Your SlideShare is downloading. ×
0
Solid  Liquid  Gas Mr.Soontorn  Pornjumreon Chemistry  department Mahidolwittayanusorn  school www.mwit.ac.th/~sp
ของแข็ง (Solid) <ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของของแข็งมากกว่าของเหลวและแก๊ส </li></ul><ul><li>ของแข็งมีรูปร่างแน่นอน...
อนุภาคของของแข็ง <ul><li>ผลึก (Crystalline  solid) </li></ul><ul><li>อนุภาคองค์ประกอบของของแข็งเรียงตัวอย่างเป็นระเบียบใน ...
การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง แบบจำลองโมเลกุลกำมะถัน (S 8 ) กำมะถันรอมบิก กำมะถันมอนอคลินิก อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคม...
การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสดำ ฟอสฟอรัสแดง อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ชนิดของผลึก <ul><li>จำแนกผลึกตามชนิดของอนุภาคองค์ประกอบและ </li></ul><ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค </li></ul>อ . สุนท...
ชนิดของผลึก อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ โมเลกุลมีขั้ว น้ำแข็ง แอมโมเนีย โมเลกุลไม่มีขั้ว แ...
ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เพชร แกรไฟต์ ควอตซ์  แข็ง  จุดหลอมเห...
ผลึกไอออนิก อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ผลึกไอออนิก อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ KNO 3 AgCl CaF 2 MgCl 2  แข็งเปราะ  จุดหลอมเหลวส...
ผลึกโลหะ อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ผลึกโลหะ อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เหล็ก ทองแดง โซเดียม แมกนีเซียม  แข็ง  จุดหลอมเหลวส...
การเปลี่ยนสถานะของสาร อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
การระเหิด (Sublimation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นไอโดย </li></ul><ul><li>ไม่ผ่านสถานะของเหลว   </li></ul><...
การหลอมเหลว (Melting) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นของเหลว </li></ul><ul><li>  </li></ul>อ . สุนทร  พรจำเริญ  ...
การระเหย (Vaporization) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นไอ </li></ul><ul><li>เช่น การระเหยของน้ำ </li></ul>อ . สุ...
การควบแน่น (Condensation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของไอกลายเป็นของเหลว </li></ul>อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเ...
การเยือกแข็ง (Freezing) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง   </li></ul>อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โร...
การพอกพูน (Deposition) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากไอกลายเป็นของแข็งโดยไม่ผ่านของเหลว   </li></ul>อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาว...
แรงดึงผิว (Surface tention) <ul><li>แรงที่ดึงผิวของของเหลวเข้ามาภายในเพื่อให้พื้นที่ผิวของของเหลวเหลือน้อยที่สุด เรียกว่า ...
แรงดึงผิว (Surface tention) น้ำ ปรอท อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
ความดันไอของของเหลว (Vapour pressure) ความดันของไอเหนือของเหลวขณะที่มีค่าคงที่  เรียกว่า ความดันไอของของเหลว อ . สุนทร  พร...
ความดันไอกับอุณหภูมิของของเหลว จุดเดือด (boiling pont) อุณหภูมิขณะที่ของเหลว มีความดันไอเท่ากับความดัน บรรยากาศ อ . สุนทร ...
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สอยู่ห่างกันมาก  ทำให้แรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างโมเลกุลน้อยมาก  จนถือได้ว่าไม่มีแรงก...
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วในแนวเส้นตรงเป็นอิสระด้วยอัตราเร็วคงที่และไม่เป็นระเบียบ  จนก...
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สชนกันเองหรือชนกับผนังภาชนะจะเกิดการถ่ายโอนพลังงานให้แก่กัน แต่พลังงานรวมของระบบมีค่...
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>ณ อุณหภูมิเดียวกันโมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยความเร็วไม่เท่ากัน แต่จะมีพลังงานจลน์เฉ...
ปริมาตร อุณหภูมิ และความดันของแก๊ส <ul><li>ปริมาตรของแก๊ส คือปริมาตรของภาชนะที่ใช้บรรจุแก๊ส  </li></ul><ul><li>ใช้สัญลักษณ...
บาโรมิเตอร์ Evangeliata  Torricelli นักฟิสิกส์ชาวอิตาลี อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
มาโนมิเตอร์ (Manometer) P(gas)=h  P(gas)=P(atm) อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1662 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่ออุณหภูมิ...
กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของบอยล์ อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
กฎของชาร์ลส์ (Charles’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1787 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่อความ...
กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของชาร์ลส อ . สุนทร  พรจำเริญ  สาขาวิชาเคมี  โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
กฎรวมแก๊ส <ul><li>กฎของบอยล์  V     1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล  V     T </li></ul><ul><li>รวมกฎของบอยล์และกฎของชาร...
กฎแก๊สสมบูรณ์ <ul><li>กฎของบอยล์  V     1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล  V     T </li></ul><ul><li>กฎของอาโวกาโดร  V  ...
พฤติกรรมของแก๊สจริง แก๊สจริง (Real gas)  มีพฤติกรรมใกล้เคียงแก๊สสมบูรณ์ (Ideal gas)  เมือ ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง  ( อุณห...
การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>การแพร่ผ่าน (Effusion)  คือกระบวนการที่แก๊สภายใต้ความดันค่าหนึ่งเคลื่อนที่ออกจากภาชนะบรรจุแก๊...
การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม </li></ul><ul><li>“ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันอัตราการแพร่ผ่านของแก...
การทำน้ำแข็งแห้ง <ul><li>CO 2 (g) </li></ul><ul><li>เพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ </li></ul><ul><li>CO 2 (l)+   ความชื้น </li>...
การทำไนโตรเจนเหลว <ul><li>ดูดอากาศเข้าเครื่องอัดอากาศ </li></ul><ul><li>กำจัดแก๊ส  CO 2   โดยใช้  NaOH </li></ul><ul><li>แ...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Solid Liquid And Gas

1,870

Published on

ลองอ่านเพิ่มเติมนะคะ

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
1,870
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
74
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Solid Liquid And Gas"

  1. 1. Solid Liquid Gas Mr.Soontorn Pornjumreon Chemistry department Mahidolwittayanusorn school www.mwit.ac.th/~sp
  2. 2. ของแข็ง (Solid) <ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของของแข็งมากกว่าของเหลวและแก๊ส </li></ul><ul><li>ของแข็งมีรูปร่างแน่นอนไม่ขึ้นกับภาชนะที่บรรจุ </li></ul><ul><li>ของแข็งมีปริมาตรคงที่ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  3. 3. อนุภาคของของแข็ง <ul><li>ผลึก (Crystalline solid) </li></ul><ul><li>อนุภาคองค์ประกอบของของแข็งเรียงตัวอย่างเป็นระเบียบใน 3 มิติ เช่น กำมะถัน ฟอสฟอรัส </li></ul><ul><li>ของแข็งอสัณฐาน (Amorphous solid) </li></ul><ul><li>อนุภาคองค์ประกอบกระจายกันอยู่อย่างไม่เป็นระเบียบ เช่น แก้ว ยาง พลาสติก </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  4. 4. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  5. 5. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง แบบจำลองโมเลกุลกำมะถัน (S 8 ) กำมะถันรอมบิก กำมะถันมอนอคลินิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  6. 6. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสดำ ฟอสฟอรัสแดง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  7. 7. ชนิดของผลึก <ul><li>จำแนกผลึกตามชนิดของอนุภาคองค์ประกอบและ </li></ul><ul><li>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ผลึก (Crystal) ผลึกโมเลกุล ( MolecularCrystal ) ผลึกโคเวเลนต์ (CovalentCryatal) ผลึกไอออนิก (Ionic crystal) ผลึกโลหะ (Metallic crystal)
  8. 8. ชนิดของผลึก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  9. 9. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  10. 10. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ โมเลกุลมีขั้ว น้ำแข็ง แอมโมเนีย โมเลกุลไม่มีขั้ว แนพทาลีน ไอโอดีน  อ่อน หรือแข็งปานกลาง  จุดหลอมเหลวต่ำ  ไม่นำความร้อน  ไม่นำไฟฟ้า โมเลกุลมีขั้ว  แรงดึงดูดระหว่างขั้ว  พันธะไฮโดรเจน โมเลกุลไม่มีขั้ว  แรงลอนดอน โมเลกุล หรือ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  11. 11. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  12. 12. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เพชร แกรไฟต์ ควอตซ์  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  ส่วนใหญ่ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะโคเวเลนต์ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  13. 13. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  14. 14. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ KNO 3 AgCl CaF 2 MgCl 2  แข็งเปราะ  จุดหลอมเหลวสูง  ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะไอออนิก ไอออน ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  15. 15. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  16. 16. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เหล็ก ทองแดง โซเดียม แมกนีเซียม  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  นำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี พันธะโลหะ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก
  17. 17. การเปลี่ยนสถานะของสาร อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  18. 18. การระเหิด (Sublimation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นไอโดย </li></ul><ul><li>ไม่ผ่านสถานะของเหลว </li></ul><ul><li>เช่น </li></ul><ul><li>การระเหิดของไอโอดีน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  19. 19. การหลอมเหลว (Melting) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นของเหลว </li></ul><ul><li> </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  20. 20. การระเหย (Vaporization) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นไอ </li></ul><ul><li>เช่น การระเหยของน้ำ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  21. 21. การควบแน่น (Condensation) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของไอกลายเป็นของเหลว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  22. 22. การเยือกแข็ง (Freezing) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  23. 23. การพอกพูน (Deposition) <ul><li>การเปลี่ยนสถานะจากไอกลายเป็นของแข็งโดยไม่ผ่านของเหลว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  24. 24. แรงดึงผิว (Surface tention) <ul><li>แรงที่ดึงผิวของของเหลวเข้ามาภายในเพื่อให้พื้นที่ผิวของของเหลวเหลือน้อยที่สุด เรียกว่า แรงดึงผิว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  25. 25. แรงดึงผิว (Surface tention) น้ำ ปรอท อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  26. 26. ความดันไอของของเหลว (Vapour pressure) ความดันของไอเหนือของเหลวขณะที่มีค่าคงที่ เรียกว่า ความดันไอของของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  27. 27. ความดันไอกับอุณหภูมิของของเหลว จุดเดือด (boiling pont) อุณหภูมิขณะที่ของเหลว มีความดันไอเท่ากับความดัน บรรยากาศ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  28. 28. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สอยู่ห่างกันมาก ทำให้แรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างโมเลกุลน้อยมาก จนถือได้ว่าไม่มีแรงกระทำต่อกัน </li></ul><ul><li>แก๊สประกอบด้วยอนุภาคจำนวนมากที่มีขนาดเล็กมาก จนถือได้ว่าอนุภาคแก๊สไม่มีปริมาตรเมื่อเทียบกับขนาดภาชนะที่บรรจุ </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  29. 29. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วในแนวเส้นตรงเป็นอิสระด้วยอัตราเร็วคงที่และไม่เป็นระเบียบ จนกระทั่งชนกับโมเลกุลอื่นหรือชนกับผนังของภาชนะจึงจะเปลี่ยนทิศทางและอัตราเร็ว </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  30. 30. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>โมเลกุลของแก๊สชนกันเองหรือชนกับผนังภาชนะจะเกิดการถ่ายโอนพลังงานให้แก่กัน แต่พลังงานรวมของระบบมีค่าคงที่ เรียกว่า การชนแบบยืดหยุ่น (elastic) </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  31. 31. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส <ul><li>ณ อุณหภูมิเดียวกันโมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยความเร็วไม่เท่ากัน แต่จะมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน โดยที่พลังงานจลน์เฉลี่ยของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  32. 32. ปริมาตร อุณหภูมิ และความดันของแก๊ส <ul><li>ปริมาตรของแก๊ส คือปริมาตรของภาชนะที่ใช้บรรจุแก๊ส </li></ul><ul><li>ใช้สัญลักษณ์ V </li></ul><ul><li>อุณหภูมิ เป็นมาตราส่วนที่ใช้บอกระดับความร้อน </li></ul><ul><li>ใช้สัญลักษณ์ T ( เคลวิน ) และ t ( องศาเซลเซียส ) </li></ul><ul><li>T (K) = 273.15 + t (  C) </li></ul><ul><li>ความดัน คือแรงที่กระทำต่อหนึ่งหน่วยพื้นที่ที่ตั้งฉากกับแรงนั้น ใช้สัญลักษณ์ P </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  33. 33. บาโรมิเตอร์ Evangeliata Torricelli นักฟิสิกส์ชาวอิตาลี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  34. 34. มาโนมิเตอร์ (Manometer) P(gas)=h P(gas)=P(atm) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  35. 35. กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1662 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊ส </li></ul><ul><li>คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผัน </li></ul><ul><li>กับความดัน” </li></ul><ul><li>V  1/P </li></ul><ul><li>VP = k </li></ul><ul><li>V 1 P 1 =V 2 P 2 =…..V n P n </li></ul>นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  36. 36. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของบอยล์ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  37. 37. กฎของชาร์ลส์ (Charles’s Law) <ul><li>ปี ค . ศ . 1787 </li></ul><ul><li>สรุปผลการทดลอง ดังนี้ </li></ul><ul><li>“ เมื่อความดันและมวลของแก๊ส </li></ul><ul><li>คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรง </li></ul><ul><li>กับอุณหภูมิเคลวิน” </li></ul><ul><li>V  T </li></ul><ul><li>V/T = k </li></ul><ul><li>V 1 /T 1 =V 2 /T 2 =…..V n /T n </li></ul>ชาร์ลส์ (J.Charles) นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  38. 38. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของชาร์ลส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  39. 39. กฎรวมแก๊ส <ul><li>กฎของบอยล์ V  1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล V  T </li></ul><ul><li>รวมกฎของบอยล์และกฎของชาร์ล </li></ul><ul><li>V  T/P </li></ul><ul><li>V = k.(T/P) </li></ul><ul><li>VP/T = k </li></ul><ul><li>V 1 P 1 /T 1 = V 2 P 2 /T 2 =…..V n P n /T n = k </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  40. 40. กฎแก๊สสมบูรณ์ <ul><li>กฎของบอยล์ V  1/P </li></ul><ul><li>กฎของชาร์ล V  T </li></ul><ul><li>กฎของอาโวกาโดร V  n เมื่อ T และ P คงที่ </li></ul><ul><li>กฎแก๊สสมบูรณ์ V  nT/P </li></ul><ul><li>V = R.(nT/P) </li></ul><ul><li>PV = nRT </li></ul><ul><li>R คือค่าคงที่ของแก๊ส = 0.082 L.atm.mol -1 .K -1 </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  41. 41. พฤติกรรมของแก๊สจริง แก๊สจริง (Real gas) มีพฤติกรรมใกล้เคียงแก๊สสมบูรณ์ (Ideal gas) เมือ ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง ( อุณหภูมิห้องและความดัน 1 บรรยากาศ ) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  42. 42. การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>การแพร่ผ่าน (Effusion) คือกระบวนการที่แก๊สภายใต้ความดันค่าหนึ่งเคลื่อนที่ออกจากภาชนะบรรจุแก๊สผ่านรูเล็กมากๆ ไปสู่อีกภาชนะหนึ่งโดยโมเลกุลไม่ชนกัน </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  43. 43. การแพร่ผ่านของเกรแฮม <ul><li>กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม </li></ul><ul><li>“ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันอัตราการแพร่ผ่านของแก๊สจะเป็นสัดส่วนผกผันกับรากที่สองของมวลโมเลกุล” </li></ul><ul><li>r  1/  M </li></ul><ul><li>r 1 /r 2 =  M 2 /M 1 </li></ul>โทมัส เกรแฮม (T.Graham) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  44. 44. การทำน้ำแข็งแห้ง <ul><li>CO 2 (g) </li></ul><ul><li>เพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ </li></ul><ul><li>CO 2 (l)+ ความชื้น </li></ul><ul><li>ทำให้ปราศจากความชื้น </li></ul><ul><li>CO 2 (l) </li></ul><ul><li>เพิ่มความดัน = 18 atm ลดอุณหภูมิ = -25  C </li></ul><ul><li>อัด CO 2 (l) ผ่านรูพรุน </li></ul><ul><li>CO 2 (s) เรียกว่า น้ำแข็งแห้ง </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  45. 45. การทำไนโตรเจนเหลว <ul><li>ดูดอากาศเข้าเครื่องอัดอากาศ </li></ul><ul><li>กำจัดแก๊ส CO 2 โดยใช้ NaOH </li></ul><ul><li>แยกน้ำมันออก โดยผ่านเข้าเครื่องกรอง </li></ul><ul><li>ทำให้แห้ง โดยใช้สารดูดความชื้น </li></ul><ul><li>ทำอากาศแห้งให้มีอุณหภูมิลดลงถึง </li></ul><ul><li>-183  C แก๊ส O 2 กลายเป็น </li></ul><ul><li>ของเหลวแยกออกก่อน </li></ul><ul><li>ลดอุณหภูมิต่อจนถึง -196  C </li></ul><ul><li>ได้ไนโตรเจนเหลวแยกออกมา </li></ul>อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×