OH
-
→ AlO2
-
+ 2H2O
Muèi nh«m
Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO4
PhÌn chua KAl(SO4)2.12H2O
lµm trong n−íc.
H p ch t Cr (II)
CrO + 2H
+
→ Cr
2+
+ H2O
Cr(OH)2 + 2H
+
→ Cr
2+
+ 2H2O
4Cr(OH)2+O2+2H2O→4Cr(OH)3
2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3
H p ch t Cr (III)
Hi®roxit l−ìng tÝnh
Cr(OH)3 + 3H
+
→ Cr
3+
+ 3H2O
Cr(OH)3 + OH
–
→ CrO2
–
+ 2H2O
Muèi Cr3+
có tÝnh OXH
2Cr
3+
+ 3Zn → 3Zn
2+
+ 2Cr
Muèi Cr3+
có tÝnh khö
2Cr
3+
+3Br2+16OH
–
→2CrO4
2–
+6Br
–
H p ch t Cr (VI)
OXH r t m¹nh
2CrO3+2NH3→Cr2O3+N2+3H2O
Cr2O7
2–
+ Fe
2+
→ Fe
3+
+ Cr
3+
CrO4
2–
vµng Cr2O7
2–
da cam
H p ch t Fe (II)
FeO + 2H
+
→ Fe
2+
+ 2H2O
Fe(OH)2 + 2H
+
→ Fe
2+
+ H2O
TÝnh khö
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3FeO + 10HNO3 →
→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
H p ch t Fe (III)
Fe2O3 + 6H
+
→ 2Fe
3+
+ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H
+
→ Fe
3+
+ 3H2O
TÝnh OXH
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2
NhiÖt ph©n
2Fe(OH)3
o
t
→ Fe2O3 + 3H2O
CuO ®en, r¾n, kh«ng tan
CuO + 2H
+
→ Cu
2+
+ H2O
CuO + CO → Cu + CO2
3Cu + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Cu(OH)2 kh«ng tan, xanh
Cu(OH)2 + 2H
+
→ Cu
2+
+ 2H2O
NhiÖt ph©n
Cu(OH)2
o
t
→ CuO + H2O
T¹o phøc
Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2
Muèi Cu2+
®a sè dÔ tan, mµu xanh
NhiÖt ph©n
2Cu(NO3)2
o
t
→ 2CuO + 4NO2 + O2